高一化學《影響化學反應速率的因素》課件新人教版選修4

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歡迎進入化學課堂 第二節(jié)影響化學反應速率的因素 1 硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈 2 香蕉采摘的時候并不是完全熟的 常用乙烯作為它的催熟劑 3 新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久 思考與交流 用化學的觀點解釋下列事實 4 煤粉比煤塊更容易燃燒 1 催化劑 能大大改變速率 2 濃度 反應物濃度越大 速率越大 3 溫度 體系溫度越高 速率越大 4 壓強 有氣體參與的反應壓強越大 速率越大 5 固體表面積 塊裝固體反應速率小于粉末狀固體反應速率 6 溶劑的性質(zhì) 光 超聲波 磁場等 不同化學反應的速率 反應物本身性質(zhì) 內(nèi)因 同一化學反應的速率 外界條件 外因 內(nèi)因 物質(zhì)本身的性質(zhì) 決定性因素 濃度對化學反應速率的影響 0 01mol L的KMnO4溶液 0 1mol LH2C2O4溶液 0 2mol LH2C2O4溶液 快 慢 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 結論 其它條件相同時 增加反應物的濃度 反應速率加快 反之 降低反應物的濃度 反應速率減慢 增加固體物質(zhì)或純液體的量 因其濃度是個定值 故不影響反應速率 不考慮表面積的影響 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時 為了減慢反應速率 而不影響生成H2的總量 可向其中加入適量的 A Na2CO3晶體B NaOH晶體C 水D CuSO4晶體 鞏固練習 C 如反應 3KSCN FeCl3 Fe SCN 3 3KCl若在上述反應體系中加入KCl晶體 不會影響化學反應速率 鞏固練習 因為反應實質(zhì)為 Fe3 3SCN Fe SCN 3 不會 壓強對化學反應速率的影響 對于有氣體參加的反應 當其他條件不變時 增大壓強 氣體的體積減小 濃度增大 反應速率加快 由于壓強對固體 液體的體積幾乎無影響 因此 對無氣體參加的反應 壓強對反應速率的影響可忽略不計 壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的壓強增大 濃度成比例增大 壓強減小 濃度成比例減小 發(fā)散思考 壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎 壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響 緊扣對濃度的影響 結論 對于氣體反應來說 其他條件相同時 增大壓強 縮小容器的體積 相當于增大反應物的濃度 反應速率加快 減小壓強 增大容器的體積 相當于減小反應物的濃度 反應速率減慢 注意 恒容時加入稀有氣體使壓強增大 反應物和生成物的濃度都沒有變化 所以化學反應速率不變 恒壓時加入稀有氣體使體積增大 反應物和生成物的濃度都減小 所以化學反應速率減小 壓強的 真變 與 假變 壓強對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的 若壓強變化之后 氣體的濃度未變 其化學反應速率不變 B 恒溫 恒壓時充入He A 恒溫 恒容時充入He 由于反應物生成物濃度不變 反應速率不變 相當于于 假 變 由于SO2 O2 SO3的物質(zhì)的量不變 體積V變大 濃度降低相當于 減壓 反應速率降低 在C 固 CO2 氣 2CO 氣 的反應中 現(xiàn)采取下列措施 1 增大壓強 2 增加碳的量 3 通入CO2 4 恒容下充入N2 5 恒壓下充入N2哪些措施能夠使反應速率增大 為什么 答案 1 3 鞏固練習 如下圖所示 相同體積的a b c三密閉容器 其中c容器有一活塞 a b兩容器為定容容器 起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等 一定條件下發(fā)生2SO2 O2 2SO3的反應 問 如起始在a c兩容器中通入同量的N2 則此時三容器起始壓強為Pa PbPc 起始a c兩容器的反應速率大小關系為Va Vc 反應一段時間后a c中速率大小關系為Va Vc 起始反應速率關系為Va Vb Vc 鞏固練習 溫度對化學反應速率的影響 5mL0 1mol L的H2SO4 5mL0 1mol LNa2S2O3 熱水 冷水 快 慢 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 結論 其它條件相同時 升高溫度 反應速率加快 反之 降低溫度 反應速率減慢 已知 4H 4I O2 2I2 2H2O現(xiàn)有1mol LKI溶液 0 1mol LH2SO4溶液和淀粉溶液 請設計實驗探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關系 結論 其它條件相同時 溫度高 出現(xiàn)藍色的時間短 溫度低 出現(xiàn)藍色的時間長 一般來說 溫度每升高10 反應速率增大到原來的2 4倍 催化劑對化學反應速率的影響 結論 其它條件不變時 選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻俾?正催化劑使反應速率加快 負催化劑使反應速率減慢 探究1 設計實驗比較在2mL5 的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL 比較二者分解速率 FeCl3對該反應的催化效果更好 探究2 設計實驗比較在4mL0 01mol LKMnO4和2mL0 1mol LH2C2O4 加不加MnSO4對反應速率有否影響 MnSO4對該反應有催化作用 探究3 現(xiàn)有5mL淀粉溶液 碘水 2mol L硫酸溶液 設計實驗比較唾液 稀硫酸對反應速率影響效果如何 藍色很快褪去 藍色很難褪去 唾液對該反應的催化效果更好 催化劑是有選擇性的 能夠發(fā)生化學反應的碰撞 有可能發(fā)生有效碰撞的分子 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1 活化能越低 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多 化學反應速率就會越快 有效碰撞 活化分子 活化能 活化能和反應速率的關系 復習回憶 化學反應的歷程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 反應物本身的性質(zhì) 活化能的大小 單位體積內(nèi)活化分子的多少 單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少 化學反應速率的快慢 內(nèi)因 外因 用碰撞模型解釋化學反應速率的快慢 碰撞理論解釋 濃度對反應速率的影響 濃度增大 單位體積內(nèi)n總 單位體積內(nèi)n活 有效碰撞 壓強對反應速率的影響 碰撞理論解釋 壓強增大 濃度增大 單位體積內(nèi)n活 有效碰撞 溫度對反應速率的影響 碰撞理論解釋 升高溫度 一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子 使得活化分子百分數(shù)提高 活化分子間的有效碰撞頻率變大 故反應速率增大 能量 反應過程 E1 E2 反應物 生成物 活化分子 活化能 反應熱 沒加催化劑 加了催化劑 催化劑對反應速率的影響 小結 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不變 增加 增加 加快 影響化學反應速率的因素 不變 增加 增加 加快 鞏固練習 下列條件的變化 是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是 A 增大濃度B 增大壓強C 升高溫度D 使用催化劑 D 增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因 對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是 升高溫度使反應速率加快的主要原因是 使用催化劑使反應速率加快的主要原因是 A 活化分子百分數(shù)不變 但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C 升高反應物分子的能量 使活化分子的百分數(shù)增加D 降低反應所需的能量 使活化分子百分數(shù)增加 A A C D 外在條件對反應速率的影響 1 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中 若作如下改變的情況 其中能使最初的化學反應速率增大的是 A 鹽酸的濃度不變 而使鹽酸的用量一倍B 鹽酸的濃度增大一倍 而使鹽酸的用量減少到原來的一半C 鹽酸的濃度和用量都不變 增加碳酸鈣的量D 鹽酸和碳酸鈣不變 增大壓強一倍E 加入CaCl2溶液F 加入CaCl2固體G 將CaCO3用CaCO3粉末代替 外在條件對反應速率的影響 BG 2 硫代硫酸鈉 Na2S2O3 與稀硫酸發(fā)生如下反應 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 外在條件對反應速率的影響 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是 1 10 時0 2mol LNa2S2O3和0 1mol LH2SO4各5mL2 10 時0 1mol LNa2S2O3和0 1mol LH2SO4各5mL 3 20 時0 2mol LNa2S2O3和0 2mol LH2SO4各5mL4 20 時0 2mol LNa2S2O3和0 1mol LH2SO4各10mL C 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應 測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù) 根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1 則曲線a b c d所對應的實驗組別可能是 A 4 3 2 1B 1 2 3 4C 3 4 2 1D 1 2 4 3 AC 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全