高一化學(xué)課件蘇教版必修2 課時(shí)1《化學(xué)反應(yīng)速率》

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)反應(yīng)速率 你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢 爆炸 溶洞鐘乳石的形成 鋼鐵的銹蝕 2 化學(xué)反應(yīng)速率的表示 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間 如每秒 每分 每小時(shí) 內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示 計(jì)算式為 v 單位 c t 1 含義 用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度 一 化學(xué)反應(yīng)速率 v mol L s 或v mol L min 練習(xí) 1 在某一化學(xué)反應(yīng)里 反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4 0mol L變成1 0mol L 在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為 2 向4L容器中充入0 7molSO2和0 4molO2 4s末測得剩余SO2是0 3mol 則v SO2 例 反應(yīng)4NH3 5O24NO 6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行 30秒后 NO的物質(zhì)的量增加了0 3mol 此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來表示為多少 1 若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少 2 v NO 0 002mol L s 與v O2 0 0025mol L s 是否表示此反應(yīng)的同一種速率 數(shù)值上有何規(guī)律 v NO 0 002mol L s v O2 0 0025mol L s 歸納 2 同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 可以用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率 其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 因此 必須指明用哪種物質(zhì)表示反應(yīng)速率 1 某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率 某密閉容器中只含2mol L和1mol L的H2和N2 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 5s后發(fā)現(xiàn)NH3的濃度為1mol L 分別求N2 H2和NH3的反應(yīng)速率 練習(xí) 反應(yīng)A 3B 2C 2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為 1 v A 0 3mol L s 2 v B 0 6mol L s 3 v C 0 4mol L s 4 v D 0 45mol L s 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?1 4 2 3 比較反應(yīng)速率大小時(shí) 不能只看數(shù)值的大小 還要將反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示才能進(jìn)行比較 練習(xí) 在25 時(shí) 向100mL含HCl14 6g的鹽酸中 放入5 6g鐵粉 反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1 12L 標(biāo)況 之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s 鐵粉全溶解 若不考慮體積變化 則 1 前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 2 后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 3 前2s與后4s比較 反應(yīng)速較快 其原因可能 0 25mol L s 0 25mol L s 前2s 前2s時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大 4 能否用Fe表示化學(xué)反應(yīng)速率嗎 注意 對(duì)于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì) 反應(yīng)在其表面進(jìn)行 它們的 濃度 是不變的 因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率 問題 能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率有哪些呢 影響化學(xué)反應(yīng)的速率的決定因素是反應(yīng)物的性質(zhì) 是否還有其它些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論 當(dāng)其他條件不變時(shí) 升高溫度 化學(xué)反應(yīng)速率加快 降低溫度 化學(xué)反應(yīng)速率減慢 1 溫度 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論 當(dāng)其他條件不變時(shí) 使用正催化劑 化學(xué)反應(yīng)速率加快 使用負(fù)催化劑 化學(xué)反應(yīng)速率減慢 2 催化劑 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論 當(dāng)其他條件不變時(shí) 增加反應(yīng)物的濃度 化學(xué)反應(yīng)速率加快 降低反應(yīng)物的濃度 化學(xué)反應(yīng)速率減慢 強(qiáng)調(diào) 對(duì)于固體和純液體來說 濃度都是不變的 固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響 3 濃度 練習(xí) 在下列四個(gè)盛有鹽酸的燒杯中 分別放入等質(zhì)量的碳酸鈣 其中反應(yīng)速率最大的是 A 10mL 2mol L 1 B 20mL 2mol L 1 C 10mL 4mol L 1 D 40mL 1mol L 1 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 僅適用于有氣體參加的反應(yīng)結(jié)論 當(dāng)其他條件不變時(shí) 增加壓強(qiáng) 化學(xué)反應(yīng)速率加快 降低壓強(qiáng) 化學(xué)反應(yīng)速率減慢 4 壓強(qiáng) 5 其他因素如 光 顆粒大小 反應(yīng)物的接觸面積 溶劑等 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 1 下列說法中正確的是 A 0 1mol L 1鹽酸和0 1mol L 1硫酸與2mol L 1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B 大理石塊和大理石粉與0 1mol L 1鹽酸反應(yīng)的速率相同C Mg Al和0 1mol L 1鹽酸反應(yīng)速率相同D 0 1mol L 1鹽酸和0 1mol L 1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同 D D 分析下列實(shí)例 根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn) 填寫下表 24 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全