山東省利津縣第一實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版

《山東省利津縣第一實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省利津縣第一實驗學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 原子 原子核 電子bb子 質(zhì)子 中子 +12 2 8 2 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 第一電子層 （帶 電） （不帶電）電 ） （帶 電） 正 負(fù) 最外層上有2個電子 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 （5）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說

2、明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 元素與原子的聯(lián)系與區(qū)別 元素 原子 區(qū) 別 含義 宏觀概念，只分種類不計個數(shù) 微觀概念，既分種類又分個數(shù) 適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由

3、氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)的分子由哪些及多少個原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。 聯(lián)系 元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元 物質(zhì)組成、構(gòu)成、分子構(gòu)成的描述方法： ①××物質(zhì)由××元素和××元素組成 ②××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成 ③××分子由××原子和××原子構(gòu)成 ④一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： 如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子 表示該種元素的一個原子 b、意義

4、 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 7橫行（7個周期） 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 18縱行（16族） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） *排列依據(jù) 元素周期表中每一格提供的信息 1H 氫 1.008 表示該元素的原子序數(shù)為1 表示該元素的元素符號為Ｈ 表示該元素的元素名稱為氫

5、表示該元素的相對原子質(zhì)量為1.008 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 元素種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 =8（He:2） 不易得失電子 穩(wěn)定 金屬元素 ＜4 易失最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 ≥4 易得到電子 不穩(wěn)定 e、元素之最： 地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 、Ｎ f、 同一周期元素的原子的電子層數(shù)相同 電子層數(shù)＝周期數(shù) 同一族元素的原子的最外層

6、電子數(shù)相同 最外層電子數(shù)＝主族數(shù) 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （１） 表示方法及意義： 表示方法：在元素符號右上方標(biāo)明電荷數(shù)和電性（數(shù)字在前，符號在后；若數(shù)字為1省略不寫） 表示意義：①某種離子②一個某種離子 如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+ 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-- *質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別

7、粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示 相互轉(zhuǎn)化 得到電子 失去電子 得到電子 失去電子 陽離子 原子 陰離子 二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義：在元素符號正上方標(biāo)明數(shù)值和符號，符號在前，數(shù)值在后。若數(shù)值為１，不能省略 +2 +2 Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、常見元素、原子團(tuán)的化合價

8、 (1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷， 鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零． (2)原子團(tuán)順口溜： 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價的是銨根． c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0 e、幾種數(shù)字的含義 ①微粒符號前面的數(shù)字：微粒（分子、原子、離子）的個數(shù) ②元素符號(原子團(tuán))右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含該元素原子(原子團(tuán))的個數(shù) ③元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) ④元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價 f、微粒

9、個數(shù)的表示方法：在微粒符號（元素符號、離子符號、化學(xué)式）前面加系數(shù) 2、化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：①金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式； ②氧氣、氫氣、氮氣、氯氣、氟氣、溴、碘的化學(xué)式分別表示為O2、H2、N2、Cl2 、F2、Br2、I2。 b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外）；元素符號上標(biāo)價，約簡交叉寫右下 （2）化學(xué)式的含義意義 ①表示一種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成

10、 ③表示這種物質(zhì)的一個分子 ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 例如: 化學(xué)式H2O的意義 化學(xué)式 Fe的意義 （3）計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)的積之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)的積之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 ×100% 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ×100% 某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 某元素的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù) ＝ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 物質(zhì)構(gòu)成的微粒與組成元素: 元素 化合物 原 子 混合物 單 質(zhì) 純凈物 物質(zhì)基礎(chǔ) 離子 分 子 不同種 同種 同類原子的總稱 同 種 不同種 得失電子子 同種 構(gòu)成 構(gòu)成 物質(zhì)構(gòu)成的微粒: