高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第3章 第3節(jié) 第2課時實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治

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歡迎進入化學(xué)課堂 第3章 第3節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 知識點三 晨背關(guān)鍵語句 第2課時 1 SO2既有氧化性又有還原性 通常以還原性為主 2 SO2具有漂白性 能使品紅溶液退色 加熱紅色恢復(fù) 3 濃硫酸三大特性 強氧化性 吸水性和脫水性 4 濃硫酸與金屬反應(yīng)一般表現(xiàn)酸性和強氧化性 二氧化硫 1 物理性質(zhì) 自學(xué)教材 填要點 無色 刺激性 氣態(tài) 易溶 有毒 2 化學(xué)性質(zhì) 3 實驗室制法 Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O 師生互動 解疑難 1 SO2中硫元素顯 4價 為中間價態(tài) 故SO2既有氧化性又有還原性 但以還原性為主 如能被O2 Cl2 Br2 I2 HNO3氧化 2 SO2是一種酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 H2SO3為弱酸 酸性 H2SO3 H2CO3 3 SO2不能漂白酸堿指示劑 而HClO能漂白酸堿指示劑 4 SO2的排放是造成硫酸型酸雨的主要原因 1 判斷正誤 1 SO2具有漂白性 能使溴水退色 2 SO2是酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 3 SO2能使紫色石蕊試液先變紅后退色 4 少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀 5 將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比1 1混合通入品紅溶液中 品紅不退色 6 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2 解析 1 SO2使溴水退色 是因為SO2具有還原性 2 SO2是酸性氧化物 溶于水生成H2SO3 具有酸性氧化物的通性 3 SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊試液變紅 但不能使指示劑退色 4 SO2與BaCl2不反應(yīng) 不會生成白色沉淀 5 Cl2與SO2通入品紅溶液發(fā)生反應(yīng) Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 生成物無漂白性 品紅不退色 6 CO2能與Na2CO3反應(yīng) CO2 Na2CO3 H2O 2NaHCO3 應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去 答案 1 2 3 4 5 6 濃硫酸 自學(xué)教材 填要點 1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 1 強氧化性 2 吸水性 濃硫酸有強烈的吸水性 常用作 3 脫水性 將物質(zhì)中的氫 氧元素按原子個數(shù)比為的比例脫出生成H2O 干燥劑 2 1 SO3 H2O H2SO4 師生互動 解疑難 1 濃硫酸起氧化作用的標志是生成SO2 起酸性作用的標志是生成硫酸鹽 2 濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)為 6價硫得電子 稀硫酸的弱氧化性表現(xiàn)為H 得電子 3 濃硫酸與Cu加熱時才反應(yīng) 變稀后不再反應(yīng) 4 濃硫酸參加反應(yīng)時 不可拆成離子形式 5 工業(yè)制硫酸時 為防止出現(xiàn)酸霧 影響吸收效果 通常用98 3 的濃硫酸吸收SO3 而不用水吸收 2 將濃硫酸的用途與相應(yīng)的性質(zhì)進行連線 干燥Cl2 SO2 H2等a 脫水性 與銅加熱條件下反應(yīng)b 吸水性 與Na2SO3反應(yīng)制備SO2c 強氧化性 與木炭加熱條件下反應(yīng)d 酸性 蔗糖中加入濃硫酸變黑答案 b c d d c a 酸雨及其防治 自學(xué)教材 填要點 1 酸雨的形成 1 酸雨 排入空氣中的和在氧氣和水蒸氣的共同作用下 形成酸霧 隨雨水降落 2 SO2的來源 的燃燒 硫的氧化物 氮的氧化物 化石燃料 3 H2SO4型酸雨形成的主要反應(yīng) 2 酸雨的防治 1 從實際情況出發(fā) 對的排放加以控制 2 改變能源結(jié)構(gòu) 開發(fā)利用 等清潔能源 從根本上解決問題 酸性物質(zhì) 氫能 風(fēng)能 太陽能 師生互動 解疑難 1 pH 5 6的降雨為酸雨 2 酸雨分硫酸型和硝酸型 前者由SO2引起 后者由氮氧化物引起 3 空氣中二氧化硫的來源 空氣中的SO2主要來自煤和石油等燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉 硫酸工業(yè)等產(chǎn)生的廢氣 4 酸雨的危害 酸雨給人類帶來種種災(zāi)害 嚴重威脅著生態(tài)環(huán)境 酸雨會使湖泊的水質(zhì)變酸 導(dǎo)致水生生物死亡 酸雨浸漬土壤 會使土壤變得貧瘠 長期受酸雨侵蝕會造成樹木大面積死亡 酸雨對人體健康也有直接影響 5 燃煤中加入適量石灰石或生石灰可防止SO2的產(chǎn)生 起到 固硫 作用 3 你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是 少用煤做燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源A B C D 答案 C SO2與CO2的鑒別 例1 1 加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2 本身被還原成SO2 試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗 來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物 這些裝置的連接順序 按產(chǎn)物氣流從左至右的方向 是 填裝置的編號 2 實驗時可觀察到裝置 中A瓶的溶液退色 C瓶的溶液不退色 A瓶溶液的作用是 B瓶溶液的作用是 C瓶溶液的作用是 3 裝置 中所加固體藥品是 可驗證的產(chǎn)物是 確定裝置 在整套裝置中位置的理由是 4 裝置 中所盛溶液是 可驗證的產(chǎn)物是 解析 1 濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)物是SO2 CO2和H2O 由于 中裝的都是溶液 氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣 必須先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣 然后再驗證二氧化硫和CO2 由于二氧化硫和CO2都能與石灰水反應(yīng) 使澄清石灰水變渾濁 因此必須先驗證和除去二氧化硫后再驗證CO2 由此可以得出連接順序應(yīng)當是 2 A瓶中品紅溶液退色 可證明產(chǎn)物中有二氧化硫 C瓶溶液不退色說明進入C瓶的氣體中已沒有二氧化硫 從而推斷出B瓶溶液的作用是氧化吸收從A瓶出來的全部二氧化硫 因而C瓶溶液的作用是確認這時氣流中二氧化硫已被B瓶溶液全部吸收 3 因為 是驗證水蒸氣的 比較熟悉的是白色無水硫酸銅粉末遇水變藍 4 由于從 中C瓶出來的氣流中已確定沒有二氧化硫 中盛澄清石灰水 用來驗證氣流中的CO2 答案 1 2 驗證產(chǎn)物中有SO2氣體將產(chǎn)物中SO2氣體全部氧化吸收確認產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收 3 無水硫酸銅水蒸氣由于產(chǎn)物通過裝置 時會帶出水蒸氣 所以裝置 必須在裝置 之前 4 澄清石灰水CO2 SO2與CO2的比較 1 下列試劑能用于鑒別SO2和CO2氣體的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水 品紅溶液A B C D 解析 SO2和CO2分別與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同 CO2與H2S不反應(yīng) SO2與H2S反應(yīng)產(chǎn)生渾濁 2H2S SO2 3S 2H2O CO2與KMnO4溶液不反應(yīng) SO2能使KMnO4溶液退色 CO2與氯水不反應(yīng) SO2能使氯水退色 CO2不能使品紅溶液退色 SO2能漂白品紅溶液 答案 D 硫酸的性質(zhì) 例2 下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是 A 都能與Fe Al反應(yīng)產(chǎn)生H2B 都能與Cu在加熱條件下反應(yīng)C 都能作為氣體干燥劑D 都能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 答案 D 2 向50mL18mol L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱 充分反應(yīng)后 被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 A 小于0 45molB 等于0 45molC 在0 45mol與0 90mol之間D 大于0 90mol 解析 隨反應(yīng)進行 濃硫酸被消耗 濃度變小后銅片不與H2SO4反應(yīng)以被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0 45mol 答案 A 點擊下圖進入 點擊下圖進入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全