高中化學(xué)《物質(zhì)的分離和提純》課件 （新人教版選修6）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 新課標(biāo)人教版課件系列 高中化學(xué) 選修6 2 1 物質(zhì)的分離和提純 課題一物質(zhì)的分離和提純 第二單元物質(zhì)的獲取 混合物的分離和提純 分離和提純有什么不同 分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中的幾種物質(zhì)分開 每一組分都要保留下來 且如原來是固體 最后還是固體 提純指保留混合物中的某一主要組分 把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去 你知道嗎 回顧一下 你學(xué)過哪些有關(guān)混合物的分離的方法 如何應(yīng)用這些方法分離混合物 原理 利用物質(zhì)的溶解性差異 將液體和不溶于液體的固體分離開來 過濾和蒸發(fā) 過濾 實(shí)驗(yàn)用品 漏斗 濾紙 鐵架臺(tái) 鐵圈 燒杯 玻璃棒 圖1 13 注意 一貼 二低 三靠 蒸發(fā) 原理 利用加熱的方法 使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì) 晶體 的過程 實(shí)驗(yàn)用品 蒸發(fā)皿 玻璃棒 酒精燈 鐵架臺(tái) 鐵圈 操作注意事項(xiàng) 蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2 3 當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí) 應(yīng)停止加熱用余熱蒸干 不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 應(yīng)墊上石棉網(wǎng) 混合物的性質(zhì)與分離方法之間有什么關(guān)系 結(jié)論 不同的分離方法都有一定的適用范圍 要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)來選擇合適的分離方法進(jìn)行分離 交流與討論 請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)分離和提純下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案 并將你的方案與同學(xué)交流討論 已知Mg OH 2難溶于水 BaSO4既難溶于水又難溶于酸 BaCO3難溶于水 但可溶于鹽酸 現(xiàn)有含Na2SO4 MgCl2和泥沙的粗食鹽 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 由粗食鹽提純NaCl 提示 Mg OH 2比MgCO3更難溶 溶解 過濾 除泥沙等 Na2CO3 NaOH 除去過量的Ba2 除去SO42 除去Mg2 BaCl2 過濾 除沉淀 稀HCl 除去CO32 和OH 蒸發(fā) 上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計(jì)為 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后 而稀HCl必須在最后加 思路 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 實(shí)驗(yàn)方案 具體實(shí)驗(yàn)步驟 將粗食鹽加水使之溶解 溶解 將步驟 1 所得混合物進(jìn)行過濾 過濾 向 2 所得濾液加入過量BaCl2溶液到沉淀不再增加為止 靜置沉降 除SO42 向 3 所得的上層清液加入過量Na2CO3溶液 直至沉淀不再生成為止 靜置沉降 除Ba2 向 4 所得上層清液加入過量的NaOH溶液 直至沉淀不再生成 靜置沉降 除Mg2 將 5 所得混合物過濾 往濾液中加入稍過量的稀HCl至不再產(chǎn)生氣泡 除OH CO32 將 6 所得溶液加熱蒸發(fā) 除HCl 結(jié)晶是分離和提純混合物的一種方法 它適用于可溶性物質(zhì)的混合物 且混合物中一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大 而另一種物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大的混合物的分離和提純 3 結(jié)晶 現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物50g 其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3 參考課本圖1 12 交流與討論 提示 注意數(shù)量的處理 實(shí)驗(yàn)方案 溶解 將50g混合物放入燒杯中 加入約18 3mL100 的熱水 使固體完全溶解 降溫結(jié)晶 將 1 所得溶液放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上自然冷卻到不再有固體析出 3 過濾 將 2 所得混合物進(jìn)行過濾 濾紙上的晶體即為較純凈的KNO3 不用洗滌 重結(jié)晶 將若需要更純凈的KNO3晶體 可將 3 中所得晶體再結(jié)晶 重復(fù) 1 3 操作一次 萃取 利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同 用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法 萃取劑的選擇條件 1 萃取劑與原溶劑不混溶 不反應(yīng)2 溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3 溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng) 觀察與思考 演示溴水中溴的萃取實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) p17頁 分液 分離互不相溶的液體 操作注意 充分振蕩 適當(dāng)放氣 充分靜止 然后分液 分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致 下層溶液下口出 上層溶液上口出 分液 層析 據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同 把它們?nèi)芙庠谀橙軇┲?以層析的方法進(jìn)行分離 利用各組分沸點(diǎn)不同 將液態(tài)混合物分離和提純的方法 蒸餾 投放沸石或瓷片 溫度計(jì)水銀球處于支管口處 水 下入上出 操作注意 先通水 再加熱 剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去 全程嚴(yán)格控制好溫度 酒精和水的混合物能否用蒸餾分離 先蒸餾出來的是什么 用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離 叫分餾 溶液體積不超過燒瓶體積1 2 小結(jié) 分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意 2 方法 雜轉(zhuǎn)純 雜變沉 化為氣 溶劑分 1 原則 不增 不減 易分 復(fù)原 混合物的分離和提純有物理方法 也有化學(xué)方法 練習(xí) 1 分離下列混合物 按溶解 過濾 蒸發(fā)順序進(jìn)行的是 A 氧化銅 木炭B 碳酸鈣 氯化鈉C 硝酸鉀 氯化鈉D 乙醇 水 B 2 實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 請(qǐng)問如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開 先溶解 然后過濾 最后蒸發(fā) 3 用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有 A 萃取B 分液C 過濾D 加熱分解E 蒸發(fā)F 蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適 把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi) 1 除去Ca OH 2溶液中懸浮的Ca OH 2顆粒 2 把飽和食鹽水中的食鹽提取出來 3 除去酒精中溶解的微量食鹽 4 把溴水中的溴提取出來 5 用自來水制取醫(yī)用蒸餾水 6 除去氧化鈣中的碳酸鈣 7 分離柴油和水的混合物 B D A C E F F 練習(xí) 4 現(xiàn)有三組溶液 1 汽油和氯化鈉溶液 2 酒精和水的混合溶液 3 氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是 A 分液 萃取 蒸餾B 萃取 蒸餾 分液C 分液 蒸餾 萃取D 蒸餾 萃取 分液 C 閱讀下列材料 按要求回答問題 酒精 苯 l 煤油都是有機(jī)溶劑 有機(jī)溶劑之間大都能互溶 碘 難溶于水 易溶于有機(jī)溶劑 其溶液呈紫色 溴 液溴 的性質(zhì)與碘相似 其溶液呈橙色 下列能用分離漏斗分離的是 液溴和 l 酒精和煤油 a l 和 a 溶液 苯和蒸餾水 在酒精 苯 l a l溶液 蒸餾水五種試劑中 能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是 進(jìn)行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì) 苯 l 能把溴從溴水中萃取出來 并在分液時(shí)溴從分液漏斗上端倒出的是 萃取時(shí) 上層液體呈色 下層液體呈色 苯 橙 無或顏色變淺 練習(xí) l 能把碘酒中的碘萃取出來么 不能 還要進(jìn)一步分離 不能 酒精與CCl4混溶 練習(xí) 5 為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂 先將它配成溶液 然后先后加入 a 等試劑 配以過濾 蒸發(fā)結(jié)晶等操作 制成純凈的硝酸鉀晶體 其加入試劑的順序正確的是 2CO3 a 3 3 KOH HNO3 a NO KOH HNO K CO KOH K CO Ba NO HNO Ba NO KOH K CO HNO 概念分析 混合物 溶質(zhì) 溶劑 一種 兩種 溶解性不同 兩者互不相溶 萃取液 萃取 分液漏斗 分液 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl Na2CO3 2HCl H2O CO2 2NaClNaOH HCl H2O NaCl 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 其它常見提純實(shí)例 常見氣體的干燥1 酸性干燥劑 如濃硫酸 P2O5 硅膠 濃硫酸 N2 O2 Cl2 H2 CO CO2 SO2 HCI NO2等不能干燥 有還原性 如H2S 堿性 如NH3 2 中性干燥劑 無水CaCl2 無水CaCl2 H2 O2 N2 CO CO2 SO2 HCl CH4 H2S O3等不能干燥 NH3 形成CaCl2 8NH3 3 堿性干燥劑 如生石灰 KOH 堿石灰 NaOH CaO 可干燥氣體 NH3 中性干燥劑不能干燥酸性氣體 謝謝 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全