高中化學魯科版必修一第1部分 第2章 第1節(jié) 第2課時 一種重要的混合物——膠體

《高中化學魯科版必修一第1部分 第2章 第1節(jié) 第2課時 一種重要的混合物——膠體》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學魯科版必修一第1部分 第2章 第1節(jié) 第2課時 一種重要的混合物——膠體（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第2章 第1節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓練 晨背關(guān)鍵語句 第2課時 1 據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小 把分散系分為溶液 膠體和濁液 2 膠體中的膠粒 分散質(zhì) 直徑介于1 100nm之間 3 膠體的性質(zhì) 均一 穩(wěn)定 透明 丁達爾現(xiàn)象 電泳 聚沉 4 分離 提純膠體的方法 滲析 分散系 自學教材 填要點 1 分散系是混合物 據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分為溶液 膠體和濁液 2 分散系可以是氣體 如空氣 液體 如溶液 固體 如有色玻璃 3 分散質(zhì)可以是一種或多種 分散劑一般只有一種 4 常見膠體 淀粉溶液 蛋白質(zhì)溶液 牛奶 豆?jié){ 云 霧 煙 塵?？諝?帶泥土的河水 血液等 師生互動 解疑難 答案 膠體 1 定義分散質(zhì)的微粒直徑介于1 100nm之間的分散系 自學教材 填要點 3 性質(zhì)及應用 光亮的通路 膠體 溶液 定向移動 沉淀 可溶性酸 堿 鹽 膠粒帶相反電荷的膠體 加熱或攪拌 4 分離及提純滲析法 利用將膠體與溶液分離的方法 半透膜 師生互動 解疑難 1 液溶膠與溶液都是均一 穩(wěn)定 透明的分散系 故在外觀上無法區(qū)別二者 2 膠體能穩(wěn)定存在且發(fā)生電泳現(xiàn)象的原因是 膠粒比表面積較大 能吸附電性相同的離子 使膠粒之間產(chǎn)生排斥而穩(wěn)定存在 在外加電場作用下而發(fā)生電泳現(xiàn)象 3 膠體呈電中性 一般而言 金屬氧化物 金屬氫氧化物的膠粒帶正電荷 非金屬氧化物 金屬硫化物的膠粒帶負電荷 淀粉 蛋白質(zhì)膠粒不帶電 2 下列說法正確的是 A 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾現(xiàn)象B 鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是滲析C 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是其膠粒帶有正電荷D FeCl3溶液可用于應急止血 其主要原因是FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用 解析 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑不同 鑒別溶液和膠體的最好方法是采用丁達爾現(xiàn)象 分離二者的方法是滲析 FeCl3溶液止血原因是使血液膠體聚沉 答案 C 三種分散系的比較 例1 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述 正確的是 A 溶液是電中性的 膠體是帶電的B 通電時 溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動 膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C 溶液是無色的 膠體是有色的D 一束光線分別通過溶液和膠體時 后者會出現(xiàn)明顯的光路 前者則沒有 解析 A項 溶液和膠體均呈電中性 B項 若溶液中溶質(zhì)是分子 如蔗糖 通電時溶質(zhì)粒子不發(fā)生移動 C項 溶液和膠體都是有的有色 有的無色 D項 溶液無丁達爾現(xiàn)象 膠體有丁達爾現(xiàn)象 答案 D 關(guān)于CuSO4溶液和Fe OH 3膠體的描述正確的是 A 兩者都能產(chǎn)生丁達爾效應B 兩者都不能產(chǎn)生丁達爾效應C CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾效應 Fe OH 3膠體不能產(chǎn)生丁達爾效應D CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應 Fe OH 3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應 解析 CuSO4溶液無丁達爾效應 Fe OH 3膠體有丁達爾效應 答案 D 膠體的制備 分離及性質(zhì) 例2 1 某同學在制備Fe OH 3膠體過程中 邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌 結(jié)果沒有制出膠體 請你幫他分析其中的原因 2 能用什么方法判斷Fe OH 3膠體的制備是否成功 3 用化學方程式表示制備Fe OH 3膠體過程中發(fā)生的化學變化 4 除去Fe OH 3膠體中的FeCl3可行的方法是 解析 1 攪拌可使膠粒碰撞機會增多 發(fā)生聚沉 2 制備Fe OH 3膠體時 一是不能進行攪拌 二是不能加熱過度 目的是防止Fe OH 3膠體聚沉 FeCl3飽和溶液不能加得太快 太多 否則FeCl3 屬于電解質(zhì) 會使氫氧化鐵膠體聚沉 3 書寫由FeCl3制備Fe OH 3膠體的化學方程式時 不要給Fe OH 3加 因為這里形成的是Fe OH 3膠體 而不是Fe OH 3沉淀 4 利用滲析可分離膠體和溶液 1 Fe OH 3膠體的制備 原理 FeCl3 3H2OFe OH 3 膠體 3HCl 操作 取1個潔凈的小燒杯 加入25mL蒸餾水并煮沸 向沸水中逐滴滴加5 6滴飽和FeCl3溶液 繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色為止 2 膠體的分離和提純 膠體與濁液分離 膠體微粒可以通過濾紙而濁液不能透過濾紙 因此可用過濾的方法分離 膠體與溶液分離 膠體微粒不能通過半透膜而小分子 離子能夠透過 因此可用滲析的方法分離 3 Fe OH 3膠體和Fe OH 3沉淀都是紅褐色 兩者共同點 如都能和鹽酸反應 不同點 Fe OH 3沉淀不具有膠體的性質(zhì) 兩者的制備方法也不同 1 某同學在制備Fe OH 3膠體時沒有攪拌 持續(xù)加熱 也沒有得到膠體 請分析其中的原因 2 如何除去FeCl3溶液中的Fe OH 3膠體 答案 1 持續(xù)加熱 分子運動加快 膠粒碰撞機會增多相互結(jié)合成沉淀 2 加入適量的鹽酸 點擊下圖進入 點擊下圖進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全