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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
【課前檢測】
1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O） 2.9 g
2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/ml的濃硫酸（98%硫酸） 27.2 ml
【課前導(dǎo)入】
某學(xué)習(xí)小組在配制100mL2mol/LNaOH溶液時(shí)，設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)方案，請你對其進(jìn)行評價(jià)：
方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入100mL的水溶解。 水的
2、體積偏多
方案2：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。 燒杯的刻度不精確
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。 量筒是量具，不能用為溶解
【知識回憶】
使用托盤天平有哪些注意事項(xiàng)？
測量開始前，必須先將游碼移到標(biāo)尺左端的零刻度處，然后才開始調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡
【概念形成】
一、 容量瓶
1、 構(gòu)造：有瓶體和瓶塞組成
2、 容量瓶上標(biāo)有 標(biāo)線 、 規(guī)格 、 溫度 。
容量瓶的常見規(guī)格有 50 ml、 100 ml、 250 m
3、l、 500 ml……
3、 注意事項(xiàng)：使用前要檢漏
二、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液
1、 準(zhǔn)備工作
選： 容量瓶 檢： 容量瓶是否漏水 調(diào)： 調(diào)整托盤天平
2、 配制溶液
步驟
儀器
計(jì)算
稱量
托盤天平或量筒
溶解
燒杯、玻璃棒
轉(zhuǎn)移，洗滌
容量瓶
定容，搖勻，裝瓶
膠頭滴管
【概念運(yùn)用】
實(shí)驗(yàn)室欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 10 克。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入 燒杯
4、中，加 適量 蒸餾水將其溶解，待 冷卻 后將溶液沿
玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗 玻璃棒 2-3次，將沖洗液移入 容量瓶 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體。
④向容量瓶內(nèi)加水至液面離刻度線 1～2CM 時(shí)，改用膠頭滴管 小心地加水至 溶液的凹液面正好與刻度線相切 。
⑤最后蓋好瓶蓋， 搖勻 ，將配好的溶液移入 試劑瓶 中并貼好標(biāo)簽。
【問題探究】
思考一：實(shí)驗(yàn)室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3 1.1 g。
思考二：實(shí)驗(yàn)室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制該溶
5、液時(shí)應(yīng)稱取溶質(zhì)Na2CO3 1.1 g。
思考三：定容時(shí)一不小心液面超過了刻度線怎么辦？能否用膠頭滴管把多余的液體吸出？
思考四：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要重配嗎？
思考五：欲用98.3％的濃硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的實(shí)驗(yàn)儀器有哪些？實(shí)驗(yàn)過程中有哪些注意事項(xiàng)？
量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
【概念形成】
三、 誤差分析
配置步驟
操作
溶質(zhì)物質(zhì)的量（n）
溶液體積（V）
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（CB）
1計(jì)算
2稱量
砝碼生銹（沒有脫落）
NaOH固體放在濾紙上稱量
量取濃硫酸時(shí)仰視
量取濃硫酸時(shí)俯視
將量筒的洗滌液注入燒杯
3溶解
不小心使液滴飛濺出來
4轉(zhuǎn)移
溶液未冷就轉(zhuǎn)移
玻璃棒引流時(shí)放在刻度線以上
容量瓶中有少量蒸餾水
5洗滌
未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
6定容
仰視看容量瓶中的刻度線
俯視看容量瓶中的刻度線
超過刻度線時(shí)，吸出多的液體
7搖勻
搖勻后液面下降，補(bǔ)充水至刻度線
教學(xué)反思：
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)案
