山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)復(fù)習(xí)五 常見的酸和堿3(無答案) 魯教版(通用)
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1、山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)復(fù)習(xí)五 常見的酸和堿3 魯教版 知識(shí)要點(diǎn) (一)生活中的酸和堿 1. 酸堿指示劑:我們可以用___________識(shí)別酸和堿。紫色石蕊試液遇到酸________,紫色石蕊試液遇到堿________,紫色石蕊試液遇到中性溶液___________;無色酚酞試液遇到酸________,無色酚酞試液遇到堿________,無色酚酞試液遇到中性溶液___________。 2、酸堿鹽的概念: 酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是 的化合物,是由 和 組成的化合物 如:硫酸( )、鹽酸( )、硝酸(
2、 )。是 使紫色石蕊試液變紅,還能刺激我們的味覺,使我們感到了酸味。 堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是 的化合物,由 (或銨根)和 組成的化合物 如:氫氧化鈉( )、氫氧化鈣( )、氨水(NH3·H2O)。正是 使紫色石蕊試液變藍(lán)。 鹽:是由 (或銨根)和 組成的化合物 如:氯化鈉( )、碳酸鈉( ) 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子) 3、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 酸溶液中都含有_______,使溶液呈___
3、_性;堿溶液中都含有________,使溶液呈______。 在一定量的水溶液中,________的數(shù)量越多溶液的酸性越強(qiáng);________的數(shù)量越多堿性越強(qiáng)?;瘜W(xué)家通常用______來表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱,_____的數(shù)值范圍是從_________。_______溶液顯酸性,______越小,_______越強(qiáng);_______溶液顯堿性,______越大,_______越強(qiáng);______ 溶液顯中性。水的_________,所以水是一種中性物質(zhì)。 測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱,通常用_________,溶液酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定方法:_____________________(二)酸和堿的性質(zhì)
4、 1. 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途 濃鹽酸 濃硫酸 物 理 性 質(zhì) 純凈的濃鹽酸是 色,有 氣味的液體,濃鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性,常用濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,密度為 g/cm3。工業(yè)品因含 雜質(zhì) 而呈 色。 純凈濃硫酸是 色 液體, 揮發(fā), 溶于水,溶于水時(shí)放出 。常用濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,密度 g/cm3。濃硫酸有 性 性和很強(qiáng) 性。 用 途 化工原料。制取氯化物及醫(yī)藥等,金屬除銹。 化
5、工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。 2、鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及酸的共性:由于酸溶液中的陽離子都是 。 (1)跟酸堿指示劑的作用:酸溶液(如:鹽酸、稀硫酸)都能使紫色石蕊試液 ,無色酚酞試液 。注意:濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時(shí),顏色變化不符合上述規(guī)律。 (2)跟活潑的金屬反應(yīng)生成 。 為 反應(yīng) Mg+ HCl = Mg+ H2SO4 = Al+ HCl = Al+ H2SO4 =
6、 Zn + HCl = Zn+ H2SO4 = Fe + HCl = Fe + H2SO4 = 活潑金屬一般指 ,稀硝酸、濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。 (3)與金屬氧化物反應(yīng),生成 為 反應(yīng) CuO + HCl = 現(xiàn)象: Fe2O3 + HCl= 現(xiàn)象:
7、 CuO + H2SO4= 現(xiàn)象: Fe2O3 + H2SO4= 現(xiàn)象: 常見的金屬氧化物有: 等。 (4)跟堿反應(yīng)生成 NaOH + HCl = NaOH + H2SO4= Ca(OH)2 + HCl = Ca(OH)2+ H2SO4= Fe(OH)3+ HCl =
8、 Fe(OH)3+ H2SO4= 現(xiàn)象: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)2+ H2SO4= 現(xiàn)象: (5)跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸:為 反應(yīng) HCl+CaCO3 = 現(xiàn)象: HCl+AgNO3 = 現(xiàn)象: (此反應(yīng)可檢驗(yàn)鹽酸的存在) H2SO3 +Na2CO3= 現(xiàn)象:
9、 H2SO4+BaCl2 = 現(xiàn)象: (此反應(yīng)可檢驗(yàn)硫酸的存在) 3、濃硫酸和硝酸的特性 (1)濃硫酸具有吸水性,可做某些氣體(H2、O2、CO2等)的干燥劑。 (2)金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不生成氫氣,因此實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不使用濃硫酸和硝酸。 (3)濃硝酸跟可燃物質(zhì)相遇時(shí),會(huì)使可燃物發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)引起燃燒。所以在保存和運(yùn)輸濃硝酸時(shí),要避免跟可燃性物質(zhì)接觸。 4. 濃硫酸的稀釋 (1)在稀釋濃硫酸時(shí),一定要 (2)如果不慎將
10、濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng) 5、氫氧化鈉和的物理性質(zhì)和主要用途 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 俗名 、 、 。 、 。 物理性質(zhì) 色固體, 溶于水,溶于水時(shí)放出 ,吸水性,暴露在空氣中易 ,有強(qiáng)腐蝕性。 色 狀固體體, 溶于水,其水溶液稱 ,有腐蝕性,在水中的溶解度,隨溫度的升高而 。 用途 化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè);肥皂、洗滌
11、劑。干燥劑 建筑材料;制造漂白粉的原料;配制農(nóng)藥、改良土壤等。 使用NaOH必須十分小心,防止皮膚、衣服被它腐蝕,更應(yīng)該防止濺到眼睛里。如果萬一將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。 6、氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學(xué)性質(zhì),堿的共性。在不同的堿溶液中都含有相同的 離子,所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)與酸堿指示劑反應(yīng) 。NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變 ,無色酚酞試液變 ,使紅色石蕊試紙 (2)與非金屬氧化物反應(yīng)生成 NaOH + CO2= NaOH
12、 + SO3 = Ca(OH)2+ CO2= 現(xiàn)象: (此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在) 常見的非金屬氧化物有: 等。 (3)與酸反應(yīng)生成 ( 反應(yīng)) NaOH + HCl = NaOH +H2SO4= Ca(OH)2+ HCl = Ca(OH)2+H2SO4= Fe(OH)3+ H2SO4= Fe(OH)3+ HCl =
13、 Cu(OH)2+ H2SO4= Ba(OH)2 + H2SO4= 請(qǐng)你描述上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. (4)與某些鹽反應(yīng)生成 和 NaOH + CuSO4 = 現(xiàn)象: NaOH + FeCl3= 現(xiàn)象: Ca(OH)2+ Na2CO3 = 現(xiàn)象: (利用此反應(yīng)可制取氫氧化鈉) Ba(OH)2+CuSO4 = 現(xiàn)象: Ba(OH)2+Na2C
14、O3 = 現(xiàn)象: 要求:反應(yīng)物堿和鹽都必須是可溶的,且符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 (小結(jié))堿的通性: (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色 (2)非金屬氧化物+堿 → 鹽+水 (3)酸+堿 → 鹽+水 (4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 不溶性堿(如Fe(OH)3 、Cu(OH)2)的特性 1、 不能使指示劑變色 △ △ 2、不與酸性氧化物或鹽溶液反應(yīng) 3、受熱易分解。 例:Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(
15、OH)3= Fe2O3 + 3H2O 高溫 4、氫氧化鈣的制法。工業(yè)上是利用生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制得,而生石灰又是由煅燒石灰石獲得。 CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 7. 復(fù)分解反應(yīng): 叫做復(fù)分解反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)的條件: (三)中和反應(yīng)及其應(yīng)用 1. 概念:
16、 ,其中的鹽是 化合物。 2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì): OH-+H+== H2O 4、應(yīng)用: (1)改變土壤的酸堿性。酸性的土壤用 或 中和;堿性的土壤用酸性的肥料(NH4)2SO4)或用碳酸水澆灌 (2)處理工廠的廢水。如:用熟石灰處理硫酸廠的污水。 (3)用于醫(yī)藥。治療胃酸的堿性藥如NaHCO3 、Al(OH)3 、Mg(OH)2 、
17、 、 (四)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 1. 解題步驟: (1)設(shè)未知量。 (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)找出已知量和未知量之間的關(guān)系。 (4)列比例式求解。 (5)寫出簡明答案。 (6)回顧檢查:檢查所依據(jù)的方程式是否正確,已知量和未知量之間的關(guān)系是否正確,單位是否正確,數(shù)值大小是否合理,有效數(shù)字是否正確。 2. 對(duì)計(jì)算步驟及方法的理解要注意以下幾點(diǎn): (1)計(jì)算過程必須規(guī)范。 (2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純,必須換算成純凈物的質(zhì)量
18、才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 (3)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。 (4)計(jì)算過程中的各物理量的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一,單位要帶入計(jì)算過程。 酸、堿、鹽的溶解性 1、酸:大多數(shù)都可溶 2、堿:只有 、 、 、 可溶于水, 微溶,其余均為沉淀 3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶; 硫酸鹽除 難溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多數(shù)可溶; 氯化物除 難溶外,其余多數(shù)均可溶; 碳酸鹽除 、 、
19、 可溶,其余都難溶(碳酸鎂微溶)。 注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。 特殊離子鑒別: H+ 1、指示劑;2、活潑金屬;3、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽:CO32-鹽 OH- 1、指示劑;2、某些鹽:Fe3+、Cu2+鹽 Cl- 用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42- 用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2 CO32- 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體 五年中考試題匯編一 1.(2020年眉山市)食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì),
20、利用這些物質(zhì),你能做成功的家庭小實(shí)驗(yàn)是 ( ) ①檢驗(yàn)自來水中的氯離子 ②鑒別食鹽和純堿 ③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽 ④除去熱水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ 2.(09桂林)13.下圖X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯(cuò)誤的是: A.X是稀鹽酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.無法確定X、Y、Z 3.(09海南)以下是一些食物的近似pH,對(duì)于胃酸過多的人比較適宜的食物是:(
21、 ) 物質(zhì) 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥 pH 2.9~3.5 3.0~4.0 3.5~4.5 6.8-8.0 選項(xiàng) A B C D 4.(09上海)正確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)基本技能。某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)錯(cuò)誤的是( ) A.用托盤天平稱取2.9gNaCl固體 B.用10mL量筒量取8.3mL蒸餾水 C.向50mL小燒杯中倒入約20mL蒸餾水D.用pH試紙(即廣泛pH試紙)測(cè)得某鹽酸的pH為2.5 6. (哈爾濱)食醋是廚房中的一種調(diào)味品,其中含有少量醋酸。下列有關(guān)醋酸的說法不正確的是( ) A.醋酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的 B
22、.醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C.醋酸不是由碳、氫、氧三種元素組成的 D.每個(gè)醋酸分子中有8個(gè)原子核 7.(2020﹒資陽)我市安岳縣是“中國檸檬之鄉(xiāng)”。檸檬中含有相當(dāng)豐富的檸檬酸,檸檬酸是一種廣泛用于食品、醫(yī)療、日化等行業(yè)的重要有機(jī)酸。檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A.檸檬酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 B.檸檬酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為9∶1 C.三種元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氧元素 D.檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量是192 g 7.(2020年鎮(zhèn)江市)鐵、稀硫酸、石灰水和氯化銅溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,圖中兩圓相交部分(A、B
23、、C、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的類型或主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A.A處發(fā)生置換反應(yīng) B.B處發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) C.C處產(chǎn)生氣泡 D.D處生成白色沉淀 8. (2020年眉山市)下列圖象對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是( ) ( ) A.向PH=3的溶液中加水 B.一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)時(shí)間/t 加水質(zhì)量/g 反應(yīng)時(shí)間/t 加NaOH溶液質(zhì)量/g 沉淀質(zhì)量/g 剩余固體質(zhì)量/g H2/g pH C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D.煅燒一定質(zhì)量的石灰
24、石 9.(2020年南昌市)向裝有50g稀硫酸的小燒杯中,不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是 ( ) 10.(2020年貴港市)分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中,能大量共存的是 ( ) A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4、KNO3、NaOH
25、 D.BaCl2、NaCl、KOH (雙選) 11.(2020年常州市)下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是 ( ) A.氯化鈉 食鹽 NaCl2 B.碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3 C.氫氧化鈣 熟石灰 CaO D.氫氧化鈉 火堿 NaOH 12.(2020年達(dá)州市)用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是 ( )A.無色酚酞試液 B.二氧化碳?xì)怏w
26、C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液 13.(2020年蘇州市)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B.Na+、SO42—、Cl—、OH- C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4+、NO3-、OH— 14.(2020年揭陽市)下列各組物質(zhì),能共同存在于水溶液中的是 ( ) A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
27、C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 15.(2020年河北省)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是 ( ) A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅,所以CO2是酸 B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7 C.在同一化合物中,金屬元素顯正價(jià),所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià) D.溶液中有晶體析出時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量減小,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 16.(2020年眉山市)小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH,他的實(shí)驗(yàn)操作如下:先用蒸餾水將pH試
28、紙潤濕,然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定,你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較( ) A.偏低 B.偏高 C.不變 D.無法判定 17.(2011·泰安)掌握物質(zhì)的分類是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),指出下列物質(zhì)中屬于堿的是( ) A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu 18.(2020·濟(jì)南) 三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,已知分別是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一種,下列四種試液中,能將上述三種溶液一次鑒別出來的是( ) A Na2CO3溶液 B NaO
29、H溶液 C CaCl2溶液 D 酚酞溶液 19. (2020·濟(jì)南)在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著8g Fe2O3,通入CO氣體高溫加熱一段時(shí)間,冷卻后,測(cè)得玻璃管內(nèi)的固體的質(zhì)量減少了1.2g,則此時(shí)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為下列的( ) A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g 二、填空 1. (2020·聊城) (8分)現(xiàn)有四種物質(zhì):①H2SO4 ②NH4NO3 ③NaOH ④CuSO4 其中:(1)易溶于水,且使溶液溫度明顯降低的是 (填序號(hào),下同) (2)露置在空氣中極易變質(zhì)的是 (3)能制取殺
30、菌劑的是 (4)與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 2. (2020·濟(jì)南)(4分)按要求從氫氧化鎂、銅、氧化鈣、碳酸鈉、氧氣中選擇合適的物質(zhì),將其化學(xué)式填寫在下列空格中 (1)一種金屬單質(zhì): (2)一種金屬氧化物: (3)一種難容的堿: (4)一種可溶性的鹽: 3.為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸,可以分別加入⑴生石灰,⑵熟石灰,⑶石灰石, 則發(fā)生反應(yīng)的方程式依次為:(1)_____________________(2)____
31、 _______________ (3)_________________________ 4.(2020·泰安)(9分) 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能考試中,有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液,小紅等幾位同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。 ⑴寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 ⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小紅同學(xué)將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中,看到廢液渾濁,就對(duì)廢液進(jìn)行了過濾,小紅等幾位同學(xué)對(duì)濾液的成分又進(jìn)行了探究。 【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)? 【猜想
32、】 小紅認(rèn)為:只含氫氧化鈉; 小明認(rèn)為:可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣; 小亮認(rèn)為:可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉; 你認(rèn)為還可能是 (寫一種猜想)。 【討論】你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中誰的猜想不合理,請(qǐng)說明理由。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中,
33、 你的猜想正確 【實(shí)驗(yàn)分析】小亮同學(xué)針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中,滴入幾滴稀鹽酸 沒有氣泡產(chǎn)生 自己的猜想不成立 你認(rèn)為小亮同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷是否正確?請(qǐng)說明理由。 【反思拓展】 ①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮 ;
34、②通過以上探究,你認(rèn)為應(yīng)怎樣處理上述實(shí)驗(yàn)后的廢液才能倒入下水 道? 。 5.(2020·臨沂)一瓶氫氧化鈉固體,因不慎敞口放置了一段時(shí)間,已經(jīng)部分變質(zhì)?;瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度,他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上,依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作: 知識(shí)回顧:氫氧化鈉必須密封保存;氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O;CaCO3不溶于水。 第一步:取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液; 第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水; 第三步:過濾、干燥、稱量,生成沉淀為
35、5g。 ⑴若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A,則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填大于、等于或小于),原因是 。 ⑵計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。 6.(2020·日照)(9分)某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),20℃時(shí),稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)
36、間(t)關(guān)系如下圖所示。 求:(1)生成CO2的質(zhì)量。 (2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)根據(jù)條件,此題還可求算出下列中的 (只填字母標(biāo)號(hào),不計(jì)算,可多選)。 A.該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù); B.反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù); C.反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù); D.反應(yīng)生成水的質(zhì)量。 五年中考試題匯編二 1、(09樂山) “分類”是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一,下列分類中不正確的是( ) A.硫酸銅、食鹽、純堿— 鹽 B.硫酸銨、硝酸鉀、尿素—氮肥 C.空氣、煤氣、
37、碘酒—混合物 D.硫元素、氧元素、氦元素—非金屬元素 2、不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅、鋅合金)蒙騙人們,下列鑒別辦法中錯(cuò)誤的是( ) A. 加鹽酸 B. 測(cè)密度 C. 用火燒 D. 看顏色 3.(2020.泰安市)下列溶液暴露在空氣中,因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是 ( ) A. 濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 D.飽和食鹽水 4.(2020.蘇州市)下列各組中物質(zhì)的俗稱、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是 ( ) A.酒精 乙醇 C
38、2H6O B.純堿 氫氧化鈉 NaOH C.熟石灰 氧化鈣 CaO D.銅綠 氫氧化銅 Cu2(OH)2CO3 5.(2020.蘇州市)酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用,促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說法不合理的是 ( ) A.將草木灰(含K2CO3)與氯化銨混合施用 B.純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取,又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C.用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液 D.汽車或電動(dòng)車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成
39、 6.(2020.河南省)某物質(zhì)不含碳元素和氧元素,它不可能是①酸②堿③鹽④有機(jī)物中的( ) A.①②④ B.②③④ C.①②② D.①③④ 7.(2020.廣州市)小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液.逐滴加入稀鹽酸至過量,燒杯中溶液顏色變化的順序是 ( ) A.紫色——紅色——藍(lán)色 B.藍(lán)色——紫色——紅色 C.藍(lán)色——紅色——紫色 D.紫色——藍(lán)色——紅色 8.(2020.廣州市)下列溶液pH最大的是 ( ) A.10%KOH
40、 B. 20%KOH C.10%HCI D. 20%HCl 9.(2020.濱州市)下列說法正確的是 ( ) A.鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán) B. 濃硫酸露置于空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C. 長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉,其成分不會(huì)發(fā)生變化 D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶,瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧 10.(2020.黃石市) 下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是 ( ) A. 稀釋濃硫酸時(shí),將水沿?zé)诼谷霛饬蛩嶂?,并用玻璃棒不斷攪? B. 打開裝有濃鹽酸的試劑瓶,可看到白煙 C. 用托盤天平稱取5.4 g
41、氯化鈉 D. 測(cè)溶液PH值時(shí),將待測(cè)液傾倒在PH試紙上,將PH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可 11.(2020.廣州市)下列物質(zhì)能夠反應(yīng),且沒有明顯現(xiàn)象的是 ( ) A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中 12.(2020.臨沂市)下列各組物質(zhì)中,在通常情況下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( ) A.鐵與硫酸銅溶液 B. 氫氧化鎂與稀鹽酸 C.碳酸鈉與稀硫酸 D. 氮?dú)夂脱鯕?
42、 13.(2020.聊城市)下列物質(zhì)長期放置在空氣中,溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減少的是 ( ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉 D.食鹽溶液 14.(2020.南昌市)小明設(shè)計(jì)了趣味實(shí)驗(yàn)裝置(見右圖),其氣密性良好。若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生,則A中加入的固體和液體可能是 ( ) A.氯化鈉和水 B.硝酸銨和水 C.二氧化錳和過氧化氫溶液 D.銅和稀硫酸 15.(2020.南昌市)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變,不
43、能一步實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A.KCl → KNO3 B. Fe(NO3)2 →AgNO3 C.SO3 → Na2SO4 D.H2→Cu 16.(2020.咸寧市)現(xiàn)有氧化鐵.稀硫酸.氫氧化鈉溶液.氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì),在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 ( ) ?A.4個(gè) ??????B.5個(gè) ?????C.6個(gè) ??????D.7個(gè)? 17.(2020.河南省)能在pH為1的溶液中大量共存,且溶液為五色透明的一組物質(zhì)是 ( ) A.FeCL3、CuSO4、NaCI B
44、.BaCI2、Na2SO4、NaOH C.CaCl2、Na22CO3、ASNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl 沉淀或氣體的質(zhì)量 乙的質(zhì)量 18.(2020.南充市)向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入乙物質(zhì)溶液至過量,反應(yīng)生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系符合如下曲線描述的是 ( ) 序號(hào) 甲 乙 A 銅鋅的混合物粉末 稀鹽酸[來源:21世紀(jì)教育網(wǎng)] B 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液 C 氯化鈉和氯化鈣的混合溶液 碳酸鈉溶液 D 鹽酸和氯化銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 19.(2020.荊門市)把含鎂元素質(zhì)量相等
45、的下列物質(zhì),投入足量且等質(zhì)量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后,所得溶液中的MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是:( ) A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3 20.(2020.濟(jì)寧市)下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方案中,不合理的是 ( ) 混合物 思路方法 選用物質(zhì) A.CO2(CO) 點(diǎn)燃 空氣 B.NaOH(Na2CO3)沉淀 過濾 石灰乳[Ca(OH)2] C.FeCl2(CuCl2) 置換、過濾 鐵粉 D.NaCl(MgCl2) 沉淀、過濾 NaOH 二、填空
46、1.(2020.廣安市)(4分)身邊處處有化學(xué)。請(qǐng)從下列6種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空: ①小蘇打 ②石灰石 ③鹽酸 ④酒精 ⑤水銀 ⑥食醋 (1)醫(yī)用體溫計(jì)里的物質(zhì)通常是 ; (2)生活中常用 來除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢; (3)能用作建筑材料的是 ; (4)發(fā)酵粉的主要成分之一是 。 2.(2020.淄博市)(4分)洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物質(zhì),大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水,用pH試紙測(cè)試的結(jié)果是pH 7(
47、填寫“<”“=”“>”),若向其中加入少量的無色酚酞試液(化學(xué)式C20H14O4)試液,肥皂水呈 色。酚酞是由 種元素組成,酚酞分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是 。 3.(2020.湛江市)將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如右圖所示: ①由圖知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 ②從A到B過程中,燒杯中溶液的pH逐漸 。 B點(diǎn)表示的含義是 。 4.(2020.孝感市)(
48、8分) 一次趣味化學(xué)活動(dòng)中,王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液,如下圖所示。要求同學(xué)們進(jìn)行探究:確認(rèn)這瓶溶液導(dǎo)電是什么溶液? 【提出猜想】 王老師提示:這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的一種:①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液 【查閱資料】 (1)常溫下,相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下: 物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1 g 19.5 g 75.4 g 與水任意比互溶 (2)(NH4)2SO4的水溶液顯酸性 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)通過查閱資料,小明同學(xué)認(rèn)為猜想 (填序號(hào))不成立,
49、原因是 。 (2)為確定其它幾種猜想是否正確,小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究: 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取該溶液少許于試管中,向其中滴加幾滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙水,并跟比色卡對(duì)照 溶液pH小于7 猜想③成立 小雅同學(xué)認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)操作②的結(jié)論不正確,她的理由是 ; (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告: 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取該溶液少許于試管中,
50、 猜想④成立,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5.(2020.成都市)(12分)常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑,其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (紅褐色固體) (1)Fe(OH)2讀作 ;此反應(yīng)的基本類型是 。 (2)某同學(xué)自制脫氧劑(2 g鐵粉、0.5 g活性炭、0.5 g食鹽)進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)Ⅰ: 請(qǐng)回答:操作Ⅰ的名稱是 ,乙
51、在凈水中用作 ; 溶液丙中含有的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式) 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物略去)。 ①反應(yīng)①的條件是 ; ②金屬A與B的活動(dòng)性:A B(填“﹥”“﹤”或“﹦”); ③區(qū)別溶液C與溶液D物質(zhì)的方法是 ; ④反應(yīng)③的化學(xué)方程式為: ,向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。其化學(xué)方程式為 。 6、(2020·濟(jì)寧)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。李欣同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn): ①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中,加入20mL水,攪拌至樣品全部溶解; ②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止; ③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。 請(qǐng)計(jì)算:食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0。1)
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