山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)復(fù)習(xí)五 常見的酸和堿2(無答案) 魯教版(通用)

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1、自主學(xué)習(xí) 1. 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸 物 理 性 質(zhì) 純凈的濃鹽酸是 色,有 氣味的液體,濃鹽酸易 ,產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性,常用濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,密度為 g/cm3。工業(yè)品因含雜質(zhì)而呈 色。 純凈濃硫酸是 色 液體, 揮發(fā), 溶于水,溶于水時(shí)放出 。常用濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,密度 g/cm3。濃硫酸有 性 性和很強(qiáng) 性。 2、鹽酸、硫酸的化學(xué)

2、性質(zhì)及酸的共性:由于酸溶液中的陽離子都是 。 (1)跟酸堿指示劑的作用:酸溶液(如:鹽酸、稀硫酸)都能使紫色石蕊試液 ,無色酚酞試液 。注意:濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時(shí),顏色變化不符合上述規(guī)律。 (2)跟活潑的金屬反應(yīng)生成 。 為 反應(yīng) Mg+ HCl = Mg+ H2SO4 = Al+ HCl = Al+ H2SO4 = Zn + HCl =

3、 Zn+ H2SO4 = Fe + HCl = Fe + H2SO4 = 活潑金屬一般指 ,稀硝酸、濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。 (3)與金屬氧化物反應(yīng), 。 為 反應(yīng) CuO + HCl = 現(xiàn)象: Fe2O3 + HCl= 現(xiàn)象:

4、 CuO + H2SO4= 現(xiàn)象: Fe2O3 + H2SO4= 現(xiàn)象: 常見的金屬氧化物有: 等。 (4)跟堿反應(yīng)生成 。 為 反應(yīng) NaOH + HCl = NaOH + H2SO4=

5、 Ca(OH)2 + HCl = Ca(OH)2+ H2SO4= Fe(OH)3+ HCl = Fe(OH)3+ H2SO4= 現(xiàn)象: Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)2+ H2SO4= 現(xiàn)象: (5)跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸: 。 為 反應(yīng) HCl+CaCO3 = 現(xiàn)象:

6、 HCl+AgNO3 = 現(xiàn)象: (此反應(yīng)可檢驗(yàn)鹽酸的存在) H2SO3 +Na2CO3= 現(xiàn)象: H2SO4+BaCl2 = 現(xiàn)象: (此反應(yīng)可檢驗(yàn)硫酸的存在) 3、濃硫酸和硝酸的特性 (1)濃硫酸具有吸水性,可做某些氣體(H2、O2、CO2等)的干燥劑。 (2)金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不生成氫氣,因此實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不使用濃硫酸和硝酸。 (3)濃硝酸跟可燃物質(zhì)相遇時(shí),會(huì)使可燃物發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)引起燃燒。所以在保存和運(yùn)輸

7、濃硝酸時(shí),要避免跟可燃性物質(zhì)接觸。 4. 濃硫酸的稀釋 (1)在稀釋濃硫酸時(shí),一定要 (2)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng) 5、氫氧化鈉和的物理性質(zhì)和主要用途 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 俗名 、 、 。 、 。 物理性質(zhì) 色固體, 溶于水,溶于水時(shí)放出 ,吸水性,暴露在空氣中易 ,

8、有強(qiáng)腐蝕性。 色 狀固體體, 溶于水,其水溶液稱 ,有腐蝕性,在水中的溶解度,隨溫度的升高而 。 用途 化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè);肥皂、洗滌劑。干燥劑 建筑材料;制造漂白粉的原料;配制農(nóng)藥、改良土壤等。 使用NaOH必須十分小心,防止皮膚、衣服被它腐蝕,更應(yīng)該防止濺到眼睛里。如果萬一將堿液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。 6、氫氧化鈉和氫氧化鈣的某些化學(xué)性質(zhì),堿的共性。在不同的堿溶液中都含有相同的 離子,所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)與酸堿指示劑反應(yīng) 。NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能

9、使紫色石蕊試液變 ,無色酚酞試液變 ,使紅色石蕊試紙 (2)與非金屬氧化物反應(yīng)生成 NaOH + CO2=     NaOH + SO3 = Ca(OH)2+ CO2=      現(xiàn)象:   ?。ù朔磻?yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在) 常見的非金屬氧化物有: 等。 (3)與酸反應(yīng)生成 ( 反應(yīng)) NaOH + HCl = NaOH

10、 +H2SO4= Ca(OH)2+ HCl = Ca(OH)2+H2SO4= Fe(OH)3+ H2SO4= Fe(OH)3+ HCl = Cu(OH)2+ H2SO4= Ba(OH)2 + H2SO4= 請(qǐng)你描述上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. (4)與某些鹽反應(yīng)生成 和 NaOH + CuSO4 = 現(xiàn)象: NaOH + F

11、eCl3=  現(xiàn)象: Ca(OH)2+ Na2CO3 = 現(xiàn)象: (利用此反應(yīng)可制取氫氧化鈉) Ba(OH)2+CuSO4 = 現(xiàn)象: Ba(OH)2+Na2CO3 = 現(xiàn)象: 要求:反應(yīng)物堿和鹽都必須是可溶的,且符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 (小結(jié))堿的通性: (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色 (2)非金屬氧化物+堿 → 鹽+水

12、 (3)酸+堿 → 鹽+水 (4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件) 不溶性堿(如Fe(OH)3 、Cu(OH)2)的特性 1、 不能使指示劑變色 △ △ 2、不與酸性氧化物或鹽溶液反應(yīng) 3、受熱易分解。 例:Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O  高溫 4、氫氧化鈣的制法。工業(yè)上是利用生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制得,而生石灰又是由煅燒石灰石獲得。 CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 7. 復(fù)分

13、解反應(yīng): 叫做復(fù)分解反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)的條件: 第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 1. 解題步驟: (1)設(shè)未知量。 (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)找出已知量和未知量之間的關(guān)系。 (4)列比例式求解。 (5)寫出簡(jiǎn)明答案。 (6)回顧檢查:檢查所依據(jù)的方程式是否正確,已知量和未知量之間的關(guān)系是否正確,單位是否正確,數(shù)值大小是否合理,有效數(shù)字是否正確。

14、 2. 對(duì)計(jì)算步驟及方法的理解要注意以下幾點(diǎn): (1)計(jì)算過程必須規(guī)范。 (2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純,必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 (3)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。 (4)計(jì)算過程中的各物理量的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一,單位要帶入計(jì)算過程。 1、(09樂山) “分類”是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一,下列分類中不正確的是( ) A.硫酸銅、食鹽、純堿— 鹽 B.硫酸銨、硝酸鉀、尿素—氮肥 C.空氣、煤氣、碘酒—混合物 D.硫元素、氧元素、氦元素—非金屬元素 2、不法分子常用

15、金光閃閃的“假金元寶”(銅、鋅合金)蒙騙人們,下列鑒別辦法中錯(cuò)誤的是( ) A. 加鹽酸 B. 測(cè)密度 C. 用火燒 D. 看顏色 3、把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間(忽略水分的蒸發(fā))變化的結(jié)果是:填“增大”“減少”或“不變” 4.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中,三者皆指同一物質(zhì)的是 ( ) A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HCl C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH 5.氫氧化鈉可作為干燥劑,但不能干燥的氣體是( )

16、 A.H2 B.CO C.O2 D.SO2 6.為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸,可以分別加入⑴生石灰,⑵熟石灰,⑶石灰石, 則發(fā)生反應(yīng)的方程式依次為:(1)_____________________(2)____ _______________ (3)_________________________ 例1某化學(xué)課外小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠的生鐵(含雜質(zhì)的鐵,雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)進(jìn)行分析,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表( 已知:Fe+2HCl==FeCl2+H2 ) 實(shí)驗(yàn)步驟 數(shù)據(jù)

17、 1.稱取生鐵樣品16g 16g 2.加入足量15%的鹽酸200g 200g 3.稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 215.5g 求:(1)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量; (2)生成鐵樣品的質(zhì)量 (3)生鐵樣品鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (4)反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例2(09青島)、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品,小明同學(xué)想測(cè)定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中,充分振蕩,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表,請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算: 次 數(shù) 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 1 2 3 4 加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 25 25 25 25 生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 X 8.7 8.7 (1)上表中X的數(shù)值為_________; (2)計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液,是小明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的,試計(jì)算需加入多少克水,才能配成實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液?

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