山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學下冊 第八單元 課題1 金屬材料訓練（無答案）（新版）新人教版

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1、金屬材料 1．下列金屬的用途與性質(zhì)不相應(yīng)的是 A．用銅做電線是由于其導電性良好 B．用鎢做燈絲是因為其熔點高 C．鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化 D．用金做飾物是因為金的密度大　 2.（2020.南寧市）目前，南寧市正在進行地鐵建設(shè)，修建地鐵廣泛使用金屬材料，下列不屬于合金的是（ ） A.錳鋼 B.生鐵 C.硬鋁 D.合成材料 3．（2020.蘇州市）下列物質(zhì)不屬于合金的是 （ ） A．青銅 B．鋁 C．鋼 D．生鐵 4.（2020.大連市）下列關(guān)于金屬

2、利用的說法錯誤的是（ ） 　A.用鋁制高壓電線 B.用鎢制燈絲C.用純鐵制機床底座 D.用鋁粉制防銹漆 5．（2020.日照市）鎂是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化。下列有關(guān)鎂條燃燒實驗的說法不正確的是 （ ） A．實驗前，應(yīng)先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色B．實驗時，應(yīng)使用石棉網(wǎng) C．實驗時，應(yīng)用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃 D．鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼的黃光，有大量藍紫煙生成 6.（2020.陜西?。┫铝杏嘘P(guān)實驗現(xiàn)象描述不正確的是 （ ）A [A、細鐵絲在空氣中劇烈燃燒 B. 蠟燭逐漸

3、熄滅 C. 鋁片上有劃痕 D. 冷卻后粗銅絲b端略上升 7.（2020.宜賓市）下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是 ( ) A．不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B．銀的導電性強于銅 C．鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 8.（2020.佛山市）以下說法正確的是 （ ） Ａ．常溫下金屬都是固體　　　　?。拢c比鋁抗腐蝕能力強　 Ｃ．青銅、生鐵、焊錫均屬合金　?。模咎亢蚙nO在高溫條件下不能反應(yīng) 9.（2020.濰坊市）有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要

4、以單質(zhì)形式存在，如果把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為 （ ） A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X[來10．（2020.黃石市）有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 （ ） A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 　　 　C．甲>乙>丙 　 D

5、．丙>甲>乙 11．（2020.日照市）有甲、乙、丙三種金屬，將甲投入丙的硫酸鹽溶液中，有丙析出。將乙、丙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中，丙的表面有紅色物質(zhì)析出，乙的表面沒有明顯變化。則甲、乙、丙三種金屬活動性順序排列正確的是 （ ） A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．丙＞甲＞乙 12．（2020?長沙）金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)的化學方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．則下列說法錯誤的是（　?。? A. M的金屬活動性比Ag強 B. 金屬M可能是銅 C. 該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng) D. 該

6、反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變 13.（2020.連云港）將金屬X置于氯化鋁溶液中，Y表面無固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：X +2 AgNO3 === X(NO3)2 +2Ag 。由此可判斷X、Al、Ag的金屬活動性順序為 （ ） A．Al﹥Ag﹥X B．Ag﹥X﹥Al C．Al﹥X﹥Ag D．X﹥Al﹥Ag 14.（2020.鞍山市）有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序

7、正確的是 （ ） A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 15．⑴薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這一現(xiàn)象說明鐵有 性質(zhì)。 ⑵油罐下面常有一條拖地鐵鏈， 在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應(yīng)用了鐵的 性質(zhì)。 ⑶鐵鍋可用來燒水、炒菜，這是利用了鐵的 性質(zhì)。 ⑷鐵塊可變成很細的鐵絲，鐵塊也可以變成很薄的鐵片，這說明鐵有 性； 16．某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有： ①生鐵表面有

8、 產(chǎn)生，②溶液逐漸變 ，完全反應(yīng)后燒杯底部有 　 出現(xiàn)。請寫出有關(guān)化學方程式 。 17．按要求用下列物質(zhì)寫出化學方程式，每種物質(zhì)只能選用一次，可供選擇的物質(zhì)有：水，鐵片，石灰石，稀鹽酸，硫酸銅溶液。 ⑴置換反應(yīng) ； ⑵分解反應(yīng) ； ⑶ 常溫下有二氧化碳生成的反應(yīng)

9、 。 18．人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據(jù)所學知識判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是 　（填名稱）。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是　　　　　。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅　　（填“大”、“小”或“相同”）。 19．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 （1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的_________。 ??（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是____________________ （用化學方程式表示）。 （3）小明在學習金屬的化學性質(zhì)時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）： ①將鐵片插入硫酸銅溶

10、液中，鐵片表面的現(xiàn)象是____________________________； ②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學方程式是_____________________________。 ??此探究實驗的目的是________________________________。 20．鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是鐵鍋的示意圖。 （1）鐵鍋含有合金單質(zhì)_______（寫化學式） （2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是_______________________________________________。 （3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是 __________

11、_____、__________________________________________________________________________。 21． “五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究。 【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？ 【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)。 【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。 實驗編號 硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL） 鋅的形狀（均取1g） 氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘） ① 20% 鋅粒 31.7 ② 20% 鋅片

12、 50.9 ③ 20% 鋅粒 61.7 ④ 30% 鋅片 79.9 （1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。 （2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，氫氣應(yīng)從________（填e或f或g）管通入。 【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是____________。 【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是________________________________________________

13、______。 【評價與反思】 （5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。 時段（均為1分鐘） 第1分鐘 第2分鐘 第3分鐘 第4分鐘 第5分鐘 第6分鐘 H2的體積 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因 ____________________________________________________________________________。 （6）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計實驗驗證。___________________ ___________

14、______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 22．根據(jù)金屬活動順序表的的有關(guān)知識，回答下列問題： （1）用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)的 ，可以判斷金屬活動性強弱的順序。 （2）用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應(yīng)，也能判斷金屬活動性順序，其反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　，三種金屬活動性由強到弱的順序為 。若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是 。 23．小娟想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。 ⑴你認為她能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是 合金。 ⑵小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？