2018中考化學真題分類匯編 專題分類 酸堿鹽綜合專項訓練（含解析）

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1、 專題分類：酸堿鹽 1.（2018北京）下列物質能與NaOH反應的是（ ） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案：B 解析：NaOH物質分類屬堿，堿的化學性質有四點，其中一點是與非金屬氧化物反應，CO2屬于非金屬氧化物，故選擇B。 2.（2018天津）下列有關實驗方案設計正確的是（ ） 【答案】A 【解析】NaOH與稀鹽酸反應無現(xiàn)象，Na2CO3與稀鹽酸反應有氣泡產生；鑒別純棉線和羊毛線，用燃燒聞氣味的方法；Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NaNO3，引入雜質NaNO3；二氧化碳不支

2、持燃燒，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃燒不起來。故選A。 3.（2018重慶B ）氫氧化鈉離液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有義種相同的粒 子是（ ） A.H+?? B.OH-?? C.H2O?? D.H 【答案】B 【解析】堿性溶液可以使無色酚酞溶液變紅的主要原因是溶液中均含有氫氧根離子（OH-）。故選B。 3.（2018天津）下列各組物質反應，所得溶液能使酚酞溶液變紅的是（ ） A. 一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完會反應 B. 相同質量、相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合 C

3、. 將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應 D. 將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液 【答案】CD 【解析】一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完會反應，所得溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅；相同質量、相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合，鹽酸有剩余，所得溶液顯酸性，不能使酚酞溶液變紅；將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應，所得溶液是氫氧化鉀溶液，顯堿性，能使酚酞溶液變紅；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅。故選CD。 4.（2018安徽）“藍瓶子”實驗是一個有趣的化學振蕩實驗：盛有氫氧化鈉、亞甲藍（C16H18N3SCl）、 葡萄糖混合液的試管，經振蕩、

4、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)反復變化（如圖1）。某興趣小組開 展如下探究，回答下列問題。 （1）混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質的有水和______________________________。 （2）小明對振蕩實驗后溶液變藍的原因進行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入_________（填化學式）。 （3）小紅利用圖2裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無色變?yōu)樗{色，由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正確，原因是______________。 （4）為探究猜想②，利用圖2裝置色劑實驗方案：_______________________。 【答

5、案】（1）葡萄糖（1分） （2）N2（1分）（其他合理答案均給分） （3）不能（1分）人體呼出的氣體中也含有氮氣和氧氣等（2分）（4）從A端通入氧氣，若溶液變藍，則猜想②正確；若溶液不變藍，則猜想②不正確（2分） 【解析】（1）人類六大營養(yǎng)元素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水，混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質的有水和葡萄糖；（2）空氣中含有大量的氧氣O2、氮氣N2和二氧化碳CO2，都有可能使振蕩實驗后溶液變藍；（3）人體呼出的氣體中也含有氮氣和氧氣等，不能判斷猜想①是否正確；（4）從A端通入氧氣，若溶液變藍，則猜想②正確；若溶液不變藍，則猜想②不正確。 5.（2018陜西）現(xiàn)有一包

6、白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質組成。為確定其成分,某興趣小組同學進行了如下探究。 (1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質的____性質得出該結論的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。 (2)他們設計并進行了如下實驗。(已知Ag2SO4微溶于水) ①寫出生成藍色沉淀的化學方程式________。 ②通過以上實驗,不能確定白色粉末中是否含有______。 ③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。 【答案】 (1). 物理； (2). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH

7、)2↓+Na2SO4； (3). NaNO3或硝酸鈉； (4). 排除SO42-的干擾 (合理答案即可) 【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，屬于物理性質解答；(2) ①根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；②根據(jù)框圖中發(fā)生的反應和現(xiàn)象分析解答；③根據(jù)Ba2+與SO42-不能共存分析解答。(1)甲同學通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質的物理性質得出該結論的；(2) ①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過濾得到藍色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫

8、氧化鈉和硫酸銅；向濾液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸銅反應完；再向濾液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干擾。 6.（2018天津）酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。 (1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可辯物)： ①寫出溶液B、C中溶質的化學式：?B__

9、______，C________。 ②寫出溶液A與D反應的化學方程式________。 (2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;?2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。 回答下列問題： ①X的化學式為________。 ②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物l0g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固休質量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為________(寫最簡比)。 【答案】(1) H2SO4 (2) BaCl2 (3) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10、 (4)NH4Cl (5) 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，判斷 A是碳酸鈉，C是氯化鋇，B是稀硫酸，D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質分別是H2SO4、BaCl2 ②溶液A與D反應的化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；(2)①化學反應前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學式為NH4Cl；②設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x。 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固體的差量 168 106

11、 168-106=62 x l0g-6.9g=3.1g =，解得x=8.4g，原混合物中碳酸鈉的質量是：l0g-8.4g=1.6g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為：1.6g：8.4g=4:21。 7.（2018吉林）某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復分解反應。 【查閱資料】硫酸鋇(BaSO4)白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。 【實驗與探究】 內容 現(xiàn)象 實驗解析 結論 實驗一 _____①_____ 化學方程式是: K2CO

12、3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 生成物中有氣體或有___④__或有沉淀生成時，復分解反應可以發(fā)生。 實驗二 溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色 實驗三 產生白色沉淀 該反應的實質是: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 實驗三結束后，某同學出于好奇，把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產生氣泡，然后又產生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你判斷原清液a中的溶質是___⑤___。 【拓展與應用】將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合，寫出能發(fā)生反應且有沉淀生成的化

13、學方程式________。 【答案】①有氣泡產生(1分)；②酚酞(1分)；③SO42-(或硫酸根離子或硫酸根均可)?(1分)；④水(或H2O)(1分)；⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸鋇)(1分)；⑥Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(2分)。 【解析】①K2CO3與H2SO4反應有氣泡產生；②氫氧化鈉溶液使無色酚酞變紅；③酸堿中和的實質是H++OH-=H2O，③是SO42-(或硫酸根離子或硫酸根均可)；④復分解反應條件有氣體、水(或H2O)或沉淀生成；⑤K2CO3與Ba(NO3)2生成BaCO3沉淀，BaCO3沉淀與HNO3反應生成二氧化碳，即原清液a中的

14、溶質是硝酸和硝酸鋇；⑥Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。 8.（2018棗莊）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經歷了如圖1所示幾個階段。 （1）海水經日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏}，這一過程叫　蒸發(fā)結晶　，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質離子，可向粗鹽水中依大加入過量的　BaCl2、NaOH、Na2CO3?。ㄌ罨瘜W式），過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。 （2）氯堿工業(yè)基本流程（圖2）： 由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質是

15、　NaCl　。 （3）海水提鎂流程：海水（MgCl2）氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個反應的化學方程式　MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2　，提取氯化鎂歷經 a、b兩步轉換的目的是　獲得比較純凈的氧化鎂　。 （4）下列方法中能淡化海水的是　C?。ㄌ钭帜福?。 A．過濾法 B．沉淀法 C．多級閃急蒸餾法 D．分解法 解析：（1）海水經日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏}，這一過程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質離子，要除去這些雜質離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需

16、要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。故填：蒸發(fā)結晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3； （2）根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質是氯化鈉，故填：NaCl。 （3）海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化鎂歷經 a、b兩步轉換是為了獲得比較純凈的氧化鎂，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；獲得比較純凈的氧化鎂。 （4）多級閃急蒸餾法能淡化海水，故填：C。

17、 9.（2018河北）小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了圖27所示的實驗。請計算: (1)生成二氧化碳的總重量為_____g。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 【答案】(1)4.4g；(2) 7.3% 【解析】(1)根據(jù)反應前后物質減少的質量就是產生二氧化碳的質量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g； (2)設反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 100gx 4.4g 73: 100gx=44: 4.4g x=7.3% ∴所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是7.3%。 答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是7.3%。 6