2020中考化學總復習 滿分必刷200題 03 填空20題（含解析）

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1、2020年中考化學總復習尖子生滿分必刷題 滿分突破填空20題 1．閱讀下面的材料，回答下列問題： 自從2019年年末新冠肺炎在我國部分地區(qū)出現(xiàn)以來到2020年3月已經蔓延到全世界，過氧乙酸作為高效消毒劑被廣泛使用。過氧乙酸在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水和醋酸。它對呼吸道黏膜有刺激性，高含量的過氧乙酸溶液對皮膚有腐蝕性。 一般商品過氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸餾水等將其稀釋，消毒時可用噴霧法消毒，也可將其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解生成無毒物質，若用噴霧法消毒，過氧乙酸在半小時內就可完全分解。 （1）在過氧乙酸的質量分數為4

2、0%的醋酸溶液中，溶質是 ，溶劑是 。 （2）分別指出過氧乙酸的一點物理性質和一點化學性質。 物理性質： ； 化學性質： 。 （3）100 g過氧乙酸的質量分數為0.2%的洗手液中含過氧乙酸 g。 （4）不慎讓高含量的過氧乙酸溶液沾到皮膚上，應做怎樣的處理？ （5）根據過氧乙酸的性質，用過氧乙酸噴霧消毒過的房間，人若要進去，應注意什么？ 【答案】（1）過氧乙酸 醋酸 （2）無色有刺激性氣味

3、的液體，易揮發(fā)，易溶于水不穩(wěn)定，易分解 （3）0.2g （4）用大量水大量沖洗 （5）必須在消毒半小時以后才可進去房間 【解析】（1）溶質為過氧乙酸，溶劑為醋酸。（2）根據題目中信息知：物理性質有：無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水和醋酸；化學性質有：過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解生成無毒物質。（3）過氧乙酸的質量="100" g*0.2%=0.2g。（4）根據題目中信息知，高含量的過氧乙酸溶液對皮膚有腐蝕性，所以不慎讓高含量的過氧乙酸溶液沾到皮膚上應該用大量水沖洗。（5）根據題目信息知：若用噴霧法消毒，過氧乙酸在半小時內就可完全分解。所以用過氧乙酸噴霧消毒過的房間，人若要進去必須是

4、消毒半小時以后進入。 2．（1）2020年諾貝爾化學獎頒發(fā)給了在鋰電池發(fā)展方面做出貢獻的三位大神。關于電池的說法，請回答: ①當兩種金屬活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，因形成原電池，金屬活動性強的金屬首先被腐蝕。因此，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接__________________（填“銅板”或“鋅板”）。 ②紐扣電池是--種微型銀鋅電池，在電池內裝有氧化銀和鋅等物質，當電池工作時，是鋅與氧化銀反應生成一種單質和一種氧化物，從而產生電流。反應的化學方程式為:__________________。 （2）金屬的合理開發(fā)和防腐是科學研究中的重大問題?；卮鹣铝袉栴}

5、: ①硬鋁、不銹鋼是常見的材料，它們屬于____________（填“金屬”或“合金”），鐵制品生銹的條件是___________，（填名稱）。 ②某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖所示。該反應中焦炭具有_______________性。 （3）生活處處皆智慧，結合生活實際，回答下列問題: ①“低碳生活”方式中的“碳”指的是___________________（填“碳單質”“二氧化碳”“碳元素”）。 ②小明拆開一包“四洲紫菜”，發(fā)現(xiàn)里面有一包干燥劑，呈白色粉末狀，加入水中放熱，該物質是__________________，（填化學式

6、）。 ③生活中用________________的方法降低水的硬度，冰箱里經常用______________祛除異味。 【答案】（1）①鋅板 ②Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO （2）①合金 水和氧氣 ②可燃性和還原性 （3）①二氧化碳 ② CaO ③加熱煮沸 活性炭 【解析】（1）①為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接鋅板，鋅的金屬活動性大于鐵，先腐蝕鋅能保護船體。②，當電池工作時，是鋅與氧化銀反應生成一種單質和一種氧化物，從而產生電流。鋅與氧化銀反應產銀和氧化鋅的化學方程式為：Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO （2）①硬鋁是鋁

7、和銅的合金、不銹鋼是鐵和碳的合金，都是常見的材料，它們屬于合金，鐵制品生銹的條件是：與空氣中水和氧氣共同作用產生鐵銹；②某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖所示。該反應中焦炭能在氧氣中燃燒，具有可燃性，同時能在高溫條件下將二氧化碳還原成一氧化碳，具有還原性； （3）①“低碳生活”方式中的“碳”指的是二氧化碳，因為二氧化碳是溫室效應的主要氣體。 ②小明拆開一包“四洲紫菜”，發(fā)現(xiàn)里面有一包干燥劑，呈白色粉末狀，氧化鈣遇水產生氫氧化鈣，放出大量的熱，該物質是：CaO；③生活中用加熱、煮沸的方法降低水的硬度，冰箱里經常用活性炭（具有吸附色素和異味的作用）

8、祛除異味。 3．我國首艘國產航母已經海試，標志著我國金屬材料制造技術取得重大突破。根據所學知識回答問題。 （1）生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同的原因是____________________________。 （2）將一定量的銅粉加入到硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中，充分反應后過濾，則濾液中一定含有的溶質是____________________________，濾渣中一定含有的物質是______________。 （3）航母的飛行甲板主體材料是合金鋼，能承受艦載機起降時產生的沖擊，還能抵抗海洋鹽霧的侵蝕。由此推知：制造飛行甲板的合金鋼具有的性能是_____________、______

9、______。 （4）金屬礦物儲量有限，不能再生。保護金屬資源的有效途徑，除了防止金屬銹蝕外，還有__________________________________________（寫出一條即可）。 【答案】（1）含碳量不同 （2）硝酸銅、硝酸鋁 銀 （3）硬度大、耐腐蝕 （4）有計劃、合理開采礦物 【解析】（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。 （2）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將一定量的銅粉加入到硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中，銅會與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，不會與硝酸鋁反應，充分反應后過濾，所以濾液中一定含有的溶質是

10、硝酸銅、硝酸鋁，濾渣中一定含有的物質是銀。 （3）合金的性能比組成其純金屬的性能優(yōu)良，所以制造飛行甲板的合金鋼具有的性能是硬度大、耐腐蝕。 （4）保護金屬資源的有效途徑，除了防止金屬銹蝕外，還有有計劃、合理開采礦物。 4．“84”消毒液在新冠肺炎預防措施中使用較為廣泛，其還具有漂白、殺菌、消毒的功效。某化學興趣小組對 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分產生興趣，在老師的指導下，展開探究。 已知：“84”消毒液和潔廁靈作用會產生氯氣。 （提出問題）該敞口久置的消毒液中溶質有哪些？ （查閱資料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉；NaClO 為有效成分，有腐蝕性并

11、 易與空氣中的 CO2 反應（2NaClO＋CO2＋H2O==2HClO＋Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效。HClO 不穩(wěn)定，受熱或光照條件下會發(fā)生分解。 （分析討論）小組同學經過討論，認為該消毒液中的溶質一定有____________________，可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。 （實驗探究） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 Ⅰ.向裝入紅色布條的試管中加入適 量該消毒液 布條長時間 不褪色 消毒液中不含___________ Ⅱ.另取少量該消毒液于試管中，滴入 氯化鋇溶液 白色沉淀 消毒液中含_

12、_________，發(fā)生反應的化學方程式為 ________ 。 （交流反思）生活中，“84”消毒液貯藏時應注意________________；一般不用“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒，其原因可能是________________。 （拓展延伸） （1）次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應，化學方程式為 __________________。 （2）“84”消毒液______（“能”或“不能”）與潔廁靈混合使用。 【答案】（分析討論）氯化鈉（或NaCl） （實驗探究）NaClO和HClO Na2CO3 （交流反思）密封保存，避免受熱或光照 次氯酸鈉有腐

13、蝕性 （拓展延伸） 不能 【解析】[分析討論]“84”消毒液的主要成分中有氯化鈉，而氯化鈉不會分解，也不會與空氣中和物質發(fā)生反應，所以該消毒液中的溶質一定有氯化鈉。 [實驗探究]（1）Ⅰ、向裝入紅色布條的試管中加入適量該消毒液，消毒液中NaClO 溶液和HClO 都具有漂白作用，但布條長時間不褪色，說明消毒液中不含NaClO和HClO。（2）Ⅱ、另取少量該消毒液于試管中，滴入氯化鋇溶液，白色沉淀，說明消毒以液中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應，生成氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為。 [交流反思]由于有效成分NaClO有腐蝕性并易與空氣中的 CO2 反應

14、，HClO不穩(wěn)定，受熱或光照條件下會發(fā)生分解。所以生活中，“84”消毒液貯藏時應注意密封保存，避免受熱或光照；一般不用“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒，原因是有效成分NaClO有腐蝕性。 [拓展延伸] （1）次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應，化學方程式為：。 （2）“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用，因為潔廁靈有強酸性，有效成分NaClO遇到酸性物質會發(fā)生反應，生成易分解的HClO，降低殺菌、消毒功效。 5．新型冠狀病毒蔓延期間，為做好自我保護，我們要減少外出，避免與表現(xiàn)出有呼吸道疾病癥狀（如咳嗽、打噴嚏等）的人密切接觸，外出最重要的防護措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常見的口罩一

15、般有棉布口罩、醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。 （1）佩戴口罩預防病毒的原理相當于化學實驗中的 操作。 （2）活性炭口罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲醛等有害氣體，其功能比普通口罩強大，原因是活性炭具有 性。 （3）生產N95口罩的主要原料是聚丙烯。它屬于 （填“金屬材料”或“合成材料”），該物質易燃燒，所以工廠生產的N95口罩在保存時應注意 。 【答案】（1）過濾 （2）吸附 （3）合成材料 不能堆的過密，要做到

16、人走電斷，經常進行防火檢查，防止自燃 【解析】（1）佩戴口罩預防病毒的原理相當于化學實驗中的過濾操作。 （2）活性炭口罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲醛等有害氣體，其功能比普通口罩強大，原因是活性炭是疏松多孔結構，具有吸附性。 （3）聚丙烯書友合成材料，聚丙烯是易燃物，因此在工廠生產的N95口罩在保存時應注意不能堆的過密，要做到人走電斷，經常進行防火檢查，防止自燃。 6．某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗。 【實驗 1】按圖 1 所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。 【實驗2】按圖 2 所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成

17、分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。 （1）實驗 1 中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是_________________________。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開 K，水能倒吸入集氣瓶的原因是___________________________________________。 （2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是____________________（寫一點）。 （3）實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗 1、實驗 2 中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖 3、圖 4 所示。依據圖 3、圖 4 信息，_____（填"實驗 1”或“實

18、驗 2"） 的測定方法更準確，判斷依據是_______________________________________________________________。 （4）結合你學習經驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物。用圖 1 或圖 2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是____________________________________（寫兩點）。 【實驗3】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數。 （5）甲同學設計圖 5 所示裝置進行測定。濃 NaOH溶液的作用是___________________________（用化學方程式表示）

19、。 （6）乙同學提出，僅利用圖 6 所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數。為達到實驗目的，操作方法是_____________________________________。 【答案】（1）產生大量白煙（或“黃色火焰”“放熱”等合理答案）氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓 （2）裝置的氣密性良好（或“紅磷和鐵粉除氧劑足量”等其他合理答案） （3）實驗2 反應后，實驗 1 集氣瓶中剩余氧氣的體積分數為 8.6%，而實驗2 集氣瓶中氧氣幾乎耗盡 （4）能夠和氧氣反應，生成物不影響測定結果（或其他合理答案） （5）2NaOH＋

20、CO2=Na2CO3＋H2O （6）用冰水冷卻集氣瓶，打開 K（或其他合理答案） 【解析】紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。 （1）紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是產生大量白煙。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開 K，水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓。 （2）為提高實驗的準確性，兩個實驗都需要注意的事項是裝置的氣密性良好。 （3）實驗過程中，連接數字傳感器，由實驗1、實驗2 中氧氣的體積分數隨時間變化的關系可知，實驗 1 集氣瓶中剩余氧氣的體積分數為 8.6%，而實驗 2 集氣瓶中氧氣幾乎

21、耗盡，故實驗2的測定方法更準確，判斷依據是反應后，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數為 8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡。 （4）尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖 1 或圖 2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數，替代物應滿足的條件是能夠和氧氣反應, 生成物不影響測定結果。 （5）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，甲同學設計圖 5 所示裝置進行測定，故濃NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化學方程式為。 （6）只要存在壓強差，則能產生倒吸，二氧化碳的體積分數，利用圖 6 所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打開 K。 7．物質之間存在聯(lián)系，找出聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)

22、律是我們學好化學的一種基本方法． （1）請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規(guī)律并排序． 規(guī)律 排序 示例：標準狀況下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 （2）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是　　　　　　 A．該氣體中一定含有C2H4 B．該氣體中一定沒有CH4 C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4．

23、【答案】（1） 規(guī)律 排序 示例：標準狀況下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 標準狀況下，相對分子質量由小到大 CH4、C2H2、C2H4、CO2 每個分子中含的原子總數由小到多 CO2、C2H2、CH4、C2H4 （2）C 【解析】（1）CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體相對分子質量分別是：44，16，26，28；所以相對分子質量由小到大的順序是CH4、C2H2、C2H4、CO2．CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體一個分子中所含原子個數分別是3，5，4，6；所以一個分子分子中所含原子個數由少到多的

24、順序是CO2、C2H2、CH4、C2H4．故答案為： 規(guī)律 排序 示例：標準狀況下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4 標準狀況下，相對分子質量由小到大 CH4、C2H2、C2H4、CO2 每個分子中含的原子總數由小到多 CO2、C2H2、CH4、C2H4 （2）生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則碳元素和氫元素的質量比為：（22×）：（9×）=6：1，故碳氫原子的個數比為：=1：2，A．若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，錯誤；B．若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數比是1：2，

25、錯誤；C．該氣體中可能含有C2H2，正確；D．該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，錯誤；故選C。 8．2020年1月25日總建筑面積為3.39萬平方米的火神山醫(yī)院正式開工，火神山醫(yī)院在建造過程中用到了HDPE膜。老師告訴同學們HDPE膜具有極好的抗沖擊性和防潮性，聽完老師的描述后，同學們對HDPE膜的組成元素產生了濃厚的興趣，進行了如下探究。 【提出問題】HDPE膜由什么元素組成？ 【查閱資料】 ①HDPE膜能夠燃燒，燃燒可能生成一氧化碳； ②堿石灰主要成分是氫氧化鈉固體和氧化鈣固體。 【實驗探究】如圖所示，先通入干燥氮氣，再將4.2 g的HDPE膜樣品在一定質量的氧

26、氣中點燃，并將燃燒產物依次通過裝置A、B、C、D（裝置中每步反應均進行完全）。 【實驗記錄】 裝置質量 A裝置總質量 C裝置總質量 實驗前 100.0 g 100.0 g 實驗后 105.4 g 113.2 g 【實驗分析】 （1）實驗前，先通入氮氣的目的是 。 （2）裝置A中濃硫酸的作用是 。 （3）實驗中觀察到裝置B中黑色粉末變成紅色，證明燃燒產物中有 。 （4）裝置C中發(fā)生的化學反應方程式為

27、 。 （5）裝置D的作用是 。 【數據處理】4.2g的HDPE膜樣品中含碳元素的質量為 g，含氫元素的質量為 g。 【實驗結論】HDPE膜由碳元素、氫元素組成，不含其他元素的理由是 （用數據分析）。 【反思拓展】實驗中的4.2g HDPE膜樣品燃燒消耗的氧氣質量為m，則m的取值范圍為 。 【答案】【實驗分析】（1）排盡試管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 （2）吸收水分 （3）一氧化碳(CO) （4）2NaO

28、H+CO2==Na2CO3+H2O （5）防止外界空氣中的水和二氧化碳進入C裝置中，影響測量結果 【數據處理】3.6 0.6 【實驗結論】生成物中碳、氫元素的質量之和為4.2g 【反思拓展】9.6≤ m≤14.4 【解析】可燃性氣體或物質遇到明火有可能發(fā)生爆炸，所以排盡試管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；由于濃硫酸具有吸水性，故利用其吸水性；一氧化碳具有還原性，可還有氧化銅，生成紅色的銅；氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳，其方程式為2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；由于空氣中含有水分和二氧化碳，故防止外界空氣中的水和二氧化碳進入C裝置中，影響測量結果；A裝置吸收水分，其吸收的質

29、量為105.4g-100g=5.4g，故氫元素的質量為：5.4g×(2/18)×100%=0.6g；C裝置的作用是吸收二氧化碳，吸收的質量為113.2g-100g=13.2g，故碳元素的質量為13.2g×(12/44)×100%=3.6g。因為3.6g+0.6g=4.2g，所以不含其他元素。根據化學方程式計算，0.6g的氫氣完全燃燒需要氧氣為4.8g；3.6g碳完全燃燒生成二氧化碳是消耗氧氣為9.6g；當3.6g的碳不完全燃燒生成一氧化碳時，消耗氧氣為4.8g；故消耗氧氣的最少量為4.8g+4.8g=9.6g；消耗氧氣的最大量為：4.8g+9.6g=14.4g，故9.6≤ m≤14.4。 9

30、．水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。 （1）硬水是指臺有較多 的水。在生話中常采用 的方法降低水的硬度。 （2）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。 在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是 （填字母）；在50℃時，KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是 （填字母）， A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定 （3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如右圖所示，圖中t1對

31、應的溫度為40℃，則t2對應的溫度 （填字母）。 A．大于40℃ B．小于40％ C．無法確定 （4）若用溶質質量分數為l6％的NaCl溶液和蒸餾水來配制l00g溶質質量分數為10％的NaCl溶液．則所需l6％的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為 。 【答案】（1）可溶性鈣鎂化合物 煮沸 （2）B D （3）A （4）5：3 【解析】（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度； （2）在20℃時，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者與后者的關系是B，在50℃時，溶液的狀態(tài)不能確定，所以K

32、NO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是D； （3）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度大于40℃，故選A； （4）若用溶質質量分數為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液質量為： =62.5g，需要蒸餾水的質量為：100g-62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為62.5g：37.5g=5：3。 10．我國海域天然氣水合物（也稱“可燃冰”）第二輪試采，于2020年2月17

33、日試采點火成功，持續(xù)至3月18日完成預定目標任務?？扇急庥^像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等物質． （1）可燃冰屬于　 ?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保? （2）化學家在較低的溫度和壓力下，用甲烷等為原料制成了金剛石薄膜，該變化屬于　 ?。ㄌ睢拔锢碜兓被颉瘜W變化”）。 （3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃燒的化學方程式為　 　。 （4）常溫常壓時，由甲烷和另兩種氣體組成的混合物中，碳元素的質呈分數為80%，則另兩種氣體可能是　 　。 A．H2和CO

34、 B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4 【答案】（1）混合物 （2）化學變化 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）BCD． 【解析】（1）“可燃冰”是甲烷和水在低溫、高壓條件下形成的一種比較復雜的固體混合物，能夠燃燒，外形和冰相似，又稱為可燃冰； （2）用甲烷等為原料制成金剛石薄膜的過程中有新物質生成，屬于化學變化； （3）甲烷充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O； （4）甲烷中，碳元素的質量百分比=×100%=75%， CO中碳元素的質量百分比=×100%=42.9%； C2H2中碳元素的質

35、量百分比=×100%=92.3% C2H4中碳元素的質量百分比=×100%=85.7% 因為混合氣體的碳元素質量分數為80%，而甲烷＜80%，所以，另兩種氣體的含碳量一定要＞80% 才能使混合氣體中碳元素質量分數達到80%，A中H2和CO達不到要求，B中H2和C2H2，C中C2H2和C2H4，D中CO和C2H4；都可以達到要求。故選BCD。 11．溶液在生產、生活中起著十分重要的作用．請回答下列問題： （1）可以作為溶質的是　 　。 A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以 （2）配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為

36、　 　，水的體積為　 　mL （水的密度近似看作1g/cm3）。 （3）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖1。t1℃時，甲物質的溶解度是　 　。t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是　 ?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保┪镔|的飽和溶液。 （4）按圖2所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高。則可能的組合是　 　。 圖1 圖2 【答案】（1）D （2）16g、84 （3）40g、乙 （4）A

37、D 【解析】（1）氣體、液體、固體都可以作為溶質，如鹽酸的溶質是氣體，酒精溶液的溶質是液體，氯化鈉溶液溶質是固體；故答案為D。 （2）100g×16%=16g，水的質量=100g﹣16g=84g，水的體積==84mL。 （3）t1℃時，甲物質的溶解度是40g；t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質的飽和溶液，因為該溫度下，甲物質的溶解度大于乙。 （4）按圖2所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高，說明試管內溫度升高，或有氣體產生，則可能的組合是AD。 12．核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，請

38、回答下列間題： （1）2017年5月9日，中國科學院等單位聯(lián)合發(fā)布了115號元素的中文名為“鏌”．此元素原子的核電荷數為　 　，核外電子數為　 　。 （2）在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是　 　。 （3）利用上表中給出的元素，寫出含有氮元素的常見單質、氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個，并標出所寫化學式中氮元素的化合價：單質　 　、氧化物　 　、酸　 　、堿　 　、鹽　 　。 （4）以鈉和氯為例，簡述結構與性質的關系?！? 　。 （5）

39、國產C919大型客機上使用了大量的鋁合金．工業(yè)上用電解氧化鋁（Al2O3）得到鋁和氧氣、試計算電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質量是多少？（寫出計算過程） 【答案】（1）115 115 （2）依次增多 （3）N(0)2（唯一）、N(+2)O（不唯一，化學式和化合價對應即可）、HN(+3)O2或者HN(+5)O3； N(-3)H3?H2O； N(-3)H4HCO3（不唯一） （4）鈉原子最外層一個電子，容易失去一個電子．而氯原子最外層7個電子，容易得到一個電子。結構決定性質 （5）54t 【解析】（1）“鏌”為115號元素，根據元素序數=原子的核電荷數=原子的核外電子數，可知此元素

40、原子的核電荷數為115，核外電子數為115。 （2）在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是 依次增多。 （3）注意物質的分類，同時要注意根據化合價書寫對應化學式，本題答案有的不是唯一的．單質N(0)2、氧化物N(+2)O（不唯一）、酸HN(+3)O2或者HN(+5)O3、堿N(-3)H3?H2O、鹽N(-3)H4HCO3（不唯一）。 （4）以鈉和氯為例，簡述結構與性質的關系． 鈉原子最外層一個電子，容易失去一個電子．而氯原子最外層7個電子，容易得到一個電子。結構決定性質。 （5）設電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質量為x。 2Al2O34Al+3O2↑

41、204 108 102t x = x=54t。 13．某同學在學習中構建了“氮及其化合物的價、類關系圖”。 （1）寫出圖中A、B、C點對應物質的化學式各—個：________、________、________。 （2）與圖中的點對應物質不相符合的化學式是________。 （3）在純凈物中，根據________ ，可以把它們分成單質和化合物。 （4）氮氣是由________（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。 （5）完成鑒別硫酸鉀和硫酸銨兩種固體化肥的實驗報告。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ______________

42、____________ __________________________ __________________________ 【答案】（1）N2O HNO3 NH3·H2O （2）NaNO3 （3）組成元素的異同 （4）分子 （5）取樣，分別放入研缽內，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨 一只研缽中有刺激性氣味氣體放出；另一只研缽中無刺激性氣味 有刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸銨；無刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸鉀 【解析】（1）根據化合價的變化趨勢知，圖中A、B、C點對應物質的化學式是：N2O、HNO3 、NH3·H2O。 （2）與圖中的點對應物

43、質不相符合的化學式是NaNO3，NaNO3 中氮元素化合價是+3價。 （3）在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。 （4）氮氣是由分子構成的。 （5）完成鑒別硫酸鉀和硫酸銨兩種固體化肥的實驗報告。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取樣，分別放入研缽內，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨 一只研缽中有刺激性氣味氣體放出； 另一只研缽中無刺激性氣味 有刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸銨；無刺激性氣味氣體放出的原樣品是硫酸鉀。 14．碳及其氧化物性質的應用。 （1）如圖所示，向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，說明木炭具

44、有______能力，其原因是木炭具有______的結構。 （2）在書寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定應使用碳素墨水，原因是________________________。 （3）將一定質量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，寫出反應的化學方程式________________________________；將生成的產物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質量，當金剛石的質量恰好等于________________________時，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質。 （4）在實驗室里，檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是_________

45、__________________________________。 （5）寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式，并計算要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是多少_________？（在答題卡上寫出計算過程） 【答案】（1）吸附 疏松多孔 （2）碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑 （3）C+O2CO2 生成的二氧化碳中碳元素的質量 （4）澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應的現(xiàn)象不同；氫氧化鈉、氫氧化鈣溶解性的大小，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液分別吸收二氧化碳的能力不同 （5）6g 【解析】（1）向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過

46、的木炭，紅棕色消失，說明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的結構，木炭可以吸附色素和異味。（2）在書寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定應使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學性質不活潑。（3）將一定質量的金剛石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失，反應的化學方程式是C+O2CO2；將生成的產物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質量，當金剛石的質量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的質量時，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質。（4）檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應的現(xiàn)象不同，澄清石灰水變渾濁，氫氧化

47、鈉溶液無明顯現(xiàn)象。 （5）解∶設要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是x C + 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 12 160 X 80g ＝ ,x＝6g。 15．化學就在我們身邊，人類的生活離不開化學。 （1）人類為了維持生命和健康，必須攝取食物?；緺I養(yǎng)素包括__________________________六大類。 （2）人們穿的衣眼通常是由纖維織成的。下列屬于天然纖維的是______(填字母)。 A．棉花 B．尼龍 C．蠶絲 D．滌綸 （3）塑料制品的使用方便了人類的生活，但廢棄塑料帶來的“白

48、色污染”尤為嚴重。要解決白色污染”問題可以采取的措施是______(填字母)。 A．減少使用不必要的塑料制品 B．重復使用某些塑料制品 C．回收各種廢棄塑料 D．使用一些新型的、可降解的塑料 （4）石油是一種重要的化石燃料，人們利用石油可以煉制多種產品，如柴油、煤油、汽油等。 請設計實驗證明煤油中含有碳元素并完成實驗報告。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 _______________________ _______________________ _______________________ 【答案】（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽 （2）AC

49、 （3）ABCD （4）點燃煤油，在火焰的上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的小燒杯 澄清石灰水變渾濁 煤油中含有碳元素 【解析】（1）人體必需的基本營養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽六大類，故填糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽。 （2）A、棉花是植物纖維，屬于天然纖維，選項正確； B、尼龍屬于有機合成材料，屬于合成纖維，選項錯誤； C、蠶絲是動物纖維，屬于天然纖維，選項正確； D、滌綸屬于有機合成材料，屬于合成纖維，選項錯誤，故填AC。 （3）A、減少使用不必要的塑料制品，減弱白色污染，選項正

50、確； B、重復使用某些塑料制品，可以減少廢棄塑料的量，選項正確； C、回收各種廢棄塑料，可以減少廢棄塑料的量，選項正確； D、使用一些新型的、可降解的塑料，廢棄后迅速分解成無毒物質，避免了白色污染，選項正確。故填ABCD。 （4）證明煤油中含有碳元素的方法是取少量煤油樣品，點燃煤油，在火焰的上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的小燒杯，故填點燃煤油，在火焰的上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的小燒杯； 觀察到的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，故填澄清石灰水變渾濁； 石灰水變渾濁，說明煤油燃燒后生成了二氧化碳，根據質量守恒定律，可知煤油中含有碳元素，故填煤油中含有碳元素。 16．溶液在生活、生產中具

51、有廣泛的用途。 （1）在20℃時，將20g氯化鉀固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有3g氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化鉀的質量分數為_____(計算結果保留一位數)；20℃時氯化鉀的溶解度______。 （2）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖。t1℃時，甲溶液的溶質質量分數與乙溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是_____（填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定 （3）下圖是實驗室稀釋濃硫酸的正確和錯誤操作，請說明不能將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋的原因_________________________

52、_________________________________________。 【答案】（1）25.4% 34g （2）D （3）濃硫酸的密度比水大，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水產生的熱量不能散失，造成液滴飛濺 【解析】（1）所得溶液中氯化鉀的質量分數為×100%≈25.4%。 20℃時，50g水中溶解17g氯化鉀形成飽和溶液，則100g水中加入氯化鉀形成飽和溶液時溶解的氯化鉀的質量為34g，所以20℃時，氯化鉀的溶解度為34g。 （2）由圖可知，t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，則t1℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相同，題目中未指明

53、甲、乙兩種溶液的狀態(tài)，所以無法確定兩種溶液的溶質質量分數的關系，故填D。 （3）稀釋濃硫酸時不能將水直接倒入濃硫酸中的原因是：濃硫酸的密度比水大，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水產生的熱量不能散失，水受熱會沸騰造成液滴飛濺。 17．人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。某課外興趣小組探究金屬的性質。 （1）用等質量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應，實驗結果如圖所示： 對比a、b曲線，引起a曲線壓強迅速增大的因素可能有_____________，__________________。 （2）將1g含鎂48％的鎂鋁合金(不含其他元素)粉末在氧氣中加熱，至反

54、應完全。 ①該合金中鎂消耗氧氣的質量最多是多少?______(寫出計算過程) ②該合金與氧氣反應后生成固體的質量最多是______(計算結果保留一位小數)。 【答案】（1）溫度 鹽酸的濃度 （2）①0.32g ②1.8g 【解析】（1）如果只分析a曲線，金屬單質與酸反應為放熱反應，所以壓強先大后小，而對比a、b曲線，則引起a曲線壓強迅速增大的因素不只有溫度，應該還有鹽酸的濃度，鹽酸濃度高，反應速率快，反應放熱就快，所以壓強變化更明顯，故填溫度、鹽酸的濃度。 （2）解：①參加反應的鎂的質量為1g×48%=0.48g 設該合金中鎂消耗氧氣的質量為x，生成的氧化鎂的質量

55、為y 48：32=0.48g：x x=0.32g 48：80=0.48g：y y=0.8g ②參加反應的鋁的質量為1g?0.48g=0.52g 設生成的氧化鋁的質量為z 108：204=0.52g：z z≈1.0g 則該合金與氧氣反應后生成固體的質量最多是0.8g+1.0g=1.8g 答：①該合金中鎂消耗氧氣的質量最多是0.32g； ②該合金與氧氣反應后生成固體的質量最多是1.8g。 18．自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關內容。 （1）第一站：初識金屬鎂。（①金屬鎂的物理性

56、質：_______________（寫一條）；②金屬鎂的化學性質：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為________________________________。 （2）第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現(xiàn)象是_____________________?；瘜W方程式為_______________________________________________________________。 （3）第三站：制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下： 流程中X為________________。 （4）第四站：再探金屬鎂。 【提出問

57、題】鎂能否與熱水反應?如果反應，產物是什么? 【相關信息】①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 __________________________ _______________________ 鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣 （5）上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質有___________________________________________。 【答案】（1）銀白色 2Mg+O2＝2MgO （2）產生氣泡，固體減少 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ （3）鹽酸

58、 （4）將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點燃；反應后向試管中滴入酚酞溶液 有輕微爆鳴聲或有淡藍色火焰；溶液由無色變成紅色 （5）能與氧氣反應、能與酸反應、能與熱水反應 【解析】（1）①鎂是一種銀白色金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性； ②鎂較活潑，常溫下和氧氣反應生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O2=2MgO； （2）將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現(xiàn)象是：固體逐漸減少，有大量氣泡產生，化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （3）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，所以X是鹽酸； （4）根據題干提供的信息可知：①Mg+2H2O=Mg（O

59、H）2+H2↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解；探究的目的是驗證氫氣和氫氧化鎂的存在，可做如下設計： 實驗操作：①將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并將氣體點燃；②反應后向試管中滴入酚酞沉淀；實驗現(xiàn)象：①氣體被點燃；②溶液由無色變成紅色； （5）根據以上反應可總結出鎂的化學性質如下：①能與氧氣反應；②能與酸反應；③能與熱水反應。 19．酸、堿、鹽在工農業(yè)生產、生活中應用廣泛。請回答相關問題： （1）硫酸是一種重要的酸，在稀釋濃硫酸時_________。鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學性質，是因為它們在水中都能夠解離出酸根離子和H+，寫出硫酸在水中解離的化學表達式________。

60、 （2）酸和堿的中和反應在實際中應用廣泛。我市某?；瘜W實驗室廢液呈酸性，應選用_________試劑（指示劑）檢驗該廢液。若直接排放會導致環(huán)境污染，從經濟可行的角度考慮，選用________處理該廢液。 （3）小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________。 （4）現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 請從下列選項中選擇能夠與上述物質發(fā)生復分解反應、并有沉淀生成的物質。_____ A稀鹽酸

61、B燒堿溶液 C硝酸銨溶液 寫出上述反應的化學方程式_______________________________________________________。 【答案】（1）將濃硫酸沿容器內壁緩慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌 H2SO4=2H++SO42- （2）紫色石蕊 熟石灰[或Ca(OH)2] （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （4）B 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【解析】（1）稀釋濃硫酸的步驟為將濃硫酸沿容器內壁緩慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌；硫酸在水中解離出酸根離子和氫離子，化學表達式為H2SO4=

62、2H++SO42- （2）可用紫色石蕊試液檢查酸性物質；可用熟石灰[或Ca(OH)2]和酸性溶液反應進而達到處理廢液的作用； （3）小蘇打治療胃酸的化學反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （4）能與Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液發(fā)生復分解反應、并有沉淀生成的物質為氫氧化鈉溶液；生成沉淀的方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。 20．塑料制品為人類帶來了便利的同時，也造成了環(huán)境問題?？蒲腥藛T為此提出多種解決方案。 （1）塑料的回收再利用意義重大。下列屬于回收標志的是_________（填標

63、號）。 （2）科學家用纖維素、甲殼素等材料硏制岀能完全降解的保鮮膜，這一發(fā)明有望緩解的 環(huán)境問題是_________（寫一點）。 （3）回收的保鮮膜可轉化為甲烷等燃料，甲烷完全燃燒的化學方程式 為_________。 （4）焚燒回收的保鮮膜，生成的 CO2 可用來生產化工產品乙酸（CH3COOH），轉化的微觀過程如下圖所示。該反應過程中，保持不變的微粒是_________（填“分子”或“原子”），反應物CO2與產物 CH3COOH的分子個數比為_________。 【答案】（1）C （2）白色污染 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）原子 1:1 【解析】（1）屬于回收標志的是C。 （2）塑料袋過量使用會造成白色污染，科學家用纖維素、甲殼素等材料硏制岀能完全降解的保鮮膜，能緩解白色污染。 （3）甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。 （4）生成的 CO2可用來生產化工產品乙酸（CH3COOH）反應過程中，原子的個數和種類均不變，故保持不變的微粒是原子，反應物CO2與產物CH3COOH的轉化的微觀過程可知，反應的化學方程式為，故反應物CO2與產物CH3COOH的分子個數比為1:1。 23