（連云港專版）2018年中考化學復習方案 題型訓練7

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1、題型訓練 1．[2017·鹽城]工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。已知鈣元素與碳元素的質量比是5∶1，則此混合物中鈣元素與氧元素的質量比是(　　) A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8 2．[2017·哈爾]濱現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4 g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則固體混合物中銅單質的質量分數(shù)為(　　) A．80% B．64% C．16% D．96% 3．[2017·重慶]B波爾多液是一種運用廣泛的農

2、藥，由熟石灰和硫酸銅配制而成，某工廠用以下反應：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O來生產硫酸銅，若要制得80 kg硫酸銅。 試計算： (1)硫酸銅中________(填符號)元素的質量分數(shù)最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的質量是400 kg，則該稀硫酸溶質的質量分數(shù)是多少？ (3)上述過程中，所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1%) 4．[2017·大慶]鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構成，為了測定各種金屬含量，取12.5 g合金樣品與鹽酸反應，消耗濃鹽酸

3、(質量分數(shù)36.5%)100 g。取12.5 g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應，消耗含氫氧化鈉12 g的溶液40 mL。已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， Fe、Cu均不與氫氧化鈉溶液反應。請回答： (1)12.5 g樣品中含鋁多少克？ (2)銅在合金中所占的質量分數(shù)是多少？ 5．[2017·邵陽]某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數(shù)據記錄如下： 圖Z7－6 請回答下列問題。 (1)濾液可作化肥使用，你認為它屬于________肥。 (2)該同學制得

4、氧氣的質量是________g。 (3)計算濾液中溶質質量分數(shù)。 6．[2017·孝感]某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經處理，會造成污染。化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖Z7－7所示的實驗方案： 圖Z7－7 試計算： (1)反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為______g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)。(請寫出計算過程) (提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質反應) 7．[2017·泰安]現(xiàn)有一家庭食用

5、純堿樣品，其中含雜質氯化鈉(不含其他雜質)，為了測定樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗。實驗如下表： 編號 第1次 第2次 第3次 所取固體樣品的質量/g 15 12 12 加入氯化鈣溶液的質量/g 100 100 150 反應后生成沉淀的質量/g 10 10 10 完成下列計算(計算結果精確到0.1%)。 (1)樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。 (2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。 (3)恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。 8．[2017·溫州]實驗室有一變質

6、的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，小明進行了如下實驗： 圖Z7－8 ①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸100 g； ②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品； ③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量(假設產生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據記錄如下： 實驗一 實驗二 實驗三 反應前稀鹽酸＋燒杯質量/g 150 150 150 反應前固體樣品質量/g 4 8 12 反應后燒杯內物質＋ 燒杯質量/g m 155.8 158.7 已知實驗中發(fā)生

7、的化學反應：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (1)分析表中數(shù)據，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由：______________________________________________________________________。 (2)表中的m值為________。 (3)根據實驗二的數(shù)據計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。 9．[2017·徐州]徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次

8、加入樣品中(假設雜質不反應也不溶解)，得實驗數(shù)據如下： 稀鹽酸的用量/g 剩余固體的質量/g 第一次加入10 3.0 第二次加入10 2.0 第三次加入10 1.0 第四次加入10 0.6 (1)4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是________g。 (2)10 g稀鹽酸能與________g碳酸鈣恰好完全反應。 (3)求稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%) 10．[2017·蘭州]為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制

9、得的，為測定其中碳酸鈣(雜質不溶于水也不與水反應)的含量，某?；瘜W興趣小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計)：取25.0 g樣品研碎放入燒杯中，加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖Z7－9所示。 (1)計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)。 (2)完全反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)是多少？(結果精確到0.1%) 圖Z7－9 11．[2017·黃石]向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質)，所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如圖Z7－10所示。求： (1)此過程中產生氣體的最大質

10、量是________g。 (2)原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？(結果保留至0.1%) 圖Z7－10 12．[2017·懷化]某化學實驗興趣小組為了測定某純堿樣品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的質量分數(shù)。取5 g樣品，往其中加入一定質量的稀鹽酸，產生氣體的質量與所加稀鹽酸的質量變化如圖Z7－11所示，試計算： (1)共產生________g二氧化碳。 (2)該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。 (3)求恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)。 圖Z7－11 13．[2017·煙

11、臺]某環(huán)保小組監(jiān)測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質，為測定廢水中這兩種物質的含量，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀和氣體的質量關系如圖Z7－12所示。 圖Z7－12 (假設廢水中其他成分不參與反應；鋇的相對原子質量為137) 請根據圖像與數(shù)據分析計算： (1)a、b、c三點對應的溶液中所含BaCl2的質量關系是____________(用“＞”“＜”或“＝”表示)。 (2)m值等于____________。 (3)該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數(shù)

12、。(寫出計算過程) 參考答案 1．B　[解析] 鈣元素與碳元素的質量比為5∶1，假設碳元素質量為12 g，則鈣元素質量為60 g，含12 g碳質量的碳酸鈣中鈣元素質量為40 g，氧元素為48 g，氧化鈣中鈣元素質量為60 g－40 g＝20 g，氧化鈣中氧元素質量為20 g÷－20 g＝8 g，故混合物中氧元素質量為48 g＋8 g＝56 g，因此鈣元素與氧元素的質量比為60∶56＝15∶14。 2．A　[解析] 設參加反應的氧化銅的質量為x。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80 98 x 60 g×9.8% ＝　x＝4.8 g 4 g混合物加熱完全氧化后，質

13、量增加0.8 g，增加的量為銅氧化時結合的氧元素的質量；氧化銅中銅和氧的質量比為64∶16，原固體中銅單質的質量為3.2 g。則固體混合物中銅單質的質量分數(shù)為×100%＝80%。 3．(1)S 解：(2)設反應需要的硫酸中溶質的質量為x，銅的質量為y，氧氣的質量為z。 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O 128 32 196 320 y z x 80 kg ＝　x＝49 kg ＝　y＝32 kg ＝　z＝8 kg 該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是×100%＝12.25%。 (3)所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是 ×100%≈

14、18.2%。 答：(2)該稀硫酸溶質的質量分數(shù)是12.25%；(3)所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是18.2%。 [解析] (1)同一化合物中某元素的相對原子質量與其原子個數(shù)乘積越小，該元素的質量分數(shù)越小，在硫酸銅中，硫元素的質量分數(shù)最小。 4．解：(1)設12.5 g樣品中含鋁的質量為x。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 54 80 x 12 g ＝　x＝8.1 g (2)設與鋁反應的鹽酸溶質質量為y。 2Al?。?HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54 219 8．1 g y ＝　y＝32.85 g 與

15、鐵反應的鹽酸溶質質量為100 g×36.5%－32.85 g＝3.65 g。 設參加反應的鐵的質量為z。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 73 z 3.65 g ＝　z＝2.8 g 銅的質量為12.5 g－8.1 g－2.8 g＝1.6 g。 銅的質量分數(shù)為×100%＝12.8%。 答：(1)12.5 g樣品中含鋁8.1 g；(2)銅在合金中所占的質量分數(shù)是12.8%。 5．(1)鉀　(2)4.8 (3)解：設生成氯化鉀的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 149 96 x 4.8 g

16、＝　 x＝7.45 g 濾液中氯化鉀的質量分數(shù)為×100%＝14.9%。 答：濾液中溶質質量分數(shù)為14.9%。 [解析] (1)濾液中含有氯化鉀，屬于鉀肥。(2)該同學制得的氧氣的質量就是反應前后固體減少的質量，即15.5 g－10.7 g＝4.8 g。 6．(1)6 (2)解：設廢水中亞硫酸鈉的質量為x。 Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl 126 120 x 6 g ＝　x＝6.3 g 廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為×100%＝12.6%。 答：廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為12.6%。 7．解：(1)第2

17、次所取的12 g樣品和100 g氯化鈣溶液恰好完全反應生成10 g碳酸鈣沉淀。 設樣品中碳酸鈉的質量為x，氯化鈣溶質質量為y，生成氯化鈉質量為z。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 111 100 117 x y 10 g z ＝　x＝10.6 g ＝　y＝11.1 g ＝　z＝11.7 g 樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為×100%≈11.7%。 (2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為×100%＝11.1%。 (3)恰好完全反應時，所得溶液質量為12 g＋100 g－10 g＝102 g， 溶質氯

18、化鈉的質量為12 g－10.6 g＋11.7 g＝13.1 g， 所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%≈12.8%。 答：(1)樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為11.7%；(2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為11.1%；(3)反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為12.8%。 8．(1)實驗三中樣品質量比實驗二增多后，生成氣體質量也增多，說明實驗二中鹽酸有剩余，樣品反應完全 (2)152.9 (3)解：生成二氧化碳的質量為150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g。設參加反應的碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106

19、 44 x 2.2 g ＝　x＝5.3 g 樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為×100%＝66.25%。 答：樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為66.25%。 9．(1)3.4　(2)1.0　 (3)解：設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 1.0 g x ＝　x＝0.73 g 稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為×100%＝7.3%。 答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。 10．解：(1)設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。

20、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g ＝　x＝20 g ＝　y＝22.2 g “石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%＝80%。 (2)完全反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)是×100%≈14.1%。 答：(1)“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；(2)完全反應后燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)是14.1%。 11．(1)0.4 (2)解：設原稀鹽酸中溶質的質量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2

21、 x 0.4 g ＝　x＝14.6 g 原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%≈10.9%。 答：原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10.9%。 12．(1)1.76 解：(2)設原樣品中碳酸鈉的質量為x，恰好反應時生成氯化鈉的質量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 117 44 x y 1.76 g ＝　x＝4.24 g ＝　y＝4.68 g 該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是×100%＝84.8%。 (3)恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為×100%＝10%。

22、 答：(2)該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為84.8%；(3)恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%。 13．(1)a＜b＜c　(2)4.66 (3)解：設廢水中硫酸鈉的質量為x。 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 x 4.66 g ＝　x＝2.84 g 該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數(shù)為×100%＝1.42%。 答：該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數(shù)為1.42%。 [解析] (1)由圖中數(shù)據可知，a點時溶液中氯化鋇質量為0，b點時溶液中氯化鋇質量大于0，c點時溶液中的氯化鋇質量是b點時氯化鋇的質量和碳酸鋇與稀鹽酸反應生成的氯化鋇質量之和，因此a、b、c三點對應的溶液中所含BaCl2的質量關系是a＜b＜c。 (2)設碳酸鋇的質量為y。 m點時的沉淀是硫酸鋇沉淀的質量，由圖中信息可知，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成的二氧化碳質量為1.76 g， BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ 197 44 y 1.76 g ＝ y＝7.88 g 沉淀硫酸鋇的質量為12.54 g－7.88 g＝4.66 g， 因此m＝4.66。 10