中考命題研究(貴陽)2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 課時4 溶液(無答案)
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1、課時4 溶液 ,貴陽五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 2020 選擇、探究 6;35(1) 溶解度、溶解度曲線,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);溶液配制 2+3 2020 選擇 5 溶液的形成,溶解時吸放熱現(xiàn)象,有關(guān)溶液的計算 2 2020 填空 38 飽和溶液和不飽和溶液,溶解度及溶解度曲線 4 2020 選擇、填空 6;35(2) 飽和溶液和不飽和溶液;乳化現(xiàn)象 2+1 2020 填空、計算 36;40(3) 飽和溶液和不飽和溶液;有關(guān)溶液的計算 3+2 常見的溶液是貴陽中考的必考內(nèi)容,分值為2~5分。四大題
2、型均有涉及,命題形式多樣,主要為綜合命題。預計2020年貴陽中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大,但不排除結(jié)合圖片考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的可能性。 ,貴陽五年中考真題演練) 溶液的形成 1.(2020貴陽中考5題2分)關(guān)于溶液下列說法錯誤的是( ) A.固體、液體、氣體都可以作溶質(zhì) B.硝酸銨溶于水的過程中,溶液溫度下降 C.75%的醫(yī)用酒精中,C2H5OH與H2O的質(zhì)量比為3∶1 D.在25℃時,KNO3溶液蒸發(fā)5g水,析出ag晶體,再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體,則a與b的質(zhì)量不一定相等 2.[2020貴陽中考35(2)題1分]化學能改善我
3、們的生活環(huán)境,提高生命質(zhì)量,推動社會的進步。請根據(jù)所學的化學知識回答下列問題。 餐具上的油污用加入洗潔精的水更易清洗,是利用了洗潔精的________功能。 溶解度及溶解度曲線及飽和溶液和不飽和溶液 3.(2020貴陽中考6題2分)下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是( ) 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A.將60℃時KNO3的飽和溶液降溫至20
4、℃,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少 B.將80℃時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量一定是:KNO3>NaCl C.40℃時,將5gNaCl、5gKNO3分別加入10g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等 D.用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線,兩條曲線交點對應的溫度范圍是0~20℃ 4.[2020貴陽中考36(3)(4)題3分]某同學做了如下兩個實驗。 (1)如圖是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線,從圖中你能得到的信息有______________________________(只寫一條)。 (2)實驗1:20℃時,20g水a(chǎn)bc 實驗2:20℃時,
5、20g水def 根據(jù)如圖的溶解度曲線,判斷a~f對應的溶液中,為飽和溶液的是________。 (3)由實驗1、2可知,使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有__________________________。 5.(2020貴陽中考38題4分)下表是KCl在不同溫度時的溶解度。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 x 42.6 45.5 小明為測定x的值,取4份40℃的水各50g分別進行實驗,并記錄數(shù)據(jù)如下表。 實驗編號 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 KCl質(zhì)量/g 5
6、 15 25 35 溶液質(zhì)量/g 55 65 70 70 請回答下列問題。 (1)實驗中需要用到的儀器有________(只寫一種)。 (2)要使實驗2的溶液達到飽和,可采取的方法是__________________________________。 (3)由實驗可知,40℃時KCl的溶解度x為______g。 (4)小明要配制質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl溶液100g,為達到實驗目的,其主要操作是____________________________________。 溶液的配制 6.(2020貴陽中考35(1)題3分)由于二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象,對此
7、同學們展開了探究,請你參與。 【實驗探究】 溶液配制。甲溶液:將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中,用玻璃棒不斷攪拌,使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積的乙醇要用到的儀器是________________,用玻璃棒攪拌的目的是________。 乙溶液:將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不斷攪拌,使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是______________________________。,中考考點清單) 溶液的形成 1.溶液 (1)溶液:一種或________物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成_
8、_______、________的混合物;如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。 (2)特征: ①均一性:溶液中的任意一部分,組成性質(zhì)都是完全相同。 ②穩(wěn)定性:外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強),溶質(zhì)不會從溶液中分解出來。 (3)組成:溶液是由________和________組成的。 ①溶質(zhì):被溶解的________(可以是氣體、固體,也可以是液體)。 ②溶劑:能溶解其他________的物質(zhì)。最常見的溶劑是________,酒精、汽油等液體也可以作溶劑,溶劑一般是液體。 【特別提醒】①兩種液體互溶時,多者為溶劑,少者為溶質(zhì)。②當溶液沒有指明溶劑是什么物質(zhì)時,那么
9、溶劑是水。③當溶液中含有水,無論水的量為多少,一般把水看作是溶劑。④溶液中可以是一種溶質(zhì),也可以是多種溶質(zhì)。 2.物質(zhì)溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象 常見物質(zhì)的溶解放熱、吸熱現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 整個過程放、吸熱 NaOH 溫度升高 ________ NH4NO3 溫度________ 吸熱 NaCl 溫度不變 不放熱,不吸熱 3.乳化現(xiàn)象 (1)乳化:洗滌劑將油污分散成________與水混合,形成乳濁液(比較穩(wěn)定),從而使油和水不再分層。 (2)應用:用洗潔精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等,都是利用洗滌劑的________作用。 【特別提醒
10、】用汽油也能洗去油污,但原理是溶解油污而不是乳化油污。 飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液:在________下,向________里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能________時,所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時叫做這種溶質(zhì)的________。 【特別提醒】飽和溶液和不飽和溶液的前提條件:溫度一定,溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個,就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。 2.判斷飽和溶液和不飽和溶液 (1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷 (2)根據(jù)析出的晶體判斷: (3)歸納:只要溶液中有固體存在,那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液。 【特別
11、提醒】甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì),例:一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。 3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 (1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì) 不飽和,溶液) (2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì) 不飽和,溶液) 【特別提醒】飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。 4.溶質(zhì)結(jié)晶 (1)結(jié)晶起點:溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達到飽和時開始的。(溶液達到飽和兩種途徑:①改變溫度,②蒸發(fā)溶劑) (2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶),適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。 (3)降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶),適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。 (4)
12、降溫結(jié)晶分離混合物:適用于A中含有少量B,A的溶解度受溫度的影響較大,B的溶解度受溫度的影響小??蓪中的B分離出來(或除去A中的雜質(zhì)B,即提純A)。 溶解度 1.固體物質(zhì)的溶解度 (1)固體物質(zhì)的溶解度,表示在________下,某固態(tài)物質(zhì)在________溶劑里溶解達到________時,可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 四要素:a.一定溫度下;b.100g溶劑里;c.達到飽和;d.溶解的質(zhì)量。 (2)影響溶解度的因素 內(nèi)因:a.________的性質(zhì),b.________的性質(zhì);外因:c.溫度 2.氣體溶解度 (1)氣體溶解度,表示該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時,在1體積
13、的水里溶解達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 (2)影響氣體溶解度的因素: 內(nèi)因:a.________的性質(zhì),b.溶劑的性質(zhì),外因:c.壓強,d.溫度。 (3)氣體溶解度與溫度壓強的關(guān)系: ①壓強越大,溶解度越大; ②溫度越高,溶解度越小。 【特別提醒】對氣體溶解度定義只作了解,重點要掌握溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。 3.溶解度曲線(高頻考點) (1)定義:物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線 (2)應用:物質(zhì)的溶解度曲線,可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進行分析) 【例】①查找物質(zhì)的溶解度,并判斷物質(zhì)溶解是否達到飽和 如圖所示,t3℃時,甲物質(zhì)的溶解
14、度是________g,t3℃時將30g的甲物質(zhì)溶解在50g水中,所得溶液的質(zhì)量為________g,是________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 【解析】 根據(jù)曲線圖t3℃對應的縱坐標為50,則查找的溶解度為50g。t3℃時100g水溶解50g甲達到飽和,50g水中溶解25g甲達到飽和,所得溶液的質(zhì)量為75g,是飽和溶液。 ②比較溶解度的大小 如圖所示,t1℃時溶解度由大到小的順序為________; 【解析】 t1℃時,對應甲、乙曲線上的點M、N點,明顯N點高于M點,大小順序為乙>甲。 ③判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小 如圖所示,將t3℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1
15、℃時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________; 【解析】 溫度由t3℃降為t1℃,甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大,析出的溶質(zhì)甲變?yōu)閠1℃甲的溶解度,乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小,由t3℃降為t1℃時,也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1℃時的溶解度;t1℃時乙的溶解度大于甲,根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算: 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(甲)=×100%<溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(乙)=×100%,故質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙>甲。 【特別提醒】在不知道t3℃時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時,不能確定析出溶質(zhì)量甲>乙。 ④判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢 如圖所示:將t2℃時甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃時,所得的溶液為甲、乙
16、的________(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 【解析】 從坐標圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢是溫度升高,甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大,因此,溫度升高,甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤骸? 【特別提醒】Ca(OH)2的變化曲線向下,說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。 ⑤根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法 如圖所示:將從甲的飽和溶液中分離出甲應用________方法,將從乙的飽和溶液中分離出乙,應采用________方法,甲中含有少量的乙,提純甲應采用________方法。 【解析】 甲的溶解度受溫度的影響很大,采用降溫結(jié)晶的方法,乙的溶解度受溫度的影響很小,故采用蒸發(fā)溶劑的
17、方法使乙結(jié)晶。甲中含有少量乙采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。提純時,將甲和乙的混合物溶于熱水,制成熱飽和溶液(甲飽和,乙不飽和),降低溫度時甲結(jié)晶,而乙(因為乙的含量少在溶液中始終不飽和)始終不結(jié)晶,得到結(jié)晶中只含有甲。 溶液濃度(高頻考點) 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):溶液中________的質(zhì)量與________的質(zhì)量之比。 (2)公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100% (3)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100% 2.溶液的稀釋 溶液的稀釋的計算:稀釋前后________的質(zhì)量發(fā)生變化,而其中的________質(zhì)量不變,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式,計算結(jié)果
18、。 【特別提醒】①溶液的體積不能相加減,遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減,②沒有溶解的質(zhì)量(沉淀,氣體,溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等),不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。 實驗突破:一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 1.實驗儀器的選用及儀器的作用: (1)實驗儀器:托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。 (2)主要儀器作用:托盤天平:稱量固體NaCl的質(zhì)量; 【特別提醒】①在實驗過程中,天平不能用來稱量液體藥品的質(zhì)量;②稱量時兩只托盤墊上相同質(zhì)量的紙片;有腐蝕性(或易受潮)的藥品應放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。 量筒:量取液體的體積,選用的量筒的量程比所量液體體
19、積略大,且越接近越好; 玻璃棒:用來攪拌液體,加快固體溶質(zhì)(或液體溶質(zhì))的溶解速率 2.操作步驟: (1)計算:計算所需的NaCl的質(zhì)量和水的體積(水的密度,可近似為1g/cm3) (2)稱量:用托盤天平稱量所需的NaCl、放入燒杯中。 (3)量?。河昧客擦咳∷璧乃?,倒入盛有NaCl的燒杯中。 (4)溶解:用玻璃棒攪拌至NaCl完全溶解。 (5)裝瓶:將配制好的NaCl溶液裝入溶劑瓶中,并貼上標簽。 【特別提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液時,濃溶液的體積通過質(zhì)量和密度進行轉(zhuǎn)化,得到體積數(shù),用量筒量取。 3.實驗誤差分析 操作 誤差分析 溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 的結(jié)果 用
20、天平稱量固體藥品質(zhì)量時固體藥品和砝碼放反了(在使用游碼的情況下) 稱量的固體藥品的實際質(zhì)量偏小 偏小 量取水的體積時,仰視讀數(shù) 配制的溶液中水的實際體積偏大 偏小 量取水的體積時俯視讀數(shù) 配制的溶液中水的實際體積偏小 偏大 燒杯內(nèi)原來有少量的水 配制的溶液中水的質(zhì)量偏大 偏小 將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 固體藥品倒入燒杯時,紙片上殘留少量固體藥品 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 固體藥品中含有不溶性雜質(zhì) 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 偏小 ,中考重難點突破) 溶液的形成 【例1】(2020貴陽模擬)某化學
21、興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水的過程中熱量的變化。 【藥品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl;燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等。 【實驗探究】 三種物質(zhì)各取1藥匙于燒杯分別溶于水,另外還有一只燒杯只加水,用溫度計測量液體溫度,并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 實驗 水的體積 所加物質(zhì) 液體溫度(℃) 實驗1 50mL NH4Cl 15 實驗2 50mL CaCl2 28 實驗3 X NaCl 21 實驗4 50mL 無 22 【數(shù)據(jù)分析】 (1)表中X為________mL。 (2)比較實驗2與實驗4,可獲得
22、的結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷,上述三種物質(zhì)中最合適的是________。 【反思提升】 (4)經(jīng)過討論認為本實驗操作中存在缺陷,它是________(填選項,可多選)。 A.實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施 B.加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等 C.加入物質(zhì)的種類不一樣 【解
23、析】 (1)表中的X應為50mL,控制變量X,使X為50mL時不影響比較結(jié)果。 (2)溶解CaCl2時放出熱量,溫度升高。 (3)NH4Cl,因為NH4Cl溶解吸收熱量。 (4)AB,A無保溫措施,B加入物質(zhì)沒有說明控制用量。 1.(2020遵義模擬)如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時,水與固體碎塊混合,杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( ) A.硝酸銨 B.食鹽 C.蔗糖 D.生石灰 【特別提醒】NH4NO3溶解吸熱,生石灰與水反應(不是溶解)放熱。 溶解度及溶解度曲線(飽和溶液和不飽和溶液) 【例2】四個燒杯分別裝有質(zhì)量相等
24、的同種溶劑,向四個燒杯中加入某溶質(zhì),且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少(溫度相同),充分溶解后如圖所示,回答下列問題: (1)________中盛的一定是飽和溶液。 (2)________中盛的可能是飽和溶液。 (3)________中盛的一定是不飽和溶液。 (4)若固體溶質(zhì)是KNO3,對A、B兩燒杯進行加熱,隨著溫度的升高,先變成不飽和溶液的是______。 (5)在一定溫度下,向A、B中分別加入相同質(zhì)量的水,B中固體剛好全溶,A中是否也全溶?______。 【解析】 (1)A、B中(溫度相同)有固體溶質(zhì),所以A、B一定是飽和溶液;(2)C中無固體溶質(zhì),可能飽和;(3)D中無固體溶質(zhì),溶
25、質(zhì)的含量最少,一定是不飽和溶液;(4)KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大,A、B相比,B中的溶質(zhì)少,因此B先溶解完;(5)加水質(zhì)量相同,而A中的溶質(zhì)質(zhì)量大,B中剛好全溶,A不能全溶,答案否。 2.(2020臨沂中考)A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10℃,B燒杯中水溫為30℃,不考慮溶解過程中溫度的變化),分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g,充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示,試回答: (1)你認為________燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。 (2)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖,按圖分析,10℃時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是________(選填“相等
26、”或“不相等”)。其他條件不變,將C燒杯中的溫度升到50℃時,C燒杯中的溶液是________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解,可采用的方法有:①:________;②________。 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 【例3】用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),小明稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請計算: (1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為_____________________________________________________
27、___________________g。 (2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%) 【解析】 (1)生成的CO2的質(zhì)量為11g+50g-56.6g=4.4g。(2)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106,x) 44,4.4g) = x=10.6g 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:×100%≈96.4% 答:碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。 【解題技巧】根據(jù)質(zhì)量守恒定律用反應前后溶液的質(zhì)量差,求出CO2的質(zhì)量,以此為突破口,展開計算。 3.(2020河北36題5分)造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水,需經(jīng)處理呈中性后排
28、放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反應時,消耗稀硫酸49g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 【例4】(2020成都中考)某同學配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液,準備了下列實驗用品?;卮鹣铝袉栴}: (1)該同學按下列實驗步驟進行:①計算,②稱量,③量取,④________(填步驟名稱)。 (2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是________(填名稱)。 (3)計算所需NaCl的質(zhì)量為________g,稱量時,NaCl應放在托盤天平的________
29、(選填“左盤”或“右盤”)上。 (4)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應刻度線時,改用________(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖該同學觀察方式正確的是________(填序號)。 (5)若用C觀察方式量取水的體積,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 【解析】 (1)操作步驟第四步④溶解。(2)缺少的玻璃儀器玻璃棒。(3)NaCl的質(zhì)量60g×5%=3g,稱量時NaCl應放在托盤天平的左盤上。(4)量取蒸餾水的操作是:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應的刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度
30、線。操作中觀察方式正確的是A。(5)誤差分析:C方式讀數(shù)偏大,量取水偏少,所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。 4.實驗室配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液,其配制過程如圖所示。 (1)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________。 (2)小明在稱量氯化鈉時,若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質(zhì)量________(選填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。 (3)D操作中應選用________(選填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取水;小亮在量取水的體積時仰視讀數(shù),則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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