（河北專版）中考化學復習練習 考題訓練（六）金屬材料 金屬的化學性質(zhì)

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1、（河北專版）中考化學復習練習 考題訓練（六）金屬材料 金屬的化學性質(zhì) |夯 實 基 礎(chǔ)| 1．[xx·廣東]下列物品主要由合金制成的是(　　) A．塑料水杯 B．單車輪胎 C．羊毛衣服 D．青銅雕像 2．[xx·南寧]關(guān)于銀的性質(zhì)描述中，屬于化學性質(zhì)的是(　　) A．銀是銀白色的 B．銀不易與氧氣反應 C．銀具有優(yōu)良的導電性 D．銀具有良好的延展性 3．[xx·鄂州]下列關(guān)于金屬材料的說法中，正確的是(　　) A．鋁制品表面應常用鋼刷擦洗 B．可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液 C．焊錫(錫鉛合金)的熔點低，常用來焊接金屬 D．鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應用范圍

2、更廣 4．[xx·江西]江西省明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是(　　) A．金 B．銅 C．鐵 D．鋅 5. [xx·成都]如圖Z6－1所示反應，有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．鋁絲需用砂紙打磨 B．溶液由藍色變?yōu)闊o色 C．金屬活動性強弱：Al＞Cu D．反應的化學方程式為：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4 圖Z6－1 6．[xx·唐山路南區(qū)三模]下列事實能證明鋁的金屬活動

3、性比鐵或銅強的是(　　) A．鋁的熔點低于銅的熔點 B．鋁在硫酸銅溶液中能形成“銅樹” C．鋁在地殼中含量比鐵高 D．潮濕的空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕 7．[xx·桂林]鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動性由強到弱的順序是(　　) A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni 8．[xx·來賓]為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實驗結(jié)論。則X溶液是(

4、　　) A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液 9．[xx·廣安改編]我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應，得到單質(zhì)銅，反應為CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。 (1)CuSO4中硫元素的化合價為________，其溶液顏色為________。 (2)該反應的基本反應類型是__________。 (3)除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是________。 A．Mg B．Fe C．Cu D．Zn 10．[xx·菏澤]2017年5月5日，我國國產(chǎn)大型客機C919在上海浦東機場首

5、飛成功，標準著我國航空事業(yè)有了最大突破。結(jié)合所學知識回答下列問題。 (1)大型客機大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有____________優(yōu)點。 (2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是________________________________________________________(用文字敘述)。 (3)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：Fe＋MCl2===M＋FeCl2，N＋FeCl2===Fe＋NCl2，判斷Fe、M、N三種金屬的活動性由強到弱的順序是__________________。 11．[xx·石家莊十八縣基礎(chǔ)摸底]金屬材料已得到

6、越來越廣泛的應用，請回答下列問題。 圖Z6－2 (1)鋼鐵是最常用的金屬材料。 ①鋼屬于____________(填“純凈物”或“混合物”)。 ②將鋼片和純鐵片相互刻畫，純鐵片上留下劃痕，說明____________________。 (2)鋁制品比鐵制品抗腐蝕性更好的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向硝酸

7、鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，觀察到濾液為無色，則該濾液中的溶質(zhì)一定有__________________，濾渣中一定有________。 (4)焊接鋼件時要先除去其表面銹垢，用稀硫酸除銹的化學方程式為________________________________________________________________________ ____________________。 |能 力 提 升| 1．[xx·東營]xx年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法錯誤的是(　　) A．“真

8、金不怕火煉”說明了黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定 B．上述錢幣用金、銀、銅制而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C．自然界有天然銅、銀、金，卻沒有天然金屬鐵 D．常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，至少需一種金屬單質(zhì) 2．[xx·石家莊長安區(qū)二模]把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應；取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是(　　) A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 3. 圖Z6－3 [xx·重

9、慶A]兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖Z6－3所示。下列說法正確的是(　　) A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等 D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 4．[xx·涿州一模]用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是(　　) A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀硫酸 C．Fe、Cu、ZnSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液 5．[xx·天水]將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3

10、)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是(　　) A．濾渣是Ag、Cu、Zn B．濾渣是Ag、Cu、Mg C．濾液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO3－ D．金屬活動性順序是Ag

11、、Ag D．c點和d點溶液中溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同 圖Z6－4 　　　 圖Z6－5 7．初中化學常見五種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖Z6－5所示(是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“—”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，其中A是應用最廣泛的一種金屬，C、D組成元素相同，C為紅色固體，B、E是兩種不同類別的化合物，E溶液為藍色。 (1)E的化學式可能為____________。 (2)反應②在實際生產(chǎn)、生活中的應用為_____________________________________________________________

12、___________ ____________________。 (3)寫出反應①的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________。 (4)反應⑤的基本反應類型為____________。 8．[xx·棗莊]一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其他物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計出“用鐵處理”的方案，取100 g上述廢液，向其中加入2.8 g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

13、數(shù)為15%，求： (1)回收得到銅的質(zhì)量為________g。 (2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程) 參考答案 |夯實基礎(chǔ)| 1．D　[解析] 青銅雕像是由青銅制成的，青銅是銅的合金。 2．B 3．C　[解析] 由于鋼比鋁硬度大，鋁制品表面常用鋼刷擦洗會造成鋁制品表面的氧化膜損壞而被腐蝕；若用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液，鐵能與波爾多液中的硫酸銅溶液反應使鐵桶被腐蝕；焊錫是合金，合金的熔點比純金屬的低，受熱易熔化，常用來焊接金屬；鋼的含碳量為0.03%～2%，而生鐵的含碳量為2%～4.3%，因此鋼比生

14、鐵的含碳量低。 4．D 5．D　[解析] 化學方程式中硫酸鋁的化學式書寫錯誤。 6．B　[解析] 熔點和在地殼中的含量均不能作為判斷金屬活動性的證據(jù)；潮濕的空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕是因為鋁在空氣中能與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，而不是因為鐵比鋁活潑。 7．B　[解析] 將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，證明Mn的金屬活動性大于Ni；將Ni絲插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動性Ni大于Cu，所以三種金屬活動性由強到弱的順序是Mn、Ni、Cu。 8．A 9．(1)＋6　藍色　(2)置換反應　(3)D [解析] (3)鎂與硫酸鋅和硫酸銅均能反應，不但

15、會消耗原物質(zhì)，還會引入新的雜質(zhì)；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，引入新的雜質(zhì)；銅不能與硫酸銅反應；鋅可以和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，生成的銅和過量的鋅通過過濾可以除去。 10．(1)硬度大、抗腐蝕等 (2)鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠防止里面的鋁進一步被氧化 (3)N、Fe、M [解析] (3)根據(jù)鐵能把M從其鹽溶液中置換出來，可知鐵的金屬活動性大于M，根據(jù)N能夠把鐵從其亞鐵鹽溶液中置換出來，可確定N的金屬活動性比鐵強。 11．(1)①混合物　②鋼比純鐵硬度大 (2)鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化 (3)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2

16、　Cu (4)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O [解析] (3)向硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅只能與硝酸銅發(fā)生反應，觀察到濾液為無色，說明硝酸銅已經(jīng)被鋅置換完，故此時濾液中的溶質(zhì)一定有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，濾渣中一定有置換出來的銅。 |能力提升| 1．B　[解析] “真金不怕火煉”說明了金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使大火反復煅燒也不會氧化；錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵的化學性質(zhì)比較活潑；由于鐵常溫下易與水和氧氣發(fā)生化學反應，所以自然界沒有天然的金屬鐵；常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需要金屬銅(一種

17、金屬)與另兩種金屬的鹽溶液反應。 2．C 3．D　[解析] 從圖中可以看出，橫坐標表示加入硫酸的質(zhì)量，不能反映出金屬的活動性強弱；a點時，鎂比鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，則鎂比鋅消耗硫酸的質(zhì)量也多；b點時，鎂比鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多；c點時，兩種金屬都沒有反應完，故兩個燒杯中都有金屬剩余。 4．B 5．B　[解析] 鋅可以將銅、銀從其鹽溶液中置換出來，但是不能置換出鎂，又因為將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，而銅、銀不能和鹽酸反應，所以加入的鋅是過量的，所以濾渣是Ag、Cu、Zn。 6．B　[解析

18、] Zn和AgNO3溶液反應溶液質(zhì)量減小，所以從開始到b點表示的是Zn和AgNO3溶液反應，所以此過程溶液中的溶質(zhì)為AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2；Zn和Cu(NO3)2溶液反應，溶液質(zhì)量增加，所以b～c段質(zhì)量增加；反應到b點時，AgNO3恰好反應完，該點所對應的金屬單質(zhì)應該是Ag，沒有Cu；c點時，溶液中的Cu(NO3)2也被反應完全，所以從c點到d點溶質(zhì)種類相同。 7．(1)CuSO4(或CuCl2) (2)工業(yè)煉鐵 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑) (4)化合反應 8．(1)3.2 (2)解：反應后所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量為100 g＋2.8 g－3.2 g＝99.6 g。 所以硫酸亞鐵的質(zhì)量為99.6 g×15%＝14.94 g。 答：回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量為14.94 g。