江蘇省13地市(2017-2019年)中考化學(xué)試題分類匯編 考點(diǎn)22 共存、除雜與檢驗(yàn)(含解析)
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1、考點(diǎn)22 共存、除雜與檢驗(yàn) 19.(2019·鎮(zhèn)江)下列各組溶液,不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是( ) A. B.、稀 C.、稀、稀 D. 12.(2019·南京)下列各組離子在水中能大量共存的是( ) A.K+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-、NO3- C.Cu2+、Na+、OH-、SO42- D.K+、H+、OH-、SO42- 【答案】B 14.(2019·蘇州)下列各組離子在溶液中能大量共存的是( ) A. K+、SO42- 、NO3-
2、 B. NH4+、OH-、C1- C. Cu2+、Na+、OH- D. Ca2+、K+ 、CO32- 【答案】A 16.(2019·常州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用試劑正確的是( ) A. CaO[Ca(OH)2]:H2O B.NH3(水蒸氣):濃硫酸 C. MnO2(KCl): H2O D.NaOH溶液(Na2CO3):CaCl2 【答案】C 15.(2019·南京)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),擬定
3、的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是( ) A.N2氣體(O2)——通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) B.木炭粉(CuO)——在空氣中灼燒 C.KCl固體(MnO2)——加入足量的水溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶 D.FeCl2溶液(CuCl2)一一加入過(guò)量的鐵粉,過(guò)濾 【答案】B 22.(2019·蘇州)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑及操作方法 A CO2(H2O) 通過(guò)裝有生石灰的干燥管,干燥 B KCl固體( MnO2) 加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C Fe粉(Cu粉) 加入過(guò)量稀硫酸,過(guò)濾 D NaCl溶液(M
4、gCl2) 加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾 【答案】B 12.(2019·連云港)某白色固體A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種,取少量A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 注BaSO4難溶于鹽酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知,固體A中的物質(zhì)最多有( ) A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 【答案】C 20.(2019·蘇州)鑒別下列各組物質(zhì),所選用的試劑不正確的是( ) A.面粉和米粉:碘酒 B.NaOH固體和NH4NO3固體:水 C.硬水和軟水:肥皂水
5、 D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液 【答案】A 25.(2019·蘇州) 將草酸(H2C2O4,沸點(diǎn)約150℃,分解溫度約190℃ )隔絕空氣加熱,得到的混合物經(jīng)充分冷卻后,殘余氣體M(CO、CO2中的一種或兩種)。為探究M的成分,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁,則M中一定含有CO2 B.若丙中固體變黑、丁試管內(nèi)溶液變渾濁,則M中一定含CO C.若裝置甲、乙位置互換,則無(wú)法判斷M中是否含有CO D.若加熱所得混合物不經(jīng)充分冷卻,則M中可能混有草酸蒸氣 【答案】C 14.(2019·泰州)下
6、列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及分離、提純的做法,正確的是( ) A.檢驗(yàn)食品中是否含有淀粉:用碘化鉀溶液 B.鑒別K2SO4和(NH4)2SO4兩種固體:加熟石灰研磨 C.除去CaCO3固體中的少量Na2CO3:加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾 D.分離Fe和CuSO4固體混合物:加人足量的水溶解,過(guò)濾 【答案】B 4.(2018·宿遷)下列各組離子在水溶液中,能大量共存的是( ) A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-?? B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+ C.K+、NO3-、Cl-、Na+ D.H+、NO3-、Ca
7、2+、?OH- 【答案】C 14.(2018?南京)下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無(wú)色溶液的是( ?。? A.Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ C.K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣ D.Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣ 【解析】A中四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色;B中四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,且不存在有色離子;C中Ca2+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀,不能大量共存;D中H+、HCO3﹣兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水,不能大量共存。 【答案】B 10.(20
8、18·鹽城)下列各組離子在水中能大量共存的是 A.?K+、CO32-、H+ ? B.Ca2+、NO3-、Na+ C.Fe3+、OH-??Cl- D.Ba2+、SO42-、?K+ 【答案】B 20、(2018·蘇州)某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是( ) A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+ 【答案】C 14.(2018·鹽城)除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì),選用的方案不合理的是 選項(xiàng)?? 物質(zhì) 所含雜質(zhì)?? 方案 A H2 H2O(氣) 混合氣體通過(guò)濃硫酸 B
9、KCl MnO2 加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C CuO C 在氧氣流中加熱 D NaOH溶液 Ca(OH)2 加入過(guò)量K2CO3溶液,過(guò)濾 【答案】D 18.(2018·南通)下列物質(zhì)提純所用的實(shí)驗(yàn)方法正確的是( ) 【答案】A 10.(2018·揚(yáng)州)下列各組物質(zhì),僅用水無(wú)法鑒別的是 A. CuSO4、Na2SO4 B. KCl、NaCl C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3 【答案】B 14.(2018·泰州)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離所用的試劑或方法正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 所用試劑或方法 A
10、鑒別氯化鉀溶液和硫酸鉀溶液 AgNO3溶液 B 鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體 水 C 除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀 降溫結(jié)晶 D 分離氯化鉀固體與二氧化錳 溶解、過(guò)濾 【答案】BD 19.(2018·鎮(zhèn)江)下列各組溶液,不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的是 A.NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4? B.稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2 C.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl D.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH 【答案】C 14.(2017·南京)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),擬定
11、的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是( ) A.FeCl2溶液(CuCl2)——加入過(guò)量的鐵粉,過(guò)濾 B.KCl固體(KClO3)——加入少量的二氧化錳,并加熱 C.CO氣體(CO2)——通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液,并干燥 D. NaCl溶液(MgCl2) ——加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,過(guò)濾,濾液中加稀鹽酸至中性 【答案】B 【解析】二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑,加熱二者的混合物后,二氧化錳混入氯化鉀固體中不能除去;足量的氫氧化鈉溶液只能吸收CO2而不能吸收CO,將得到的氣體干燥后可得純凈的CO2;過(guò)量的氫氧化鈉溶液可與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,過(guò)濾后可將沉淀除去,濾液中過(guò)量的氫
12、氧化鈉用稀鹽酸中和至中性后,溶液中只留有氯化鈉一種溶質(zhì)。 13.(2017·南京)下列各組離子在水中能大量共存的是( ) A.Cu2+、Na+、Cl-、OH- B.H+、K+、NO3-、SO42- C.Na+、NH4+、NO3-、OH- D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- 【答案】B 【解析】A中Cu2+和OH-能結(jié)合成Cu(OH)2沉淀,二者不能共存;B中各離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,該組離子可在溶液中大量共存;C中NH4+和OH-相互結(jié)合能生成NH3和H2O,二者不能共存;D中Ag+和Cl-能相互結(jié)合成AgCl沉淀,二者不能大量共存。
13、 20.(2017·蘇州)下列各組離子,在水溶液中能大量共存的是( ) A.Cu2+、Na+、NO3-、OH- B.H+、K+、CO32-、Cl- C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl- 【答案】D 【解析】Cu2+和OH-能結(jié)合成藍(lán)色沉淀,不能大量共存;H+和CO32-、生成二氧化碳和水,不能大量共存;NH4+和OH-生成氨氣和水,不能大量共存。 14.(2017·泰州)下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中正確的是 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A CaCO3固體 CaO 加足量稀鹽酸,過(guò)濾 B O
14、2氣體 H2O 通過(guò)濃硫酸洗氣、收集 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加過(guò)量Fe粉,過(guò)濾 D NaCl固體 KNO3 配成熱飽和溶液,降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥 【答案】B 【解析】碳酸鈣和氧化鈣均能與稀鹽酸反應(yīng);氧氣不與濃硫酸反應(yīng),濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氧氣;鐵的金屬活動(dòng)性位于銅、銀前面,鐵與硝酸銀溶液、硝酸銅溶液均能反應(yīng),加入過(guò)量的鐵粉,鐵將硝酸銀溶液完全反應(yīng)后,繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生反應(yīng);氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小,硝酸鉀的溶解度隨溫度降低減小很大,氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀固體,配成熱飽和溶液,降溫,硝酸鉀成晶體析出,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到
15、的是硝酸鉀而不是氯化鈉晶體。 24.(2017·蘇州) 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑正確的是( ) A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)----水 B. CaO粉末(Ca(OH)2粉末)----水 C.KCl溶液(KOH)----稀硝酸 D.NaOH溶液(Na2CO3粉末)----稀鹽酸 【答案】A 【解析】碳酸鈣粉末難溶于水,氯化鈣易溶于水;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,加水不能除雜,會(huì)損失主要成分;氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀,不能達(dá)到目的;鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉增加新雜質(zhì)。 18.(2017·揚(yáng)州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑和操作都
16、正確的是 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 方法 A NaCl溶液 CuCl2 NaOH溶液 洗氣 B MNO2 KCl 水 過(guò)濾 C CaCO3 CaO 稀鹽酸 過(guò)濾 D CO2 HCl NaOH溶液 洗氣 【答案】B 【解析】CuCl2能與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和NaCl,但本項(xiàng)除雜方法不正確,應(yīng)沉淀后再過(guò)濾,故A不正確;MnO2難溶于水,KCl易溶于水,加水后可將KCl溶解, 過(guò)濾即可得到MNO2固體,故正確;稀鹽酸與碳酸鈣、氧化鈣均能發(fā)生反應(yīng),故所選試劑錯(cuò)誤,C不正確;二氧化碳和氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故所選試劑錯(cuò)誤,D不正
17、確。 18.(2017·南通)下列除雜所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是( ) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為金屬) 所用試劑 主要實(shí)驗(yàn)操作 A MnO2(KCl) H2O 溶解、過(guò)濾 B NaCl (MgSO4) NaOH 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C SO2(CO) 鹽酸 溶解、蒸發(fā)結(jié)晶 D NH2(H2O) 濃H2SO4 洗氣 【答案】A 22.(2017·蘇州)鑒別下列各組物質(zhì),不能達(dá)到目的的是( ) A. 黃銅片和純銅片:相互刻劃,比較硬度, B. 棉線和羊毛線:灼燒后聞氣味兒 C. 硫酸銨固體和氯化銨固體:加熟石灰混合研磨后聞氣味 D. 氫
18、氧化鈉固體和硝酸銨固體:加水溶解后測(cè)溫度 【答案】C 【解析】黃銅是銅的合金,硬度比純金屬大,相互刻化能比較硬度;棉線燃燒有燒紙氣味,羊毛燃燒有燒焦羽毛氣味;銨鹽都能和堿研磨產(chǎn)生氨味;氫氧化鈉溶于水溫度升高,硝酸銨溶于水溫度降低。 15.(2017·南京)按右圖所示裝置,持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X,可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成,無(wú)水CuSO4變藍(lán),澄清石灰水變渾濁,則X不可能是( ) A.氫氣和水蒸氣 B.氫氣和二氧化碳 C.一氧化碳和氫氣 D.一氧化碳和水蒸氣 【答案】A 【解析】由題知,無(wú)水硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明有水生成,氣體X中含有H元素;澄清石灰水變渾
19、濁,說(shuō)明有CO2生成,氣體X中含有C元素;玻璃管內(nèi)固體變紅色,說(shuō)明氣體X中含具有還原性的氣體。氫氣和水蒸氣中不含C元素;H2具有還原性,氫氣和二氧化碳中既含H元素,又含碳元素;CO和H2都具有還原性,該組合既含C元素,又含H元素;CO具有還原性,CO和H2O中既含C元素,又含H元素。 13.(2017·揚(yáng)州) 下列鑒別方法可行的是( ) A.用燃著的木條鑒別CO2和N2 B.用水鑒別NaOH固體和CaCO3固體 C.用酚酞試液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 D.用Na2CO3溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 【答案】B 【解析】CO2和N2都不燃燒且不支持燃燒,都能使燃
20、著的木條熄滅,不能鑒別;NaOH易溶于水,且溶解時(shí)放熱,CaCO3難溶于水,可以鑒別;稀鹽酸顯酸性,氯化鈉溶液呈中性,都不能使酚酞試液變色,不能鑒別;Na2CO3與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,無(wú)法鑒別。 14.(2017·無(wú)錫)一瓶不純的K2CO3粉末,所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一種或幾種。為確定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)取少量該粉末于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢?,得無(wú)色澄清溶液。 (2)取上述無(wú)色溶液少許于試管中,滴加AgNO3溶液有沉淀生成,再加入足量的稀HNO3,沉淀部分溶解。 (3)另稱取1.38g該粉末于
21、燒杯中,加人蒸餾水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是 A.雜質(zhì)中可能含有KNO3、Na2CO3 B.雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3 C.雜質(zhì)中肯定含有KCl,可能含有Na2CO3 D.雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3,可能含有KNO3 【解析】取少量該粉末于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢瑁脽o(wú)色澄清溶液,說(shuō)明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅,這是因?yàn)橄跛徕}能和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣,含有銅離子的溶液是藍(lán)色溶液;取上述無(wú)色溶液少許于試管中,滴加AgNO3溶液有沉淀生成,再加入足量的稀HNO3溶液,沉淀
22、部分溶解,說(shuō)明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉,這是因?yàn)槁然浤芎拖跛徙y反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀,碳酸鈉和氯化銀反應(yīng)生成的碳酸銀沉淀能和稀硝酸反應(yīng);1.38g碳酸鉀和足量的氯化鋇反應(yīng)生成1.97g碳酸鋇沉淀,1.06g碳酸鈉和足量的氯化鋇反應(yīng)生成1.97g碳酸鋇沉淀,稱取1.38g該粉末于燒杯中,加入蒸餾水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀,說(shuō)明粉末中可能含有硝酸鉀. 【答案】D 19.(2017·鎮(zhèn)江)下列各組溶液,不用其它試劑就不能鑒別出來(lái)的是( ?。? A.NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3 B.BaCl2、MgSO4、KNO3、Na
23、OH C.CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 D.稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 【解析】B組MgSO4溶液與BaCl2、NaOH溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象,故不加其他試劑無(wú)法鑒別. 【答案】B 24.(2017·揚(yáng)州)為測(cè)定鋼鐵中的含碳量,設(shè)計(jì)如下裝置。鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時(shí),氣體產(chǎn)物只有CO2和SO2。 (1)鋼樣處理成粉末的主要目的是_______。鋼樣中的Fe3C煅燒時(shí)的化學(xué)方程式為 Fe3C+3O2 _______+CO2。 (2)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制備O2的化學(xué)方程式為_________
24、_____。MnO2中Mn的化合價(jià)為_______。 (3)裝置B的作用是_______,裝置B中的現(xiàn)象是_____________________。 (4)裝置C的作用是_______,若無(wú)裝置C,則測(cè)定結(jié)果_______。(填“偏大”、“無(wú)影響”或“偏小”)。 (5)裝置D的作用是_______。裝置E的作用是_______。 (6)鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度。為不影響測(cè)定結(jié)果,該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是_____________________。 【答案】(1)增大鋼樣與氧氣的接觸面積 Fe3O4 (2)2KClO32KCl+3O2↑ +4 (3
25、)吸收SO2 溶液褪色 (4)吸收水蒸氣 偏大 (5)吸收CO2 防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置D,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 (6)不含碳元素 【解析】(1)將鋼樣處理成粉末狀,是為了增大與氧氣的接觸面積,使反應(yīng)更充分;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變,方程式左邊共有3個(gè)鐵原子、1個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子,方程式右邊有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子,故可知待求化學(xué)式中含有3個(gè)鐵原子、4個(gè)氧原子,即Fe3O4。 (2)用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為。氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),設(shè)MnO2中Mn的化合價(jià)為x,則有:x+(-2×2)=0,則x=+4。 (3)SO
26、2能與高錳酸鉀反應(yīng),使高錳酸鉀褪色,故裝置B的作用是吸收產(chǎn)生的SO2,可觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色。 (4)C中盛放的是濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,故可知該實(shí)驗(yàn)中C裝置的作用是吸收水蒸氣,干燥從B中出來(lái)的氣體;若無(wú)該裝置,則進(jìn)入堿石灰的氣體中會(huì)混有少量水蒸氣,使測(cè)得的結(jié)果偏大。 (5)D中盛的是堿石灰,能吸收鋼樣燃燒產(chǎn)生的CO2。由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳,若空氣進(jìn)入D裝置,會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果造成干擾,故E的作用是防止空氣中的氣體進(jìn)入D裝置。 (6)本實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定鋼樣的含碳量,是通過(guò)測(cè)定燃燒產(chǎn)物CO2的方法來(lái)探究的,若所選物質(zhì)中含有碳元素,則在鋼樣燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2,對(duì)最終測(cè)定造成干擾。
27、 28.(2017·鎮(zhèn)江)現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一種或幾種?,F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn): (1)取少量固體溶于水,過(guò)濾得白色沉淀A和無(wú)色濾液B,則原固體中一定不含 。 (2)取白色沉淀A,滴加過(guò)量稀HCl,固體不溶解,則原固體中一定不含 ,一定含有 。 (3)向無(wú)色濾液B中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀,則原固體中 (選填“一定”或“不一定”,下同)含有Ba(OH)2, 含有BaCl2。 【解析】硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色,碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生
28、成溶于酸的碳酸鋇沉淀,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀,二氧化碳?xì)溲趸^反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水,二氧化碳不會(huì)與氯化鋇反應(yīng). (1)取少量固體溶于水,過(guò)濾得白色沉淀A和無(wú)色濾液B,硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色,所以原固體中一定不含Cu(NO3)2; (2)取白色沉淀A,滴加過(guò)量稀HCl,固體不溶解,則原固體中一定不含Na2CO3,一定含有Na2SO4; (3)向無(wú)色濾液B中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀,則原固體中一定含有Ba(OH)2,二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和鹽酸,不一定含有BaCl2. 【答案】(1)Cu(NO3)2 (2)Na2CO3 Na2SO4 (3)一定 不一定 8
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