北京市和平北路學(xué)校九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)案1（無答案） 新人教版

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1、1：質(zhì)量守恒定律 1.不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的現(xiàn)象是 （ A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕 B．鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增加 C．濕衣服在太陽下曬干 D．高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減輕 2．某物質(zhì)在空氣中燃燒，其產(chǎn)物之一為二氧化碳，則該物質(zhì) （ ） A．一定是碳的某種單質(zhì) B．一定是一氧化碳 C．一定是乙醇 D．一定含有碳元素 3．化學(xué)反應(yīng)后，

2、肯定不變的是 （ ） A．物質(zhì)的種類 B．分子的種類 C．分子的數(shù)目 D．原子的種類和數(shù)目 4．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷：8g的白磷自燃后產(chǎn)物的質(zhì)量是 （ ） A．等于8g B．大于8g C．小于8g D．無法確定 5．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：2g氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成18g水，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

3、 （ ） A．8g B．16g C．20g D．32g 6．某化合物在空氣中燃燒，生成水和二氧化碳，則有關(guān)該化合物組成說法正確的是（ ） A．一定含由碳、氫、氧三種物質(zhì) B．只含碳、氫元素，不含氧元素 C．一定含有碳、氫元素，可能含氧元素 D．以上答案都不對 7．某化學(xué)反應(yīng)可以用A + B → C + D表示，試回答下列問題： （1）假設(shè)反應(yīng)前有12g A和8g B，反應(yīng)后生成10g C，A完全消耗，B剩余2g，

4、則生成D g； （2）在（1）中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和為 g，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為 g，這個規(guī)律稱為 定律。 8．從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變。根據(jù)①元素的種類；②原子質(zhì)量；③分子種類；④分子數(shù)目的總和；⑤物質(zhì)種類；⑥原子數(shù)目；⑦反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量；⑧原子種類。按下列要求填出選項的正確序號： （1）五個不改變：從宏觀看 和 不變，從微觀看 、 和 不變； （2）兩個一

5、定改變：從宏觀看 一定改變，從微觀看 一定改變； 硫酸銅溶液 氫氧化鈉 溶液 （3）一個可能改變： 可能改變。 知識點2：托盤天平的使用 9．某學(xué)生用右圖進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的實驗。按要求回答 下列問題： （1）指出圖中存在的問題 ； （2）根據(jù)實驗可以看出，反應(yīng)前后天平都是平衡的， 說明 。 10．用下列實驗驗證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)總質(zhì)量不相等的是 （ ）

6、 知識點3：化學(xué)方程式 11．關(guān)于C+ O2 點燃 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的敘述是 （ A．碳加氧氣生成二氧化碳 B．在點燃條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳 C．碳加氧氣等于二氧化碳 D．二氧化碳是反應(yīng)物，碳和氧氣是生成物 + 12．右圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖， 圖中“●、○”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖 表示的反應(yīng)是 （ ） A．2H2+O2

7、2H2O B．2H2O 2H2↑+O2↑ C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl 13．科學(xué)家采用組合轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合在特定的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成水和另外一種化工原料。根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出此物質(zhì)的化學(xué)式：2CO2 + 6H2 = + 4H2O。 14．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成后 的質(zhì)量。若5g硫燃燒后生成了10g二氧化硫，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 。 15．某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，則該化合物一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。 16．一定質(zhì)量的某物質(zhì)完全燃燒，消耗4.8g氧氣，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，通過計算說明該物質(zhì)的組成中是否含有氧元素。