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山東省2019年中考化學試題匯編 酸與堿(含解析)

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山東省2019年中考化學試題匯編 酸與堿(含解析)

酸與堿 11.(2019·濱州)下列物質露置在空氣中一段時間后,因為發(fā)生化學變化而質量增加的是( ?。? A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 石灰石 【答案】C 【解析】A、濃硫酸具有吸水性,質量增加,但是不發(fā)生化學變化,故錯誤。 B、濃鹽酸具有揮發(fā)性,質量減小,故錯誤。 C、氫氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而使質量增加,故正確。 D、石灰石化學性質穩(wěn)定,質量不變,故錯誤。 13.(2019·德州)兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸,下列試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是( ) A.鋅粒  B.氯化鋇溶液  C.紫色石蕊溶液  D.氫氧化鈉溶液 【答案】B 【解析】稀鹽酸、稀硫酸都與鋅發(fā)生反應產(chǎn)生氣泡,無法區(qū)分兩種溶液;稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀,稀鹽酸不與氯化鋇溶液反應,可以區(qū)分兩種溶液;稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅,無法區(qū)別兩種溶液;稀鹽酸、稀硫酸都與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,反應現(xiàn)象不明顯,無法區(qū)別兩種溶液。故選B。 5.(2019·泰安)如圖是物質X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖,其中能說明X是一種酸的是(  ) 【答案】C 解析酸是解離出的陽離子全部是H+的化合物。 A、其中陽離子有H+和Na+,還有酸根離子,溶液顯酸性,但不屬于酸,故A不符合題意; B、解離出的陰離子全部是氫氧根離子,屬于堿,故B不符合題意; C、解離出的陽離子全部是H+,屬于酸,故C符合題意; D、解離出的陽離子中沒有H+,一定不屬于酸,故D不符合題意。故選:C。 16.(2019·菏澤)為探究酸的化學性質,某化學小組利用鹽酸進行了如下實驗操作: 實驗 請回答: (1)寫出E中反應的化學方程式______。 (2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行如下探究: 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么? 【作出猜想】 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三:NaCl、CaCl2和Na2CO3 猜想四:______。 【進行討論】經(jīng)過討論,同學們一致認為猜想______是錯誤的。 【設計實驗】請完成實驗報告。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想二不成立 取少量濾液于試管中,滴加氯化鋇溶液 ______ 猜想四成立 【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時,除考慮生成物外還需考慮______。 【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   NaCl和Na2CO3   三   有白色沉淀產(chǎn)生   反應物是否過量 【解析】(1)E中碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,故填:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 (2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),則說明有剩余的鹽酸,可以與碳酸鈉反應,也可以與碳酸鈣反應,故將燒杯中的混合物過濾,得到無色濾液中溶質的成分可能是氯化鈉,氯化鈉和氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉,故猜想四是NaCl和Na2CO3,故填:NaCl和Na2CO3。 【進行討論】由于碳酸鈉和氯化鈣會反應,不能共存,故經(jīng)過討論,同學們一致認為猜想 三是錯誤的,故填:三。 【設計實驗】猜想四成立,則含有碳酸鈉,加入的氯化鋇會與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀,填: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想二不成立 取少量濾液于試管中,滴加氯化鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 猜想四成立 【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時,除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量,故填:反應物是否過量。 根據(jù)已有的物質間的反應以及反應的實驗現(xiàn)象、化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可。 本題考查的是常見的反應后物質成分的推斷,完成此題,可以依據(jù)已有的物質的性質進行。 28.(2019·青島)某興趣小組在實驗室中探究氫氧化鉀的性質,請你參與他們的探究。 【實驗過程與分析】 實驗一 實驗二 實驗三 實驗操作 實驗現(xiàn)象 _______ ______ 無明顯現(xiàn)象 實驗結論 氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā) 生反應 氫氧化鉀能與氯化銨發(fā) 生反應 氫氧化鉀不能與硫酸 發(fā)生反應 【實驗反思與拓展】 ①某同學認為實驗三的結論不正確。他改進了該實驗方案,借助于酸堿指示劑,通過明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應。簡述他的實驗方案:_____(寫出操作方法和現(xiàn)象)。 ②對于無明顯現(xiàn)象的化學反應,可通過檢驗有新物質生成或檢驗_____的方法來證明物質間發(fā)生了化學反應。 【答案】 【實驗過程與分析】 出現(xiàn)藍色沉淀;試管中冒氣泡 【實驗反思與拓展】 取少量氫氧化鉀于試管中,滴加無色酚酞溶液,觀察到溶液變紅,加入硫酸溶液變?yōu)闊o色,證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應 ;反應物減少 【解析】氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀,氫氧化鉀和氯化銨反應生成氯化鉀和水和氨氣,稀硫酸和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水。 【詳解】[實驗過程與分析] 實驗一 實驗二 實驗三 實驗操作 實驗現(xiàn)象 出現(xiàn)藍色沉淀 試管中冒氣泡 無明顯現(xiàn)象 實驗結論 氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā) 生反應 氫氧化鉀能與氯化銨發(fā) 生反應 氫氧化鉀不能與硫酸 發(fā)生反應 [實驗反思與拓展] ①某同學認為實驗三的結論不正確。他改進了該實驗方案,借助于酸堿指示劑,通過明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應。實驗方案為取少量氫氧化鉀于試管中,滴加無色酚酞溶液,觀察到溶液變紅,加入硫酸溶液變?yōu)闊o色,證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應。 ②對于無明顯現(xiàn)象的化學反應,可通過檢驗有新物質生成或檢驗反應物減少的方法來證明物質間發(fā)生了化學反應。 20.(2019·濱州)某同學用如圖總結NaOH的四類化學性質(即NaOH能夠與四類物質發(fā)生化學反應)。 (1)為驗證性質①,該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液顏色由無色變成______; (2)性質②的反應為中和反應,試寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式______; (3)為了驗證性質③,該同學可選擇的物質是______(填序號)。 A.Na2CO3     B.CO2        C.FeCl2     D.Ba(NO3)2 【答案】(1)紅色  (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O  (3) C 【解析】(1)為驗證性質①,該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液顏色由無色變成紅色;(2)NaOH與鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O;(3)氫氧化鈉不能和碳酸鈉、硝酸鋇反應,二氧化碳不是鹽,和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉,因此為了驗證性質③,該同學可選擇的物質是氯化亞鐵。 4

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