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1、酸與堿
11.（2019·濱州）下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（ ?。?
A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 石灰石
【答案】C
【解析】A、濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加，但是不發(fā)生化學(xué)變化，故錯誤。
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小，故錯誤。
C、氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而使質(zhì)量增加，故正確。
D、石灰石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量不變，故錯誤。
13.（2019·德州）兩瓶標(biāo)簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，下列試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是（ ）
A.鋅粒??B.氯化鋇溶液??C.紫色石蕊溶液??D.氫氧化鈉溶液
【
2、答案】B
【解析】稀鹽酸、稀硫酸都與鋅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，無法區(qū)分兩種溶液；稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，稀鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng)，可以區(qū)分兩種溶液；稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅，無法區(qū)別兩種溶液；稀鹽酸、稀硫酸都與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，無法區(qū)別兩種溶液。故選B。
5．（2019·泰安）如圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（ ）
【答案】C
解析酸是解離出的陽離子全部是H+的化合物。
A、其中陽離子有H+和Na+，還有酸根離子，溶液顯酸性，但不屬于酸，故A不符合題意；
B、解離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故
3、B不符合題意；
C、解離出的陽離子全部是H+，屬于酸，故C符合題意；
D、解離出的陽離子中沒有H+，一定不屬于酸，故D不符合題意。故選：C。
16.（2019·菏澤）為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組利用鹽酸進(jìn)行了如下實驗操作：
實驗
請回答：
（1）寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl
4、和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
【進(jìn)行討論】經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想______是錯誤的。
【設(shè)計實驗】請完成實驗報告。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液
無明顯現(xiàn)象
猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液
______
猜想四成立
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮______。
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? NaCl和Na2CO3 ? 三 ? 有白色沉淀產(chǎn)生 ? 反應(yīng)物是否過量
【解析】
5、（1）E中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，則說明有剩余的鹽酸，可以與碳酸鈉反應(yīng)，也可以與碳酸鈣反應(yīng)，故將燒杯中的混合物過濾，得到無色濾液中溶質(zhì)的成分可能是氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。
【進(jìn)行討論】由于碳酸鈉和氯化鈣會反應(yīng)，不能共存，故經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想 三是錯誤的
6、，故填：三。
【設(shè)計實驗】猜想四成立，則含有碳酸鈉，加入的氯化鋇會與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，填：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液
無明顯現(xiàn)象
猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
猜想四成立
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量，故填：反應(yīng)物是否過量。
根據(jù)已有的物質(zhì)間的反應(yīng)以及反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫的知識進(jìn)行分析解答即可。
本題考查的是常見的反應(yīng)后物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。
28.（2019·青島）某興趣小
7、組在實驗室中探究氫氧化鉀的性質(zhì)，請你參與他們的探究。
【實驗過程與分析】
實驗一
實驗二
實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象
_______
______
無明顯現(xiàn)象
實驗結(jié)論
氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)
生反應(yīng)
氫氧化鉀能與氯化銨發(fā)
生反應(yīng)
氫氧化鉀不能與硫酸
發(fā)生反應(yīng)
【實驗反思與拓展】
①某同學(xué)認(rèn)為實驗三的結(jié)論不正確。他改進(jìn)了該實驗方案，借助于酸堿指示劑，通過明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。簡述他的實驗方案：_____（寫出操作方法和現(xiàn)象）。
②對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗_____的方法來證明物質(zhì)間發(fā)
8、生了化學(xué)反應(yīng)。
【答案】 【實驗過程與分析】 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；試管中冒氣泡
【實驗反思與拓展】 取少量氫氧化鉀于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，加入硫酸溶液變?yōu)闊o色，證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) ；反應(yīng)物減少
【解析】氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，氫氧化鉀和氯化銨反應(yīng)生成氯化鉀和水和氨氣，稀硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水。
【詳解】[實驗過程與分析]
實驗一
實驗二
實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象
出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
試管中冒氣泡
無明顯現(xiàn)象
實驗結(jié)論
氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)
生反應(yīng)
氫氧化鉀能與氯
9、化銨發(fā)
生反應(yīng)
氫氧化鉀不能與硫酸
發(fā)生反應(yīng)
[實驗反思與拓展]
①某同學(xué)認(rèn)為實驗三的結(jié)論不正確。他改進(jìn)了該實驗方案，借助于酸堿指示劑，通過明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。實驗方案為取少量氫氧化鉀于試管中，滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，加入硫酸溶液變?yōu)闊o色，證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
②對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗反應(yīng)物減少的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
20.（2019·濱州）某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。
（1）為驗證性質(zhì)①，該同學(xué)將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，
10、溶液顏色由無色變成______；
（2）性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）為了驗證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是______（填序號）。
A．Na2CO3?????B．CO2????????C．FeCl2?????D．Ba（NO3）2
【答案】（1）紅色 ?（2） NaOH+HCl=NaCl+H2O ?（3） C
【解析】（1）為驗證性質(zhì)①，該同學(xué)將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成紅色；（2）NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）氫氧化鈉不能和碳酸鈉、硝酸鋇反應(yīng)，二氧化碳不是鹽，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，因此為了驗證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是氯化亞鐵。
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山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 酸與堿（含解析）
