山東省2019年中考化學(xué)試題匯編 酸與堿（含解析）

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1、酸與堿 11.（2019·濱州）下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（　?。? A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 石灰石 【答案】C 【解析】A、濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量增加，但是不發(fā)生化學(xué)變化，故錯(cuò)誤。 B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤。 C、氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而使質(zhì)量增加，故正確。 D、石灰石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤。 13.（2019·德州）兩瓶標(biāo)簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，下列試劑中能夠用來(lái)區(qū)分兩種溶液的是（ ） A.鋅粒??B.氯化鋇溶液??C.紫色石蕊溶液??D.氫氧化鈉溶液 【

2、答案】B 【解析】稀鹽酸、稀硫酸都與鋅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，無(wú)法區(qū)分兩種溶液；稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，稀鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng)，可以區(qū)分兩種溶液；稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)法區(qū)別兩種溶液；稀鹽酸、稀硫酸都與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，無(wú)法區(qū)別兩種溶液。故選B。 5．（2019·泰安）如圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀(guān)示意圖，其中能說(shuō)明X是一種酸的是（　?。? 【答案】C 解析酸是解離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。 A、其中陽(yáng)離子有H+和Na+，還有酸根離子，溶液顯酸性，但不屬于酸，故A不符合題意； B、解離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故

3、B不符合題意； C、解離出的陽(yáng)離子全部是H+，屬于酸，故C符合題意； D、解離出的陽(yáng)離子中沒(méi)有H+，一定不屬于酸，故D不符合題意。故選：C。 16.（2019·菏澤）為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組利用鹽酸進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作： 實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)回答： （1）寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。 （2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀(guān)察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究： 【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl

4、和CaCl2 猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3 猜想四：______。 【進(jìn)行討論】經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想______是錯(cuò)誤的。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想二不成立 取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液 ______ 猜想四成立 【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮______。 【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? NaCl和Na2CO3 ? 三 ? 有白色沉淀產(chǎn)生 ? 反應(yīng)物是否過(guò)量 【解析】

5、（1）E中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 （2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀(guān)察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明有剩余的鹽酸，可以與碳酸鈉反應(yīng)，也可以與碳酸鈣反應(yīng)，故將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到無(wú)色濾液中溶質(zhì)的成分可能是氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。 【進(jìn)行討論】由于碳酸鈉和氯化鈣會(huì)反應(yīng)，不能共存，故經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想 三是錯(cuò)誤的

6、，故填：三。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】猜想四成立，則含有碳酸鈉，加入的氯化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，填： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想二不成立 取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 猜想四成立 【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過(guò)量，故填：反應(yīng)物是否過(guò)量。 根據(jù)已有的物質(zhì)間的反應(yīng)以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。 本題考查的是常見(jiàn)的反應(yīng)后物質(zhì)成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。 28.（2019·青島）某興趣小

7、組在實(shí)驗(yàn)室中探究氫氧化鉀的性質(zhì)，請(qǐng)你參與他們的探究。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _______ ______ 無(wú)明顯現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā) 生反應(yīng) 氫氧化鉀能與氯化銨發(fā) 生反應(yīng) 氫氧化鉀不能與硫酸 發(fā)生反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】 ①某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確。他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案，借助于酸堿指示劑，通過(guò)明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。簡(jiǎn)述他的實(shí)驗(yàn)方案：_____（寫(xiě)出操作方法和現(xiàn)象）。 ②對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)_____的方法來(lái)證明物質(zhì)間發(fā)

8、生了化學(xué)反應(yīng)。 【答案】 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；試管中冒氣泡 【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】 取少量氫氧化鉀于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液，觀(guān)察到溶液變紅，加入硫酸溶液變?yōu)闊o(wú)色，證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) ；反應(yīng)物減少 【解析】氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，氫氧化鉀和氯化銨反應(yīng)生成氯化鉀和水和氨氣，稀硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水。 【詳解】[實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析] 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 試管中冒氣泡 無(wú)明顯現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā) 生反應(yīng) 氫氧化鉀能與氯

9、化銨發(fā) 生反應(yīng) 氫氧化鉀不能與硫酸 發(fā)生反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)反思與拓展] ①某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確。他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案，借助于酸堿指示劑，通過(guò)明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案為取少量氫氧化鉀于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液，觀(guān)察到溶液變紅，加入硫酸溶液變?yōu)闊o(wú)色，證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 ②對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)反應(yīng)物減少的方法來(lái)證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 20.（2019·濱州）某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類(lèi)化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。 （1）為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，

10、溶液顏色由無(wú)色變成______； （2）性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫(xiě)出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______； （3）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是______（填序號(hào)）。 A．Na2CO3?????B．CO2????????C．FeCl2?????D．Ba（NO3）2 【答案】（1）紅色 ?（2） NaOH+HCl=NaCl+H2O ?（3） C 【解析】（1）為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無(wú)色變成紅色；（2）NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）氫氧化鈉不能和碳酸鈉、硝酸鋇反應(yīng)，二氧化碳不是鹽，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，因此為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是氯化亞鐵。 4