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1、一模后19 實驗
姓名 .
1、凡凡同學在老師指導下，利用如圖裝置在實驗室模擬鐵的冶煉，并檢驗產物，試回答下列問題．
（1）硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式： ??；
（2）檢查整套裝置氣密性時，輕輕擠壓氣囊，觀察到 ，說明裝置氣密性良好；
（3）虛線框內裝置在整個實驗中的作用：①檢驗并吸收生成的CO2；② ??；
（4）凡凡同學熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO時，發(fā)現(xiàn)生成的固體物質溫度仍很高，但是氣囊里的CO已
2、經所剩無幾，為確保實驗成功，最簡單的操作是 ；
（5）實驗后，凡凡同學用磁鐵靠近硬質玻璃管時，有黑色固體被吸引，他認為此現(xiàn)象不足以證明反應有鐵生成，理由是： ??；
2、確定產品堿式碳酸鎂（mMgCO3?nMg(OH)2?xH2O）的組成。某同學組裝儀器如圖所示：
【資料查詢：MgCO3、Mg(OH)2受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物?！?
實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為2.0g，D處濃H2SO4增重0.9g，E處堿石灰增重1.76g，A裝置中NaOH溶液的作用是
3、 ；在實驗中要持續(xù)通入空氣，其目的是 ；通過計算可得堿式碳酸鎂的化學式為4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O。若將F裝置去掉，對實驗結果的影響是m值
（填“偏大”、“偏小”或“不變”，）
3、下圖是實驗室常用的裝置。請根據下圖回答：
（1）寫出儀器①的名稱 ，收集某氣體只能采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質 ；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的裝置組合是 （填序號），反應的化學方程式為
4、 ；
實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：① 加熱 ② 把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上 ③ 檢查裝置的氣密性 ④ 熄滅酒精燈 ⑤ 用排水集氣法收集氣體 ⑥ 從水槽中取出導管。正確的操作順序是（寫序號） 。
（3）實驗室制取CO2的反應方程式 ，制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導管按氣流方向的連接順序是 （填選項）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d
5、 C．c→d→a→b D．d→c→b→a
（4）配制30g 10%的Na2CO3溶液，步驟為：計算、稱取、量取、溶解、轉移。①量取水時應選用規(guī)格為 mL（從10、50、100中選取）的量筒，最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是 ?。ㄌ钚蛱枺?
A.30g B.10% C．Na2CO3溶液
②如果配制的碳酸鈉溶液溶質的質量分數(shù)偏小，其原因是（ ）
A、轉移稱量好的固體時，有固體灑落在桌面上 B、量水時仰視讀數(shù)
C、轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出 D、溶解固體的燒杯用水潤濕
6、
4、實驗室要配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。操作步驟如下：
(1)計算：需要氯化鈉質量為_______g，需要水的體積為_______mL。
(2)稱取氯化鈉：若稱量過程中天平指針左偏，此時應該進行的操作是__________________。
(3)量取水：用________（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需體積的水，并將其沿燒杯內壁倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
(4)溶解：用玻璃棒輕輕不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解。此操作過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_______________________________。
(5)轉移：配好氯化鈉溶液后
7、，將溶液轉移到老師指定的、貼有標簽的容器內。
【討論】①若所配溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小，可能原因有______________
A．氯化鈉晶體不純 B．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出
C．用量筒取水時仰視讀數(shù) D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液
（6）除去粗鹽中難溶性的雜質并計算精鹽的產率，其正確操作步驟為①稱量粗鹽②量取水③溶解④過濾⑤蒸發(fā)結晶⑥稱量精鹽．以下操作中可能會導致精鹽產率偏小的有 ?
（填序號）．
A．操作③中有少量溶液濺出燒杯?? B．操作②中俯視讀數(shù)?
C．操作④中液面高于濾紙邊緣 ?
8、 D．操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌．
5、請根據實驗室制取CO2的裝置回答相關問題．
（1）寫出下列儀器的名稱：a ?。籦 ??；實驗室制取CO2的化學方程式為： ；
（2）A、B裝置中，能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч氖恰 。ㄌ钭帜福?；
（3）老師用C裝置制取、收集CO2，并將燃著的木條放在集氣瓶口處，同時利用數(shù)據采集器和傳感器測定和記錄木條變化時對應的CO2體積分數(shù)，數(shù)據見下表．
CO2的體積分數(shù)/%
34.4
36.3
39.2
43.1
44.3
48.8
5
9、1.5
木條的燃燒狀況
不滅
不滅
火焰變小
火焰變小
熄滅
熄滅
熄滅
①常將燃著的木條放在集氣瓶口處檢驗CO2是否集滿，這是利用了CO2具有
的性質；
②當瓶內O2的體積分數(shù)為12%時，放在瓶口的木條 ?。ㄌ睢安粶纭薄ⅰ盎鹧孀冃 被颉跋纭保ú豢紤]空氣中原有CO2以及實驗產生的水蒸氣對計算結果的影響．）
6．某研究性學習小組設計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質）中Na2CO3質量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題：【堿石灰：是氫氧化鈉和
10、氧化鈣的混合物】
（1）氣體法。
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量，從而計算碳酸鈉的質量分數(shù)。（不考慮原裝置內空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據以上思路，設計了如圖1的實驗裝置。
圖1
①實驗裝置乙中盛放的試劑為 。
裝置丁中堿石灰的作用是 。（填字母）
A.吸收Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2
B.防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C.干燥二氧化碳
圖2
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)
11、 ?。ㄌ顚憽捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保?
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結果偏低，你認為他的理由是 ，應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。
（2）沉淀法．【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數(shù)。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加 溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl2過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為10.0g，操作X的名稱是 ，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數(shù) （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）
江蘇省南京市溧水區(qū)2020屆中考化學一模后專題復習 19 實驗（無答案）
