2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題13 化學(xué)流程、無機物的推斷及綜合應(yīng)用(測)(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題13 化學(xué)流程、無機物的推斷及綜合應(yīng)用(測)(含解析) 一、選擇題(本題包括6小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題5分,共30分) 1.【汕頭市2019屆高三第一學(xué)期期末】練江整治已刻不容緩,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),設(shè)計了如下工業(yè)流程: 下列說法錯誤的是 ( ) A.氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO B

2、.X在反應(yīng)中作氧化劑,可通入過量的空氣 C.處理含NH4+廢水時,發(fā)生離子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO 【答案】B 【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否則得到NaNO3,B錯誤;C.NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成N2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O, C正確;D.氣體II含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確;故答案選B 2.【北京朝陽區(qū)2019屆高

3、三第一學(xué)期期末】硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系: 下列判斷不正確的是 ( ) A.反應(yīng)①中濃硫酸作氧化劑 B.反應(yīng)②表明SO2有酸性氧化物的性質(zhì) C.反應(yīng)③的原子利用率是100% D.反應(yīng)④稀H2SO4作還原劑 【答案】D 【解析】A.Cu與濃硫酸反應(yīng)時將Cu單質(zhì)氧化為硫酸銅,濃硫酸表現(xiàn)了氧化性,A正確;B.SO2與NaOH反 3.【2019年1月15日《每日一題》高考二輪復(fù)習(xí)】已知a、b、d、e均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合

4、物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是 ( ) A.a(chǎn)、b、d可能是鈉及其化合物 B.a(chǎn)、b、d可能是鎂及其化合物 C.a(chǎn)、b、d可能是鋁及其化合物 D.a(chǎn)、b、d可能是非金屬及其化合物 【答案】B 【解析】A.a為NaOH、b為NaHCO3、d為Na2CO3、e為CO2時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;B.鎂及其化合物不滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系,B錯誤;C.a為AlCl3、e為NaOH、b為NaAlO2、d為Al(OH)3時滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;D.a為C、e為O2、b為CO2、d為CO時滿足

5、框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,所以a、b、d可能是非金屬及其化合物,D正確。答案選B。 4.【河南周口中英文學(xué)校2019屆高三上學(xué)期第三次月考】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁.下列說法不正確的是 ( ) 鋁土礦a bcdAl. A.b中鋁元素是以陽離子形式存在 B.①、②中除加試劑外,還需要進行過濾操作 C.④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁 D.③中需要通入過量的二氧化碳 【答案】D 【解析】A.氧化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,然后加入過量鹽酸,生成氯化鋁,則b中鋁元素是

6、5.【山東省濟寧市2019屆高三上學(xué)期期末】一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 ( ) A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】A.因為N2不能通過一步反應(yīng)生成NO2,故A不能完成上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng),故A錯誤;B.CO與氧氣反應(yīng)生成CO2, CO2可以通入NaOH溶液生成Na2CO3,Na2CO3溶液進一步和CO2反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3。過量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)

7、生成NaHCO3,所以B能完成上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng);故B正確;C.因為H2SO4不能一步反應(yīng)生成SO3,故C錯誤;D.Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3,Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,NaAlO2與少量酸反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2;故D錯誤;答案:B。 6.【河南開封市2019屆高三上學(xué)期第一次模擬】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示,反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是 ( ) A.反應(yīng)

8、Ⅱ中H2O2做還原劑 B.產(chǎn)品中含有SO42-、Cl- C.NaClO2的漂白原理與SO2相同 D.實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行 【答案】A 二、填空題 7.(15分)【山東微山縣亞馬遜中學(xué)2019屆高三上學(xué)期11月月考】(一)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。 (1)W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。 (2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________。

9、 (3)將Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 (二)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系: (1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。 (2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ (3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強堿溶液,④反應(yīng)是通入

10、過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_____________。 寫出反應(yīng)④的離子方程式_________________。 (4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式______________________。 【答案】(一)(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(2分) (2)(2分) (3)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- (2分) (二)(1)SO2+ Na2O2=Na2SO4 (2分) (2)4NH3+6NO 5N2

11、+6H2O (2分) (3) 第三周期ⅢA族(1分) AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3- (2分) (4) Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2分) 【解析】(一)(1)W、X為金屬,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為堿,且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水,即質(zhì),即C是SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推斷出,D是SO3,B是H2S,高中階段了解的淡黃色物質(zhì)除了S單質(zhì)外,還有Na2O2,即C與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+ Na2O2=Na2SO4;故答案為:SO2+ 8.(16分)【南昌市十中2019屆高三上學(xué)期第二次月考】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、

12、Fe等元素,其綜合利用如下: 已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。 (1)TiO2+鈦的化合價為________________________。 (2)步驟Ⅰ中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。 (3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。 (4)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是______________________________

13、______。 (5)已知Ksp=[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5, c(Fe2+) = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當?shù)臏囟韧?,還需要采取的措施是_________________。 (6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2? nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因_________________________________。 【答案】(1)+4(1分)

14、(2)KSCN溶液(2分) (3)過濾、洗滌、干燥(2分) (4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(3分) 避免溫度過高碳酸氫銨分解,減少Fe2+的水解或氧化 (2分) (5)沒有(1分) 向反應(yīng)容器中補充適量的空氣(2分) (6)溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2O?TiO2?nH2O+2H+,加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng),降低了溶液中c(H+),促進水解平衡向生成TiO2?nH2O的方向移動 (3分) 【解析】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,含有TiO2+、Fe2+、Fe3+等離子,加入鐵粉

15、還原鐵離子 9.(12分)【甘肅天水市一中2019屆高三上學(xué)期第二次檢測】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 已知氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題: (1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。 (2)C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),任意寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。 (3)寫出鋁在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式:________________。 (4)

16、除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:__________________(用化學(xué)方程式表示)。 (5)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是________。 (6)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是___________________________。 【答案】(12分,每空2分) (1)Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓ (2)6NO+4NH35N2+6H2O(或6NO2+8NH37N2+12H2O) (3)8Al+

17、3NO3-+5OH-+2H2O===8 AlO2-+3NH3↑ (4)3NO2+H2O===2HNO3+NO (5)1∶1 (6)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 【解析】鋁在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體C,從氣體C和氧氣反應(yīng),然后與水反應(yīng)分析,氣體C HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜,有利于鋁和氮氣反應(yīng)生成氮化鋁。 10.(15分)【四川涼山州2019屆高三一診】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4,同時得到的

18、綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各 LiFePO4, LiFePO4的制備流程如下圖所示: 請回答下列問題: (1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________。 (2)①加鐵屑還原的目的是__________,②過濾前需要檢驗還原是否完全,其實驗操作可描述為_________。 (3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應(yīng)為____________________,②其理由是______________________________。 (4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2

19、O,Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng):2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極,石墨電極的電極反應(yīng)式為____________________,當有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。 【答案】(1)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O(2分) (2)①把鐵離子還原為亞鐵離子,置換出銅 (2分) ②取少量反應(yīng)液于試管中,加入幾滴硫氰化鉀溶液,如果溶液變紅色,說明還原沒有完全,如果溶液不變紅色,說明還原已經(jīng)完全 (2分)

20、 (3)①磷酸 硫酸亞鐵溶液 LiOH (2分) ②先加磷酸,在酸性環(huán)境可以抑制亞鐵離子的水解、氧化,又避免生成氫氧化鐵沉淀 (2分) (4)正(1分) 2H2O+2e-=H2↑+2OH- (2分) 0.2 (2分) 【解析】(1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和TiOSO4,化學(xué)方程式為:FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O;綜上所述,本題答案是:FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O。 11.(12分)【甘肅武威六中2019屆高三上學(xué)期第二次考試】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al

21、2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。 (1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。 ①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_______________(注明試劑、現(xiàn)象)。 ②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為__________(填代號)。 a.氫氧化鈉溶液?????? b.硫酸溶液??????? c.氨水?????? d.二氧化碳 ③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌。 ④高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種強氧化

22、劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液(主要成分NaClO)在強堿性條件下反應(yīng)可制取Na 2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 (2) ①SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_______________(填代號)。 ②過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中,然后加熱蒸干,再高溫灼燒,最后所得固體成分___________。 【答案】(1)①取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入氯水,仍然不變紅,說明濾液B 中不含鐵元素(2分) ② c (2分) ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (2分) ④2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O) (2分) (2)① b(2分) ②硅酸鈉(2分) 【解析】由圖示工藝流程可知,鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中加入稀鹽酸,得d不選,答案為:c; ③.加入濃鹽酸可抑制氯化鋁的水解,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌得氯化鋁晶體,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;

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