(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第四周 選擇題提速練(三)(含解析)

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1、(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第四周 選擇題提速練(三)(含解析) 7.石墨烯被稱為“黑金”,是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新型納米材料,是“新材料之王”,可以制成可折疊、可彎曲的“石墨烯芯片”,代替?zhèn)鹘y(tǒng)芯片。下列關(guān)于石墨烯和傳統(tǒng)芯片的說法正確的是(  ) A.石墨烯是高分子化合物 B.石墨烯和傳統(tǒng)芯片都屬于單質(zhì) C.石墨烯屬于烯烴,傳統(tǒng)芯片的成分是SiO2 D.石墨烯的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,易被氧化 解析:選B 石墨烯是碳元素的一種單質(zhì),傳統(tǒng)芯片的成分為硅單質(zhì),B正確,A、C不正確。石墨烯的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,不易被氧化,D不正確。 8.化學(xué)與社會

2、、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(  ) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑 酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯 B 用氫氟酸蝕刻玻璃 SiO2是堿性氧化物,能溶于酸 C 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱 解析:選A 乙烯具有催熟作用,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑,故A正確;二氧化硅屬于酸性氧化物,與一般的酸不能反應(yīng),只能與氫氟酸反應(yīng),故B錯誤;過氧化鈉

3、與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,過氧化鈉作供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣,故C錯誤;Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量,使周圍環(huán)境溫度降低,且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高,附著在可燃物表面,從而阻止可燃物燃燒,故D錯誤。 9.下列實驗裝置或方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?  ) A.用圖1裝置制備少量氨氣 B.用圖2裝置配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 C.圖3裝置用50 mL 0.5 mol·L-1 鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),測定中和熱 D.圖4裝置試管中盛有2 mL 0.1 mol·L-1

4、 NaCl溶液,加入3滴同濃度的AgNO3溶液,再加入3滴同濃度的KI溶液,探究Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小 解析:選B A項,CaO與水反應(yīng)放熱,使?jié)獍彼蠳H3·H2O分解放出NH3,正確;B項,容量瓶不能用作溶解NaOH固體的儀器,溶解應(yīng)該在小燒杯中進(jìn)行,錯誤;C項,測定中和熱,用稍過量的NaOH與鹽酸反應(yīng),能夠使鹽酸完全反應(yīng),且裝置圖沒有問題,正確;D項,在NaCl溶液中滴加幾滴AgNO3溶液生成白色沉淀,生成的AgCl存在溶解平衡,再加入幾滴KI溶液,生成溶解度更小的AgI沉淀,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確。 10.有機(jī)物C15H14O2屬于芳香酯

5、類,酸性條件下水解產(chǎn)生的兩種產(chǎn)物A、B的相對分子質(zhì)量相等,分子中碳原子個數(shù)A>B,則A有(  ) A.5種         B.11種 C.14種 D.19種 解析:選C 當(dāng)酯C15H14O2在酸性條件下水解得到的兩種產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量相等時,產(chǎn)生的醇(或酚)比酸多一個碳原子,則醇(或酚)A為C8H10O,酸B為C7H6O2。醇(或酚)A的苯環(huán)上若只有一個取代基,則—OH的位置有2種;若有兩個取代基,當(dāng)取代基為—OH和—CH2CH3時有3種位置關(guān)系,當(dāng)取代基為—CH3和—CH2OH時也有3種位置關(guān)系;若苯環(huán)上有三個取代基,即2個—CH3和1個—OH,則有6種位置關(guān)系,故A共有14種結(jié)構(gòu)

6、。 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是(  ) X Z A.原子半徑:Y>Z>W B.一定條件下,Y可置換出X C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W D.熔點(diǎn):YW2>XW4 解析:選C 根據(jù)元素X、Z在周期表中的相對位置知,X位于第二周期,Z位于第三周期,X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,則X為C,根據(jù)相對位置關(guān)系知Z為S,W為Cl,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,則Y為Mg。同周期元素原子半徑隨

7、著原子序數(shù)的增大而減小,所以原子半徑:Mg>S>Cl,A正確;Mg可與CO2反應(yīng)置換出C單質(zhì):2Mg+CO22MgO+C,B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),Cl的非金屬性強(qiáng)于S,所以S的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Cl的簡單氣態(tài)氫化物弱,C錯誤;CCl4常溫下為液體,MgCl2常溫下為固體,D正確。 12.高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為正極材料的新型化學(xué)電池,這種電池具有能量密度大、體積小、質(zhì)量輕、無污染等優(yōu)點(diǎn)。這種電池的總反應(yīng)為3Zn+2FeO+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。如圖是高鐵電池與常用的高能堿性電池的放電曲線。下列有

8、關(guān)判斷不正確的是(  ) A.放電過程中正極區(qū)電解液pH升高 B.放電時負(fù)極反應(yīng)式為 Zn+2H2O-2e-===Zn(OH)2+2H+ C.充電時,每轉(zhuǎn)移3 mol電子,則有1 mol Fe(OH)3被氧化 D.高鐵電池比高能堿性電池工作電壓穩(wěn)定,放電時間長 解析:選B 放電時,正極區(qū)生成OH-,故正極區(qū)電解液堿性增強(qiáng),即pH升高,A項正確;堿性環(huán)境中,Zn被氧化生成的Zn2+直接與OH-結(jié)合生成Zn(OH)2,故負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2,B項錯誤;1 mol Fe(OH)3被氧化為FeO時,轉(zhuǎn)移3 mol電子,C項正確;對比題圖中的兩曲線可知,

9、高鐵電池比高能堿性電池工作電壓穩(wěn)定,放電時間長,D項正確。 13.硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.向HgS的濁液中加入硫化鈉溶液,HgS的Ksp減小 B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是飽和溶液 C.向c點(diǎn)的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2,則c(S2-)減小 D.升高溫度可以實現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化 解析:選C HgS的Ksp只與溫度有關(guān),A不正確;曲線以下的點(diǎn)都是不飽和時的點(diǎn),B不正確;加入Hg(NO3)2時,c(Hg2+)增大,平衡向生成沉淀方向移

10、動,c(S2-)減小,C正確;升高溫度時,硫化汞的溶解度增大,c(Hg2+)和c(S2-)都增大,D不正確。  水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑,以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱,其生產(chǎn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是(  ) A.電解器中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑ B.解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極 C.當(dāng)陽極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12 g D.在直流電作用下,電解器中的Na+變成金屬鈉,與水銀形成鈉汞合金,從而與Cl2分開 解析:選B 電解器中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑,故A正確;解汞室中鈉汞合金與水接觸,鈉與水反應(yīng)生成氫氣,沒有發(fā)生原電池反應(yīng),故B錯誤;依據(jù)化學(xué)方程式:2NaCl2Na+Cl2↑、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,當(dāng)陽極產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.15 mol Cl2時,解汞室中生成NaOH的物質(zhì)的量是0.3 mol,質(zhì)量為12 g,故C正確;在直流電作用下,電解器中,鈉離子得電子還原生成Na,與汞形成合金,故D正確。

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