（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專項(xiàng)突破練（一）

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 專項(xiàng)突破練（一） (一)表格分析型 1．(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。 實(shí)驗(yàn)序號 ① ② ③ ④ m(粉末樣品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20 m(反應(yīng)后剩余固體)/g 0 0.64 2.48 6.08 請計(jì)算： (1)實(shí)驗(yàn)④的濾液中c(Fe2＋)＝______________ m

2、ol·L－1。 (2)原粉末樣品中n(Fe)∶n(Cu)＝____________。 答案　(1)1.5　(2)1∶1 解析　(1)因?yàn)檫€原性Fe＞Cu，所以此混合物與FeCl3溶液反應(yīng)的先后順序?yàn)閍.2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ b．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 實(shí)驗(yàn)④中FeCl3完全與Fe反應(yīng)(此時(shí)Fe應(yīng)剩余) n(Fe2＋)＝0.04×1× mol＝0.06 mol c(Fe2＋)＝＝1.5 mol·L－1 (2)從第②組數(shù)據(jù)可以看出，F(xiàn)eCl3全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生a反應(yīng)，則溶解Fe的質(zhì)量為m(Fe)＝56× g＝1.12 g,1.80 g－1.12

3、 g＝0.68 g大于0.64 g，所以也有一部分Cu溶解，所以0.64 g全部為Cu，設(shè)在1.80 g樣品中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2y y 2Fe3＋　?。　u===2Fe2＋＋Cu2＋ 0.04－2y 0.02－y 依據(jù)Cu守恒得0.02－y＋＝x 即x＋y＝0.03 結(jié)合56y＋64x＝1.80 得到：＝。 2．(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷) 煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224 mL(標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況下)。 (1)計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為_________________(最簡單的整數(shù)比)。 (2)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示： 實(shí)驗(yàn)序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) 2.812 5.624 8.436 生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 1.120 2.240 2.800 則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。 答案　(1)50∶1　(2)1.25 mol·L－1 解析　(1)n(C)＝n(CO2)＝＝0.01 mo

5、l n(Fe)＝＝0.5 mol 所以＝＝。 在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，H2SO4完全反應(yīng) n(H2SO4)＝n(H2)＝＝0.125 mol c(H2SO4)＝＝1.25 mol·L－1。 3．有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物質(zhì)的量如下表： 實(shí)驗(yàn)序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ CO2體積(mL) 2 352 2 352 2 352 2 352 樣品體積(mL) 20.0 30.0 40.0 50.0 沉淀物質(zhì)的量(×10－2 mol) 1.50 4.50

6、 6.00 7.50 (1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度＝______________。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量＝__________________。 答案　(1)1.50 mol·L－1　　(2)0.045 0 mol 解析　Ba(OH)2和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，依次發(fā)生①Ba(OH)2＋ CO2===BaCO3↓＋H2O ②2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋H2O?、跱a2CO3＋H2O＋ CO2===2NaHCO3 ?、蹷aCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2；根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，樣品體積依次增大10 mL，實(shí)驗(yàn)Ⅱ

7、比實(shí)驗(yàn)Ⅰ沉淀物質(zhì)的量增大0.03 mol，實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅱ沉淀物質(zhì)的量增大0.015 mol，實(shí)驗(yàn)Ⅳ比實(shí)驗(yàn)Ⅲ沉淀物質(zhì)的量增大0.015 mol，說明實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ沒有生成Ba(HCO3)2；實(shí)驗(yàn)Ⅰ生成沉淀比Ⅱ少0.03 mol，說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ上述4個(gè)反應(yīng)均有發(fā)生，氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉。 (1)根據(jù)Ⅲ數(shù)據(jù)，設(shè)混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1 　　　Ba(OH)2＋CO2 ===BaCO3↓＋H2O 　 1 mol　　　　　1 mol 0．04 L×c mol·L－1　　　0.06 mol ＝ 解得c＝1.50。 (二)圖像分析型 4．(201

8、5·浙江10月選考，29)量取8.0 mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請計(jì)算： (1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。 (2)加入Fe的質(zhì)量至少有__________ g。 答案　(1)0.40　(2)0.65 解析　(1)加蒸餾水稀釋至100 mL后，H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度＝＝0.40 mol·L－1。 (2)m(Fe)＝×56

9、 g·mol－1＝0.56 g； m(Zn)＝×65 g·mol－1＝0.65 g。鐵、鋅與H2SO4反應(yīng)都生成了224 mL的氫氣，說明參加反應(yīng)的鐵與鋅的物質(zhì)的量相等，由于加入等質(zhì)量的Zn和Fe，且每份硫酸的物質(zhì)的量剛好為0.01 mol，說明鐵有剩余，鋅和硫酸剛好完全反應(yīng)，所以鐵至少為0.65 g。 5．取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液10 mL，通入一定量的CO2，再繼續(xù)滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題： (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。 (2)原NaOH溶

10、液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體最大體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為______________。 答案　(1)0.75 mol·L－1　(2)112 mL 解析　(1)當(dāng)加入鹽酸75 mL時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積最大，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，Na＋來自氫氧化鈉，Cl－來自鹽酸，n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(NaOH)＝0.007 5 mol，所以每份溶液中c(NaOH)＝0.75 mol·L－1。(2)由圖示可知不產(chǎn)生氣體需要鹽酸的體積少于產(chǎn)生氣體需要鹽酸的體積，說明所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。 設(shè)溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為x mol，NaHC

11、O3物質(zhì)的量為y mol； 0→25 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO＋H＋===HCO 25→75 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ x＝0.025×0.1　x＋y＝0.05×0.1 n(CO2)＝(x＋y)mol＝0.005 mol，V(CO2)＝112 mL。 6．(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000 mol·L－1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。 (2)V

12、2＝__________ L。 答案　　(1)1∶2　(2)0.100 0 解析　分析反應(yīng)的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)CaCl2完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.200 g， n(HCl)＝2n(CO2)＝2×＝2×＝0.1 mol；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.000 g，n(CaCl2)＝n(CaCO3)＝＝＝0.05 mol，n(CaCl2)∶n(HCl)＝0.05 mol∶0.1 mol＝1∶2。 (2)根據(jù)C原子守恒可知：n(Na2CO3)＝n(CO2)＋n(CaCO3)＝

13、0.1 mol， V2＝＝＝0.100 0 L。 (三)直接描述型 7．(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)將a mol Cl2通入過量的NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)。 (1)改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為____________ mol。 (2)若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl－)∶c(ClO)＝6∶1，則溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝___________。 答案　(1)　(2)1∶1 解析　(1)只發(fā)生3Cl2＋6NaOHNaClO3＋5NaCl＋3H2O反應(yīng)，生成的NaClO3最大，其物質(zhì)的

14、量為 mol。 (2)設(shè)c(ClO－)＝x，根據(jù)電子守恒得：c(Cl－)＝5c(ClO)＋x x＝6c(ClO)－5c(ClO)＝c(ClO) 所以c(ClO－)∶c(ClO)＝1∶1。 8．(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200 mL 1.20 mol·L－1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。 (1)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其濃度為_________。 (2)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為

15、________。 答案　(1)Ba(HCO3)2　0.30 mol·L－1　(2)2∶1 解析　(1)假設(shè)19.20 g全部為CuO，此時(shí)生成的CO2最少。n(CO2)＝＝0.24 mol，n[Ba(OH)2]＝0.240 mol，n(CO2)∶n[Ba(OH)2]＝1，此時(shí)恰好生成BaCO3沉淀，因?yàn)閚(CO2)>0.24 mol，所以吸收氣體后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Ba(HCO3)2。 n[Ba(HCO3)2]＝0.2 L×1.20 mol·L－1－＝0.06 mol c[Ba(HCO3)2]＝＝0.30 mol·L－1。 (2)設(shè)CuO，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量分別為x，y，則8

16、0x＋160 y＝19.20 x＋3y＝n(BaCO3)＋2n[Ba(HCO3)2] 解之得 CuO，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量之比為2∶1。 9．(2017·杭州市蕭山區(qū)命題比賽試卷)室溫下，將100 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的 pH＝13(溶液的體積為100 mL)。試計(jì)算： (1)原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為________ mol。 (2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。 答案　(1)0.02　(

17、2)0.4 解析　n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.01 mol 所以原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為0.02 mol， 設(shè)每份中鹽酸的物質(zhì)的量為x 則＝0.1 mol·L－1 x＝0.02 mol c(HCl)＝＝0.4 mol·L－1。 10．室溫下，向100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)，得沉淀2.33 g，反應(yīng)后測得溶液的pH＝13(假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200 mL)。 請計(jì)算： (1)原混合溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________ mol。 (2)原混合溶液中N

18、aOH的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L－1。 答案　(1)0.01　(2)0.6 解析　H2SO4先與Ba(OH)2反應(yīng)再與NaOH反應(yīng)。 由題意可知：反應(yīng)后c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol， n(BaSO4)＝＝0.01 mol； 反應(yīng)前n(H2SO4)＝0.03 mol 。 H2SO4 ?。?Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O 0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol 所以原混合液中n[Ba(OH)2]＝ 0.01 mol H2SO4　　　＋　　　2NaOH===Na2SO4 ＋2H2O 0.03 mol－0.01 mol 0.04 mol 所以原混合液中n(NaOH)＝0.04 mol＋0.02 mol＝0.06 mol c(NaOH)＝＝0.6 mol·L－1。