云南省景洪市第三中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點復(fù)習(xí)（無答案） 新人教版（通用）

《云南省景洪市第三中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點復(fù)習(xí)（無答案） 新人教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省景洪市第三中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點復(fù)習(xí)（無答案） 新人教版（通用）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 質(zhì)子 原子核 正 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （帶 電） 最外層上有2個電子 2 8 2 +12 原子 （不帶電）電 ） 中子 原子核 電子 負(fù) （帶 電） 第一電子層 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2、 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： 如O： 氧元素 表示某種元素 一個氧原子

3、 表示該種元素的一個原子 b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期） 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） 18縱行（16族） *排列依據(jù) 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4 非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特

4、點：≥4 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8 d、分類 e、元素之最 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+ 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-- *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離

5、子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零 d、

6、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0 2、化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4．下

7、列方框中，符合2N2意義的示意圖是 ( ) 5、H2O與H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 （ ） A、它們的元素組成不同 B、它們在常溫下狀態(tài)不同 C、它們的分子構(gòu)成不同 D、H2O2有氧氣而H2O中沒有 6、某正二價金屬元素的氧化物中，金屬元素與氧元素的質(zhì)量比5：2，則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為

8、 （ ） A、40 B、56 C、62 D、80 7、元素X的原子最外層有3個電子，元素Y的原子最外層有6個電子，則這兩種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

9、 （ ） A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2 8、質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同粒子可能是①同一元素的原子或離子②兩個不同的分子③一種原子和一種分子④兩種不同的離子⑤一種離子和一種分子 （ ） A、①③ B、①②③④ C、①③④⑤ D、①②③④⑤ 9、X2+的離子核外有28有電子，其相對原子質(zhì)量為65，X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差

10、為（ ） A、9 B、5 C、2 D、0 10、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是 （ ） ①元素種類②化學(xué)性質(zhì)③相對原子質(zhì)量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù) A、②③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤ 11、某硝酸銨（NH4NO3）樣品（雜質(zhì)不含氮）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則其中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

11、 （ ） A、20% B、70% C、80% D、無法計算 12、標(biāo)出下列帶線元素的化合價 NH4NO3 MnO4-- KClO3 Cl2 NH3 13、用化學(xué)符號表示 硫離子 2個氮分子 +2價的鋅元素 4個亞鐵離子 2個磷酸根離子 氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價 2H2CO3

12、 （寫出兩個“2”的含義） 2 +10 8 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 14、根據(jù)名稱寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氧化鈉 氯化鋇 硫酸鋁 硫化氫 碳酸鈉 硝酸銨

13、 15、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子中 （1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒 （2）構(gòu)成原子核的微粒 （3）帶正電的是 （4）帶負(fù)電的是 （5）不帶電的是 （6）決定原子質(zhì)量大小的是 （7）參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的有 Y 2 +X 8 16、某粒

14、子結(jié)構(gòu)示意圖為 （1）X表示 ，該粒子有 個電子層，Y與粒子的 關(guān)系非常密切。 （2）當(dāng)X-Y=10，該粒子內(nèi)為 （填類別） （3）當(dāng)Y=8時該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為 （4）當(dāng)Y=1的中性原子與Y=7的中性原子化合時，形成的化合物屬于 化合物。 17、計算題： 煙草中含有對健康危害（尼古?。?，其化學(xué)式為C10H14N2，試計算： （1）尼古丁由 種元素組成，1個尼古丁分子由 個原子構(gòu)成 （2）尼古丁的相對分子質(zhì)量 （3）尼古丁中各元素的質(zhì)量比 （4）尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （5）與8.1克尼古丁所含氮元素相等CO(NH2)2的質(zhì)量是多少？