遼寧省瓦房店市第二十二初級中學2020屆中考化學分類專項復習 質(zhì)量守恒定律化學方程式
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1、質(zhì)量守恒定律 考點 內(nèi)容 能力要求等級 質(zhì)量守恒定律 實驗探究質(zhì)量守恒定律 二級 從微粒的觀點認識在一切化學反應中,反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有變化 三級 化學方程式 化學方程式的書寫原則、表達的意義 三級 有關化學方程式的簡單計算 三級 影響化學反應速率的因素 一級 化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應 二級 變化和性質(zhì) 化學變化的基本特征、本質(zhì) 二級 判斷典型的物理變化和化學變化、物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 三級 質(zhì)量守恒定律實際上不只是一個知識點,簡單的運用,在做大題的時候成為思想。尤其是,化學反應前后元素質(zhì)量不變。 考點1質(zhì)
2、量守恒定律 【質(zhì)量守恒定律】 1、 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 2、 從原子、分子觀點來看,化學反應的過程,就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成新的物質(zhì)的過程,反應前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以,化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 【重點、難點】 1、 理解質(zhì)量守恒定律應抓住“五個不變”“兩個一定改變”及“兩個可能改變” 五個不變: 宏觀:總質(zhì)量不變,元素種類不變 微觀:原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變 兩個一定改變:宏觀:物質(zhì)種類一定改變;微觀:構(gòu)成物質(zhì)
3、的粒子一定改變。 兩個可能改變:分子總數(shù)可能改變;元素化合價可能改變。 2、 運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟 (1) 說明化學反應的反應物、生成物 (2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和?!翱偤汀币馕吨迅鞣N狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不到的氣體 。那么一個重要的做題方法就是”差量法,同時在反應的時候進行整體計算。 (3) 與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系,說明原因 3、 應用質(zhì)量守恒定律時應注意的事項。 (1) 質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化 (2) 質(zhì)量守恒定律之強調(diào)“質(zhì)量守恒定律”,不包括分子個數(shù)、
4、體積等方面的守恒 (3) “質(zhì)量守恒定律”指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量綜合與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,不包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。 質(zhì)量守恒定律的用途 1.推測一些物質(zhì)的組成 2、進行相關計算 一定要注意題目中的“恰好反應”或者是“充分反應”“反應完全”這樣的字樣,因為只有這樣才說明反應物質(zhì)是完全被消耗了,否則反應物就有可能過量,而這個時候也予以考慮 二、解釋有關的實驗現(xiàn)象 例:根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題: 氯酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量輕。 氯酸鉀受熱分解后,生成氯化鉀(固體)和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律,反應物氯酸鉀的質(zhì)量應當?shù)扔谏晌锫然浐脱?/p>
5、氣的質(zhì)量之和,所以剩余固體的質(zhì)量必然比原氯酸鉀的質(zhì)量要小。 解題一般步驟: 1、說明化學反應的反應物、生成物 2、說明根據(jù)質(zhì)量守恒定律,應該是“××”物質(zhì)質(zhì)量總和等于“××”物質(zhì)量總和。 3、與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系,說明原因。 三、確定反應中某反應物或生成物的化學式 例:將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭,火箭工作中發(fā)生的反應為 。其中R的化學式是( ) A.N2O4 B.NO2 C.N2O D.CH4 解題關鍵:化學反應中“原子三不變”;注意化學式前的化學計量數(shù)。 四、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
6、 例:在2A+B2=2AB的反應中,24gA與16gB2恰好完全反應,則物質(zhì)A與AB的相對分子質(zhì)量之比是( ) A、3∶2 B、3∶ 10 C、3∶ 5 D、6∶ 5 練習:在化學反應:3A + 2B =2C + 3D中,A、B、C的相對分子質(zhì)量分別是27、16、19,則D的相對分子質(zhì)量為: 五、確定化學計量數(shù) 例:一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi),引燃發(fā)生如下反應: 。則化學計量數(shù)m和n的和等于 。 解題關鍵:原子個數(shù)守恒;方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關系是相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。 。 六、確定反應中某反應物或生成物的質(zhì)量 例:已知反
7、應3A+2B==2C+D,A、B兩種物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共140克,則該反應消耗B的質(zhì)量為( ) A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克 方程式“量”的意義代表參加或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量關系。 七、推斷反應物或生成物的組成元素 例:根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實,可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 ( ) A.碳一種元素 B.氫一種元素 C.碳和氫兩種元素 D.碳、氫、氧三種元素 某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒,生成
8、8.8g 二氧化碳和5.4g 水,則該可燃物的組成為( ) A. 一定含碳、氫、氧三種元素 B. 一定含碳、氫元素,可能含氧元素 C. 一定含碳、氫元素,不含氧元素 D. 所含元素大于三種 解題關鍵:首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素,可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反應前后元素的質(zhì)量守恒,需要通過計算得出可燃物中是否含有氧元素。 八、 有關質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題 九、 有關質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型 十、 有關質(zhì)量守恒定律的坐標圖題型 在化學反應A+B2=AB2中,A與B2反應的質(zhì)量關系如圖所示。將5gA與8gB2充分反
9、應,則生成AB2的質(zhì)量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g 十一、 質(zhì)量守恒定律的簡答題 (1) 解釋偽科學 答題的要點:①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變,②物質(zhì)A中的含有的元素是···,物質(zhì)B中含有的元素是···,因為物質(zhì)A中不含有物質(zhì)B中的某種元素,所以不可能把物質(zhì)A變成物質(zhì)B。 練習題:古代術(shù)士常宣稱自己有“點石成金”的本領。從化學角度分子,石灰石(主要成分為CaCO3)不可能被“點化”成為黃金 (2) 解釋化學反應前后,物質(zhì)質(zhì)量增加或減少的原因 答題要點:①用準確的語言描述該反應,②根據(jù)質(zhì)
10、量守恒定律,參加反應的··質(zhì)量與··質(zhì)量總和等于反應后生成的···質(zhì)量與··質(zhì)量的總和③分析質(zhì)量改變的原因(因為有氣體參加或有氣體生成,所以反應后的物質(zhì)質(zhì)量增加或減少了。 練習題:(1)用相關理論解釋高錳酸鉀加熱分解后固體質(zhì)量減小了。 (2) 在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中,老師將一定質(zhì)量(m1)的打磨好的鐵絲伸入裝有一定量硫酸銅溶液的試管中,一段時間取出鐵絲,觀察現(xiàn)象。然后將該鐵絲用水清洗后晾干,在天平上稱量質(zhì)量為m2,結(jié)果發(fā)現(xiàn)m2大于m1。請用質(zhì)量守恒定律解釋原因。 (3) 生成物或反應物組成的推斷。 答題要點:①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素的種類、質(zhì)、原子個
11、數(shù)比(個數(shù)比)···不變②從生成物(反應物可知···,所以反應物(生成物)··· 練習題:現(xiàn)有一瓶無色、有特殊氣味的液體,是由甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)組成,通過測定該液體充分燃燒后生成的CO2的質(zhì)量和H2O的質(zhì)量可以確定是哪種物質(zhì)。(這道題有兩個思路,一個是方程式的思路,二者生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比一定不同,因而可以看得出來,另一個思路是化學式的思路,從化學式中觀察以下,甲醇的碳氫元素質(zhì)量比為3:1,而乙醇的碳氫元素質(zhì)量比為4:1) 2020年5月,某市自來水有股奇怪的味道,經(jīng)專家多輪綜合檢測,基本認定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚.將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒,生
12、成88克CO2和25.2克H2O(無其他產(chǎn)物).已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150,求: (1)30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素______克,氫元素______克. (2)鄰叔丁基苯酚的化學式為______. (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒后碳元素和氫元素的質(zhì)量不變,所以88克CO2中碳元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中碳元素的質(zhì)量,25.2克H2O中的氫元素的質(zhì)量等于30克鄰叔丁基苯酚中氫元素的質(zhì)量. 故:碳元素的質(zhì)量為:88g××100%=24g;氫元素的質(zhì)量為:25.2g× ×100%=2.8g; (2)30克鄰叔丁基苯酚中氧元素的質(zhì)量為:30g-24g
13、-2.8g=3.2g; 設鄰叔丁基苯酚的化學式為CxHyOz, m(C):m(H):m(O)=12x:y:16z=24:2.8:3.2 解得:x:y:z=10:14:1 又因為鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150,12×10+1×14+16×1=150,所以鄰叔丁基苯酚的化學式為C10H14O. (分析:根據(jù)生成物的質(zhì)量判斷化學式,首先要判斷元素,其次要判斷原子個數(shù)比,然后根據(jù)相對分子質(zhì)量去界定化學式,判斷元素時,首先要根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出一定有的,可能有的要根據(jù)具體的質(zhì)量去判斷。PS:有機物燃燒的時候,最好是通過計算碳元素、氫元素的質(zhì)量與原來的反應物比較去判斷有沒有氧元素,不要從氧
14、元素去判斷,比較準確。原子個數(shù)比不能直接判斷,要通過元素的質(zhì)量比得出一個分子中各個種類的原子質(zhì)量比,(相對原子質(zhì)量*原子個數(shù)),然后得出原子個數(shù)比,然后再根據(jù)相對分子質(zhì)量的范圍去最終確定化學式。 如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置.主要操作是:在實際容積為150mL的集氣瓶里,先裝進50mL的水,再按圖連好儀器,按下熱的玻璃棒,白磷立即被點燃. (1)該實驗中白磷需稍過量,目的是______. (2)白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中,瓶內(nèi)水面的變化是______; 若實驗成功,最終集氣瓶中水的體積約為______mL. (3)該實驗可推論出氮氣______(填“易”或“難”)
15、溶于水和其化學性質(zhì)______(填“活潑”或“不活潑”)的結(jié)論. (4)若將白磷換成炭粉,該實驗能否獲得成功,若不能,請說明理由. ______. (5)集氣瓶里預先裝進的50mL水,在實驗過程中起到哪些作用?______(填寫序號) A.加快集氣瓶冷卻????????????B.液封導氣管末端以防氣體逸出 C.緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高. 分析:集氣瓶里裝的水還能吸收白煙五氧化二磷 一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒,得到CO和CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,其中水的質(zhì)量為10.8g,則參加反應的乙醇的質(zhì)量是多少?生成一氧化碳的質(zhì)量是多少? 氫元素的質(zhì)量為10.8g**100
16、%=1.2g,則參與反應的乙醇的質(zhì)量為1.2g÷=9.2g 答:參加反應的乙醇的質(zhì)量是9.2g。 由題可知CO和CO2的質(zhì)量和=27.6g-10.8g=16.8g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律一氧化碳和二氧化碳的碳元素質(zhì)量=乙醇中的碳元素的質(zhì)量 解:設一氧化碳的質(zhì)量為x,則二氧化碳的質(zhì)量為16.8g-x,則有以下關系式。 x+*(16.8g-x)=9.2g* 解得X=1.4g,即,生成的一氧化碳的質(zhì)量為1.4g 答:生成一氧化碳的質(zhì)量為1.4g。 這道題很好的運用了質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律以及整體思想,當氧氣含量較為充足的時候,會生成二氧化碳,但是不充分燃燒時候會生成一氧化碳和碳粒,如果單單
17、采用常規(guī)思路的按照方程式計算,既麻煩同時會走入不斷配平的怪圈(再說根據(jù)氧氣的含量不同,生成一氧化碳的比例不同,根本配不出來,比如有可能會生成二氧化碳和一氧化碳和水,也有可能生成一氧化碳和水,還有可能會生成一氧化碳、碳粒和水等等),在規(guī)定的時間內(nèi)肯定做不出來,因而一定要轉(zhuǎn)換思路,從質(zhì)量守恒定律的整體思想上去分析,不論它是以何種比例產(chǎn)生的二氧化碳和一氧化碳,碳元素都來源于乙醇,即一氧化碳和二氧化碳中的碳等于乙醇中的碳,(不能從氧元素分析,氧元素也能做出來,但是太過于麻煩,不夠直接準確)。第一問運用了整體思想,給了一大堆質(zhì)量,都是質(zhì)量和,用不上,只有水的質(zhì)量為10.8g,所以要好好運用。無論一氧化碳
18、和二氧化碳,怎么反應,氫元素一定會轉(zhuǎn)化成水,水中的氫元素質(zhì)量等于參與反應的乙醇的質(zhì)量,所以乙醇質(zhì)量迎刃而解。 工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉。為測定一種工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,現(xiàn)取27.05g該工業(yè)純堿樣品,加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,恰好完全反應,得到118.25g不飽和溶液。請回答下列問題。 該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 該樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。 答案:(1)m(CO2)=100g+27.05g-118.25g=8.8g 解:設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x 解得x=21.2g (Na)%=*100%=42.5% 將一定質(zhì)量的
19、甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,生成5.4g水和8.8g二氧化碳。試計算: 混合氣體中甲烷的質(zhì)量。(寫出完整的計算過程)。 混合氣體中碳、氧元素的質(zhì)量之比 m(H)=5.4g*,m(CH4)=0.6=2.4g 反應中碳元素質(zhì)量=8.8*=2.4g 甲烷中碳元素的質(zhì)量為1.8g,則一氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為0.6g,根據(jù)一氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12:16,則,氧元素的質(zhì)量為0.8g。 則混合物種碳元素與氧元素質(zhì)量比為2.4g/0.8g=3:1 有一種含碳酸鈣和氧化鈣的混合物,測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%,取得該混合物16g,經(jīng)高溫煅燒后,將剩余固體投入
20、足量的水中,固體全部溶解生成氫氧化鈣,則生成氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8g.16*50%=14.8g 總體的思想,不論怎么變化,鈣元素的來源仍然是混合物的中的鈣元素, 將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻, 測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%,求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。 有的同學一開始會被測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)所迷惑,也不知道這個碳酸鈣有沒有完全分解,怎么去求氧化鈣。但是如果反過來想,無論有沒有完全反應,這個鈣元素的質(zhì)量一定都在剩余固體中,而這個鈣元素僅僅來自于碳酸鈣,m(Ca)=3.6g*=1.44g.則剩余固體=1.44g/57.6%=2.5g,則m(CO2)=1
21、.1g 解:設固體剩余物中的CaO的質(zhì)量為x 解得x=1.4g. 取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物,加136g水完全溶解后,再緩慢加入石灰乳(氫氧化鈣和水的混合物)恰好完全反應后,過濾得到4g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試著計算: 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少? (2)反應中應加入石灰乳的質(zhì)量是多少? 解:設碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮,點燃了排污井內(nèi)的氣體,井蓋被炸飛,男孩被井蓋擊傷. 【提出問題】排污井內(nèi)氣體的主要成分是什么? 【查閱資料】排污井內(nèi)的有機物在一定的條件下發(fā)酵產(chǎn)生了氣
22、體,其成分可能含有CO、CO2、CH4等. 【提出猜想】某興趣小組同學對排污井內(nèi)氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下: 猜想Ⅰ:有CO2、CH4?????猜想Ⅱ:有CO、CH4 猜想Ⅲ:有CO、CO2????? 猜想Ⅳ:有CO、CO2、CH4 【實驗方案】小組同學共同設計了下圖所示的裝置并經(jīng)行探究. 【問題討論】 (1)裝置A出現(xiàn)渾濁,證明猜想 不正確. (2)小明通過裝置C處 的現(xiàn)象,證明猜想Ⅲ不成立.小芳對此提出了疑義,小芳認為要在? 位置,再增加一個上圖中? (填序號)裝置,才能證明猜想Ⅲ不成立. (3)為
23、了進一步確認氣體中是否含有一氧化碳,小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過裝置D、E,經(jīng)實驗測定裝置D增重1.8g,裝置E增重2.2g,由此證明猜想 ?成立. (4)小明認為要證明排污井內(nèi)氣體是否含有CO,可以不用裝置B,小芳則認為需要使用裝置B,你認為裝置B的作用是 ?(1)Ⅱ??(2)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠??裝置B和C之間的;D (3)Ⅰ??(4)除去氣體中的二氧化碳????? 試題分析:(1)裝置A出現(xiàn)渾濁,說明氣體中含有二氧化碳,猜想Ⅱ中沒有二氧化碳,是不正確的. 故填:Ⅱ. (2)猜想Ⅲ中的一氧化碳燃燒能生成二氧化碳,不能生成水,
24、如果實驗現(xiàn)象中出現(xiàn)水珠,就能夠證明猜想Ⅲ不成立. 故填:燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠. 如果氣體經(jīng)過B中的氫氧化鈉溶液時,水會進入氣體中,影響實驗結(jié)果,所以應該在裝置B和C之間的加一個吸收水的裝置,裝置中的試劑應該是濃硫酸,因為濃硫酸具有吸水性. 故填:裝置B和C之間的;D. (3)根據(jù)甲烷燃燒的化學方程式可以計算出生成水和二氧化碳的質(zhì)量比是9:11,D增重的1.8g是水,E增重的2.2g是二氧化碳,質(zhì)量比是9:11,所以猜想Ⅰ成立. 故填:Ⅰ. (4)裝置B的作用是除去氣體中的二氧化碳. 故填:除去氣體中的二氧化碳. 點評:本題考查根據(jù)實驗現(xiàn)象、生成物質(zhì)量來判斷物質(zhì)的組成,解答的關鍵是要
25、掌握各種物質(zhì)的性質(zhì),掌握了物質(zhì)的性質(zhì),再分析起來就比較容易了. ?????????????. 根據(jù)報道,有人將點著的鞭炮扔進排污井里,引發(fā)井內(nèi)氣體爆炸傷及路人。 資料:(1)排污井內(nèi)氣體主要是一氧化碳、二氧化碳、甲烷、硫化氫(少量其他成分可忽略不計) 硫化氫有臭雞蛋味;燃燒生成二氧化硫和水;一體積水溶解2.6體積氯化氫;硫化氫溶液能夠溶于堿溶液。 某活動小組為證明排污井內(nèi)有一氧化碳、二氧化碳和甲烷,設計如圖所示實驗 寫出A、B中應盛裝的藥品名稱及其作用。 若按照所需藥品進行實驗,點燃D處氣體,觀察到:燒杯內(nèi)壁有水霧,倒轉(zhuǎn)后加入適量澄清石灰水,變渾濁,可以證明排污井內(nèi)氣體有(
26、 ) 有同學提出,還需測定D處氣體燃燒產(chǎn)物中二氧化碳和水的質(zhì)量,這樣做的目的是什么?簡述原理。 答案:(1)A:澄清石灰水 證明有二氧化碳 B:氫氧化鈉溶液 吸收二氧化碳和硫化氫。(2)甲烷(3)證明有一氧化碳。甲烷燃燒生成二氧化碳和水,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,化學反應前后元素的種類、質(zhì)量不變、甲烷燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比是11:9如果燃燒產(chǎn)物中二氧化碳和水的質(zhì)量比大于11:9證明有一氧化碳。 第二種解法:甲烷燃燒生成二氧化碳和水,一氧化碳燃燒生成二氧化碳,化學反應前后元素的種類、質(zhì)量不變。甲烷中碳氫元素的質(zhì)量比為3:1如果燃燒產(chǎn)物中碳元素氫元素的質(zhì)量比為3:1,則沒有甲烷,如
27、果大于3:1,則氣體中含有二氧化碳。 (PS:本道題出的非常精彩,于書本知識稍微變化,既不太難,但是又考查了學生的靈活應用能力。首先第一題,考查的是學生檢驗除去二氧化碳的思想,氫氧化鈣,氫氧化鈉的靈活應用,同時又增加了一個硫化氫作為迷惑,注意在混合氣體中的分析,分步驟去檢驗除去,指導考生應該對于每一步的目的明確。這道題如何去入手,讀完題目,混合氣體中有CO,CO2,H2S,CH4,那么我們經(jīng)過下面的一個一個裝置就是要分別檢驗,檢驗之后要除去,同時在檢驗的時候還不能要影響后面。那么我們發(fā)現(xiàn),CO,CH4,只能用燃燒的辦法,所以,這對難兄難弟一定會剩到最后,而剩下可以做文章的就是CO2,H2S,
28、而二氧化碳檢驗除去的辦法就是澄清石灰水,和氫氧化鈉連環(huán)的辦法。有的同學問,檢驗除二氧化碳澄清石灰水就行,為毛還要用氫氧化鈉呢?因為氫氧化鈣的微溶于水,所以實際上的它的作用就是偏于檢測,現(xiàn)象明顯,那么為了要完全除去CO2,還需要易溶于水的氫氧化鈉,同時硫化氫也溶于水,也溶于堿溶液。所以答案就出來了。第三問,考查的是對于質(zhì)量守恒定律的深刻理解,元素質(zhì)量不變,同時以及根據(jù)化學式之間的元素質(zhì)量比。例如,我們知道甲烷的化學式為CH4,我們能夠輕易的算出碳原子和氫原子的的原子質(zhì)量比為3:1,但是不能橋接上,甲烷這種物質(zhì)的碳元素和氫元素的質(zhì)量比為3:1,(因為每個甲烷分子都長的一樣,無數(shù)個甲烷分子中碳原子和
29、氫原子質(zhì)量比都是3:1),這是一種做法的來源,同時,如果從方程式的思想來看甲烷燃燒的化學方程式為,生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比最簡比為11:9 質(zhì)量差成比例 某同學為研究鋁、鐵、銅三種金屬在活動順序表中相對氫的位置,做如下實驗: 甲:將打磨好的銅片置入試管中,加適量稀硫酸 乙:將打磨好的鐵片置入試管中,加適量硫酸銅溶液 丙:將打磨好的鋁片置入試管中,加適量硫酸亞鐵溶液 若將上述實驗之一替換掉一種藥品,即可達成實驗目的。說明具體的改進方法:
30、 。 若按照如圖時間結(jié)束后,將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中,充分反應。然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯,無氣泡產(chǎn)生。以下說法正確的是 。 最后燒杯中的溶液不可能是無色的 乙實驗中,硫酸銅溶液一定是過量的 乙、丙混合過程中,可能沒有發(fā)生化學反應 最后燒杯中的溶液,一定含有硫酸鋁,可能含有硫酸亞鐵 A、 方程兩邊元素守恒,即質(zhì)量守恒定律. 例:一.把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱,當完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g,求原混合物里氯酸鉀有多少克? 〔分析〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為生成的氧
31、氣質(zhì)量(M混-M剩=MO2),由生成的O2即可求出KClO3. 〔解答〕混合物中氯酸鉀質(zhì)量為4.85g 二. 把質(zhì)量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中,過一會兒取出,洗凈、干燥、稱重,鐵片的質(zhì)量增加到10.6g,問析出多少克銅? 原硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 〔分析〕在該反應中,單質(zhì)鐵變成亞鐵離子進入溶液,使鐵片質(zhì)量減少,而銅離子被置換出來附著在鐵片上.理論上每56g鐵參加反應后應能置換出64g銅、鐵片凈增加質(zhì)量為64-56=8g.現(xiàn)在鐵片增重10.6-10=0.6g并非是析出銅的質(zhì)量,而是析出銅的質(zhì)量與參加反應的鐵的質(zhì)量差.按此差量即可簡便進行計算. 〔解答〕有質(zhì)量為4.8g銅析出,原硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%
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