(畢節(jié)地區(qū))2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理篇 第10單元 酸和堿 第1講 常見的酸和堿(精講)練習(xí)
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1、 第十單元 酸和堿 第1講 常見的酸和堿 畢節(jié)五年中考命題規(guī)律 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預(yù)測 年份 考點 題型 題號 分值 本講知識是中考必考內(nèi)容,常考考點有:知道常見酸、堿的主要性質(zhì)及用途,認(rèn)識酸、堿的腐蝕性;知道酸、堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響;學(xué)會稀釋常見的酸、堿溶液。預(yù)測2019年畢節(jié)中考命題趨勢考查的知識點不會改變,基礎(chǔ)題仍是主角。試題體現(xiàn)理論聯(lián)系實際、學(xué)科間相互聯(lián)系、學(xué)科內(nèi)綜合分析的特點會更加明顯。 2018 酸的性質(zhì) 填空題 18(3) 1 2016 堿的性質(zhì) 填空題 17 2 2015 酸的性質(zhì) 計算題 24
2、 6 常見的酸和 常見的酸和 堿的化學(xué)性質(zhì) 堿的特性 知 識 清 單 酸、堿與指示劑的作用 溶液的酸堿性 酸堿指示劑 酸性 堿性 中性 紫色石蕊溶液 紅 色 藍 色 紫 色 無色酚酞溶液 無 色(不變色) 紅色 無 色 特別提醒?、倌苁棺仙锶芤鹤兗t的溶液一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸銨溶液;②能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性,但不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液;③酸堿指示劑遇到酸堿變色,是指
3、示劑變色,而不是酸、堿的溶液變色;④酸堿指示劑只能對酸堿溶液作出定性判斷,而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷,需要用pH試紙(或pH計)測定pH。 常見的酸 1.酸:在溶液中解離出的陽離子全部是 H+ 的化合物。 特別提醒 在溶液中能解離出H+的化合物不一定是酸,陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。 2.幾種常見的酸:濃鹽酸和濃硫酸 (1)物理性質(zhì)和用途 酸溶液 物理 性質(zhì)及用途 濃鹽酸(HCl) 濃硫酸(H2SO4) 顏色狀態(tài) 無色 液體 無色 液體 氣味 有 刺激性 氣味 無 氣味 揮發(fā)性(打開瓶 蓋時的現(xiàn)象) 易揮發(fā)?。ㄓ邪嘴F) 不揮發(fā) (無現(xiàn)象)
4、 用途 用于金屬除銹、制造藥物、人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化等 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹、作干燥劑等 (2)特性 ①濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開瓶口冒白霧是因為揮發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象。 ②濃硫酸 濃硫酸的吸水性:敞口放置的濃硫酸,一段時間后,溶液的質(zhì)量會增加。 濃硫酸的脫水性(腐蝕性):濃硫酸能奪取紙張、木材等有機物(含C、H、O)中含有的H、O元素,以水的形式脫出,剩下C元素,就生成黑色的炭,有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
5、 特別提醒?、俪诜胖脻恹}酸,溶液的質(zhì)量會減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。虎诔诜胖脻饬蛩?,溶液的質(zhì)量會增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。 (3)濃硫酸的稀釋 ①操作稀釋濃硫酸時,一定要把 濃硫酸 沿著器壁慢慢注入 水里 ,并不斷攪拌。切不可將 水 倒入 濃硫酸 中。 ②原因:如果將水注入濃硫酸中,由于水的密度小于濃硫酸,水會浮在濃硫酸的上面,溶解時放出的熱量使水立刻沸騰,使硫酸的液滴向四周飛濺,造成危險。 3.酸的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4) 與酸堿指示 劑作用 紫色石蕊溶液遇酸 變紅色 無色酚酞溶液遇酸 不變色 與活潑
6、金屬 的反應(yīng) (置換反應(yīng)) 酸+活潑金屬―→鹽+氫氣 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 +H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 ===ZnSO4+ H2 ↑ Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2↑ 與金屬氧化 物的反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 酸+金屬氧化物―→鹽+水 Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O?。ǔF銹) 現(xiàn)象
7、:鐵銹 消失,溶液由無色變成黃色 Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O?。ǔF銹) CuO+2HCl=== CuCl2+H2O CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O 現(xiàn)象: 黑色固體逐漸消失,溶液變成藍色 與堿反應(yīng) (復(fù)分解反應(yīng)) 酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=== NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=== CaCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=== BaSO4↓+2H2O 與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 酸+鹽―→(新)鹽+(新)酸 CaCO3+2
8、HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=== AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl 特別提醒 酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因為它們的溶液中含有相同的H+。 常見的堿 1.堿:在溶液中解離出的陰離子全部是 OH- 的化合物。 特別提醒 溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿,如Na2CO3溶液呈堿性,而Na2CO3是鹽。 (1)幾種常見的堿 常見堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法 常見的堿 NaOH Ca(OH)2 俗名 火堿、 燒堿 、 苛性鈉 熟石
9、灰、 消石灰 顏色、狀態(tài) 白色 固體 白色 粉末 溶解性 極易溶 于水,溶解時放出大量熱 微溶 于水 吸水性 易吸收空氣中的水分而潮解 無吸水性 保存方法及原因 密封保存:因為NaOH易 吸收空氣中的水分 而潮解,易與 空氣中的CO2反應(yīng) 而變質(zhì) 密封保存:因為Ca(OH)2易與 空氣中的CO2反應(yīng) 而變質(zhì) 腐蝕性 有強烈的腐蝕性 有腐蝕性 特別提醒?、貼aOH有強烈的腐蝕性,如果不慎將NaOH溶液沾到衣服或皮膚上,要立即用大量的水沖洗,再涂上2%~5%的硼酸溶液。②Ca(OH)2可由氧化鈣(CaO,俗稱 生石灰?。┡c水反應(yīng)制得,化學(xué)方程式: CaO+
10、H2O===Ca(OH)2 。 ?。?)常見堿的用途 堿 用途 NaOH 作某些氣體的干燥劑,是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),還可用來除油污 Ca(OH)2 建筑材料(調(diào)制混凝土,粉刷墻壁),配制農(nóng)藥波爾多液,改良酸性土壤等 特別提醒 氫氧化鈉可作干燥劑,可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等,而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。 2.堿的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2] 與酸堿指示劑的作用 紫色石蕊溶液遇堿變藍 無色酚酞溶液遇堿變紅 與非金屬氧化物的反應(yīng) 堿+非金屬氧化物―→鹽+
11、水 2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O?。ㄓ糜跈z驗CO2,有白色沉淀產(chǎn)生) 2NaOH+SO2=== Na2SO3+H2O 與酸反應(yīng)(中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)) 堿+酸―→鹽+水 2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=== CaCl2+2H2O 與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 堿+鹽―→(新)鹽+(新)堿 2NaOH+CuSO4=== Na2SO4+Cu(OH)2↓?。ㄓ兴{色沉淀產(chǎn)生) Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH (有白色沉淀產(chǎn)生) 特別提醒
12、?、賶A與非金屬氧化物反應(yīng),堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CO2、SO2、SO3等氣體,CO氣體不與堿反應(yīng)。②堿與鹽反應(yīng),堿和鹽都必須可溶。③堿具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因為堿溶液中含有相同的OH-。 3.實驗突破:氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 (1)氫氧化鈉變質(zhì)的探究 ①變質(zhì)原因:氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 。 ②檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法 方法一:加入過量的稀鹽酸或稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 或 Na2CO3
13、+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 。 方法二:加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 或 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 。 設(shè)問:若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否檢驗NaOH已經(jīng)變質(zhì)?若能,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓ 或 Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH 。 歸納:判斷方法及思路:確定變質(zhì)后的生成物是否有Na2CO3,如果有Na2CO3說明已變質(zhì)
14、。 ③如何除去變質(zhì)生成的Na2CO3 將Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入變質(zhì)的NaOH溶液中,直到不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾。 ④探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 設(shè)計方案:取樣品加水溶解,逐滴加入過量的BaCl2或CaCl2溶液,過濾,向濾液中滴加無色酚酞溶液,若變紅,則氫氧化鈉部分變質(zhì);若不變紅,則說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。 分析:由于NaOH變質(zhì)生成的Na2CO3,其水溶液均顯堿性,滴入酚酞溶液都變紅,所以不能直接滴加酚酞溶液(或Cu2+、Mg2+)來判斷NaOH是否存在;加入過量BaCl2溶液或CaCl2溶液后過濾,將其中的Na2CO3除去干凈(BaCl2或CaCl2的溶
15、液呈中性,不干擾溶液的變色),再向濾液中滴加無色酚酞溶液,觀察是否變紅,就可以判斷NaOH是否存在了。注意除去CO,不能引入新的OH-,不能加Ba(OH)2或Ca(OH)2。 ⑤聯(lián)想與啟示:NaOH變質(zhì)是由于與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)的緣故,因此應(yīng)密封保存氫氧化鈉。 (2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究 ①變質(zhì)原因:氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 。 ②檢驗Ca(OH)2是否變質(zhì) 分析:由于Ca(OH)2為微溶物,不能通過觀察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固體溶于水后]是否有白色不溶物來判斷Ca(OH)2是否
16、變質(zhì)。 方法:加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 ③探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 設(shè)計方案:取樣品溶于水[或直接取可能變質(zhì)的Ca(OH)2溶液]過濾,向濾渣中滴加鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中含有CaCO3已變質(zhì);向濾液中滴加無色酚酞溶液,若變紅,則說明Ca(OH)2部分變質(zhì),若不變紅,則說明Ca(OH)2全部變質(zhì)。 向濾液中通入CO2觀察是否變渾濁,也能判斷Ca(OH)2是否全部變質(zhì)。 分析:由于Ca(OH)2為微溶物,濾渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2,因此要加稀
17、鹽酸,通過反應(yīng)現(xiàn)象確定會不會有CaCO3,防止誤判沒有變質(zhì)與部分變質(zhì);判斷濾液中是否有Ca(OH)2用無色酚酞溶液,也可用CO2、Na2CO3、Cu2+、Mg2+等與其反應(yīng)的現(xiàn)象來確定。 ④聯(lián)想與啟示:NaOH變質(zhì)是由于與空氣中的CO2反應(yīng)的緣故,因此應(yīng)密封保存氫氧化鈣。 體 驗 中 考 堿的性質(zhì) 1.(2016畢節(jié)第17題)實驗室有五瓶標(biāo)簽損失的物質(zhì)A、B、C、D、E,它們分別是硫酸銅固體、氯化鈉固體、硫酸鉀固體、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸,請根據(jù)下列操作鑒別它們: D: NaOH?。ㄌ罨瘜W(xué)式);E: CuSO4 (填化學(xué)式)。 酸的性質(zhì) 2.(2018畢節(jié)第18題節(jié)選)請用
18、下列物質(zhì)的序號填空:①石墨;②硝酸鉀;③硫酸銨;④小蘇打;⑤燒堿。可用于治療胃酸過多的是?、堋 ? 3.(2015畢節(jié)第24題)200 g某硫酸恰好與26 g鋅完全反應(yīng),試計算: (1)生成氫氣的質(zhì)量。 (2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。 解:設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x,硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 2 26 g y x == x=0.8 g y=39.2 g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=19.6% 充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為:200 g+26 g-0.8 g=225.2
19、 g 答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.8 g;(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%;(3)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為225.2 g。 重 難 突 破 堿的性質(zhì) 例1 根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題: (1)堿溶液能使酚酞溶液變 色。 (2)圖中的X代表一類物質(zhì),則X為 ?。ㄌ钗镔|(zhì)類別),請寫出符合性質(zhì)③的一個化學(xué)反應(yīng)方程式: 。 (3)堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有 。 【解析】(1)堿溶液能使酚酞溶液變紅色。(2)酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,因此X代表酸,以NaOH和HCl為例,NaOH+HCl===NaCl+H2O(中和
20、反應(yīng)即可)。(3)堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有OH-。 1.小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng),推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液,振蕩集氣瓶后打開止水夾。 (1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是 CaCl2溶液通過導(dǎo)管進入集氣瓶且集氣瓶中出現(xiàn)白色沉淀 。 (2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾,所得溶液中除CaCl2外,還存在的溶質(zhì)有 NaCl、NaOH 。 酸的性質(zhì) 例2?。?)我們的胃液中含有鹽酸,胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療,反應(yīng)的方程式為 ,化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有變化的離子是 ?。ㄓ秒x子符號表
21、示)。 (2)小華飲用碳酸飲料時,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出。他聯(lián)系學(xué)過的知識從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為 ??;從化學(xué)變化的角度解釋為 (用化學(xué)方程式表示)。 【解析】稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;氣體的溶解度隨著壓強減小而減??;碳酸分解生成水和二氧化碳。 2.(2018南充中考)(1)以粗鹽為原料生產(chǎn)自來水消毒劑ClO2的某步反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O,則X的化學(xué)式為 NaCl 。 (2)過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物,與水反應(yīng)生成一種堿并放出能使帶
22、火星的木條復(fù)燃的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑ 。 (3)某同學(xué)在處理含有H2SO4和CuSO4的混合物廢液時,加入一定量燒堿溶液并充分反應(yīng)后,有藍色沉淀生成,過濾,濾液呈藍色。則上述過程中生成沉淀的化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 ,濾液中一定存在的溶質(zhì)是 Na2SO4、CuSO4 。 復(fù) 習(xí) 評 價 1.紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花青素?;ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色,遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,可能是加入了下列哪種調(diào)味品( C?。? A.食鹽 B.味精 C.食醋
23、 D.香油 2.食醋中含有醋酸,食醋除作調(diào)味劑外,生活中還有妙用,下列使用食醋肯定不能達到目的的是( D?。? A.除去水壺壁上的水垢 B.減弱皮蛋中的腥味 C.除去菜刀上的鐵銹 D.鑒別黃金飾品中是否含有銅 3.(2018泰安中考)向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( D?。? A.a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 B.bc段(不含b點)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl C.整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變 D.d點溶液中含有兩種溶質(zhì) 4.將
24、濃H2SO4、NaOH、HCl三種溶液敞口放置于空氣中一段時間后(不考慮水分蒸發(fā)),則溶液中原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的說法正確的是( C?。? A.都不會有變化 B.濃H2SO4和NaOH溶液變大,HCl變小 C.都會變小 D.濃H2SO4和NaOH溶液變小,HCl變大 5.MnO2與BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近,理由是 都是金屬氧化物 。這種物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ,由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應(yīng)。 6.(2018金華中考)某拓展性學(xué)習(xí)小組在學(xué)??茖W(xué)實驗創(chuàng)新比賽中,做了一個有趣的實驗,裝置如圖。 實驗設(shè)計:三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w,A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器,C頸插有兩端開口的玻璃導(dǎo)管(伸入瓶內(nèi)的一端連有小氣球),裝置氣密性良好。 實驗操作:先通過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液,觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化;過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸,發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。 請描述小氣球形狀的變化情況,并對此作出合理的解釋。 答:開始?xì)溲趸c與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強變小,氣球變大,后來鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強增大,氣球變癟。 8
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