（新課標(biāo)）2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 酸和堿的性質(zhì)及用（無(wú)答案）

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1、 酸和堿的性質(zhì)及用途 【課標(biāo)要求】 ●知道幾種重要的酸和堿的性質(zhì)和用途及使用方法。 ●初步認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)的應(yīng)用。 ●初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ●通過(guò)對(duì)酸和堿性質(zhì)的開(kāi)放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。 【核心內(nèi)容】 1．幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì) （1）鹽酸 （2）硫酸 (3)酸的通性 復(fù)分解反應(yīng) 中和反應(yīng) 中和反應(yīng) 中和反應(yīng)的應(yīng)用 【要點(diǎn)精講】 1．濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸的揮發(fā)性。濃硫酸的吸水性、溶于水時(shí)放出大量的熱。

2、 2．常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途 鹽酸 硫酸 物理性質(zhì) ①純凈的濃鹽酸是無(wú)色有刺激性氣味的液體 ②易揮發(fā)，在空氣中生成白霧 ③有酸味和腐蝕性 ①純凈的濃硫酸是無(wú)色．粘稠狀的油狀液體 ②在空氣中不易揮發(fā)．有吸水性． 特性：強(qiáng)腐蝕性．脫水性；溶于水放出大量的熱， 電離方程式 HCl== H++Cl- H2S04== 2H+ + S042- 化學(xué)性質(zhì) 1．使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色 1．使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色 2．與活潑金屬反應(yīng)，與Cu等不反應(yīng) Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl

3、2+H2↑ 2．與活潑金屬反應(yīng)，與Cu等不反應(yīng) Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ Mg+H2S04==MgS04+H2↑ 3．與金屬氧化物反應(yīng) Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 CuO+2HCl==CuCl2+H20 3．與金屬氧化物反應(yīng) Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20 CuO+H2S04==CuS04+H20 4．與CaC03等含有CO32-的物質(zhì)反應(yīng) CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20

4、 4．與CaC03等含有CO32-的物質(zhì)反應(yīng) Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20 與CaC03．BaC03等反應(yīng)緩慢甚至停止 用途 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥．農(nóng)藥．火藥．染料以及冶煉金屬，精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常作干燥劑。 3．氧氧化鈉與氫氧化鈣性質(zhì)及用途的比較 化學(xué)式 Na0H Ca(OH)2 俗名 火堿．燒堿．苛性鈉 熟石灰．消石灰 物理性質(zhì) 白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，有吸水性，易潮解(作干燥劑

5、)，有強(qiáng)烈的腐蝕性 白色粉末狀固體，微溶，溶解度隨溫度升高而減小，有強(qiáng)烈腐蝕性 化學(xué)性質(zhì) （通性） (1)溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅 (1)石灰水使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅 (2)與非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H20 2NaOH+SO2==Na2SO3+H20 (故氫氧化鈉必須密封保存) 2NaOH+Si02==Na2Si03+H20 (堿液不能存放在玻璃瓶塞的試劑瓶中) (2)與非金屬氧化物反應(yīng) Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓+H20 (這個(gè)反應(yīng)常用于鑒別C

6、02氣體) Ca(OH)2+S02==CaS03+H20 (常用于吸收空氣中的有害氣體S02) (3)與酸發(fā)生中和反應(yīng) 2NaOH+H2S04==Na2S04+2H20 (3)與酸發(fā)生中和反應(yīng) Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20 常用于中和酸性土壤 (4)與某些鹽反應(yīng) FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性堿) (4)與某些鹽反應(yīng) Ca(OH)2 +Na2C03==CaC03↓+2NaOH (土法制堿) 用途 化工原料，用于制肥皂．石油．紡織．印染工業(yè) 用于建筑工業(yè)，制漂白粉，改良土壤，配制農(nóng)

7、藥等 4．酸和堿的通性 酸溶于水時(shí)電離出的陽(yáng)離子全部是H+，堿溶于水時(shí)電離出的陰離子全部是OH- 5．復(fù)分解反應(yīng)　 ①　定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 ②　表達(dá)式：AB+CD→AD+CB ③　特點(diǎn)：兩種化合物交換成分；元素化合價(jià)不變 ④　發(fā)生條件：生成物中有沉淀．氣體或水生成時(shí)可發(fā)生反應(yīng) 6．中和反應(yīng) ⑴ 中和反應(yīng) ① 定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng) ② 屬于復(fù)分解反應(yīng)類型中的一種 ③ 實(shí)質(zhì)：H+ + OH- ＝H2O ⑵ 中和反應(yīng)的應(yīng)用 ① 醫(yī)藥衛(wèi)生 ② 改良土壤的酸堿性 ③ 處理廢水 ④ 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 例題解析 【例

8、1】把濃鹽酸和濃硫酸敞口放在空氣中，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？ 【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使?jié)恹}酸的溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩峋哂形?，吸收空氣中的水分使溶劑質(zhì)量增加造成溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 答案：濃鹽酸溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃硫酸溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 【例2】鐵銹的主要成分是 (填化學(xué)式)，將生銹的鐵釘投入過(guò)量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，一會(huì)兒，又看到

9、 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【解析】鐵銹主要成分為Fe203與鹽酸反應(yīng)后生成FeCl3，溶液變棕黃色，當(dāng)鐵銹除凈后鐵與鹽酸接觸后反應(yīng)生成H2，因而鐵釘表面又出現(xiàn)氣泡，溶液由棕黃色漸變成淺綠色。 答案：Fe203鐵釘上的銹逐漸減小，溶液由無(wú)色變成黃色 Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 鐵釘 表面冒氣泡，溶液顏色由棕黃逐漸變成淺綠色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ 【例3】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一藥匙氧化鈣放入一個(gè)潔凈的燒杯里，加入適量水，用玻璃棒攪拌，放置至澄清。 ⑴問(wèn)可選用什么物質(zhì)

10、來(lái)確定上層清液顯堿性？ ⑵請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，鑒定上層清液中的溶質(zhì)是Ca(OH)2 【解析】因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO+H2O== Ca(OH)2故溶液應(yīng)顯堿性。由于氫氧化鈣溶液中既有Ca2+又有OH-，所以可通過(guò)檢驗(yàn)Ca2+和OH-的存在以證明氫氧化鈣的存在。 答案：⑴pH試紙、酚酞試液、石蕊試液、氯化鐵試液、硫酸銅溶液等。 ⑵取上層清液：①滴入酚酞溶液中（或氯化鐵試液．硫酸銅溶液．石蕊試液等）或用pH試紙。由對(duì)應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象證明溶液中有OH- ②滴入少量可溶性的碳酸鹽溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明溶液中有Ca2+，由上述可知清液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣。 【例4】實(shí)驗(yàn)探究

11、：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H20、Na+、OH- ）能使指示劑變色。 實(shí)驗(yàn)步驟：①在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。②在第二支試管中加入約2mLNaCl（pH=7）溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。③在第三支試管中加入約2mLNaOH溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問(wèn)題（下述“現(xiàn)象”是指：無(wú)色酚酞試液是否變紅） （1）實(shí)驗(yàn)①看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 ； （2）實(shí)驗(yàn)②看到的現(xiàn)象是 ，說(shuō)明Na+離子

12、 ； （3）實(shí)驗(yàn)③看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 。 【解析】①排除了水分子的影響②排除了Na+、Cl-的影響 答案：（1）不變紅，H2O不能使無(wú)色酚酞試液變紅 （2）不變紅，Na+不能使無(wú)色酚酞試液變紅 （3）變紅， OH-能使無(wú)色酚酞試液變紅 【例5】下列反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A．C+ O2CO2 B．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O C．Zn+H2SO4==ZnS04+H2↑ D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O 【解析】復(fù)分解反應(yīng)

13、指的是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。而A是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，應(yīng)屬化合反應(yīng)；B不是兩者相互交換成分也不屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)；C是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，故應(yīng)屬置換反應(yīng)。答案：D　 【技能訓(xùn)練】 一．選擇題 1．下列物質(zhì)中不能溶于水的是( ) A．氫氧化鋇 B．氫氧化鎂 C．氫氧化鈣D．氫氧化鉀 2．下列說(shuō)法不正確的是( ) A．打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出 B．鹽酸和鐵粉反應(yīng)后溶液呈黃色 C．鹽酸遇無(wú)色酚酞試劑顯紅色 D．鹽酸可除去鐵制品表面的銹 3．只用一種試劑就能將NaCl和Na2CO

14、3兩種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是( ) A．NaOH B．KCl C．稀H2SO4 D．KNO3 4．兩個(gè)相同的燒杯中分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸，若把它們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，則( ) A．濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 B．濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C．濃鹽酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大 D．濃硫酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)變大 5．欲將含有鹽酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是( ) A．石灰石粉末 B．石灰水 C．碳酸鈉 D．生石灰粉末 CuO 稀H2S04 6．用鋅．氧化銅．稀硫酸作原料，采取下列

15、兩種途徑制取銅 Zn 稀H2S04 C．生石灰D．澄清石灰水 ①Zn———→H2 ———→Cu ②CuO———→ CuS04 ———→ Cu 若這兩種方法制得的銅的質(zhì)量相等，則下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是( ) A．一定消耗質(zhì)量相等的氧化銅 B．一定消耗相同質(zhì)量的鋅 C．一定消耗相同質(zhì)量的稀硫酸 D．一定生成相同質(zhì)量的硫酸鋅 7．鹽酸和硫酸常用做金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( ) A．能與堿反應(yīng) B．能與金屬反應(yīng) C．能與金屬氧化物反應(yīng) D．能使石蕊試液變色 二．填

16、空題 8．氫氧化鈉俗名 、 和 。固體放置于空氣中質(zhì)量 ，是因?yàn)棰? ， ② ，檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，常在溶液中加入 ，如果發(fā)現(xiàn)有 生成，證明已變質(zhì)，檢驗(yàn)時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式 ，所以氫氧化鈉必須密封保存。 9．有五種白色固體，分別是生石灰．苛性鈉．熟石灰．碳酸鈣和純堿。其中A有強(qiáng)腐蝕性，當(dāng)它暴露在空氣中表面變潮濕，最后轉(zhuǎn)變成C

17、，B跟C作用生成A，D煅燒生成E，E溶于水時(shí)放出大量的熱并轉(zhuǎn)變成B。根據(jù)上述關(guān)系，可推斷A．B．C．D．E的化學(xué)式為A ，B ，C ，D ，E 。相關(guān)的化學(xué)方程式為 ， ， ， 。 10．現(xiàn)有白紙．溶質(zhì)質(zhì)量分為20％的氫氧化鈉溶液．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的紫色石蕊試液，設(shè)計(jì)“雨”落葉出紅花開(kāi)的趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒

18、蘸 畫(huà)上花，再蘸 畫(huà)上葉，將白紙掛起來(lái)，用 向紙上噴灑即可。實(shí)驗(yàn)的化學(xué)原理是 。 11．氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體(主要成分是氧化鈣)與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。請(qǐng)按要求用化學(xué)方程式表達(dá)上述反應(yīng)。 (1)分解反應(yīng)： (2)化合反應(yīng)：

19、 (3)復(fù)分解反應(yīng)： 12．2020年6月某校環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一個(gè)造紙廠仍在向淮河排放無(wú)色堿性污水。請(qǐng)你根據(jù)堿的兩條不同性質(zhì)，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。 ① ②

20、 拓展提高 A B 13．如圖，某氣體x可能是由氫氣．一氧化碳．甲烷中的一種或幾種組成，將x氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶，試回答： (1)若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則X氣體是(填化學(xué)式，下同) ； (2)若B洗氣瓶的質(zhì)量增加，A洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體是 ； (3)若A．B洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則x氣體可能是 。 14．(1)小明用濾紙折成一只紙蝴蝶，并在上面噴灑了試劑A掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛有溶液B的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖所示)，過(guò)一會(huì)兒，紙蝴蝶的顏色變成紅色。請(qǐng)你

21、從下面提供的試劑中找出A．B可能的組合 (填序號(hào)) ①石蕊試液 ②酚酞試液 ③濃鹽酸 ④濃硫酸 ⑤氫氧化鈉溶液 ⑥濃氨水 (2)只用下列試劑中的一種進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就能確定B的成分，則該試劑可能是 (填序號(hào)) ①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③鐵釘 ④NaCl溶液 15. 現(xiàn)有鹽酸．氫氧化鈉．氫氧化鈣三瓶失去標(biāo)簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號(hào)為A．B．C，并按圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到以下現(xiàn)象： 步驟1 步驟2 紅色溶液 無(wú)色溶液 白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象 (1)寫(xiě)出試劑的名稱：a b (2)寫(xiě)出三種溶液的化學(xué)式：A ；B ；C (3)寫(xiě)出生成白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)本實(shí)驗(yàn)如果將實(shí)驗(yàn)“步驟1”與“步驟2”顛倒，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 。