（新課標(biāo)）2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 物質(zhì)在水中的溶解（無答案）

《（新課標(biāo)）2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 物質(zhì)在水中的溶解（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)）2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 物質(zhì)在水中的溶解（無答案）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 物質(zhì)在水中的溶解 【課標(biāo)要求】 ●認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。 ●了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。 ●能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 【核心內(nèi)容】 知道什么是溶液及溶液的基本特征； 能分辨出典型溶液中的溶質(zhì)、溶劑； 溶解的過程 了解溶質(zhì)的溶解過程中通常伴隨著能量的變化； 能說出一些常見的乳化現(xiàn)象，了解乳化作用； 能說出一些生活中洗去油污的簡單方法。 了解溶液在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力； 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義，能進(jìn)行

2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算； 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 【要點精講】 一、溶解的過程： 1、定義：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2、組成：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。（溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量） 溶質(zhì)、溶劑的確定： ⑴固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑； ⑵同種狀態(tài)的物質(zhì)互溶時，量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)； ⑶當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習(xí)慣上把水看作溶劑；通常不指明溶劑的溶液， 一般就是水溶液。酒精、汽油也是常見的溶劑。 方法導(dǎo)引：S

3、O3、Na2O等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水，溶質(zhì)不是SO3、Na2O，而是H2SO4、NaOH。 3、基本特征：⑴均一性；⑵穩(wěn)定性。 這是從外觀上區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液的依據(jù)。均一性是指溶質(zhì)的分子或離子和溶劑的分子混合得十分均勻，溶液各處的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都完全一樣。但應(yīng)注意，這是指溶液形成以后，而不是指在溶劑中溶質(zhì)的溶解的過程中，如蔗糖溶于水時，在溶解過程中，可能上層稀，下層濃。這僅僅是分子擴(kuò)散尚未達(dá)到均一的情況。穩(wěn)定性是指條件不發(fā)生變化時溶質(zhì)和溶劑長期不會分離，就是說只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，不管放置多久，溶質(zhì)都不會從溶液里分離出來。 4、用途：在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快，

4、所以實驗室、化工生產(chǎn)中常把固體反應(yīng)物溶解后混合。溶液對動植物的生理活動也有很大意義，動植物攝取的養(yǎng)料必須變成溶液才能吸收。 5、溶解過程中的能量變化： 在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量； 另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。如氫氧化鈉溶于水放熱，，而硝酸銨則吸熱。 6、乳化現(xiàn)象： 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。 乳化現(xiàn)象就是將油脂分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。 7、溶液與濁液的區(qū)別與聯(lián)系：

5、 溶液 懸濁液 乳濁液 定義 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物 固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物 小液滴分散到液體里形成的混合物。 微粒半徑 小于1nm 大于100nm 大于100nm 分散到水里的微粒 分子或離子 許多分子集合體（固體小顆粒） 許多分子集合體（小液滴） 分散物質(zhì)原來狀態(tài) 固、液、氣態(tài) 固態(tài) 液態(tài) 宏觀特征 均一、穩(wěn)定 不均一，不穩(wěn)定 不均一，不穩(wěn)定 實例 食鹽水、鹽酸、碘酒 泥漿 振蕩后的油水混合物 共同點 都是混合物 二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比. 有關(guān)計算： 計

6、算依據(jù)： 1、溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算 ：　 2、溶液質(zhì)量（m）=溶液體積（V）×溶液密度（ρ） 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，不同的液體混合，混合后溶液的體積不等于混合前各液體的體積之和。 3、常見題型及基本思路： (1)溶液的稀釋與濃縮的計算： 溶液變濃有兩種方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)溶劑，又稱為“濃縮”。溶液稀釋的方法是補充溶劑。 基本思路：設(shè)稀釋或濃縮前后溶液質(zhì)量分別為m1 、m2，稀釋或濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a1 、a2 根據(jù)稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變可得如下關(guān)系：m1 ×a1 = m2 ×a2 (2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、不同的同溶質(zhì)溶液混合問題： 　一般可用下式計算： 　m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算： ①在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，必須把溶液的質(zhì)量或體積換算（或表示）為溶質(zhì)的質(zhì)量才能帶入方程式計算。 ②求化學(xué)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法： 法1：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶劑水的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意：有些反應(yīng)中不生成水時，溶劑水的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若生成物中有水生成，則還需加上生成的水的質(zhì)量。（說明：有水參加的反應(yīng)除外） 法2：質(zhì)量守恒法. 溶液質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量

8、 + 新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量 － 反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液： 儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙 步驟： ⑴計算：按配制要求計算出需要的溶質(zhì)和溶劑的量。（固體計算出質(zhì)量，液體換算出體積） ⑵稱量或量?。悍Q量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量；量取是指量出液體物質(zhì)的體積。根據(jù)計算結(jié)果，用天平稱出固體溶質(zhì)的質(zhì)量，放入大小適當(dāng)?shù)臒小Ｔ儆么笮∵m當(dāng)?shù)牧客擦咳∷杷捏w積，并倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中。 ⑶溶解：用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。 ⑷裝瓶：把配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。 配制溶液時常用儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等。 例題解析

9、【例1】有Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaNO3溶液，若想將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（ ） A.蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B.蒸發(fā)掉（1/2）Ag溶劑 C.蒸發(fā)掉溶劑的15% D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）Ag NaNO3 【解析】這是一道畢業(yè)、中考、高考和競賽都使用過的經(jīng)典題。關(guān)鍵是明確濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變和增加溶質(zhì)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量 1) 設(shè)蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量為χ，據(jù)定義式： [Ag×15%/（Ag－χ）] ×100%=30% 解得χ=（1/2）Ag 選B 2) 設(shè)加入

10、溶質(zhì)的質(zhì)量為y，據(jù)定義式： [（Ag×15%+y）/（Ag+y）] ×100%=30% 解得y=（3/14）Ag 選E 則正確選項為B、E 【例2】請根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計算題，并進(jìn)行解答。 NH4HCO3晶體 蒸餾水 5%溶液 【解析】這道題比傳統(tǒng)的一道關(guān)于溶液、溶質(zhì)、溶劑的計算題也許更能培養(yǎng)學(xué)生的運用知識的能力。題目給定溶質(zhì)和溶劑來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液，溶質(zhì)、溶劑、溶液的量需要自己設(shè)定，并計算。解題時可任意確定其中兩個量，求另一個量。如：（1）由NH4HCO3晶體配制成5％的溶液200 g，需加水多少克？（2）配制m g5％的NH4

11、HCO3溶液，需NH4HCO3晶體和水各多少克？（3）m g水配制5％NH4HCO3溶液，需加入NH4HCO3晶體多少克？即分別從溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量分析、編制試題。 解答示例：配制5％的碳酸氫銨溶液200 g，需碳酸氫銨和水各多少克? 解：需碳酸氫銨質(zhì)量為：200g×5％=10g 　　需水1200g-10g=190g 　答：略（自編題目符合要求，答案合理均可） 【例3】我省境內(nèi)的白石山，因其石灰石呈白色且含雜質(zhì)較少而得名，是國家級石灰?guī)r結(jié)構(gòu)地質(zhì)公園。某化學(xué)興趣小組從白石山采集來一些樣品，進(jìn)行了下列實驗：取4份質(zhì)量不同的石灰石樣品，分別與27.0g相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)

12、后（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），經(jīng)過濾、干燥，稱量剩余固體的質(zhì)量。剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如下表所示。試計算： 實驗序號 石灰石 樣品質(zhì)量/g 稀鹽酸的 質(zhì)量/g 剩余固體 質(zhì)量/g 1 1.0 27.0 0.1 2 2.0 27.0 0.2 3 3.0 27.0 0.3 4 4.0 27.0 1.3 ⑴石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】這是一道數(shù)據(jù)分析題。關(guān)鍵是能在表格的數(shù)據(jù)分析中找到可以用與化學(xué)方程式計算的量，進(jìn)而利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行解答。 　答案：　?、?

13、 ⑵與27.0g稀鹽酸恰好反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量 　　3.0g-0.3g=2.7g 　　[4.0g-1.3g=2.7g給分] 　　設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 　　100　　73 　　2.7g　 X×27g 　　 　　X=7.3% 　　答：⑴石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；⑵所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 【例4】⑴若中和反應(yīng)需要60g 10％的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設(shè)計兩種配制方案(只要說明配制所需的

14、各種藥品用量)填入下表中。 序　　號 配制方案 舉　　例 6 g NaOH固體和54 g水 方案1 ? 方案2 ? 　?、葡聢D是某學(xué)生用氫氧化鈉固體和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作過程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。 ①a操作中的錯誤是__________。 　?、谙铝胁僮髦袑?dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是__________(填字母)。 　　A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤 　　B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用 　　C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50 mL 　　D．d操作中有少量水濺出

15、 【解析】此題為溶液配制的方法歸納題。要配制10％的NaOH溶液，可選用的方法較多，但前提是①溶液中NaOH的質(zhì)量為60g×10％＝6g；②溶液總質(zhì)量保持60g不變。 　　方案1：NaOH固體和水。 NaOH固體質(zhì)量為60g×10％＝6g，水的質(zhì)量為60g－6g＝54g。 　　方案2：20％的NaOH溶液和水。 加水的質(zhì)量為60g－30g＝30g。 　　方案3：20％的NaOH溶液和5％NaOH溶液。 　　設(shè)需要兩種溶液的質(zhì)量依次為x、y，則　 　　 方案4：NaOH固體和5％NaOH溶液，設(shè)需要兩種物質(zhì)的質(zhì)量依次為x、y，則 　　 　　 　　答案：⑴

16、方案1：30g20％NaOH溶液和30g水。方案2：20g20％NaOH溶液和40g5％NaOH溶液（其他合理答案均可）。⑵①氫氧化鈉直接放在紙上稱量，②AB 【技能訓(xùn)練】 1．如果把家庭中的①食鹽 ②純堿 ③面粉 ④芝麻油 ⑤蔗糖 ⑥白酒，分別加入適量水中充分?jǐn)嚢瑁軌虻玫饺芤旱氖?( ) A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤ 2．下列關(guān)于溶液的敘述中錯誤的是( ) 　A．溶液中一定含有溶質(zhì) B．溶液中一定含有溶劑，且溶劑一定是水 　C．溶液一定是混合物 D．溶液一定是無色、透明的液體 3．下列有關(guān)溶液的敘述正

17、確的是( ) A．一杯食鹽水，下部分比上部分咸 B．NaOH溶液加入到硫酸銅溶液中恰好完全完全反應(yīng)，溶質(zhì)是NaOH，溶劑是CuSO4 C．物質(zhì)溶于水時，常使溶液的溫度發(fā)生改變 D．75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精 4．下列說法正確的是 ( ) A．廚房洗滌劑具有溶解油污的作用 B．冰投入水中，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 C．NH4NO3溶于水制成的冰袋可用于給高燒病人降溫 D．冬季向公路上的積雪撒鹽，可使冰雪快速融化 5．市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料。在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使他們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會

18、降低。這種固體物質(zhì)可能是 ( ) A．硝酸銨 B．燒堿 C．食鹽 D．生石灰 6．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10％～20％的食鹽水來選種，現(xiàn)有配制好的15％的食鹽水200 kg，其中含水 ( ) A．30 kg B．170 kg C．140 kg D．200 kg 7．右圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，對海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側(cè)海水的 增加。 A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．溶劑質(zhì)量 C．溶液質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量 8.

19、有①鑷子、②燒杯、③試管、④膠頭滴管、⑤藥匙、⑥燃燒匙、⑦坩堝鉗、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盤天平等儀器。 ⑴請為下列實驗操作各選一種儀器（填寫相應(yīng)的序號）：吸取或滴加少量液體時用 ；可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是 ；硫在氧氣中燃燒的實驗用 ；量取8mL的水用 。 ⑵配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，除上述可選儀器外，還必需的一種儀器為 。 9．工人師傅配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．8％的稀硫酸18．4kg，用于清洗鋼鐵表面的鐵銹，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％(密度為1．84g／cm3)濃硫酸的體積為___

20、_____mL。 拓展提高 10．生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A．廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油漬 C．食醋可用來除去熱水瓶中的水垢 D．自來水可溶解掉鐵柵欄上的鐵銹 11．配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是( ) A．用量筒量取水時仰視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 12、今有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為２０％的某溶液１００g，倒出一半以

21、后，再加水至原來的質(zhì)量，又倒出一半，最后剩余溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A. 20% B. 15% C. 10% D. 5% 13．人胃酸(主要成分是鹽酸)過多，會引起很多胃病。下圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請回答下列問題。 [適應(yīng)癥]抗?jié)兯?，適用于胃潰痛 [主要成分]每片含有氫氧化鋁250 mg [注意事項]嚼碎后吞服 (1)該藥“嚼碎后吞服”的原因是： 。 (2)某同學(xué)為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作：取一片藥片(藥片質(zhì)量為0.5 g)，研碎后加20ml蒸餾水，然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％，密度為1．02

22、g／mL的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)(假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng))，測得實驗反應(yīng)掉的鹽酸體積為6.0 mL。通過計算： ①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達(dá)到標(biāo)注? ②確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 14．日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量 為 g?，F(xiàn)用5700g清水對這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假設(shè)每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為

23、（用分?jǐn)?shù)表示） g； 方法二：將5700g清水均分成質(zhì)量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） g； 第2次，再用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示）________g； 第3次，再用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） g。 由以上計算分析，用相同質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，還是將水等分成三份，分三次漂洗效果好？ 。