（備戰(zhàn)2020）2020中考化學試題分類解析 科學探究

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1、2020中考化學試題分類解析——科學探究 （2020·河北）35.在一次實驗課上，各小組同學用在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳。此反應的化學方程式為 小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一隋況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。 【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么? 【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同； ②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同； ③還可能是 。 【設計實驗】(1)驗證猜想①是否成立，要設計的實驗

2、：分別取大小相同、質(zhì)量相同、　　　　的石塊，加入質(zhì)量相同、　　　　的稀鹽酸進行實驗。 (2)驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是　　　　　　　　　　　　　。 【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。若要做到精確比較，應該測量的實驗數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，需要控制不變的因素有(答出兩點即可)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　等。 【解題思路】小石塊的主要成分是CaC03，所以小石塊與稀鹽酸反應的方程式為：Ca

3、C03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 【作出猜想】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是可能有：石塊大小不同(或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同)等。 【設計實驗】(1)因為①的猜想是驗證不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；所以要保證其它條件相同，采用不同地點的石頭做實驗。鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也應該相同(2) ②要驗證“所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同”，所以要保證其它條件相同，取用不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸進行實驗。 【交流討論】通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應速率。需要測量相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積或收集相同體積二氧化碳所需的時間，兩種方法都可以。 【拓展延

4、伸】影響反應的因素主要有：催化劑、溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、壓強等，若探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率的影響”，就要保證其它條件相同，就催化劑是一個變量，就可以得到研究結(jié)果。 【答案】CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 【作出猜想】石塊大小不同(或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同) 【設計實驗】(1)不同地點 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同 【交流討論】相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積(或收集相同體積二氧化碳所需的時間) 【拓展延伸】溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量、壓強 【點評】該題考查了學生的實驗探究綜合能力，

5、題目的難度較大，關鍵要理解控制變量法在化學研究中的應用。 （2020佛山市·25·9）25． 實驗是學習化學的重要手段，通過實驗可以培養(yǎng)實踐能力和創(chuàng)新精神。 （一）實驗室制取氣體是初中重要的一組實驗，結(jié)合下列實驗裝置圖回答有關問題： （1）裝置I是加熱固體的裝置，指出其中的錯誤 ； 要改正錯誤需要操作的按鈕時 （填字母）。 （2）使用裝置II制取O2, 化學方程式為 。

6、（3）使用裝置II前要檢驗氣密性，方法是 。 （4）實驗室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五種氣體，可選用裝置III來收集的氣體 有 （填化學式）。 （二）某實驗小組為測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了用干燥純凈的氫氣還原氧化銅的實驗，所需實驗裝置如下圖所示，回答下列問題： （5）將上圖連接成整套裝置，連接順序依次為B→ → → →E（填寫字母）。 （6）A裝置中實驗前混合物質(zhì)量為2.5g，實驗后的剩余固體質(zhì)量為2.1g，則混

7、合物中的質(zhì)量分數(shù)為 。 （7）某同學用E裝置增加的質(zhì)量來計算混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，計算的結(jié)果會 （填“增大”、“減少”或“不變”） 25. 【思路解析】加熱固體時，為了防止水倒流炸裂試管，試管口略必須向下傾斜；調(diào)節(jié)鐵夾即可；裝置II適用于固體和液體反應，反應條件是不加熱制取氣體，所以應該是用過氧化氫和二氧化錳制?。粰z驗氣密性的方法是：夾緊裝置中導管的橡膠管，在長頸漏斗中加少量水，長頸漏斗中的水保持不下去；可選用裝置III來收集的氣體應該具有不易溶于水的性質(zhì)，取H2、O2、CO；用干燥純凈的氫氣還原氧化銅驗，應該先除去二氧化碳，后除去水，主要是

8、為了防止氣體通過氫氧化鈉溶液時，再沾上水；A裝置中實驗前混合物質(zhì)量為2.5g，實驗后的剩余固體質(zhì)量為2.1g，減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，（2.5-g2.1g）/O/CuO=2.0g,2.0g/2.5g=80%；某同學用E裝置增加的質(zhì)量來計算混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，計算的結(jié)果會增大，因為E還會吸收空氣中的水蒸氣。 【答案】（1）試管口向上傾斜（或試管口沒有略向下傾斜） AB （2）2H2O22H2O+O2↑（3）夾緊裝置中導管的橡膠管，在長頸漏斗中加少量水，長頸漏斗中的水保持不下去（4）H2、O2、CO （5）D→C→A （6）80% （7）偏大 【點評】該題考查

9、氣體制取、氫氣還原氧化銅等的實驗操作。該題的難點是計算混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，需要運用差量法。試題難度中等，第七問難度較大。 （2020佛山市·26·7）26． 5月1號起“醉駕入刑”。醉酒的原因是酒中含有一種物質(zhì)叫乙醇，對人的神經(jīng)系統(tǒng)有刺激作用。醉酒后駕車會帶來嚴重的社會危害。 （1）乙醇（C2H5OH）易燃燒，燃燒的化學方程式為 。 （2）交警進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的硫酸鉻，硫酸鉻有Cr3+和SO42-組成，則硫酸鉻的化學式為 。 （

10、3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，現(xiàn)有一瓶密封放置了十幾年的某種白酒，想知道該白酒的組成情況，設計了如下探究實驗： 【提出問題】白酒中溶質(zhì)有哪些？ 【查閱資料】 材料一：乙醇（C2H5OH），俗稱酒精，易溶于水，水溶液呈中性。 材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。 【猜 想】 猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3： 。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量白酒于試管中，滴入幾滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。

11、 猜想3成立 ② 。 26. 【思路解析】乙醇燃燒是和氧氣發(fā)生化學反應，反應條件是點燃；由Cr3+和SO42-可知化合價為+3、-2組成，根據(jù)化合價代數(shù)和為0即可寫出；白酒中溶質(zhì)有哪些？猜想1：只有乙醇，猜想2：只有乙酸已經(jīng)給出，猜想3當然是二者都有；由題中信息可知：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的硫酸鉻，乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性，即可答出。 【答案】（1）

12、C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）Cr2(SO4)3 （3） 【猜 想】猜想3：既有乙醇，也有乙酸 【實驗探究】實驗現(xiàn)象①：橙色變藍綠色(或變藍綠色) 實驗操作② 實驗現(xiàn)象② 答案1 取少量白酒于試管中，滴入幾滴石蕊溶液 變紅色 答案2 取少量碳酸鈉溶液于試管中，加入一定量白酒 有氣泡生成 答案3 取少量碳酸鈉固體(或石灰石等)于試管中，加入一定量白酒 有氣泡生成 答案4 取少量鐵粉(或鎂、鋁、鋅等)于試管中，加入一定量白酒 有氣泡生成 答案5 取少量氧化銅(或氧化鐵等)于試管中，加入一定量白酒 固體逐漸溶解 答案6 在白

13、瓷片或玻璃片上放一小片pH試紙，用滴管取少量白酒滴到試紙上 紅色或橙色 【點評】該題是典型的實驗探究題?？疾閷λo信息的理解和與所學知識的結(jié)合應用。解題的關鍵是抓住題中所給有用信息。試題難度中等。 （2020年湖南衡陽） 【解題思路】硫在空氣里燃燒發(fā)出淡藍色火焰而在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，故A錯誤。 【答案】A 【點評】重視化學實驗，理解記憶化學是學好化學的重要方法。 （2020年湖南衡陽） 【解題思路】除去附著在試管內(nèi)壁的銅要用硝酸銀溶液或濃硝酸，而家庭中沒有硝酸銀溶液或濃硝酸，故無法完成。 【答案】D 【點評】本題引導學生學會排除法解題，

14、前面三種處理方法在書本都提及到了。 （2020年湖南衡陽） 【解題思路】 物質(zhì)的組成、微觀構(gòu)成、化學變化的實質(zhì)、物質(zhì)的類別等方面談自己的認識。 【答案】（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分；（3）水是一種氧化物或化合物。 【點評】開放性試題有利于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。 （2020·江蘇蘇州）22．下列有關“固—液反應，不需加熱”的氣體發(fā)生裝置合理的是 A． B． C． D． 【解題思路】有關“固—液反

15、應，不需加熱”的氣體發(fā)生裝置：若用A，沒有使用長頸漏斗，導管應稍露頭即可，伸入到接近瓶底，幾乎收集不到氣體，甚至會導致“噴液”所以A錯；不能使用普通漏斗，其頸部太短，無法伸入到液面之下，會使氣體沿漏斗外逸，所以B錯；若使用長頸漏斗，漏斗末端管口應伸入到液面之下，所以C錯；若用分液漏斗，由于頸部有活塞，不必把末端管口伸入液面之下，它可通過活塞隨時控制液體流速，并可控制反應的發(fā)生與停止，所以D合理。 【答案】D 【點評】本題考查氣體發(fā)生裝置的儀器選擇和合理裝配等操作細節(jié)，解題的關鍵是掌握氣體發(fā)生裝置的類型、實用范圍、優(yōu)缺點、及漏斗和導管的安裝細節(jié)。（試題難度 “難度較小”） （2020·

16、江蘇蘇州）35．（6分）蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構(gòu)成人體細胞的基礎物質(zhì)。雞蛋清中含有蛋白質(zhì)，用雞蛋清做下面的實驗，可以從中了解蛋白質(zhì)的一些特性。 【解題思路】少量的鹽（如硫酸銨、硫酸鈉等）能促進蛋白質(zhì)的溶解，如向蛋白質(zhì)水溶液中加入濃的無機鹽（這里不是指重金屬鹽）溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析。據(jù)此可順利完成（1）（2）兩個小題；蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生顏色反應。例如在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，則雞蛋白溶液呈黃色。這是由于蛋白質(zhì)（含苯環(huán)結(jié)構(gòu)）與濃硝酸發(fā)生了顏色反應的緣故（利用這種顏色反應可以鑒別蛋白質(zhì)）。在加熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等的作用下

17、，蛋白質(zhì)會發(fā)生性質(zhì)上的改變而凝結(jié)起來。這種凝結(jié)是不可逆的，不能再使它們恢復成原來的蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)的這種變化叫做變性。蛋白質(zhì)變性后，就失去了原有的可溶性，也就失去了它們生理上的作用。因此蛋白質(zhì)的變性凝固是個不可逆過程。有此可順利解答（3）（4）兩個小題。 【答案】(1)出現(xiàn)白色絮狀凝固物 無明顯現(xiàn)象 (2)仍無明顯觀象 ①硫酸銨溶液的濃度會影響白質(zhì)的溶解性 　　(3)②　硝酸溶液的濃度會影響蛋白質(zhì)的化學性質(zhì)和生理功能 　　(4)③　溫度會影響蛋白質(zhì)化學變化的速率 【點評】本題很好地體現(xiàn)了“高起點、低落點”的命題理念。理解蛋白質(zhì)的變性與鹽析的區(qū)別，掌握蛋白質(zhì)的

18、化學和物理性質(zhì)，以及蛋白質(zhì)反應時的實驗現(xiàn)象是解題的必要前提，解題關鍵是熟悉蛋白質(zhì)的性質(zhì)以及蛋白質(zhì)性質(zhì)實驗對應的現(xiàn)象以及有相應現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論。本題源于課本、但高于課本，本著“挑一挑就能夠著果子”的原則靈活命題，著實立足于能力立意。這樣的探究實驗教好地考察了學生的對比試驗、空白試驗、控制變量等基本的實驗方法和學生的應變能力、思維能力，具有較高的效度、信度、和區(qū)分度，是一個不錯的實驗探究題。（試題難度 “難度中等”） 【課本回顧】滬教版課本課本下冊P221相關內(nèi)容： （2020·鹽城）17．（10分）根據(jù)下列裝置圖回答問題。 A B C

19、 D E （1）寫出圖中標示儀器的名稱：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用A裝置制取O2的化學方程式為 ▲ ，O2可以用 ▲ 法收集（寫出一種即可，下同）。該裝置還可以用來制取 ▲ 氣體。 （3）若按B→C→D→E順序連接裝置，制取O2并進行碳及其氧化物的部分性質(zhì)實驗。 正確的接口順序為a→b→c→d→e→ ▲ ，實驗中C裝置處觀察到的現(xiàn)象為 ▲ 。 （4）實驗結(jié)束，應先撤離g處導管，再熄滅酒精燈。如果先熄滅B、C兩處酒精燈，則D中觀察到的現(xiàn)象有： ▲ ； ▲

20、 。 【解題思路】（2）A裝置不能用于加熱，所以用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，氧氣可以用排水法收集也可以用向上排空氣法收集；利用A裝置可以制取固液不加熱生成的氣體，有二氧化碳、氫氣等（3）產(chǎn)生的氧氣與木炭反應生成二氧化碳，然后進行二氧化碳的性質(zhì)實驗，與石蕊反應和與氫氧化鈉反應。所以e應該與g相連（4）如果先熄滅B、C兩處酒精燈，會使裝置內(nèi)的氣體壓強變小，E 中的氫氧化鈉會被到吸入D中，使紫色石蕊試紙變藍色。 【答案】⑴①鐵架臺 ②試管 ⑵2H2O2 2H2O＋O2↑（2分） 排水（或向上排空氣） CO2（或H2） ⑶g 黑色粉末持續(xù)紅熱（或

21、發(fā)出白光） ⑷E中液體倒吸進入瓶中 石蕊試紙變藍色（答案可互換） 【點評】本題是實驗探究題，考查氣體的制備和性質(zhì)實驗。解答實驗探究的關鍵是看懂裝置的特點，仔細讀完題目弄懂題目的實驗目的或意圖，對裝置連接的題目一定要沿著連接順序去看看題目的意圖，然后著手分析進行解答，回答要從整個題目入手。本題難度較大。 （2020·鹽城）19．（12分）小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。 ［查閱資料］真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金； 銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO

22、、H2O和CO2 。 據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由 ▲ 種元素組成。 ［實驗探究］將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。 （1）小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量 ▲ 。實驗室常用 ▲ 的方法檢驗這種可能含有的氣體。 （2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。小華認為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外， 還應該含有 ▲ 、 ▲ 。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：① ▲ ，② ▲ ，證實了自己的觀點。 （3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入

23、鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結(jié)合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是 ▲ 。 （4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） 【解題思路】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，生成物中含有四種元素，所以堿式碳酸銅中也有四種元素組成（1）因為戒指是銅鋅合金的所以除了銅綠外，遇鹽酸除了生成二氧化碳還與

24、鋅反應生成氫氣，實驗室中檢驗常用點燃的方法。（2）氯化鋅溶液是無色的，溶液是藍綠色的，所以一定有氯化銅溶液，因為加入了過量的稀鹽酸所以還應該有HCl，為了證實猜想加入光亮的鐵片，因為有鹽酸所以會產(chǎn)生氣體，因為有氯化銅會反應生成銅，所以看到有紅色金屬析出。（3）有小娟的實驗知Fe＜Zn，由小華的實驗知Cu＜Fe，由此可得Cu＜Fe＜Zn（4）是計算題，根據(jù)已知條件知銅鋅合金為3.8g，經(jīng)過處理后變成氧化銅的質(zhì)量還是3.8g，說明氧化銅中氧元素的質(zhì)量和銅鋅合金中鋅的質(zhì)量相等，由此得出氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)與金戒指中銅元素的質(zhì)量分數(shù)相同。根據(jù)這個關系解答。 【答案】4（或四等） ⑴H2 點燃

25、 ⑵CuCl2 HCl（答案可互換） ①有氣泡產(chǎn)生 ②有紅色物質(zhì)析出（溶液顏色變淺）（答案可互換） ⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn） ⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80% 3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g 據(jù)Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g “金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80% 【點評】本題是一個綜合實驗探究題，通過借助一枚戒指生滿了銅綠，考查了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，銅綠的化學性質(zhì)，反應后溶液中溶質(zhì)的判定，金屬活動的判定、

26、計算等知識。對于溶液中溶質(zhì)的判定，一是看溶液的顏色，二是看反應物是否有剩余，三是看生成物。對于計算要注意從題目中找出解題的關鍵點，挖掘出等式進行解題。本題的難度較大。 （2020·江西，27題，7分）小煜通過學習知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應，Na2CO3溶液還會與石灰水反應。 【產(chǎn)生疑問】NaHCO3溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？ 【進行實驗】小煜將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生了白色沉淀。已知Ca(HCO3) 2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是 ，證明NaHCO3溶液與Ca(OH)2 溶液也

27、能發(fā)生反應。為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究： 【作出猜想】①只有NaOH；②Na2CO3和NaOH；③ 【實驗設計】步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2 溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有 ； 步驟2：將步驟1中后應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴無色酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為 ，整個實驗過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。 【拓展提高】若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時NaHCO3溶液與Ca(OH)2 溶液反應的化

28、學方程式為 。 【解題思路】根據(jù)鈣鹽和鈉鹽的溶解性，可知生成的白色沉淀為碳酸鈣，根據(jù)猜想①和②可推知猜想③為只含有碳酸鈉，根據(jù)步驟1，滴加氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀，說明一定有碳酸根離子，即一定含有碳酸鈉，根據(jù)步驟2的結(jié)論猜想②成立，說明有氫氧化鈉，所以除去碳酸鈉后的溶液中還是顯堿性，滴加酚酞溶液由無色變紅色，滴加鹽酸，紅色會逐漸變淡，最后變成無色，如果步驟1中沒有白色沉淀，說明不含碳酸鈉，即生成的含鈉的物質(zhì)只是氫氧化鈉，即反應的生成物為碳酸鈣、氫氧化鈉和水。 【答案】【進行實驗】CaCO3（或碳酸鈣）【作出猜想】只有Na2CO3 【實驗設計】Na2CO3 溶液由無

29、色變成紅色，然后紅色變成無色（2分，寫對才得分）【拓展提高】Ca(OH)2 +NaHCO3= CaCO3 ↓+ NaOH＋ H2O 【點評】本題考查碳酸根離子的檢驗、碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)，化學方程式的書寫能力，本題難點有二個，一是步驟二中現(xiàn)象的描述，二是最后一空化學方程式的書寫，對現(xiàn)象的描述需要結(jié)合結(jié)論進行逆推，化學方程式的書寫很多同學少了水，方程式無法配平，本題難度較大。 （2020·江西，28題，6分）鋁制品在日常生活中應用廣泛。但鋁制品卻不宜長時間盛放食鹽腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護…氯化鈉溶液會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕?！? 【提出問題

30、】氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用？ 【實驗方案】 實驗序號 實驗1 實驗2 實驗3 方案 現(xiàn)象 A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片無明顯現(xiàn)象。 ② 與A中現(xiàn)象相同 結(jié)論 溶液中對氧化膜產(chǎn)生破壞作用的離子可能是 ① 。 除去表面氧化膜的鋁片會與 CuSO4 溶液反應。該反應的化學方程式為 ③ 。 驗證了實驗1的結(jié)論。 【反思】針對實驗3，瑩瑩認為還應做一個對比實驗，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4 溶液，結(jié)果無明顯現(xiàn)象。該實驗可證明溶液中對氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是 ⑤ 。

31、 【解題思路】實驗1中，氯化銅和硫酸銅溶液中所含陽離子相同，但現(xiàn)象不同，故可推測氯離子對鋁的氧化膜有破壞作用，實驗2的目的是證明硫酸銅能與鋁反應，實驗3的目的是證實實驗1的結(jié)論，應該加入的鹽應該含有氯離子，即這種鹽為氯化鈉，但該實驗中引入了另一種離子：鈉離子，因此應該設計對比實驗證明鈉離子對氧化膜是否有破壞作用。 【答案】【實驗方案】①氯離子（或Cl－）②鋁片表面有紅色固體析出③2Al+ 3CuSO4 ===Al2(SO4)3 +3 Cu④NaCl【反思】⑤　Na＋（或鈉離子）　 【點評】本題主要考查利用控制變量設計對比實驗，考查實驗方案的設計、評價與分析能力，本題難點是根據(jù)圖示實驗判斷

32、每個實驗的目的，解題的關鍵是控制變量的思想和對比的方法，本題難度較小。 （2020?四川達州）16.食品著色劑、食品香料等食品添加劑，在規(guī)定范圍內(nèi)使用是安全的，可明顯提高食品的感官質(zhì)量，滿足人們不同的需要；而蘇丹紅、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加劑，是違法添加物。食品安全，人人有責。丹丹同學發(fā)現(xiàn)媽媽做早餐包子、饅頭時，向面團中加入發(fā)酵粉，蒸出的包子、饅頭中有許多小孔，松軟可口，丹丹同學對發(fā)酵粉產(chǎn)生了興趣。 ⑴提出問題：發(fā)酵粉的主要成分是什么物質(zhì)？ ⑵查閱資料：含鈉元素的物質(zhì)在酒精燈的火焰上灼燒時，會產(chǎn)生黃色火焰。 ⑶實驗探究：下面是丹丹同學設計的探究實驗，請你幫她完成。 ①將發(fā)

33、酵粉取樣，在酒精燈的火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰。 ②取樣于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，將該氣體通入澄清石灰水，澄清的石灰水變渾濁，則發(fā)酵粉的主要成分中含有的離子是 （寫離子符號）。 ⑷小結(jié)與思考： ①發(fā)酵粉的主要成分是 （寫化學式）。 ②發(fā)酵粉與面粉、水混合發(fā)酵產(chǎn)生CO2氣體，這些氣體會在面團中形成許多小孔，使包子、饅頭松軟可口。 ③實驗室制取CO2可選擇下列裝置中的 （填字母序號，任寫一組）。 ④實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為 。E裝

34、置內(nèi)裝滿水收集氧氣時，還可用于測定氧氣的體積，此時還需要 （填儀器名稱），氧氣由 （填“a”或“b”）進入E中。 【思路解析】由實驗現(xiàn)象可知發(fā)酵粉中含有鈉元素，還含有碳酸根離子，因此發(fā)酵粉中含有的主要成分是Na2CO3；實驗室里制取二氧化碳應該用A裝置（因為反應物質(zhì)固體和液體，且在常溫下反應），收集可以用D（能溶于水且密度比空氣大）或E；若用A裝置來制取氧氣，反應物就應該是過氧化氫，并用二氧化錳作催化劑；測量體積需要用到量筒，氧氣由b管進入，水由a管排出，根據(jù)排出水的體積就可以知道氧氣的體積。 【答案】⑶實驗探究：②CO32-⑷小結(jié)與思

35、考：①Na2CO3 ③AD或AE ④2H2O2==(MnO2) 2H2O+O2↑ 量筒 b 【點撥】考查了物質(zhì)的鑒別與實驗裝置的選擇，難度中等。 （2020?四川達州）17. 通過學習堿的性質(zhì)，我校化學興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與： ⑴提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ ⑵猜想與假設：同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。 ⑶實驗探究： 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再

36、向試管中注入稀鹽酸 ①無色酚酞試液變紅 ② 部分變質(zhì) ①無色酚酞試液不變紅 ② ① ②沒有氣泡產(chǎn)生 ⑷小結(jié)與思考： ①小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質(zhì)，請寫出實驗中反應的化學方程式：

37、 ②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來 。 【思路解析】氫氧化鈣變質(zhì)就是與二氧化碳反應生成碳酸鈣。若部分變質(zhì)，則成分為氫氧化鈣與碳酸鈣；若完全變質(zhì)，則成分為碳酸鈣；若沒有變質(zhì)，則成分為氫氧化鈣。氫氧化鈣的水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，碳酸鈣能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。 【答案】⑶實驗探究： 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ① ②有氣泡產(chǎn)生 ① ②有氣泡產(chǎn)生 全部變質(zhì) ①無色酚酞試液變紅 ② 沒有變質(zhì)

38、 ⑷小結(jié)與思考： ①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤 【點撥】這是一個融合了鑒別內(nèi)容科學探究試題，解答的關鍵是分析出氫氧化鈣變質(zhì)會發(fā)生什么變化，生成什么物質(zhì)。難度中等。 （濱州市·24·6分）24．(6分)小林、小軍和小明在實驗室用右圖裝置做CaCO3受熱分解的實驗，加熱一段時問后，他們對試管內(nèi)固體的成分進行探究。 【提出問題】加熱CaCO3后試管內(nèi)的固體成分是什么? 【建立假設】小林的假設：CaCO3未分解，固體成分為CaCO3； 小軍的假設：CaCO3

39、完全分解，固體成分為 ； 小明的假設：CaCO3部分分解，固體成分為 。 【收集證據(jù)】(1)小軍取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴 幾滴無色酚酞試液，溶液變紅?？芍≤娂铀畷r發(fā)生反應的 化學方程 式為 。 (2)小明向小軍實驗后的試管中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成。 【獲得結(jié)論】通過實驗可知 的假設是成立的。 【交流與評價】實驗結(jié)束后，在組內(nèi)交流討論過程中部分同學提出：在實驗中若增加下列儀器

40、中的 （填編號）就可以直接根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷CaCO3是否分解。 【解題思路】碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，若完全分解則為氧化鈣，若部分分解則為碳酸鈣和氧化鈣的混合物；加水后再加無色酚酞試液出現(xiàn)紅色，可知固體中有氧化鈣，它與水反應生成氫氧化鈣，滴加鹽酸，有氣泡生成說明固體中有碳酸鈣，所以是部分分解，小明的成立；判斷碳酸鈣是否分解，把產(chǎn)生的二氧化碳通入澄清石灰水中，因此，用到儀器①③。 【答案】【建立假設】CaO CaO、CaCO3 【收集證據(jù)】（1）CaO+ H2O == Ca(OH)2 【獲得結(jié)論】小明 【交流與評價】①③ 【點評】本題以

41、CaCO3受熱分解的實驗對固體的成分進行探究為載體，考查實驗設計、實驗步驟、交流與評價等相關知識及觀察分析能力，掌握碳酸鈣及分解產(chǎn)物的檢驗是解題的關鍵，難度較大。 1、（2020·山東煙臺）下列實驗能達到目的的是 ① ② ③ ④ (A)①驗證可燃物燃燒的條件 (B)②檢驗銨態(tài)氮肥 (C)③檢驗CO32一的存在 (D)④用水吸收CO 【解題思路】B、用濕潤的紅色石蕊試紙，C、看產(chǎn)生的氣體是否能使澄清石灰水渾濁。 【答案】A 【點評】

42、難度中等 2、（2020·山東煙臺）(5分)無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。 (1)下列化學肥料中屬于復合肥的是 (填序號)。 ①硝酸銨 ②磷酸二氫銨 ③硝酸鉀 ④硫酸鉀 (2)某同學要在實驗室配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2％的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀的質(zhì)量為 g。 (3)現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如下圖所示的實驗。 實驗1 實

43、驗2 根據(jù)以上實驗，請你進行有關推斷。 ①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是 ； ②根據(jù)實驗1、實驗2推測原營養(yǎng)液的組成可能有 種情況； ③若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是 【答案】（5分）（1）②③ （2）3 （3）①K2CO3 ②2 ③KCl、Ca(NO3)2 3、（2020·山東煙臺）(8分)某興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪

44、些物質(zhì)對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。 【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為 。 對其他成分他們分別做出了如下猜想： 小亮猜想：還可能有Na2CO3 小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO3 你認為誰的猜想是錯誤的 ，理由是 。你還能做出的猜想是：還可能有 。 【活動與探究

45、】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結(jié)論：沒有Na2CO3。 請你選擇CO2以外的物質(zhì)，設計一個實驗方案驗證你的猜想。 實驗步驟 現(xiàn)象及相應結(jié)論 【反思】小強認為小亮的結(jié)論不嚴密，理由是 。 【答案】(8分)【猜想與假設】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小強 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2 【活動與探究】取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液 若產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液中有Ca(

46、OH)2；若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液中沒有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。 【反思】滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應完之前，不會產(chǎn)生氣泡。 4、（2020·山東煙臺）(7分)小華同學用排水法收集了一大瓶沼氣池中氣體(圖1中的A)，為了弄清它的成分，進行了有關實驗。請你與他一起完成以下探究活動： 【對氣體猜想】猜想I：全部是CH4； 猜想Ⅱ：全部是CO； 猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合氣體； 猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合氣體。 【實驗和推斷】將A中的氣體依次通入B、C中，在D處點燃。 A B

47、 C D ① ② ③ 圖1 圖2 (1)要將A中的氣體通入后面的裝置中，應選圖2中的 (填序號)“注水裝置”。 (2)若B中石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中含有 氣體。 (3)裝置C作用是 。 (4)若D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁，且B中無明顯現(xiàn)象，則“猜想 ”可能成立；若D處倒扣的

48、是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學認為“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同學認為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有CH4，理由是 ；要排除這種干擾可采取的措施是 。 (5)采取(4)中的排除干擾措施后：若D處分別倒扣干冷的燒杯和涂石灰水的燒杯，分別出現(xiàn)水霧和渾濁，且B中也出現(xiàn)渾濁，則證明“猜想 ”成立。 【答案】(7分)(1)② (2)CO2 (3)除

49、去氣體中的CO2 (4)I、Ⅱ 氣體通過B、C裝置時，會帶入水蒸氣(或A中導出的氣體本身可能含有水蒸氣) 在點燃前將氣體先通過干燥裝置 (5) IV （2020·江蘇泰州·9·2分）9．下列鑒別物質(zhì)的方法中，錯誤的是 A．用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳 B．用酚酞試液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 C．用水鑒別碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末 D．用灼燒的方法鑒別棉布和絲綢 【解題思路】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同對物質(zhì)進行鑒別。稀鹽酸和稀硫酸都不能使酚酞試液變色，故B錯誤；氧氣能使木條燃燒得更旺，二氧化碳能使燃著的木條熄滅；碳酸鈣粉末不能溶于水，碳酸鈉粉末能溶于水

50、；灼燒棉布有燒紙的氣味，而灼燒絲綢則有燒羽毛或頭發(fā)的特殊氣味，這些方法都能將其鑒別開，故A、C、D的鑒別方法正確。 【答案】B 【點評】本題考查了一些物質(zhì)的性質(zhì)或特性，所以試劑或方法與要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關鍵，本題難度較大。 （2020·江蘇泰州·13·2分）13．已知同溫、同壓下，氣體的相對分子質(zhì)量越小密度就越小。則下列氣體中密度最小的是 A．CH4 B．CO C．SO2 D．N2 【解題思路】解題時注意題中的信息“氣體的相對分子質(zhì)量越小密度就越小”，通過簡單計算，CH4的相對分子質(zhì)量在所給的四種物質(zhì)中最小，所以其密度最小。

51、【答案】A 【點評】本題為信息給予題，解題的關鍵是題中的有效信息，解題的基礎是相對分子質(zhì)量的計算。本題難度中等。 （2020·江蘇泰州·19·2分）19．除去下列物質(zhì)中括號內(nèi)少量雜質(zhì)的方法，合理的是 A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀鹽酸 B．CO2(CO)：在氧氣中點燃 C．H2(HCl、H2O)：把混合氣體通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管 D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入過量的硝酸鋇溶液，過濾 【解題思路】除雜質(zhì)應遵循兩個原則：一所加試劑只能與雜質(zhì)反應，而不能與被提純物質(zhì)反應；二、不能引入新的雜質(zhì)。在A中，CaO和CaCO3都能與稀鹽酸反

52、應，故A不合理；B中，CO2中混有的少量的CO不能燃燒，故不合理；在C中，HCl和H2O通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管后，全部反應且沒有氣體生成，而H2與生石應或燒堿都不能反應，所以剩余的是純凈的H2，故C合理；在D中，反應后會留下過量的硝酸鋇溶液，故D不合理。 【答案】C 【點評】本題通過除雜質(zhì)問題考查了一些單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的知識，掌握有關物質(zhì)的性質(zhì)，遵循除雜質(zhì)的原則是解題的關鍵。本題難度較大。 （2020·江蘇泰州·25·15分）25．(15分)化學實驗中常常會出現(xiàn)意外情況，這是提升我們學科素養(yǎng)的良好機會，要根據(jù)具體情況區(qū)別對待，善于發(fā)現(xiàn)和解決問題。例如： (

53、1)用高錳酸鉀制氧氣時，用排水法收集到的氧氣呈紅色。原因是 ▲ ，相應的改進措施是 ▲ 。 (2)做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部破裂。原因是 ▲ ，相應的改進措施是 ▲　 　　。 (3)用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。針對此現(xiàn)象，同學們提出了自己的想法和做法，請你幫助他們完成以下探究。 [假設] 小英的假設：澄清石灰水已變質(zhì) 小青的假設：氣體X中除了有CO2外，還有 ▲

54、 　 [實驗探究] Ⅰ．小英的探究： 實驗目的 實驗步驟 可能的實驗現(xiàn)象 化學方程式和實驗結(jié)淪 探究所用 澄清石灰 水是否變 質(zhì) ①用一支試管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸與碳酸鈉 反應制取CO2 ③ ▲　 　 步驟③中現(xiàn)象為： ▲　 　　 步驟②中反應方程式為： ▲　 　　 步驟③可能的反應方程式略 實驗結(jié)論： ▲　 　　 Ⅱ．小青的探究 實驗目的 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化。學方程式和實

55、驗結(jié)論 探究氣體X 中是否含有 ▲ 氣體 將氣體X通入硝酸銀 溶液 ▲　　 反應方程式為： ▲　 實驗結(jié)論：氣體X中含有 ▲ 氣體 [實驗反思] Ⅲ．同學們經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)，只用一組實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究。請你從下圖中選擇一組合理的裝置 ▲ (填序號)。 A B C Ⅳ．在上述合理裝置的第二支試管內(nèi)應放入 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。 【解題思路】（1）、

56、（2）屬于發(fā)現(xiàn)問題類探究。加熱高錳酸鉀制氧氣時，高錳酸鉀小顆粒會隨氧氣流通過導管進入水槽，使水槽里的水呈現(xiàn)紅色，在盛高錳酸鉀的試管口塞一團棉花阻止高錳酸鉀顆粒。鐵絲在氧氣中燃燒時，濺落下來的熔融物溫度很高，會使集氣瓶底炸裂，可預先在集氣瓶里留少量的水或裝入少量的細沙防止瓶底炸裂。 （3）屬于假設、驗證類探究，首先對問題有可能的答案作出猜想或假設，濃鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸和碳酸酸鈣反應生成的CO2氣體里可能會含有揮發(fā)出的HCl氣體，所以澄清石灰水不變渾濁，除了小英的假設：澄清石灰水已變質(zhì)外，小青的假設應該是：氣體X中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。硫酸沒有揮發(fā)性，所以小英用稀硫酸與碳酸鈉

57、反應生成的CO2氣體不含有HCl氣體，將它通入澄清石灰水中，如果變渾濁，說明石灰水沒有變質(zhì)，否則石灰水已變質(zhì)。由題意可知，小青用硝酸銀溶液來檢驗氣體X中是否含有HCl氣體，硝酸銀能和鹽酸反應生成白色的氯化銀沉淀，所以如果小青的探究實驗中有白色沉淀生成，說明氣體X中含有HCl氣體，否則不含有HCl氣體。也可將小英和小青的探究實驗組合起來：先將氣體通過足量的硝酸銀溶液，檢驗是否含有HCl氣體，再將氣體通過澄清石灰水檢驗澄清石灰水是否變質(zhì)。 【答案】　(1) 試管口未放蓬松的棉花團　　　　試管口放蓬松的棉花團或少量的玻璃棉 　(2) 集氣底未放少量水或鋪一薄層細沙　　集氣底放少量水或鋪一薄層細沙

58、 　(3) 氯化氫或HCl　　　　　　　 Ⅰ．小英的探究： 實驗目的 實驗步驟 可能的實驗現(xiàn)象 化學方程式和實驗結(jié)淪 探究所用 澄清石灰 水是否變 質(zhì) ①用一支試管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸與碳酸鈉 反應制取CO2 ③將產(chǎn)生的氣體通入所用澄清石灰水中 步驟③中現(xiàn)象為： 石灰水變渾濁或未變渾濁　 步驟②中反應方程式為： H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+ H2O+CO2↑ 步驟③可能的反應方程式略 實驗結(jié)論： 所用澄清石灰水沒有變質(zhì) 或所用澄清石灰水已變質(zhì) Ⅱ．小青的探究 實驗目的 實

59、驗步驟 實驗現(xiàn)象 化。學方程式和實驗結(jié)論 探究氣體X 中是否含有 氯化氫或HCl 氣體 將氣體X通入硝酸銀 溶液 有白色沉淀生成 反應方程式為： HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　 實驗結(jié)論：氣體X中含有 氯化氫或HCl 氣體 Ⅲ．A Ⅳ．AgNO3溶液　　驗證HCl氣體已除盡 【點評】本題為實驗探究題，包括發(fā)現(xiàn)問題類探究和假設、驗證類探究，對于假設、驗證類探究，解答時一是多方面猜測想或假設；二是要注意猜想的合理性；三是要抓住本質(zhì)提出假設；四是要注意猜想或假設與結(jié)論的對應。本題難度較大。 （2020·

60、山東濟寧）4．(4分)小林的媽媽把家庭久置不用的食鹽、純堿、漂白粉(主要成分是氯化鈣和碳酸鈣)和生石灰干燥劑中的一種或幾種打包準備扔掉。小林為研究白色粉末的組成，將其帶到實驗室，設計并進行了以下實驗： (1)將部分粉末放人燒杯中，加適量水充分攪拌后，得到白色濁液，杯壁溫度無明顯變化得出：粉末中一定含有__________，一定沒有__________，可能含有__________； (2)向?qū)嶒?1)的濁液中滴加酚酞試劑，濁液變紅。查閱資料知食鹽、氯化鈣溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。 經(jīng)反思，小林感覺實驗設計還不完善，不能確定粉末中是否含有食鹽。 【解題思路】

61、（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象白色濁液，可以推斷粉末中一定含有漂白粉；因為杯壁溫度無明顯變化，可以推斷粉末中一定沒有生石灰；可能含有純堿、食鹽。 （2）純堿溶液顯堿性，滴加酚酞試劑會變紅，因此粉末中一定含有純堿。 【答案】（1）漂白粉 生石灰 純堿、食鹽 （2）純堿 說明：（1）、（2）小題答全，書寫物質(zhì)名稱和化學式均可得分 【點評】此題為推斷題，重點考查推斷能力。解決此題的關鍵是根據(jù)實驗的現(xiàn)象判斷物質(zhì)或反應，找準問題的突破口（物質(zhì)的狀態(tài)、顏色，反應的現(xiàn)象等）。易失分的原因在于找不到問題的突破口。試題難度較大。 （2020·山東濟寧）6．(1)(6分)氫氣是最輕的氣體，難溶于水

62、。氫氣作為未來的理想能源，是航天工業(yè)的高能燃料，也是化工生產(chǎn)的重要原料。實驗室通常采用下面裝置制取少量氫氣，請根據(jù) 要求回答： ①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學反應方程式為__________________，這種方法制得的氫氣往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸氣，可將雜質(zhì)氣體通過裝置_________________除去； ②實驗中可采用__________裝置收集氫氣；集滿氫氣后的集氣瓶按裝置G方式放置備用，原因是__________________________________。 (2

63、)(5分)某校課題研究小組到電鍍廠考察，了解到鐵件鍍銅的主要工藝流程如下： 結(jié)合流程中提供的信息回答： ①流程Ⅱ廢水中含有的物質(zhì)有_________________________________； ②經(jīng)測定：流程Ⅳ中廢水的pH為4，廢水中一定沒有________________________； ③流程Ⅳ廢水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物質(zhì)外，還含有_______________________； 請設計簡單方案來證明你的推斷： ______________________________________________________________________________。

64、 【解題思路】（1）①實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣，因鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氫氣往往含有少量氯化氫；可用氫氧化鈉除去氯化氫，再用濃硫酸吸收水分。 ②氫氣的密度比空氣小，可利用向下排空氣法收集，氫氣難溶于水，也可利用排水法收集；集滿氫氣后的集氣瓶口朝下放置，原因是氫氣比空氣輕，以防逸出。 （2）①流程Ⅱ中加入了過量的硫酸，因此流程Ⅱ廢水中含有硫酸，又因為硫酸與鐵銹反應生成硫酸鐵，過量的硫酸還與鐵反應生成硫酸亞鐵。故此流程Ⅱ廢水中含有H2S04、Fe2(S04)3、FeS04。 ②流程Ⅳ中廢水的pH為4，顯酸性，因此一定沒有NaOH。 ③流程Ⅲ電鍍過程加入了過量的硫酸銅，因此流程Ⅳ廢

65、水中還含有CuSO4；可利用鐵與硫酸銅的反應來檢驗。 【答案】（1)①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氯化氫 鹽酸有揮發(fā)性B、C ②E、F 氫氣比空氣輕，以防逸出 (2)①H2S04、Fe2(S04)3、FeS04 ②NaOH ③CuSO4 取少量廢水，插入一打磨光亮的鐵片，一段時間后取出觀察，鐵片上有紅色的銅，說明廢水中含有CuS04 說明：(1)、(2)小題答全正確可得分；名稱和化學式同樣得分 評分標準：第(2)題第四空2分，其他每空l分，共11分 【點評】（1）此題考查實驗室制取氫氣。解決此題關鍵是明確實驗室制取氫氣的原理、步

66、驟及注意事項。此題在解答時往往由于考慮不周而忽略了收集氫氣的其中一種方法。試題難度中等。（2）此題考查物質(zhì)的推斷。解決此題的關鍵是理清其工藝流程，并明確涉及的化學反應，注意其中物質(zhì)的過量問題。試題難度中等。 （2020山東臨沂·18·6）18、幾位同學在實驗室做木炭還原氧化銅的實驗，實驗完畢后，他們發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)仍有黑色固體物質(zhì)存在。該試管中的黑色固體物質(zhì)是什么？ 【提出猜想】 小玉同學：木炭。 小蘭同學：氧化銅。 小華同學：木炭和氧化銅。 【查閱資料】 木炭、銅都不與稀硫酸反應；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金屬氧化物能與稀硫酸反應生成鹽和水。 【實驗設計】 方案一：向盛有黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象。 方案二：取少量該黑色固體在空氣中灼燒，觀察現(xiàn)象。 他們對“方案一”進行了分析討論，達成了共識：若試管內(nèi)溶液無色、還有黑色固體存在，證明 同學的猜想正確。若試管中溶液呈藍色、無黑色固體，證明 同學的猜想正確。若出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，證明小華同學的