（備戰(zhàn)2020）2020中考化學(xué)試題分類解析 化學(xué)元素

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1、2020中考化學(xué)試題分類解析——化學(xué)元素 （2020大連·46·1）46.下圖是元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是 11 Na 鈉 22.99 A.鈉元素屬于非金屬元素 2 8 1 +11 B.鈉原子核外有一個(gè)電子 C．鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為11 D.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 【思路解析】鈉元素屬于金屬元素，鈉原子核外有11個(gè)電子，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99，所以A、B、C說法錯(cuò)誤，鈉原子最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故答案選D。 【答案】D 【點(diǎn)評(píng)】該題考查元素周期表的有關(guān)知識(shí)，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

2、試題難度較小。 （2020佛山市·19·6）19. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答： （1）13號(hào)元素的符號(hào)是 ；11號(hào)元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素。 （2）9號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 其中x為 。該元素的原子容易得到電子形成離子，畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。 （3）由1號(hào)元素和8號(hào)元素組成的陰離子符號(hào)為 ；由1、6、7和8號(hào)元素組成的鹽的化學(xué)式為 。 【思路解析】由表中可知13號(hào)

3、元素為鋁，11號(hào)元素為鈉；根據(jù)原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知9=2+x，解得x=7，根據(jù)最外層電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為8即可畫出離子結(jié)構(gòu)圖；1號(hào)元素是氫，8號(hào)元素是氧，組成的陰離子為氫氧根離子，1、6、7和8號(hào)元素分別是H、C、N、O、組成的鹽是碳酸氫銨或者碳酸銨。 【答案】 （1）A1 金屬 （2） (3)OH- NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 【點(diǎn)評(píng)】該題考查元素周期表相關(guān)知識(shí)。解題的關(guān)鍵是抓住化學(xué)變化、物理變化的特征。試題難度較小。 （2020·江蘇蘇州）3．在地殼中含量最多的元素是 A．O B．Si C．Al

4、 D．Fe 【解題思路】地殼中元素含量按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低排序依次為：氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）等?？珊?jiǎn)記為：“養(yǎng)閨女、貼心！”。（試題難度 “難度較小） 【答案】A 【點(diǎn)評(píng)】該題考查學(xué)生對(duì)基本化學(xué)知識(shí)“地殼中元素含量”的記憶情況，解題關(guān)鍵是巧記基本知識(shí)。 （2020·江蘇蘇州）4．下列元素名稱與其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)完全正確的是 A．氯cl B．氖 Na C．鎂Mg D．銅Ca 【解題思路】元素符號(hào)書寫規(guī)范是“前大后小”。顯然A錯(cuò)。B、D元素名稱與元素符號(hào)不一致。所以，只有C正確。（試題難度 “難度較小”

5、） 【答案】C 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素符號(hào)的寫法以及常見元素名稱和符號(hào)的記憶準(zhǔn)確程度。 （2020年江蘇省南通市·21· 6分）下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 請(qǐng)回答下列問題： (1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=___________ 。 (2)表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是______ 。 (3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去________個(gè)電子形成鋁離子。 (4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_______。 (5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_______。 (6)硫與氧氣的反應(yīng)()可用下圖表示： 設(shè)N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為

6、32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為_______N。 【解題思路】根據(jù)題中提供的原子結(jié)構(gòu)示意圖，磷原子的核電荷數(shù)為15，表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素應(yīng)該是最外層是8個(gè)電子的18號(hào)元素。在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去最外層上的三個(gè)電子變成鋁離子。鎂元素最外層2個(gè)電子，化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素最外層7個(gè)電子，化合價(jià)為—1價(jià)，因此鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為MgCl2。上述元素在周期表中處于同一周期的原因是它們?cè)拥暮送怆娮訉訑?shù)相同。最后一步是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算。 【答案】(1) x=15 (2)氬 (3)3 (4)MgCl2 (5)它們?cè)?/p>

7、的核外電子層數(shù)相同 (6)2【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期表的特點(diǎn)、原子結(jié)構(gòu)以及化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。解答本題主要是應(yīng)該掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的規(guī)律特點(diǎn)，難度系數(shù)中等。 1、（2020·山東煙臺(tái)）根據(jù)右表提供的信息，下列判斷正確的是 (A)元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù) (B)鈉離子核外有三個(gè)電子層 (C)第二、三周期元素的原子從左至右最外層電 子數(shù)逐漸增多 (D)在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子，其離子符號(hào)是Mg+2 【解題思路】B、鈉離子核外有2個(gè)電子層，D鎂離子Mg2+。 【答案】AC

8、【點(diǎn)評(píng)】難度中等 （2020山東臨沂·10·4）10、用化學(xué)符號(hào)或者化學(xué)式填寫： （1）2個(gè)氫原子 。 (2) 五氧化二氮分子 。 （3）食鹽水中的溶質(zhì) 。 （4）地殼中含量最高的金屬元素 。 10.【思路解析】該題考查化學(xué)用語(yǔ)，（1）原子用元素符號(hào)來表示，個(gè)數(shù)寫在前面；（2）分子化學(xué)式表示；（3）食鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉；（4）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素。 【答案】(1)2H (2)P2O5 (3)NaCl (4)Al 【點(diǎn)評(píng)】做好該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確理解各種微粒的含義，難度較小。 （廣

9、西省桂林市·8題·2分）8．據(jù)廣州日?qǐng)?bào)2020年5月17日的報(bào)道，廣東紫金縣違規(guī)排污事件造成的鉛(Pb)污染已導(dǎo)致45人血鉛超標(biāo)。符號(hào)“Pb”不能表示 　 A．鉛元素 B．金屬鉛 C．一個(gè)鉛原子 D．一個(gè)鉛分子 【解題思路】元素符號(hào)“Pb”有三層意義，表示一種元素，表示一個(gè)原子，表示一種物質(zhì)，金屬是直接由原子構(gòu)成的，不是由分子構(gòu)成的，所以D錯(cuò)誤。 【答案】D 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)元素符號(hào)的意義的理解，對(duì)于金屬元素，其元素符號(hào)可以表示三層意義，由于金屬都是直接由原子構(gòu)成的所以不可以表示分子。本題難度較小。 (2020瀘州)46．下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中提供的

10、信息按要求填空： 3Li 鋰 4Be 鈹 5B 硼 ① 7N 氮 ② 9F 氟 10Ne 氖 ③ 12Mg 鎂 ④ 14Si 硅 ⑤ 16S 硫 17Cl 氯 18Ar 氬 （1）由⑤元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 （4P＋5O2＝2P2O5）。 （2）由①②③三種元素組成的物質(zhì)為 Na2CO3 。 （3）在元素周期表中，同一行元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是 由1至8逐漸增大 。 【解題思路】第15號(hào)元素為磷元素故燃燒的方程式為4P＋5O2＝2P2O5） ①為碳元素 ②為氧元素③為鈉元素故組成的物質(zhì)為Na2CO3 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生的觀察能力，要求學(xué)生熟悉原子的核外電子排布情況，難度大。 1．（2020重慶市·1題· 2分）地殼中含量最多的金屬元素是 A. O B. Al C. Fe， D. Si 【解題思路】地殼中中含量占前五位的元素是O、Si、Al、Fe、Ca，氧元素和硅元素是非金屬元素，鋁、鐵、鈣屬于金屬元素，因此含量最多的金屬元素是Al。 【答案】B 【點(diǎn)評(píng)】該題考查地殼中各元素的含量，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，答題時(shí)注意審題，究竟是問地殼中含量最多元素還是含量最多的金屬元素。試題難度較小。 具體寫法要求：