北京市2020年中考化學一模匯編 實驗探究（無答案）

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1、北京市2020年中考化學一模匯編 實驗探究 昌平33．(8分)化學小組在老師的指導下，完成了一個興趣實驗。向包有Na2O2的脫脂棉中吹氣，發(fā)現脫脂棉劇烈燃燒起來。于是他們決定探究脫脂棉燃燒的原因。請你參與他們的探究。 【提出問題】脫脂棉為什么會燃燒? 【查閱資料】 1. Na2O2是一種淡黃色固體，常溫下能與CO2、H2O、HCl氣體等物質發(fā)生反應，不能與N2發(fā)生反應。 2. 人呼出的氣體的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸氣：6%；CO2：4% 3. CO2既不與NaHCO3反應，也不溶于飽和的NaHCO3溶液。 【猜想與假設】 1. 可能是CO2與Na2O2

2、反應產生了O2，釋放出熱量。 2. 可能是H2O與Na2O2反應產生了O2，釋放出熱量。 3. 可能是_______與Na2O2反應產生了O2，釋放出熱量。 【實驗驗證】 實驗I：驗證CO2與Na2O2反應產生了O2，釋放出熱量。 甲小組同學用圖1所示裝置（部分夾持裝置略去）制取并收集了一瓶CO2氣體，將包有Na2O2的脫脂棉放在燃燒匙中，伸入集氣瓶，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。得出結論，猜想1成立。乙小組同學認為上述實驗不足以證明CO2與Na2O2反應產生了O2，理由是__________。 連接 → 氮氣袋

3、 包有Na2O2的脫脂棉 K A 大理石 B C D E 堿石灰 （CaO和NaOH的混合物） 同學們經過討論，對上述實驗方案進行了改進，用圖2所示的裝置（部分夾持裝置略去）進行實驗驗證猜想1成立。打開止水夾K，鼓入純凈、干燥的氮氣一段時間后，關閉止水夾K。注入稀鹽酸，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。 圖 2 【解釋與結論】 1．裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。 2．裝置B的作用是__________________。 3．裝置C中盛放的藥品是___________，作用是__________________。 實驗I

4、I：驗證H2O與Na2O2反應產生了O2，釋放出熱量。 請你設計一個實驗方案，驗證H2O與Na2O2反應產生了O2，釋放出熱量（寫出實驗步驟、現象及結論）___________。 豐臺33、（8分）實驗課上，甲同學用石蕊試液測定稀鹽酸和NaOH溶液的酸堿性，乙同學用石蕊試液測定石灰水和Na2CO3溶液的酸堿性（如右圖所示）。實驗后進行廢液處理：甲同學將兩支試管中的液體倒入燒杯A中，得到藍色溶液；乙同學將兩支試管中的液體倒入燒杯B中，得到藍色溶液和白色沉淀；最終將A中的溶液和B中的上層清液倒入燒杯C中。 （1）甲同學的實驗中向 中滴加石蕊試液后，溶液顏色為紅色。 （2）甲

5、組同學將兩支試管中的液體混合后，燒杯A中的溶液溶質一定有 。 A．HCl B．NaOH　 C．NaCl （3）兩位同學繼續(xù)對燒杯C中的廢液成分進行探究： 【猜想與假設】通過分析上述實驗現象，燒杯C中的廢液除石蕊和水外，其組成可能為： ，② ，③ 。 【設計完成實驗】請設計實驗驗證燒杯C中的廢液可能的組成： 操作方法 實驗現象 實驗結論 （4）最后，兩位同學向燒杯C中加入 ，實現了此

6、次實驗的綠色排放（呈中性）。 順義33．（7分）課外小組同學在實驗室發(fā)現了一瓶標簽殘缺的無色液體（右圖），想通過探究確定其成分，以便重新利用。 【初步分析】操作不規(guī)范可能造成標簽破損，能造成標簽破損的不當操作有 （寫一點）。根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 （填字母代號）。 A．酸 B．堿 C．鹽 【查閱資料】初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有關四種物質的信息如下： 物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 20oC溶解度/g 36

7、 109 21.5 9.6 水溶液的pH 7 14 11 9 【實驗探究】為確定該溶液的成分，小芳設計了如圖乙所示的實驗過程： ② 稀鹽酸 ① 石蕊試液 圖乙 圖丙 （1）實驗①觀察到紫色石蕊試液變藍，由此得出結論是 。 （2）實驗②觀察到有氣泡產生，還有可能觀察到的現象是 。 【得出結論】通過以上活動，小剛認為不能確定瓶中試劑的成分，小芳認為可以，小芳的理由是 。 【拓展應用】通過以上探究活動，小組同學聯想到二氧化碳與氫氧化鈉的反應，設

8、計了如圖丙所示實驗，觀察到的現象是 。 朝陽33．（7分) 據報道，一輛載滿20t電石的貨車，在高速路上發(fā)生意外，燃起大火并伴有大量黑煙，這輛貨車在雨中燃燒了很長時間。某化學小組對電石中碳化鈣（CaC2）的性質產生了興趣，進行了下列探究活動。 【查閱資料】①碳化鈣與水反應生成一種可燃性氣體和一種白色固體。 ②乙炔（C2H2）氣體燃燒時伴有大量黑煙。 【猜想假設】甲同學對碳化鈣與水反應的生成物作出如下猜想： 可燃性氣體可能是：①氫氣 ②氧氣 ③乙炔 白色固體可能是： ①氧化鈣 ②氫氧化鈣 ③碳酸鈣 （1）你認為甲同學猜想的理由是

9、 。 （2）其他同學討論后認為甲同學的猜想有不合理之處，請指出并說明理由 【實驗探究】 步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體，驗純后點燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙， 說明碳化鈣與水反應產生的氣體是 。 步驟2：取適量反應后生成的固體于試管中，

10、 ，說明碳化鈣與水反應產生的固體是氫氧化鈣。 【反思交流】 （1）碳化鈣與水反應的化學方程式為 。 （2）下列說法正確的是 （填字母序號）。 A．碳化鈣與水反應放熱 B．碳化鈣應貯存在陰涼干燥的庫房 C．碳化鈣與水反應可用于測定電石中碳化鈣的含量 D．實驗室用電石與水制乙炔的發(fā)生裝置與制氧氣完全相同 海淀33. （8分）制作饅頭時常加入泡打粉，在制作過程中由于產生二氧化碳氣體，使饅頭變得松軟可口。小明對泡打粉的發(fā)面原理產

11、生興趣，進行了以下實驗探究。 【查閱資料】 泡打粉是一種復合膨松劑，又稱為發(fā)泡粉，可作為快速發(fā)面劑用于制作面食。某種泡打粉的主要成分是小蘇打粉和酒石酸氫鉀。 【提出問題】泡打粉為什么會產生二氧化碳氣體？ 【猜想】 猜想1：小蘇打受熱分解產生二氧化碳氣體 猜想2：酒石酸氫鉀受熱分解產生二氧化碳氣體 猜想3：小蘇打和酒石酸氫鉀在溶液中發(fā)生反應，產生二氧化碳氣體 【實驗探究】 小明利用以下實驗裝置進行探究 裝置1 裝置2 序號 實驗方案

12、 實驗現象 實驗結論 Ⅰ 在裝置1的a試管中放入小蘇打，加熱 a試管口內壁有無色液滴，_________。 b試管中發(fā)生反應的化學方程式為______。 猜想1正確 Ⅱ 在裝置1的a試管中放入酒石酸氫鉀，加熱 a試管口內壁有無色液滴，石灰水不變渾濁 ______________ Ⅲ 在裝置2的c試管中放入小蘇打和酒石酸氫鉀的混合物，滴加________。 , 石灰水變渾濁 猜想3正確 【實驗反思】（1）通過以上實驗探究，小明又查閱到碳酸氫鈉分解的反應為： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑,根據以上

13、實驗結論和所學知識，小明對探究問題又提出了第4個猜想，并在以上實驗的基礎上，利用裝置2完成實驗驗證，其實驗方案為____。 （2）通過以上實驗探究，下列關于泡打粉的說法中，正確的是_______. A.泡打粉保存時要注意防潮 B.使用泡打粉前不需要將面進行發(fā)酵 C.用純堿替代泡打粉能起到完全相同的效果 D.泡打粉在加水揉面與蒸饅頭的過程中均能起到發(fā)面作用 通州33．（7分）某同學將光亮的鎂條放入NaHCO3飽和溶液中，鎂條消失并產生大量氣泡和白色固體?！? 　　為確定產生的氣體和白色固體的成分，該同學進行了如下的探究。 ?。?）收集并點燃產生的氣體，火

14、焰呈淡藍色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小燒杯，無現象，則該氣體為　　。 ?。?）對白色固體做出如下猜測并進行實驗： 　　【猜想假設】①白色固體可能是Mg(OH)2； ②白色固體可能是MgCO3； ③白色固體可能是。 【查閱資料】①：Mg(HCO3)2能溶于水； 　　?、冢篗gCO3、Mg(OH)2加熱易分解，分別生成兩種氧化物。 ③：堿石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。 　【進行實驗】 操作 現象 結論 取洗凈后的白色固體，加入足量的　　 觀察到　　 白色固體一定含有MgCO3 秤取一定量白色固體，充分加熱至不再產生氣體，將產生的氣體先通入堿石灰，再通入濃

15、硫酸，分別稱量裝置反應前后的質量 堿石灰增重，濃硫酸不變 【反思評價】其他同學認為上述結論不正確，原因是。改進方法是。 大興33．（7分）某工業(yè)生產上規(guī)定空氣中二氧化硫的允許排放量不得超過0.02mg/m3。某研究性學習小組利用“碘量法”測定某化工廠附近空氣中的二氧化硫的含量，請你參與并協助他們完成相關學習任務。 【查閱資料】淀粉遇碘（I2）變藍，遇氫碘酸（HI）不變色。氫碘酸為無色液體。 【測定原理】 碘溶液吸收SO2的化學反應原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化學式為 。 【測定步驟】 （1）取配制好的碘（I2）溶液5.00m

16、L（含I2的質量為6.35×10-4 mg）于下述裝置中的反應容器內，并滴加2-3滴無色淀粉溶液。 利用上述裝置到指定的測試點抽氣，每拉動1次注射器抽氣100mL，并注入碘溶液中，直到反應恰好完全為止，記錄抽氣的次數。抽氣時應進行的操作是 。實驗中表明恰好完全反應的現象是 。 （3）換到不同地點再重復實驗4次（每次所取碘溶液相同）。這樣做的目的是 。 每次實驗的抽氣次數記錄 見下表。 實驗次數 1 2 3 4 5 抽氣次數 42 38 36 44 40 【得出結論】 二氧化硫的含量

17、 是否超標 【交流與討論】 實驗結束后，有同學提議：可將插入碘溶液的導管下端改成具有多孔的球泡，有 利于提高實驗的準確度，其理由是 。 門頭溝33. （8分）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。 【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2 質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。 【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）。

18、圖甲 （1）A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。 （2）濃硫酸的作用為______。 【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差 ___________________（填序號）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②裝置內空氣中的CO2沒有排出 ③反應產生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通 【方案改進】為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）

19、。 圖乙 圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是___________________。 【數據分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將___________________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO3，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO2?，F向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所

20、有的可能組成為___________________。 西城33．（7分）資料表明：在不同溫度下，CO可將Fe2O3還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。為探究溫度對該反應產物的影響，進行如下實驗。 【查閱資料】 Ⅰ．Fe3O4與鹽酸反應，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液 Ⅱ．用溶質質量分數一定的FeCl2和FeCl3溶液進行如下實驗，為方案設計提供參考 FeCl2溶液 FeCl3溶液 加入Fe 無明顯變化 溶液變成淺綠色 加試劑A 無明顯變化 溶液變成紅色 【實驗過程】 甲、乙兩組同學分別用酒精燈和酒精噴燈作為熱源進行CO還原Fe2O3的實驗，檢驗得到的黑

21、色固體的成分，實驗記錄如下。 實驗操作 實驗現象 結論與解釋 ①取少量的黑色固體于試管中，滴加適量的______ ②向步驟①所得的溶液中，滴加試劑A 甲組： 固體溶解，無氣泡冒出 加試劑A后，溶液變成紅色 黑色固體的成分是______ 甲組用CO還原Fe2O3反應的化學方程式是______ 乙組： 固體溶解，______ 加試劑A后，溶液顏色無明顯變化 黑色固體的成分是Fe 【實驗反思】 （1）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是______（填序號）。 a．溫度會影響反應的產物 b．試劑A用于檢驗FeCl3溶液 c．進行CO還原Fe2O3的實驗時，一

22、定要進行尾氣處理 d．得到的黑色固體的質量一定小于參加反應的Fe2O3的質量 （2）有人認為乙組的實驗結論有欠缺，你是否認同此觀點，其理由是______。 東城33．（5分）某研究性學習小組查閱資料獲得以下信息： ①鉀、鈣、鈉等活潑金屬能和冷水發(fā)生反應，且能在CO2氣體中燃燒。 ②氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉。 該小組同學將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進行燃燒，反應后集氣瓶內有黑色固體和白色固體生成。 （1）若鈉著火，可以選用的滅火物質是 （填字母序號）。 A．水 B．泡沫滅火劑 C．干沙土 D．二氧化碳 （2）該小組同學經分析得知，

23、白色固體中不可能有NaOH，原因是 。他們對白色物質的成分進一步進行討論并提出了如下假設： Ⅰ．白色物質是Na2O Ⅱ．白色物質是Na2CO3 Ⅲ．白色物質還可能是 。 （3）為確定瓶壁上白色物質的成分，該小組進行了如下實驗： 實驗步驟 實驗現象 取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩 樣品全部溶于水 向上述所得溶液中加入過量的CaCl2溶液，靜置 出現白色沉淀 取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液 無明顯現象 通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中， （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。 ②鈉在CO2中燃燒

24、的化學方程式為 。 密云33.（6分）化學活動日，小冉和老師共同完成以下酸和堿反應的探究實驗。 小資料 BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓（白色沉淀）+ 2HCl BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓ （白色沉淀）+ 2NaCl （1）請依據上圖完成實驗： 實驗步驟 實驗現象 結論 ①向燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。 ①溶液顏色 ； ②不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成 為止。 該反應的化學反應方程式為

25、 。 （2）小冉選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因： 實驗方案 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現白色沉淀 硫酸過量 方案二 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應 方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量 ①以上設計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案 。 ②請分析另外兩個方案錯誤的原因：

26、 ； 。（2分） 延慶33. （8分）（1）小方用右圖所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行研究， 觀察到的現象是____________________________________。 實驗的結論是______________________________________。 （2）【提出問題】二氧化碳能否支持燃燒？ 【猜想假設】鎂能在二氧化碳中燃燒。 【查閱資料】①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體。 ②MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、 ③MgCl2+2NaOH=Mg

27、(OH)2↓+2NaCl 。 【實驗探究】 ①右圖中鎂帶劇烈燃燒，冒白煙，有黑色固體生成，并放出大量的熱。 ②為檢驗生成物的成分，做如下實驗。 實驗步驟 實驗現象 實驗結論和化學方程式 向廣口瓶中加入過量鹽酸，充分反應后過濾，在濾紙上留有黑色固體。 I、將黑色固體收集、洗滌、干燥后，點燃，在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯。 黑色固體燃燒，燒杯內壁出現白色渾濁。 黑色固體是______； 反應的化學方程式是： ___________________。 II、取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。 開始_______，后有白色沉淀產生。 白煙的成分是____

28、__。 ③為了回收II中的白色沉淀，證明沉淀完全的實驗方法是______________________ ___________________________________（要求寫出步驟、試劑、現象和結論）。 固體Ⅰ 固體Ⅱ 固體Ⅲ 【反思提高】實驗室中由某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火，應用細沙滅火。房山33．(7分)某?；瘜W小組同學從家中帶來淀粉、食鹽、純堿、泡打粉、去污粉和部分變質的熟石灰6種固體物質。老師從中取出任意3種并編號，讓小組同學通過實驗確認分別為哪種固體。 【查閱資料】 1．該去污粉主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣 2．該泡打粉的

29、主要成分是碳酸氫鈉和有機酸 3．熟石灰變質的原因是 （用化學方程式表示）。 【實驗準備】 為順利完成任務，小組同學在老師指導下進行了如下預備實驗。部分現象記錄如下： 實驗1 取樣，加足量水充分溶解 實驗2 取樣，加入適量稀鹽酸 淀粉 白色渾濁，試管底部有不溶物 無明顯現象 泡打粉 有氣體產生，試管底部有白色不溶物 有氣體產生 【實驗過程】 小組同學對老師提供的三種固體進行實驗探究。部分現象記錄如下： 實驗1 取樣，加足量水充分溶解 實驗2 取樣，加入適量稀鹽酸 實驗3 取實驗1上層清液，加入3

30、滴酚酞溶液 固體Ⅰ 有氣體產生，試管底部有白色不溶物 有氣體產生 固體Ⅱ 固體溶解，形成無色溶液 有氣體產生 溶液變紅 固體Ⅲ 有白色渾濁，試管底部有白色不溶物 有氣體產生 溶液變紅 【得出結論】 1．固體Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH 7 （填“>”、“<”或“=”）； 2．分析以上實驗現象得知，固體Ⅰ是 ，固體Ⅱ是 。 3．小組同學通過討論認為固體Ⅲ不能確定。請你設計確認該固體的實驗方案 。 【實驗反思】 檢驗和鑒別也是實際生活中經常遇到的問題。面對多種物質的檢驗和鑒別，上述實驗活動給我們的啟示是

31、。 平谷33．（8分）NaOH能與CO2發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為________。然而，在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現象。提出問題：如何通過實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。 【查閱資料】 ①CaCl2溶液可與Na2CO3溶液發(fā)生復分解反應。 ②向CaCl2溶液中通入CO2，無明顯現象；在水溶液中CaCl2不與CO2、H2CO3等物質反應。 【實驗一】證明反應物之一CO2消失了 （1）同學門設計了如右圖所示的實驗，打開分液漏斗活塞。向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液。一會兒后可觀察到的實驗現象是___________________。并據此現象

32、判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學反應。 （2）老師提出上述實驗不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了化學反應。其理由是____________________。據此，你認為上述實驗應做的改進是_____________________ 。 氣球 【實驗二】證明有新物質Na2CO3生成 同學們經過思考、討論，分別設計了以下兩個實驗方案： 方案一：打開瓶塞，向實驗一所得的溶液中加入飽和的石灰水，若觀察到有白色沉淀產生，證明有新物質Na2CO3生成。 方案二：打開瓶塞，向實驗一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產生，證明有新物質Na2CO3生成。 （1）寫出方案二發(fā)生反應的化學

33、方程式：___________________________。 （2）你認為上述實驗方案不可行的是________，理由是______________________________。 燕山33. （10分）紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。 提出問題：久置固體的成分是什么？ 品名：504雙吸劑 成分：鐵粉、生石灰等 查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。 作出猜想：久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 久置固體中可能含

34、有Ca(OH)2 的原因是： 用化學方程式表示 。 實驗探究1：甲同學的方案（見下表）。 實驗操作 實驗現象 實驗結論 （1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液 固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅 固體中一定含有 和氫氧化鈣 （2）另取少量固體放于試管中，滴加足量 的 固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液 固體中一定含有 ， 一定不含有Fe2O3 （3）將步驟（2

35、）中產生的氣體通入到澄清石灰水中 固體中一定含有CaCO3 實驗質疑：（1）乙同學認為甲同學的實驗中的實驗中不能得出一定含有Ca(OH)2的結論，理由是 。 （2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是 。 ④ 加足量 稀鹽酸 研碎，并用磁鐵充分吸引 殘留 固體 固體 樣品 濾液A 濾渣B 有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色 濾渣C 加足量水 充分溶解 ②過濾 ③過濾 ① 加足量碳酸鈉溶液 實驗探究2：乙、丙同學設計如下圖所示實驗方案繼續(xù)驗證。 （1）③中反應的化學方程式是 。 （2）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有 ， 仍有一種物質不能確定，該物質是 。