（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項07 化學(xué)計算試題

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1、專項(七)　化學(xué)計算 |典題訓(xùn)練| 1.[2019·臺州]高氯酸鉀(化學(xué)式為KClO4)是煙花中常用的氧化劑,可增加煙花的亮度。高氯酸鉀中氯元素的化合價為 (　　) A.-7 B.-1 C.+5 D.+7 2.[2019·眉山]廚師烹飪時常往食物中加入少量的酒和食醋,是因為酒和食醋在一定條件下能反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯(化學(xué)式為C4H8O2)。關(guān)于乙酸乙酯的說法錯誤的是 (　　) A.乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為88 B.乙酸乙酯中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.1% C.乙酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為4∶8∶2 D.1個乙酸乙酯分子是由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構(gòu)成 3.食

2、醋是廚房中常用的調(diào)味品,它的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如圖G7-1所示,其中“”代表碳原子,“”代表氫原子,“”代表氧原子。下列說法不正確的是 (　　) 圖G7-1 A.乙酸是一種化合物 B.乙酸的相對分子質(zhì)量為60 C.乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60% D.乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為1∶2∶1 4.工業(yè)上用100 t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石,理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是 (　　) A.56 t B.58.3 t C.70 t D.72.9 t 5.[2019·瀘州改編]我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取了青蒿素(分子式為C1

3、5H22O5)而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的使用在全世界“拯救了幾百萬人的生命”。青蒿用乙醚浸泡,可提取其有效成分青蒿素,再利用乙醚沸點低易分離的特點,回收循環(huán)利用乙醚,回答下列問題。 (1)提取青蒿素的過程是　　　　　(填“物理”或“化學(xué)”)變化。? (2)一個青蒿素分子中含有　　　　個原子,其中碳、氫原子個數(shù)比為　　　　　　　。? (3)青蒿素的相對分子質(zhì)量是　　　　　,各元素的質(zhì)量比為　。? 6.[2019·杭州]工業(yè)合成氨的相關(guān)反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3。 (1)合成氨的原料氣中可以通過分離空氣直接得到的是　　　　　　。? (2)當(dāng)前,原料氣H2可用天

4、然氣來制取,理論上每生產(chǎn)1噸H2會同時產(chǎn)生5.5噸CO2。有科學(xué)家正在研究一種不生成CO2的新方法來制取原料氣H2。若需要合成8.5萬噸氨,改用新方法制取原料氣H2可以減少排放多少萬噸CO2? 7.[2019·淮安模擬]某同學(xué)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,該同學(xué)將50 g過氧化氫溶液和1 g二氧化錳混合,化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑,完全反應(yīng)后,稱量剩余的混合物質(zhì)量為49.4 g。求: (1)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是　　　　g。? (2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少? 8.[2016·泰州]工業(yè)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,并制取石膏(主要成分為硫酸鈣)。簡易

5、流程如圖G7-2所示,主要的反應(yīng)方程式為:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。 圖G7-2 (1)流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是　　　　　　。反應(yīng)中X的化學(xué)式為　　　　,硫元素的化合價在反應(yīng)前后的變化為　　　　。? (2)減少二氧化硫的排放,主要是為了　　　　(填字母)。? A.減緩溫室效應(yīng) B.減少酸雨形成 C.防止破壞臭氧層 (3)按上述方法處理2 000 t廢氣中的SO2,至少需要含5 t碳酸鈣的石灰石漿。求廢氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)。 9.[2019·陜西]化學(xué)興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量,稱取10 g樣品放入燒杯中,向其中加入100 g稀

6、硫酸,恰好完全反應(yīng)后,測得燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8 g。請完成下列分析及計算: (1)反應(yīng)中共生成氣體　　　　g。? (2)計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 10.[2018·徐州]工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH 35%~48%)。某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到了高濃度標(biāo)準(zhǔn),進行了如下操作,請你參與計算: (1)用37%的濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸,需要加水(密度為1 g·mL-1)　　　　mL(結(jié)果保留一位小數(shù))。? (2)采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的鹽酸。當(dāng)溶液的pH=

7、7時,消耗鹽酸100 g,判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。(寫出計算過程) 11.[2019·淮安模擬]將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品30 g溶于水中得到不飽和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液(雜質(zhì)不含鎂元素且不與NaOH溶液反應(yīng))。實驗過程中,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖G7-3所示。試計算: (1)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為　　　　g。? (2)樣品中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是多少? 圖G7-3 12.[2019·鄂爾多斯]為了測定一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),楨楨同學(xué)用小燒杯取了16 g 10%的NaO

8、H溶液,并向其中逐滴加入該稀硫酸,反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖G7-4所示。計算: (1)該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (2)當(dāng)?shù)稳胂×蛩豳|(zhì)量為4 g時,燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量。(寫出簡單的計算過程) 圖G7-4 13.[2019·達州改編]我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。在實際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉,現(xiàn)有該樣品混合物20.4 g,將其放入一潔凈的燒杯中,向其中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,放出氣體質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖G7-5所示。請回答下列問題。 (1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液的pH　　　　(填“

9、>”“<”或“=”)7。? (2)該樣品混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。 圖G7-5 14.[2018·遂寧]一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財。某同學(xué)通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金,他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中,再向其中分4次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸,每次均充分反應(yīng)。實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表所示: 實驗次數(shù) 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量/g 10 8.7 7.4 7.2 分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題。 (1)所取黃銅樣品的質(zhì)量為　　　　g。? (2)第4次實驗結(jié)束后溶液的pH　　　　(填“>

10、”“<”或“=”)7。? (3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(要求有解答過程) 15.某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖G7-6所示。 圖G7-6 請計算: (1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為　　　　g。? (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 16.[2019·哈爾濱]為了測定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含鎂元素,不溶于水,也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)),進行了如下實驗: 圖G7-7 請回答下列問題。 (1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)根據(jù)已知條件列出

11、求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式　　　　　　　　。? (3)此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。? (4)用36.5%的濃鹽酸配制200 g上述稀鹽酸,所需濃鹽酸的質(zhì)量為　　　　。? (5)若將反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)104.4 g水,無晶體析出,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。? (6)若要生產(chǎn)含鎂4.5%的鋁合金960 t,需要上述金屬鎂樣品的質(zhì)量為　　　　。? 17.[2016·蘇州]為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)為SiO2與稀鹽酸不反應(yīng)),某同學(xué)的方法是:將樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量,再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,從而計算

12、出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。為測定生成CO2的質(zhì)量,他設(shè)計了如下實驗方案(已知:無水氯化鈣是常見的干燥劑): 圖G7-8 (1)按圖G7-8組裝好裝置。檢查裝置氣密性后,在分液漏斗中加入過量稀鹽酸,并在干燥管中加入適量無水氯化鈣固體,稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57 g;　 (2)在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品,稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57 g; (3)旋緊橡皮塞,打開分液漏斗旋塞,向廣口瓶中滴加稀鹽酸,使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng); (4)反應(yīng)結(jié)束后,稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57 g。 請根據(jù)上述實驗回答下列問題。 (1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多

13、少?(寫出解題過程,計算結(jié)果精確到0.1%) (2)該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng),而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng),其原因是　　　　　　　　　　　　　。若實驗中不用無水氯化鈣干燥,則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)與上述實驗計算結(jié)果相比　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 【參考答案】 1.D　[解析]在高氯酸鉀中,鉀元素顯+1價,氧元素顯-2價,設(shè)氯元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得(+1)+x+(-2)×4=0,解得x=+7。 2.C　[解析]乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為12×4+1×8+16×2=88;乙酸乙酯中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1×888×100%≈9.

14、1%;乙酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×4)􀏑(1×8)􀏑(16×2)=6∶1∶4;由于分子由原子構(gòu)成,乙酸乙酯的化學(xué)式為C4H8O2,說明1個乙酸乙酯分子是由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的。 3.C　4.B 5.(1)物理　(2)42　15∶22 (3)282　m(C)􀏑m(H)􀏑m(O)=90∶11∶40 6.(1)氮氣(或N2) (2)解:設(shè)合成8.5萬噸氨需要氫氣的質(zhì)量為x。 N2+3H22NH3 6 34 x 8.5萬噸 634=x8.5萬噸　x=1.5萬噸 改用新方法

15、制取原料氣H2可以減少排放CO2的質(zhì)量為1.5萬噸×5.5=8.25萬噸。 答:改用新方法制取原料氣H2可以減少排放8.25 萬噸CO2。 7.(1)1.6 (2)解:設(shè)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6 g 6832=x1.6 g x=3.4 g H2O2的質(zhì)量分數(shù)為3.4 g50 g×100%=6.8%。 答:該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是6.8%。 8.(1)便于吸收二氧化硫氣體　CO2　升高 (2)B (3)解:設(shè)廢氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)為x。 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 2

16、00 128 5 t 2 000 t×x 200128=5 t2 000 t×x　x=0.16% 答:廢氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)為0.16%。 9.(1)0.2 (2)解: 設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2 g 652=x0.2 g x=6.5 g 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為10 g-6.5 g10 g×100%=35%。 答:合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。 10.(1)160.5 (2)解:設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x。 參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為100 g×7.3%=7.3 g。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 3

17、6.5 x 7.3 g 4036.5=x7.3 g x=8 g NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8 g20 g×100%=40%。 由于35%<40%<48%,所以NaOH溶液達到了高濃度標(biāo)準(zhǔn)。 答:電解槽中NaOH溶液達到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。 11.(1)11.6 (2)解:設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x。 MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓ 95 58 x 11.6 g 9558=x11.6 g　x=19 g 樣品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是19 g×2495×100%30 g×100%=16%?！? 答:樣品中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是16%。 12.解:(1)設(shè)10 g稀硫

18、酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2NaOH　+　H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 16 g×10% x 8098=16 g×10%x x=1.96 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.96 g10 g×100%=19.6%。 (2)燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為16 g×10%×2340×100%=0.92 g。 答:(1)該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%;(2)燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.92 g。 13.(1)< (2)解:碳酸鈉完全反應(yīng)時消耗的鹽酸的質(zhì)量為100 g,對應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g×7.3%=7.3 g。 設(shè)該樣品混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2C

19、O3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 7.3 g 10673=x7.3 g　x=10.6 g 答:該樣品混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g。 14.(1)11.3　 (2)< (3)解:設(shè)20 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn　+　H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 98 1.3 g x 6598=1.3 gx x=1.96 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.96 g20 g×100%=9.8%?！? 答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。 15.(1)10 (2)解:設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO

20、3↓+2NaOH 100 80 10 g x 10080=10 gx x=8 g 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8 g185.6 g-105.6 g×100%=10%。 答:所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 16.(1)Mg+2HClH2↑+MgCl2 (2)732=x0.3 g (3)96%　 (4)40 g　 (5)19%　 (6)45 t [解析](1)鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HClH2↑+MgCl2。 (2)第一次所加入的150 g稀鹽酸完全反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量為150 g+5 g-154.7 g=0.3 g。 設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)

21、量為x。 Mg+2HClH2↑+MgCl2 73 2 x 0.3 g 732=x0.3 g x=10.95 g 則該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.95 g150 g×100%=7.3%。 (3)200 g鹽酸完全參與反應(yīng),與樣品恰好完全反應(yīng),200 g鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為200 g×7.3%=14.6 g。 設(shè)鎂樣品中鎂的質(zhì)量為y,生成MgCl2質(zhì)量為z,生成H2質(zhì)量為m。 Mg+2HClH2↑+MgCl2 24 73 2 95 y 14.6 g m z 2473=y14.6 g y=4.8 g 732=14.6 gm m=0.4 g 7395=14.6 gz z

22、=19 g 5 g鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為4.8 g5 g×100%=96%。 (4)用36.5%的濃鹽酸配制200 g上述稀鹽酸,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,所需濃鹽酸的質(zhì)量為14.6 g36.5%=40 g。 (5)反應(yīng)后的濾液的總質(zhì)量為200 g+4.8 g-0.4 g=204.4 g,蒸發(fā)104.4 g水,無晶體析出,所得溶液的質(zhì)量為204.4 g-104.4 g=100 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19 g100 g×100%=19%。 (6)根據(jù)兩物質(zhì)中所含鎂元素相同,960 t鋁合金中含鎂的質(zhì)量為960 t×4.5%=43.2 t,則需要金屬鎂樣品的質(zhì)量為43.2 t96%=45 t

23、。 17.(1)解:碳酸鈣樣品的質(zhì)量為574.57 g-564.57 g=10 g;生成二氧化碳的質(zhì)量為574.57 g-570.57 g=4 g。 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4 g 10044=x4 g x≈9.09 g 所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為9.09 g10 g×100%=90.9%。 答:碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90.9%。 (2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,會帶來測量誤差　偏大 [解析](2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以在實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng),而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應(yīng)。實驗中不用無水氯化鈣干燥,會使排出的二氧化碳氣體中含有水蒸氣,導(dǎo)致結(jié)果偏大。