（新課標(biāo)）2020中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講練 海水“制堿”（無答案）

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1、 海水“制堿” 【課標(biāo)要求】 ●知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理；了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。 ●認(rèn)識純堿等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)。 ●初步學(xué)習(xí)用化學(xué)質(zhì)量守恒定律分析問題。 【核心知識】 知道氨堿法制取純堿的化學(xué)原理。 1、純堿的制取 了解侯氏制堿法。 認(rèn)識用元素守恒分析問題的重要性。 知道純堿的物理性質(zhì)。 2、純堿的性質(zhì) 認(rèn)識純堿等鹽類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；了解純堿的用途。 學(xué)會碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 知道堿和

2、鹽的溶解性。 3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì) 理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)并能運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)分析化學(xué)問題。 【要點(diǎn)精講】 1、純堿的制取 氨堿法制取純堿的原理： 氨堿法制取純堿的生產(chǎn)流程： 另：我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了制堿技術(shù)，創(chuàng)立了更先進(jìn)的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）。 例題解析 例1、下表列出了NaCl等四種鹽在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 NH4HCO3 11.9 15.8 21 27 － NaHCO3 6.9 8.

3、2 9.6 11.1 12.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 （1）往NaCl濃溶液中通入氨氣達(dá)到飽和，再通入二氧化碳，即有晶體析出。試判斷這種晶體是哪一種物質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）上面實(shí)驗(yàn)中所用的食鹽需要預(yù)先提純，除去其中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)。請寫出除去CaCl2雜質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。 解：（1）NaHCO3； （2） 評析：往NaCl濃溶液中通入氨氣達(dá)到飽和，再通入二氧化碳，即有晶體析出，當(dāng)然是溶解度最小的物質(zhì)析出。由表中數(shù)據(jù)可知，不管任何溫度，都是NaHCO3的溶解度最小，因此，析出的晶體是N

4、aHCO3。提純NaCl時(shí)，要除去Ca2+，要加入含CO32-的物質(zhì)，為了不引入新的雜質(zhì)，因此應(yīng)選Na2CO3。 說明其水溶液顯堿性 2、純堿的性質(zhì)：碳酸鈉（Na2CO3），俗名純堿、蘇打是一種鹽而不是堿。 （1）物理性質(zhì) 純堿是一種白色粉末，易溶于水。 （2）化學(xué)性質(zhì) ①與指示劑的作用：使無色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液變藍(lán)。 ②與酸反應(yīng) ③與某些堿反應(yīng) 其它鹽也具有的化學(xué)性質(zhì) ④與某些鹽反應(yīng) （3）純堿的用途：石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維、玻璃生產(chǎn)、冶金、造紙、紡織印染、洗滌劑生產(chǎn)等。 （4）碳酸根離子的檢驗(yàn) 方法：向被檢驗(yàn)的物質(zhì)中加入稀鹽酸，

5、若產(chǎn)生氣體將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁證明被檢驗(yàn)的物質(zhì)中含有碳酸根。 例題解析 例2、實(shí)驗(yàn)表明，用堿性溶液浸泡新鮮蔬菜能有效地除去蔬菜上的殘留農(nóng)藥，降低對人體的損害。根據(jù)上述原理，你認(rèn)為剛買回來的蔬菜應(yīng)浸泡在哪種溶液中（ ） A.純堿溶液 B.白酒 C.食醋 D.食鹽溶液 解析：上述四種溶液中只有純堿溶液顯堿性，因此應(yīng)選A。 例3、有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，小剛為了測定該白色粉末的組成，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)： 請你根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幫助小剛判斷： （1）白色沉淀A是

6、，白色粉末中一定不含有 ，肯定含有 。 （2）寫出B→C的化學(xué)方程式 。 解析：白色粉末加入水中得到無色溶液，說明其中一定不含有CuSO4，產(chǎn)生的白色沉淀加入稀硝酸后沉淀部分溶解說明白色沉淀A是BaSO4，說明原粉末中含有Na2SO4和BaCl2，無色氣體B能使澄清石灰水變渾濁，說明B是二氧化碳，說明粉末中含有Na2CO3。 3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì) （1）堿和鹽的溶解性 ①堿的溶解性：堿大部分不溶于水，可溶性的堿氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鋇微溶。 ②鹽的溶解性：鹽的溶解性比較復(fù)

7、雜，為了便于記憶可總結(jié)以下口訣： 鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶解快，硫酸鹽溶解銀、鋇要除外，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，鹽酸鹽溶解銀除外，堿中只溶鉀鈉鋇和鈣。 （2）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。如碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳實(shí)質(zhì)上是碳酸鈉中的碳酸根和鹽酸中的氫離子相互結(jié)合生成水和二氧化碳的過程。即： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 需要記住的能相互結(jié)合發(fā)生反應(yīng)的離子對： CO32-與（H+、Ca2+、Ba2+、Ag+等），Cl-和Ag+，SO42-和Ba2+，OH-和（

8、H+、Zn2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cu2+等） 例題解析 例4、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A.氯化鈉和硫酸鉀 B.硫酸銅和氫氧化鐵 C.碳酸鈉和氯化鋇 D.氯化鈉和硝酸鉀 解析：見以上的離子對。 例5、現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-。且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液中含有的4種離子是 （

9、填離子符號）。 解析：甲溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明甲溶液呈堿性，說明甲溶液中含有OH-，那么甲溶液中一定不含有H+、Ag+，乙溶液中含有H+和，說明乙溶液中一定不含有Cl-和CO32-，依次類推可知乙溶液中含有的離子是H+、 Ag+ 、Ba2+和NO3-。 【技能訓(xùn)練】 1.下列物質(zhì)中，在玻璃洗滌劑等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，著名化學(xué)家侯德榜對改進(jìn)它的生產(chǎn)技術(shù)做出過杰出貢獻(xiàn)的是（ ） A.碳酸鈉 B.氯化鈉 C.硝酸鉀 D.硫酸銅 2.今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，將它們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有（ ） A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè)

10、 D.6個(gè) 3.魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是（ ） A.水 B.食鹽 C.純堿 D.食醋 4.下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ ） A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 5.學(xué)習(xí)化學(xué)可使你變的聰明，避免走人生活和學(xué)習(xí)的許多誤區(qū)。如：（1）水銀不是銀，是金屬汞。這樣的知識你還知道多少？請舉出兩例：① ；② 。

11、 6.復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)、深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。 （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合 ； ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合 ； ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合 。 （2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離

12、子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 ；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 。 （3）請根據(jù)你的想像，在右 圖中右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH 和稀鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。 拓展提高 7.向NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4四種溶液中分別加入不同的物質(zhì)，通過一步反應(yīng)都可生成的化合物M，則M是 。 8.某同學(xué)欲檢驗(yàn)NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他設(shè)計(jì)了三個(gè)方案如下： 請你對他的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論給予評價(jià) 方案 過程 結(jié)論 評價(jià) 方案1 樣品溶于蒸餾水，把pH試紙投入溶液中，若pH大于7 混有Na2CO3 方案2 取少量樣品溶于蒸餾水后，滴入Cu SO4溶液，若有藍(lán)色沉淀 混有Na2CO3 方案3 取少量樣品溶于蒸餾水，滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 混有Na2CO3