（河北專版）2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí) 考題訓(xùn)練（二十）物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與分離

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1、考題訓(xùn)練(二十)__物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與分離 |夯 實(shí) 基 礎(chǔ)| 1．[2017·北京]下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是(　　) A．聞氣味 B．觀察顏色 C．倒入適量氫氧化鈉溶液 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中 2．[2017·株洲]只用一種試劑就可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是(　　) A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸 3．[2017·葫蘆島]鑒別下列物質(zhì)所用的方法，錯(cuò)誤的是(　　) A．鐵粉和木炭粉——用磁鐵吸引 B．合成纖維和羊毛纖維——取樣品灼燒 C．黃金和黃銅(

2、銅鋅合金)——觀察顏色 D．硝酸銨固體和氫氧化鈉固體——加水溶解 4．[2017·哈爾濱]區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是(　　) 選項(xiàng) 待區(qū)分物質(zhì) 方法一 方法二 A 軟水與硬水 蒸干觀察 加肥皂水觀察 B 磷礦粉與碳銨 觀察顏色 聞氣味 C 呼出氣體與空氣 伸入帶火星的木條觀察 通入澄清石灰水觀察 D 棉線與尼龍線 觀察顏色 點(diǎn)燃后觀察 5.[2017·湘潭]要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是(　　) A．NaOH(Na2CO3)：鹽酸 B．CO2(O2)：灼熱的銅粉 C．CO(CO2)：氫氧化

3、鈉溶液 D．O2(H2O)：濃硫酸 6．[2017·益陽]由N2、CO、CO2組成的混合氣體，依次通過足量灼熱的CuO和NaOH溶液后(假設(shè)每次反應(yīng)都能進(jìn)行完全)，氣體的組成變?yōu)?　　) A．N2、CO2 B．N2 C．CO2、CO D．N2、CO 7．[2017·常州]從混合物中分離與提純X(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))，不能用圖Z20－1所示方案的是(　　) 圖Z20－1 A．Ag(Fe) B．Cu(CuO) C．CaCO3(CaCl2) D．FeSO4(CuSO4) 8．[2017·海南]下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　) A．燒堿與純堿——加

4、酚酞試劑 B．稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉 C．氮?dú)馀c氧氣——加澄清石灰水 D．生石灰與熟石灰——加水 9．[2017·石家莊十八縣基礎(chǔ)模擬]下列除雜或鑒別方法不正確的是(　　) A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl B．用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣 C．用熟石灰鑒別硫酸鉀和硫酸銨 D．用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體 10．[2017·石家莊十八縣基礎(chǔ)摸底]下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A CO2 CO 通過灼熱的氧化銅 B CaO CaCO3 加入適量的

5、稀鹽酸，蒸發(fā) C FeCl2溶液 CuCl2 加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾 D N2 O2 通過灼熱的銅網(wǎng) 11.[2017·齊齊哈爾]現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶溶液，分別是氯化鐵溶液、氯化鈣溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液中的一種，為了鑒別出它們，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下： (1)通過觀察，溶液呈黃色的是________________________________________________________________________。 (2)將剩余溶液分別取樣，加入________溶液，可以將它們一次性鑒別出來。 |能 力 提 升| 1．[2017·滄州模擬]

6、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，下列操作方法正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 操作方法 A Fe(Fe2O3) 加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾 B CuSO4溶液 (H2SO4) 加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾 C NaOH溶液 [Ca(OH)2溶液] 加入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾 D CaO粉末 (CaCO3) 加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾 2.[2017·達(dá)州]下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是(　　) A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 C．Na2CO3、NaCl

7、、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 3．[2017·聊城]除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均能達(dá)到目的的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑 操作方法 A N2 O2 炭粉 將混合氣體通過灼熱的炭粉 B NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 氫氧化 鈣溶液 加入適量氫氧化鈣溶液，過濾 C 氯化鈉 固體 泥沙 水 加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶 D KCl 溶液 K2SO4 溶液 Ba(NO3)2 溶液 加入適量Ba(NO3)2溶液，過濾 4.[2017·德陽]實(shí)驗(yàn)室

8、有一包含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀固體。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了得到純凈的硝酸鉀，設(shè)計(jì)了如圖Z20－2所示的操作。下列有關(guān)分析中正確的是(　　) 圖Z20－2 A．操作Ⅰ～Ⅲ分別是溶解、加熱蒸發(fā)、過濾 B．操作Ⅰ是過濾，將氯化鈉固體從溶液中分離除去 C．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 D．操作Ⅲ是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 5．[2017·長沙]為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下： 圖Z20－3 請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題。 (1)步

9、驟①中除去碳酸氫銨的方法是______________________________________。 (2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是 ________________________________________________________________________。 (3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由_ ________________________________________________________________________。 6．[2017·青島]某混合氣體中含有CO、CO2、SO2三種氣體。某興趣小組對(duì)此進(jìn)行了探究。 [查閱資料

10、] Ⅰ.SO2能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁。 Ⅱ.CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。 Ⅲ.CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋CuOCu＋CO2。 [實(shí)驗(yàn)探究] 為驗(yàn)證這三種氣體，同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 圖Z20－4 [事實(shí)與結(jié)論] 通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了以上三種氣體的存在，請(qǐng)完成下列空格。 (1)裝置E的作用是________________________________________________________________________； 裝置F的作用是____

11、____________________________________________________________________。 (2)能證明氣體中含有SO2的現(xiàn)象是________________________，含有CO2的現(xiàn)象是________________________。 [反思與評(píng)價(jià)] 若將裝置①和裝置②互換，則無法驗(yàn)證的氣體是__________(填寫化學(xué)式)。 7．[2017·煙臺(tái)]在2017年化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學(xué)們做了如圖Z20－5所示的四組實(shí)驗(yàn)，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個(gè)干凈的大燒杯中?？荚嚱Y(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大

12、燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 圖Z20－5 [提出問題] 大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？(假設(shè)難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會(huì)解離出離子) [猜想假設(shè)] 小明認(rèn)為上層溶液中一定含有Na＋、CO32－、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七種離子。你認(rèn)為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種，它們分別是________________________________________________________________________(填離子符號(hào))。 [分析討論] (1)小紅認(rèn)為上層溶液中一定不含有H＋，因?yàn)樯蠈?/p>

13、溶液呈紅色，請(qǐng)你分析上層溶液中不含有H＋的另外一個(gè)理由：________________________________________________________________________ ________________________。 (2)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為上層溶液中一定不含CO32－。小紅認(rèn)為他的結(jié)論不正確，原因是________________________________________________________________________ ______________________________

14、__________________________________________。 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 為進(jìn)一步確定上層溶液中是否含有CO32－，請(qǐng)你和小紅一起參與下列探究： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置 ①________________________________________________________________________； ②試管中的上層溶液仍顯紅色 ①大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32－； ②大燒杯中的上層溶液中一定還含有的離子是__________(填離子符號(hào))

15、[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是________________________________________________________________________(填離子符號(hào))。 8．[2017·哈爾濱]在化學(xué)課上，老師帶來一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 圖Z20－6 觀察到燒杯中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 [提出問題] A是哪一種酸？ 老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開探究。 [

16、猜想假設(shè)] 甲同學(xué)：A是稀鹽酸；乙同學(xué)：A是稀硫酸。 [實(shí)驗(yàn)探究] 圖Z20－7 [評(píng)價(jià)交流] 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)______(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)______________(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反應(yīng)后所得溶液中一定含有的

17、離子是________________________。 [歸納總結(jié)] 通過乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出：選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時(shí)，如果待測溶液中含有干擾離子，則應(yīng)在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成 __________除去。 經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子變成____________________除去。 參考答案 |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1．D 2．B　[解析] 硝酸銀與這三種物質(zhì)混合都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，A錯(cuò)誤；氫氧化鋇能與硫酸銨反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性

18、氣味的氣體，與硫酸鉀混合產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B正確；氫氧化鈉，能與硫酸銨、氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別硫酸銨和氯化銨，C錯(cuò)誤；鹽酸與這三種物質(zhì)均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，D錯(cuò)誤。 3．C　[解析] 黃金和黃銅的顏色相近，很難區(qū)分，所以不能用觀察顏色的方法鑒別二者。 4．B　[解析] 軟水中不含或含鈣、鎂化合物較少，硬水中含有較多的鈣、鎂化合物，蒸干后殘留的都是白色固體，不易區(qū)分，硬水中含有的鈣、鎂化合物能與肥皂水產(chǎn)生較多的沉淀物，從而出現(xiàn)大量浮渣，軟水中沒有或浮渣較少；磷礦粉是灰白色粉末，無明顯氣味，碳銨是白色晶體，常溫下易分解生成氨氣，氨氣有

19、刺激性氣味，故兩種方法都正確；帶火星的木條在氧氣中能復(fù)燃，在呼出的氣體和空氣中帶火星的木條均不復(fù)燃，不能鑒別，呼出氣體中二氧化碳的含量比空氣中的含量高，能使澄清石灰水變渾濁；棉線與尼龍線不能通過顏色區(qū)分，點(diǎn)燃后棉線有燒紙的氣味，尼龍線燃燒有特殊氣味。 5．A　[解析] 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，能將碳酸鈉除去，但是引入了氯化鈉雜質(zhì)，而且氫氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故所選試劑不正確；混合氣經(jīng)過灼熱的銅粉，氧氣與灼熱的銅粉反應(yīng)，生成氧化銅，會(huì)將氧氣除去，剩下二氧化碳；混合氣通過氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，能將二氧化碳除去，剩下一氧化碳；濃硫酸具有吸水性，在化學(xué)反

20、應(yīng)中可用作干燥劑使用，混合氣通過濃硫酸，濃硫酸吸收水蒸氣，剩下氧氣。 6．B　[解析] 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一氧化碳有還原性，二氧化碳能被堿溶液吸收?；旌蠚怏w通過足量的氧化銅時(shí)，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；再通過氫氧化鈉溶液時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故最后得到的氣體是氮?dú)狻? 7．D　[解析] 銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，不與酸發(fā)生反應(yīng)，鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能溶于酸，故可以加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去鐵；銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不與酸發(fā)生反應(yīng)，氧化銅能和酸反應(yīng)生成溶于水的銅鹽和水，故可以加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去氧化銅；碳酸鈣難溶于水，氯化鈣能溶于水，加入水后過濾，可除去

21、氯化鈣；因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以加入金屬鐵會(huì)置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，該方法能除去FeSO4中的CuSO4，但是過濾后得到的固體不是X。 8．D　[解析] 燒堿和純堿均顯堿性，滴加酚酞溶液后均能使酚酞變紅，所以無法鑒別，A錯(cuò)誤；稀硫酸和稀鹽酸均能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以無法鑒別，B錯(cuò)誤；氮?dú)夂脱鯕饩荒苁钩吻迨宜儨啙幔詿o法鑒別，C錯(cuò)誤；加水后生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，而氫氧化鈣加水后溶于水形成氫氧化鈣溶液，溫度沒有明顯變化，所以可以鑒別，D正確。 9．A　[解析] CO2和HCl氣體都可以與NaOH溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；利用濃硫酸的吸水性作干燥劑，除去氧氣中的水蒸氣，B正

22、確；硫酸銨可以和熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而硫酸鉀則不可以，C正確；利用硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，氯化鈉溶于水沒有明顯熱量變化的現(xiàn)象鑒別這三種物質(zhì)，D正確。 10．B　[解析] CO可以與灼熱氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，A正確；鹽酸不僅和CaCO3反應(yīng)，也可以和CaO反應(yīng)，因此不符合除雜原則，B錯(cuò)誤；鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾除去雜質(zhì)，C正確；氧氣和灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅，因此可以除去雜質(zhì)，D正確。 11．(1)氯化鐵溶液 (2)碳酸鈉(或碳酸鉀) [解析] 含F(xiàn)e3＋的化合物溶于水顯黃色，故呈黃色的溶液為氯化鐵溶液；剩余的是氯化鈣溶液、稀鹽酸和氯化鈉溶液

23、，要想?yún)^(qū)別這幾種溶液，滴加試劑后應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，可以加入含碳酸根離子的鹽溶液，產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣，生成氣體的是稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉。 |能力提升| 1．B　[解析] 鹽酸可以和鐵、氧化鐵都發(fā)生反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，可以除去雜質(zhì)，B正確；二氧化碳?xì)怏w可以和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；CaO粉末和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能除去雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。 2．A　[解析] 碳酸鈉、鹽酸、氯化鋇和氯化鈉四種物質(zhì)，兩兩混合，Na2CO3與HCl反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaCl不和其他三種物質(zhì)反應(yīng)，所以不外加試劑就能

24、鑒別出來，A正確；FeCl3溶液為黃色，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)有紅褐色沉淀生成，但是HCl、HNO3不與FeCl3反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)無現(xiàn)象，因此無法鑒別，B錯(cuò)誤；Na2SO4、Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法區(qū)分，NaCl不與其他三種物質(zhì)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；MgSO4與Ba(NO3)2和NaOH反應(yīng)都生成白色沉淀，無法區(qū)分，NaCl不與其他三種物質(zhì)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 3．B　[解析] 碳可以和氧氣反應(yīng)，但會(huì)生成二氧化碳或者一氧化碳，會(huì)引入雜質(zhì)；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉溶液，反應(yīng)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO

25、3↓＋2NaOH；氯化鈉固體溶于水，泥沙不溶于水，可以通過過濾來除去泥沙，然后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體；硝酸鋇可以除去氯化鉀中的硫酸鉀，但是會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鉀，K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3。 4．D　[解析] KNO3中混有NaCl，應(yīng)將固體混合物溶于水，并降溫結(jié)晶。KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化，所以操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解；操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出；操作Ⅲ為過濾、洗滌、干燥可得KNO3晶體。操作Ⅰ～Ⅲ分別是溶解、蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié)晶、過

26、濾，A錯(cuò)誤；操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，不是過濾，B錯(cuò)誤；操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，C錯(cuò)誤；操作Ⅲ是過濾，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來，D正確。 5．(1)加熱 (2)除去溶液中的氯化鈣和步驟③中加入的過量的氯化鋇 (3)不嚴(yán)謹(jǐn)；步驟④加入的是過量的碳酸鉀溶液，最終濾液中含有雜質(zhì)碳酸鉀 [解析] (1)由題干信息可知，碳酸氫銨受熱易分解成氨氣、二氧化碳和水，所以步驟①加熱即可除去碳酸氫銨。(2)步驟③后，溶液中還含有氯化鈣和過量的氯化鋇，加入過量碳酸鉀溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，因?yàn)槁然}和碳酸鉀反應(yīng)生成碳

27、酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀。(3)該設(shè)計(jì)方案存在缺陷，因?yàn)椴襟E④中加入的碳酸鉀溶液過量，濾液中還含有過量的碳酸鉀，得到的氯化鉀溶液不純凈。 6．(1)吸收CO2　 檢驗(yàn)CO2是否被完全除去 (2)A中的品紅溶液褪色　 D中的澄清石灰水變渾濁 (3)CO2、SO2 [解析] (1)氫氧化鈉溶液能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以E裝置的作用是除去混合氣體中的二氧化碳，防止對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁，所以，F(xiàn)裝置的作用是檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳是否被除盡。(2)二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，當(dāng)觀察到A中的品紅溶液褪色，證明

28、混合氣體中含有二氧化硫；二氧化碳?xì)怏w與品紅溶液、高錳酸鉀溶液均不發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)觀察到D中的澄清石灰水變渾濁，證明混合氣體中含有二氧化碳。[反思與評(píng)價(jià)] 二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，且都能被氫氧化鈉溶液吸收，所以，若將裝置①和②互換，就無法確定使D中澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳還是二氧化硫，又由于二氧化硫會(huì)被NaOH濃溶液吸收，觀察不到品紅褪色，所以，無法驗(yàn)證二氧化碳和二氧化硫的存在。 7．[猜想假設(shè)] Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－ [分析討論] (1)若上層溶液中含H＋，則燒杯底部不會(huì)有碳酸鹽沉淀　(2)上層溶液中含OH－時(shí)，滴加的鹽酸首先發(fā)生中和反應(yīng)，即使上

29、層溶液中含CO32－，也沒有氣體產(chǎn)生 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 產(chǎn)生白色沉淀　OH－ [實(shí)驗(yàn)結(jié)論] Na＋、Cl－、CO32－、OH－ [解析] [猜想假設(shè)] 四支試管中的溶液倒在一起，所有離子種類如小明認(rèn)為的共七種，上層溶液顯紅色，則可確定不存在H＋；而CO32－與Ba2＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存，故溶液中含有的離子最多的可能組合為：Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－。 [分析討論] (1)上層溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，不會(huì)存在H＋；另外，燒杯底部存在沉淀，該沉 淀是BaCO3和CaCO3的混合物，這些沉淀也不能與含H＋的溶液共存。(2)上層溶液中滴加幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生不能

30、確定溶液中不含CO32－，因?yàn)槿羧芤褐写嬖贠H－時(shí)，滴加的鹽酸會(huì)優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，只有當(dāng)酸將其中的堿完全中和后才會(huì)與碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故小李的結(jié)論不正確。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] ①若大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32－，則滴加過量BaCl2溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；此時(shí)試管中的上層溶液仍顯紅色，說明上層溶液中一定還含有OH－。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 由上述實(shí)驗(yàn)過程可知，Na＋和Cl－不能轉(zhuǎn)變成沉淀或氣體，一定留在溶液中，而CO32－和OH－經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定也一定存在，即上層溶液中一定含有的離子有：Na＋、Cl－、CO32－、OH－。 8．(溶液中)有氣泡冒出 [評(píng)價(jià)交流] 不能　能　BaCl2＋Na2SO4==

31、=BaSO4↓＋2NaCl　Na＋、NO3－、Cl－ [歸納總結(jié)] 氣體　 沉淀或水或氣體 [解析] 碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可觀察到產(chǎn)生氣泡。[評(píng)價(jià)交流] 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能得出正確結(jié)論，因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)能生成氯化銀沉淀，而硫酸與硝酸銀也能生成微溶的硫酸銀沉淀。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸稣_結(jié)論，因硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成不溶于硝酸的硫酸鋇白色沉淀，而氯離子與鋇離子不反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，反應(yīng)后得到的溶液中一定含有的離子是：Na＋、NO3－、Cl－。[歸納總結(jié)] 選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時(shí)，如果待測離子含有干擾離子，應(yīng)在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成氣體或水或沉淀除去，本實(shí)驗(yàn)中碳酸根離子可通過加稀硝酸變成二氧化碳?xì)怏w。 8