中考化學(xué)同步測控優(yōu)化訓(xùn)練 第10單元課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)

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1、課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng) 5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前) 1.____________和____________生成____________和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離的____________與堿電離的____________生成水。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種反應(yīng)。大多數(shù)酸是可溶的，它跟可溶性堿或不溶性堿都能發(fā)生中和反應(yīng)。 解析：針對中和反應(yīng)的本質(zhì)進行考查。 答案：酸 堿 鹽 H+ OH- 2.正常雨水的pH<7，顯酸性，其理由是____________________________________。人們通常把pH<_________

2、__的雨水稱為酸雨。土壤的pH范圍在pH___________或pH_________時，農(nóng)作物難以生長。 解析：空氣中含有0.03%的二氧化碳，降雨時有一部分會溶于水生成碳酸。酸雨及作物適應(yīng)什么樣的土壤生長，要求同學(xué)們能記住。 答案：空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸的緣故 5.6 < 4 > 8 3.人被蚊子、昆蟲叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫做蟻酸的物質(zhì)。此時可以涂抹下列物質(zhì)中的( ) A.食鹽水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋 解析：肥皂水顯堿性，可以與蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)

3、。 答案：B 4.下列使用pH試紙的方法正確的是( ) A.將溶液倒在pH試紙上測定溶液的pH B.將pH試紙伸入溶液中測定溶液的pH C.測定前必須先用蒸餾水潤濕pH試紙 D.用膠頭滴管滴1小滴待測液到pH試紙上測定溶液的pH 解析：解答此題關(guān)鍵是要知道用pH試紙測定溶液的pH應(yīng)如何正確操作。而選項A、B、C都是測定溶液pH時應(yīng)注意的幾個典型問題。 答案：D 10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中) 1.下列各種無色溶液，pH大于7的是( ) A.氫氧化鈣溶液 B.稀硫酸 C.食鹽水

4、 D.蒸餾水 解析：堿性溶液的pH大于7，溶液呈堿性的是氫氧化鈣溶液。 答案：A 2.許多植物的花汁可以作酸堿指示劑。下表是菊花浸出液在不同條件下的顯色情況。在肥皂水(pH：9.5—10.5)中滴加菊花浸出液，溶液顯示的顏色是( ) 溶液的酸堿性 酸性 中性 堿性 菊花浸出液顯示的顏色 紅色 紫色 黃色 A.無色 B.紅色 C.黃色 D.紫色 解析：肥皂水的pH為9.5—10.5，說明呈堿性。 答案：

5、C 3.通過實驗我們測得了食鹽溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，請你判斷下圖中表示石灰水pH的點是( ) 解析：石灰水呈堿性，pH>7；食鹽水呈中性，pH=7；汽水、食醋呈酸性，pH<7。 答案：D 4.月季花適宜在酸性土壤中生長。小亮同學(xué)給月季花施肥前，對下列肥料溶液的pH進行了測定，結(jié)果如下： 化肥名稱 尿素 碳酸氫銨 硫酸鉀 氨水 溶液的pH 7 8 5 11 你認為小亮最好應(yīng)選用( ) A.尿素 B.碳酸氫銨 C.硫酸鉀 D.氨水 解析：月季花適宜在

6、酸性土壤中生長，那么就應(yīng)選用pH<7的肥料。 答案：C 5.(2020江蘇徐州中考，16) 據(jù)《揚子晚報》報道，今年4月，陜西漢中市區(qū)，一輛運輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏鬧市，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險情。對噴水和撒石灰做法的敘述錯誤的是( ) A.噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B.噴水可以降低鹽酸酸性 C.撒石灰為了消除鹽酸污染 D.噴水是盡快把鹽酸沖進下水道 解析：撒出的酸性物質(zhì)應(yīng)該用堿液中和，降低酸對環(huán)境的危害。噴水是為了稀釋酸，降低鹽酸的酸性。 答案：C 6.某學(xué)校

7、化學(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的精密儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示： 測定時間 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 (1)所降雨水是否屬于酸雨？____________，理由是________________________________。 (2)在測定的期間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？____________。 (3)經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用

8、的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料也主要是煤，還有液化石油氣。請分析造成這一地區(qū)降酸雨的主要原因是___________________________________________________________。 解析：(1)pH<5.6的雨水通常稱為酸雨。 (2)pH的數(shù)值變小，溶液的酸性增強，反之，堿性增強。 (3)工廠和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃燒時會產(chǎn)生大量的SO2。 答案：(1)是酸雨 測得其雨水水樣的pH小于5.6 (2)酸性增強 (3)燃燒含硫的物質(zhì)會產(chǎn)生大量的SO2，SO2溶于水后會產(chǎn)生酸性物質(zhì)，致使雨水呈酸性 7.中性溶液的pH增大，堿性增

9、強；pH減小，酸性增強。把三氧化硫、氧化鈉和氯化鈉分別溶于水后，再各滴入紫色石蕊試液。 (1)__________溶于水所形成的溶液pH>7，石蕊試液顯藍色。 (2)__________溶于水所形成的溶液pH<7，石蕊試液顯紅色。 (3)__________溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊試液顯紫色。 解析：氧化鈉溶于水呈堿性，氯化鈉溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性。 答案：(1)氧化鈉 (2)三氧化硫 (3)氯化鈉 8.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。寫出下列應(yīng)用所對應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸

10、性土壤(鹽酸) ________________________________________。 (2)服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多_____________________________________________。 (3)用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸______________________________________。 解析：常見酸堿之間的中和反應(yīng)實例分析。 答案：(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O (2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O (3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

11、 30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后) 1.在我國南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適宜某些作物生長。為改良作物生長條件，當(dāng)?shù)氐霓r(nóng)民常用來中和土壤酸性的物質(zhì)是( ) A.石灰石 B.熟石灰 C.燒堿 D.醋酸 解析：酸性土壤應(yīng)該使用堿性物質(zhì)中和。故應(yīng)該選熟石灰，價格低廉且堿性較弱。燒堿堿性太強容易對植被造成破壞，并且價格太高。 答案：B 2.下列溶液中pH最小的是( ) A.使石蕊變紅的溶液 B.使石蕊變藍的溶液 C.

12、使酚酞變紅的溶液 D.不能使石蕊變色的溶液 解析：根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性。使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH<7；使石蕊變藍的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH>7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH=7。 答案：A 3.小良同學(xué)自制了一種黃色的花汁作指示劑，將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表： 試劑 稀鹽酸 食醋 氫氧化鈉溶液 食鹽水 蒸餾水 草木灰水 顏色 紅 紅 綠 黃 黃 綠 小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為可加入上表中的________來改良花盆里的土壤(

13、 ) A.食醋 B.食鹽水 C.蒸餾水 D.草木灰水 解析：可用顯堿性的物質(zhì)改良酸性土壤。從表中可知草木灰水能使花汁變綠，說明顯堿性。 答案：D 4.請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上。 (1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O (2)2NH3·H2O+H2SO4====_________+2H2O (3)____________+____________====NaNO3+H2O (4)____________+____________====CaCl2+2H2O 解析：

14、因為中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，所以生成的鹽就是堿中的陽離子與酸中的酸根離子結(jié)合而成。反過來說，根據(jù)生成的鹽中的陽離子可以推斷對應(yīng)的堿是什么，根據(jù)陰離子可以推斷對應(yīng)的酸是什么。如根據(jù)“NaNO3”可以推斷對應(yīng)的堿是NaOH，對應(yīng)的酸是HNO3。 答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOHHNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl 5.2020年2月中旬，福州市茶亭街東西河下游七公里長的內(nèi)河，河面上漂浮著大量死魚。小亮聞訊后，取回水樣與同學(xué)們一起探究。 (1)觀察水質(zhì)的能見度，然后過濾。過濾時不需要用到以下儀器中的____________(用序號表示)；

15、 A.漏斗 B.燒杯 C.玻璃棒 D.鐵架臺 E.酒精燈 (2)取過濾后的水樣，用兩種方法檢驗該水樣是否呈酸性，他們采用的方法可能是：________________________或_____________________。 請任選一種方法進行實驗，并完成下列實驗報告： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (3)面對內(nèi)河嚴重污染，有人建議：①對排入內(nèi)河的污水預(yù)先進行處理；②將閩江水引入，把內(nèi)河的污水及污泥沖走，使死水變活；③用不產(chǎn)生二次污染的生物酶技術(shù)治理內(nèi)河。以上建議中你不同意的是____________(填

16、序號)，理由是：___________________________________。 解析：(1)過濾不需加熱，與酒精燈無關(guān)。 (2)酸性溶液有以下特點：①pH<7，能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色等，但中性溶液也不能使酚酞試液變色。 (3)引入閩江水雖然可把內(nèi)河的污水及污泥沖走，但并未根治污染，它會使下游的水受到污染。 答案：(1)E (2)用紫色石蕊試液檢驗 用pH試紙測定溶液的pH 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量水樣于試管中，向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液 若溶液變紅色 水樣顯酸性 (3)② 會產(chǎn)生二次污染 6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

17、 (1)鋅與稀硫酸反應(yīng)：____________________________________________________________。 (2)實驗室用石灰石制取二氧化碳：_________________________________________________。 (3)將二氧化碳通入澄清石灰水中：_________________________________________________。 (4)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________________________________。 解析：回顧酸、堿的性質(zhì)，書寫與酸、堿有

18、關(guān)的化學(xué)方程式。 答案：(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ (2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ (3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 7.以氫氧化鈉溶液為例，歸納小結(jié)堿的共同性質(zhì)。填寫下表： 堿的共同性質(zhì) 結(jié)論或化學(xué)方程式 (1)與酸堿指示劑反應(yīng) 無色酚酞試液遇堿變____________色 紫色石蕊試液遇堿變____________色 (2)非金屬氧化物+堿→鹽+水 (3)酸+堿→鹽+水 HCl+NaOH====NaCl+H2O (

19、4)(某些)鹽+堿→另鹽+另堿 解析：這里的“非金屬氧化物”通常指CO2、SO2、SO3?！澳承}”通常指鹽本身可溶，且鹽中的金屬離子與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀或鹽中的酸根離子與堿中的金屬離子結(jié)合生成沉淀。 答案：(1)紅 藍 (2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等) (4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕 8.請你從所給藥品中選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。

20、所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 方法1 方法2 解析：證明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊試液，或利用硫酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體，或利用硫酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。 答案： 方法1 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入2滴紫色石蕊試液 溶液呈紅色 方法2 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量鐵粉 鐵粉溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色 9.小明在一種未知溶液中滴入幾滴酚酞試液，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液不變紅。請完成下列問題： (1)該溶液一定呈酸性嗎？____________

21、，理由是____________________________________； (2)你將如何解決這一問題？______________________________________________________。 解析：解題時必須明確溶液呈酸性和中性時，滴加無色酚酞試液都不變色。解決的方法有兩個：一是用石蕊試液檢驗；二是用pH 試紙測定溶液的pH 。 答案：(1)不一定 無色酚酞試液在酸性和中性溶液中都不變色 (2)向未知溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，若變紅，說明呈酸性；若不變色，說明呈中性 10.如右圖所示，田繪同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀

22、鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，田繪從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。 (1)你認為她得出的結(jié)論是否正確？____________，理由是：___________________________。 (2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。 (3)請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表： 實驗方法 可能觀察到

23、的現(xiàn)象 結(jié)論 解析：解答此題有三個關(guān)鍵：一是要明確中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第(3)問中的“另設(shè)計一個實驗”應(yīng)在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎(chǔ)上考慮實驗方法。 答案：(1)不正確 滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色 (2)NaOH+HCl====NaCl+H2O (3)以下方法任寫一種均可： 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①取樣，滴加紫色石蕊試液 試液變紅 鹽酸過量 ②取樣，滴加

24、紫色石蕊試液 試液不變紅 恰好中和 ③取樣，滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過量 ④取樣，滴加碳酸鈉溶液 無氣泡產(chǎn)生 恰好中和 ⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過量 ⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬 無氣泡產(chǎn)生 恰好中和 11.進行中和反應(yīng)的探究實驗時，在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2—3滴酚酞試液，溶液變成____________色，此時溶液顯____________性，pH____________7；然后向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時，溶液顯____________性，pH____________7；繼續(xù)滴加鹽酸至過量，溶液顯_

25、___________性，pH____________7。 解析：根據(jù)中和反應(yīng)實驗過程中溶液酸堿性的變化情況、顏色變化及與pH的關(guān)系，可以作出判斷。 答案：紅 堿 > 中 = 酸 < 12.(2020安徽新課改區(qū)中考，16) 學(xué)習(xí)了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(假定其他成分不參加反應(yīng))，共用去NaOH溶液25 g。 (1)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，該反應(yīng)的類型是____________。 (2)請計算白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。 解答：(1)中和反應(yīng)(或復(fù)分解反應(yīng)) (2)解：設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為x， CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O 60 40 30 g×x 25 g×4% 答案：略