化學(xué)第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

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1、第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第第1 1節(jié)節(jié)物質(zhì)的物質(zhì)的組成、性質(zhì)和組成、性質(zhì)和分類分類-3-考綱要求:1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別。-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成(構(gòu)成)(1)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系。宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,微觀上物質(zhì)是由分子、原子或 離子構(gòu)成的。元素與物質(zhì)的關(guān)系:-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)

2、同素異形體。由同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式:a.分子中原子個(gè)數(shù)不同,如O2和O3;b.原子排列方式不同,如金剛石和石墨。同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。(3)氧化物:由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物。酸性氧化物:能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物:能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。兩性氧化物:既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.物質(zhì)的分類常見(jiàn)的物質(zhì)分類方法有:交叉分類法、樹狀分類法。(1)交叉分類法。根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類的一種分類方法

3、。指出下列分類的分類標(biāo)準(zhǔn)。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)樹狀分類法。用單一分類法分類后,對(duì)分出的同類物質(zhì)按一定標(biāo)準(zhǔn)再分類,形成有一定從屬關(guān)系的不同等級(jí)系統(tǒng)的一種分類方法。-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)轉(zhuǎn)化示意圖。-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:2Ca+O2=2CaO,化合反應(yīng);CaO+H2O=Ca(OH)2,化合反應(yīng);Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,復(fù)分解反應(yīng);Fe+2HCl=FeCl2+H2,置換反應(yīng);CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,復(fù)分解反應(yīng)。-10-考點(diǎn)

4、一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物,只用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)也一定是純凈物 ( )(2)與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物( )(3)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或是兩性氫氧化物 ( )(4)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物 ( )(5)溶于水呈酸性的物質(zhì)是酸,呈堿性的物質(zhì)是堿 ( )(6)HCOOH分子含有兩個(gè)氫原子,所以是二元酸 ( )(7)鹽一定由金屬離子和酸根離子構(gòu)成( )-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(8)煤的氣化、液化、干餾都是物理變化 ( )(9)臭

5、氧變成氧氣是物理變化 ( )(10)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸后發(fā)生物理變化( )-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.物質(zhì)分類中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)純凈物和混合物。只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物,也可能是混合物,如O2和O3,金剛石和石墨,正交硫和單斜硫。結(jié)晶水合物屬于純凈物,如CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O等物質(zhì)。同位素形成的單質(zhì)(或化合物)是純凈物,如H2與D2、H2O與D2O。-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)酸性氧化物和堿性氧化物。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿,如SiO2、Fe2O3。能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

6、,如Al2O3。能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如Al2O3。堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物,Na2O2為過(guò)氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。(3)共價(jià)化合物和離子化合物。由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽。由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化的關(guān)系圖 -15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.化學(xué)反應(yīng)的分類 -16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)

7、梳理考點(diǎn)突破4.常見(jiàn)的物理變化、化學(xué)變化 -17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1(2017遼寧鞍山一模)下列變化不屬于化學(xué)變化的是(填序號(hào))。 皂化反應(yīng)給裝有氯化銨的試管加熱,在管口又有白色晶體產(chǎn)生太陽(yáng)光照在裝有氯水的瓶子上,瓶子里有氣泡產(chǎn)生碘受熱有紫色蒸氣產(chǎn)生碳酸鈉晶體的風(fēng)化向皂化后的溶液中加入氯化鈉粉末使肥皂析出鐵、鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化二氧化氮?dú)怏w遇冷顏色變淺 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法點(diǎn)撥 辨析物理變化與化學(xué)變化的四個(gè)角度(1)從物質(zhì)變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化:有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化叫做化學(xué)變化,又叫做化學(xué)反應(yīng)。所以同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都屬于化

8、學(xué)變化,如3O2 2O3。(2)從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化:化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程中的兩個(gè)方面,僅有化學(xué)鍵的破壞,沒(méi)有化學(xué)鍵的形成不是化學(xué)變化。如NaCl固體熔化、粉碎石灰石等。-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象,但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化。如電燈發(fā)光。(4)原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成,但它不屬于化學(xué)意義上的化學(xué)變化。因?yàn)榛瘜W(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化規(guī)律的科學(xué),而核裂變、核聚變研究的是原子內(nèi)部原子核的變化,所以不是化學(xué)變化。-20-考點(diǎn)一

9、考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(2017課標(biāo)全國(guó))化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料 答案解析解析關(guān)閉CaO可以與SO2反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3被O2氧化成CaSO4,可以減少硫酸型酸雨。CaO也可以與CO2反應(yīng)生成CaCO3,但是CaCO3在高溫下分解仍生成CO2,所以不會(huì)減少CO2的排放,即不能減少溫室氣體的排放,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C -21-考點(diǎn)一

10、考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(2017天津理綜)下列有關(guān)水處理方法不正確的是 ()A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度 的廢水并回收利用氨 答案解析解析關(guān)閉石灰和碳酸鈉都可以與酸反應(yīng),A正確;Al3+、Fe3+都可以發(fā)生水解反應(yīng),分別生成的Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì),B正確;銨鹽的性質(zhì)之一是與堿反應(yīng)生成氨氣,D正確;C項(xiàng)中Cl2與Cu2+、Hg2+等重金屬離子不能發(fā)生反應(yīng),應(yīng)用硫化物除去Cu2+、Hg2+等重金屬離子,C項(xiàng)不正確。 答案解析關(guān)閉C

11、-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破分散系膠體1.分散系(1)含義:把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類。把分散系分為溶液、膠體和濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子直徑大小?？捎萌缦路绞街庇^地表示:-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.性質(zhì)與應(yīng)用 -24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.Fe(OH)3膠體的制備 -25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒 (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在1100 nm之間,而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì),因膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜,可用滲析法提純膠體。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化

12、學(xué)變化。(4)膠體不帶電,膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷,但整個(gè)分散系仍是電中性的。(5)Fe(OH)3膠體粒子是“分子”的集合體,因此,1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3膠體粒子的物質(zhì)的量小于1 mol。-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 ( )(2)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ ( )(3)丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別 ( )(4)含0.1 mol FeCl3的飽和溶液配制成膠體后,將得到膠體粒子0.1 mol (

13、 )(5)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都呈紅褐色 ( )(6)用過(guò)濾的方法不能將膠體粒子與分散劑分開 ( )(7)沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng) ( )-27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破三類分散系比較 考點(diǎn)一考點(diǎn)二-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二例2下列敘述中不正確的是。 使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血,與膠體的性質(zhì)有關(guān)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電 用過(guò)濾的方法不能分離膠體與溶液有色玻璃屬于膠體在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Fe(OH)3膠體清晨,在茂密的樹林中,常常可以看到從樹葉間透過(guò)的一道

14、道光柱,與膠體的性質(zhì)有關(guān)熱電廠用高壓電場(chǎng)除去黑煙中的炭粒,使黑煙變成白煙,減少污染,利用了膠體的性質(zhì)明礬凈水是利用膠體的吸附性 解析:利用了膠體的聚沉;膠體不帶電,是膠粒帶電,錯(cuò)誤;膠體粒子和溶液中的溶質(zhì)均能透過(guò)濾紙;有色玻璃是固溶膠(將固體作為分散劑所形成的溶膠),屬于膠體;制取的是Fe(OH)3沉淀,錯(cuò)誤;利用了膠粒帶電、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的性質(zhì)。明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性。-29-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二誤區(qū)警示 膠體凈水的原理(1)膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間,它決定了膠體粒子具有較大的表面積,吸附力很強(qiáng),能在水溶液中吸附懸浮物或色素形成沉淀,

15、從而達(dá)到凈化水的目的,這就是膠體凈水的原理。(2)常見(jiàn)的凈水劑有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等,其凈水原理是Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,吸附懸浮雜質(zhì)形成沉淀而達(dá)到凈化水的目的。-30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.(2017廣東汕頭一模)有關(guān)膠體與溶液的說(shuō)法正確的是()A.膠體粒子帶電,溶液中溶質(zhì)粒子不帶電B.滲析實(shí)驗(yàn)可以鑒別膠體和溶液C.膠體與溶液都可以通過(guò)濾紙、半透膜和分子篩D.丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液 答案解析解析關(guān)閉溶液中的溶質(zhì)微粒可能帶電,如氯化鈉溶液,A錯(cuò)誤;滲析是分離溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法,不能用于

16、鑒別二者,B錯(cuò)誤;膠體與溶液中的分散質(zhì)都可以通過(guò)濾紙,溶液中的分散質(zhì)可以通過(guò)半透膜,膠體中的膠體粒子不能通過(guò)半透膜、分子篩,C錯(cuò)誤;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液,D正確。 答案解析關(guān)閉D-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)一考點(diǎn)二4.(2017遼寧鞍山一模)下列有關(guān)膠體性質(zhì)的敘述不正確的是()A.霧是氣溶膠,在手電筒照射下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B.欲制備氫氧化鐵膠體,可向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3的飽和溶液,煮沸至生成紅褐色沉淀C.用石膏或鹵水點(diǎn)制豆腐利用了膠體的性質(zhì)D.可用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 答案解析解析關(guān)閉霧是膠體,膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

17、,A正確;向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液,加熱至溶液呈紅褐色即得到膠體,B錯(cuò)誤;豆?jié){是膠體,遇石膏或鹵水等含有電解質(zhì)的溶液時(shí)發(fā)生聚沉,C正確;用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽,為膠體的滲析過(guò)程,D正確。 答案解析關(guān)閉B-32-1.1個(gè)范圍:膠體分散質(zhì)粒子直徑1100 nm。2.2種分類方法:交叉分類法和樹狀分類法。分類的關(guān)鍵是明確分類標(biāo)準(zhǔn)。3.3種分散系及本質(zhì)區(qū)別:溶液、膠體和濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑。4.膠體的3性質(zhì)和聚沉3方法:丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉和電泳;加入電解質(zhì)溶液、加熱、加入膠粒帶相反電荷的膠體。5.8種常見(jiàn)膠體:霧、蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體、牛奶、豆?jié){、墨水、Fe(

18、OH)3膠體、Al(OH)3膠體。6.1個(gè)易錯(cuò)問(wèn)題:膠體是電中性的,但膠體粒子因吸附作用可能帶有電荷。-33-34-2134651. 下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是()A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽礬A解析:燒堿是NaOH,屬于化合物,液態(tài)氧是單質(zhì),碘酒是碘的酒精溶液,A項(xiàng)正確;熟石灰的成分是Ca(OH)2,屬于化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化氫是純凈物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;空氣是混合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-35-2134652.膠體與溶液最簡(jiǎn)單的鑒別方法和本質(zhì)區(qū)別是()A.分散質(zhì)粒子直徑大小,是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B.是否無(wú)色透明,是否穩(wěn)定C.是否有丁達(dá)

19、爾效應(yīng),分散質(zhì)粒子直徑大小D.是否穩(wěn)定、能否發(fā)生電泳C解析:丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì),可用于鑒別膠體和溶液。依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可將分散系分為濁液、膠體和溶液,C項(xiàng)正確。-36-4312653.煉丹鼻祖葛洪在抱樸子中寫道:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”(“積變”是指將水銀與單質(zhì)硫混合),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.上述反應(yīng)涉及兩種基本反應(yīng)類型B.丹砂的主要成分是硫化汞C.水銀是液態(tài)銀D.丹砂“燒之”涉及氧化還原反應(yīng)C解析:分析題中信息可知,“積變又還成丹砂”是發(fā)生了反應(yīng):S+HgHgS,據(jù)此可知丹砂的主要成分是硫化汞,還可知“丹砂燒之成水銀”是發(fā)生了反應(yīng):HgS Hg+S,上述兩個(gè)

20、反應(yīng)分別屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)和分解反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng),故A、B、D均正確;水銀是汞的俗稱,C項(xiàng)錯(cuò)誤。-37-4312654.下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ()A.用活性炭去除冰箱中有異味的物質(zhì)B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝A解析:A項(xiàng)利用活性炭的吸附作用,為物理變化;B項(xiàng)發(fā)生了油脂的水解反應(yīng),C項(xiàng)用高錳酸鉀氧化水果產(chǎn)生的乙烯,D項(xiàng)用硅膠吸水防潮、鐵粉吸收氧氣防止食品被氧化,B、C、D項(xiàng)均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。-38-6531245. 食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A

21、.硅膠可用作食品干燥劑B.P2O5不可用作食品干燥劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑C解析:根據(jù)食品干燥劑對(duì)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好的要求,硅膠、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纖維都可用作食品干燥劑,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥劑,A、B、D三項(xiàng)正確,CaCl26H2O不具有吸水性,C項(xiàng)錯(cuò)誤。-39-6531246.(2017成都模擬)物質(zhì)的應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)C.Na2CO3可用作食用堿,因?yàn)镹a2CO3的水溶液顯堿性D.重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性B 解析:硅膠具有吸水性,且無(wú)毒,可以用作食品干燥劑,A正確;葡萄糖屬于非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,可用作食用堿,C正確;重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象,故用于檢査酒駕,D正確。