2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）硫酸硝酸教案3

《2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）硫酸硝酸教案3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）硫酸硝酸教案3（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）硫酸硝酸教案3 【導(dǎo)入】我們上初中時(shí)就學(xué)習(xí)過濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)，當(dāng)時(shí)學(xué)習(xí)的時(shí)濃硫酸的脫水性，今天我們具體學(xué)習(xí)硫酸和硝酸的性質(zhì)。 【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)已有信息，預(yù)測硫酸和硝酸的性質(zhì)。硫酸和硝酸都是酸，具有酸的通性。①使指示劑變色：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅；②與堿發(fā)生中和反應(yīng)：H+ + OH - = H2O；③與堿性氧化物反應(yīng)：2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O；④與鹽反應(yīng)：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2↑；⑤與活潑金屬反應(yīng)。 【教師講解】濃硫酸的物理性質(zhì)：①色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體；②沸點(diǎn)：約33

2、8℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）；③密度：1.84g/cm3——高密度酸；④溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱； ⑤兩高：沸點(diǎn)、密度高；⑥兩大：溶解度、溶解放熱量大。 【提問】濃硫酸在稀釋時(shí)應(yīng)注意什么問題？ 【學(xué)生回答】應(yīng)將濃硫酸沿?zé)谙蛩新⑷?，并用玻璃棒不斷攪拌? 【教師講解】實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體可用濃硫酸制備。例如：H2SO4(濃) +NaCl微熱NaHSO4 + HCl↑；H2SO4(濃) +2NaCl 強(qiáng)熱Na2SO4 + 2HCl↑。 【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)室制HCl氣體是利用高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸的原理。 【教師講解】濃硫酸有三大特性：吸水性、脫水性

3、、強(qiáng)氧化性。 1.吸水性。能吸收水份?？梢杂脻饬蛩岣稍锱c它不反應(yīng)的氣體，如O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl 。 【提問】能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？ 【學(xué)生活動(dòng)】不能與濃硫酸干燥H2S、NH3氣體。濃硫酸會(huì)氧化H2S，會(huì)與NH3發(fā)生反應(yīng)。 【提問】將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象? 【學(xué)生活動(dòng)】藍(lán)色晶體變成白色粉末。 【教師講解】1.脫水性。濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)；濃硫酸與蔗糖反應(yīng)。 濃硫酸的脫水性是指濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素。 【提問】濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別? 【學(xué)生活動(dòng)】吸水性是指吸收物質(zhì)中本來就有的自由水或結(jié)晶

4、水（CuSO4.5H2O），脫水性是指將化合物中H和O元素以2:1比例脫去（如蔗糖碳化）。 【實(shí)驗(yàn)演示】蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)。 【觀察現(xiàn)象】蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體 【教師講解】C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭。 【教師講解】3. 強(qiáng)氧化性。 【演示實(shí)驗(yàn)】銅與濃硫酸的反應(yīng)，分析反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu△CuSO4+2H2O+SO2 。 【觀察現(xiàn)象】有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅。反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色。 【學(xué)生活動(dòng)】分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指

5、出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。 【教師總結(jié)】加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。 【教師講解】濃硫酸可以氧化劑金屬單質(zhì)，也可以氧化金屬單質(zhì)。如濃硫酸與碳的反應(yīng)： C+2H2SO（濃）△ CO2↑+2SO2 ↑+2H2O。 【教師總結(jié)】常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵拢瑵饬蛩峥墒硅F或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做——鈍化。 【過渡】思考:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？ 【學(xué)生活動(dòng)】濃硫酸具

6、有強(qiáng)氧化性，稀硫酸只有酸的通性，沒有強(qiáng)氧化性。 【教師講解】稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成—弱氧化性（由H+體現(xiàn)）—可與活潑金屬反應(yīng)生成H2；濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成—強(qiáng)氧化性（由 S體現(xiàn)）—加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2。 【練習(xí)】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)？ ①濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。 ②敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 ③鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 ④把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 ⑤利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HC

7、l氣體。 ⑥濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 ⑦利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。 【教師總結(jié)】硫酸的用途。 【過渡】硝酸，硫酸和鹽酸合稱工業(yè)三大強(qiáng)酸，我們已經(jīng)知道硫酸除了具有酸的通性以外還有它的特性呢？濃硫酸的強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在哪些方面？稀硫酸有強(qiáng)氧化性嗎？那么硝酸有沒有強(qiáng)氧化性？濃、稀硝酸又有什么不同呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在可以氧化不活潑金屬，自身被還原成二氧化硫。稀硫酸無強(qiáng)氧化性，不與不活潑金屬（如銅）反應(yīng)。 【教師講解】硝酸的物理性質(zhì)。無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO3 98

8、%的硝酸—發(fā)煙硝酸。 【學(xué)生活動(dòng)】舉例說明硝酸體現(xiàn)酸性的反應(yīng)。如HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。 【教師講解】硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如Cu與硝酸反應(yīng)： Cu + 4HNO3(濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O； 3Cu + 8HNO3(?。? 3 Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O； 【學(xué)生活動(dòng)】認(rèn)識(shí)到金屬越活潑，反應(yīng)越復(fù)雜，但一般濃硝酸被還原的產(chǎn)物是NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。 【教師講解】硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 C +4HNO3 （濃）=2H2O +4NO2 ↑ +CO2 ↑ 【教師講解】硝

9、酸還能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等氣體。 【教師總結(jié)】硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是HNO3中+5價(jià)的氮得到電子，被還原成較低價(jià)氮的物質(zhì)，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而不像鹽酸與金屬反應(yīng)那樣生成H2。Fe 和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。 【教師講解】硝酸不穩(wěn)定，見光易分解：4HNO3（濃）光2H2O +4NO2 ↑ +O2 ↑ 。 【提問

10、】實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存硝酸？ 【學(xué)生回答】硝酸要保存在棕色瓶里，并置于陰涼的地方。 【教師講解】硝酸的氧化性強(qiáng)至可以氧化大多數(shù)金屬，除Au、 Pt外，如果把濃硝酸和濃鹽酸按照1：3的體積比混合（即王水），就可以氧化所有的金屬。 【教師講解】硝酸的用途：制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽等。 【課堂小結(jié)】硝酸和硫酸的強(qiáng)氧化性。 Cu + 4HNO3(濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +2H2O； 3Cu + 8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ +4H2O； C +4HNO3 （濃）= 2H2O +4NO2 ↑ +CO2 ↑； C+2H2SO（濃）△ CO2↑+2SO2 ↑+2H2O； H2SO4(濃) +NaCl微熱NaHSO4 + HCl↑； 2H2SO4(濃)+Cu△CuSO4+2H2O+SO2。 ◆ 教學(xué)反思 略。