《高中化學(xué) 元素周期表元素周期律 新人教必修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 元素周期表元素周期律 新人教必修（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)高中化學(xué) 元素周期表元素周期律元素周期表元素周期律 新人教新人教必修必修一一. . 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 1 各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個(gè)電子個(gè)電子即：電子層序號(hào)即：電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 代表符號(hào)代表符號(hào) K L M N O P Q 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2最外層電子數(shù)目不超過(guò)最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（個(gè)（K層為最外層時(shí)層為最外層時(shí)不超過(guò)不超過(guò)2個(gè)）。個(gè)）。 3次外層電子數(shù)最多不超過(guò)次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)不超過(guò)32個(gè)。
2、個(gè)。 第1頁(yè)/共16頁(yè)核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 4 注注意意事事項(xiàng)項(xiàng)核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋釋118號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子
3、排布所遵循的其它規(guī)律。遵循的其它規(guī)律。 第2頁(yè)/共16頁(yè) 為了為了形象地形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子原子核核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)285原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖第3頁(yè)/共16頁(yè)第4頁(yè)/共16頁(yè)310號(hào)元素，從號(hào)元素，從Li 到到Ne有有2個(gè)電子層個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由目由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號(hào)元素，從號(hào)元素，從Na
4、 到到Ar有有3個(gè)電子層個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況元素核外電子排布情況12號(hào)元素，從號(hào)元素，從H到到He只有只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)1、隨、隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增核外電子排布核外電子排布呈周期性變化呈周期性變化第5頁(yè)/共16頁(yè)元素原子元素原子半徑半徑數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)第6頁(yè)/共16頁(yè)一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖 2隨隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)
5、的遞增原子半徑原子半徑呈周期性變呈周期性變化化第7頁(yè)/共16頁(yè) 對(duì)于同種元素：對(duì)于同種元素： 陰離子半徑陰離子半徑 原子半徑原子半徑 陽(yáng)離子半徑陽(yáng)離子半徑 陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑 陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，則離子半徑陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，則離子半徑變小變小增大增大越小越小越小越小越越大大。一般情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，一般情況下，電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸一般情況下，最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞一般情況下，最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的遞增，增， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸 對(duì)于電子層
6、結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半 徑徑微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律第8頁(yè)/共16頁(yè)練習(xí)練習(xí)下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ）A.Mg2+ 、 Na+ 、 K+B.S2- 、 O2- 、 F-C.Al 、Si 、PD.K 、Na 、LiA第9頁(yè)/共16頁(yè)元素的主要化合價(jià)元素的主要化合價(jià)第10頁(yè)/共16頁(yè)元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系3隨隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增元素元素主要化合價(jià)主要化合價(jià)呈周期性變化呈周期性變化第11頁(yè)/共16頁(yè)常見(jiàn)元素化
7、合價(jià)的一般規(guī)律常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律120號(hào)元素中，除了號(hào)元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 最高正價(jià)最高正價(jià)+ /最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)/ = 8金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）； 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià) 。第12頁(yè)/共16頁(yè)閱讀報(bào)紙：22期 核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用 微粒半徑的比較及應(yīng)用第13頁(yè)/共16頁(yè)練習(xí)練習(xí)1.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）A.r(K) r(Na) r(Li)B.r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)D.R(Cl -) r(F-) r(F)2.下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ）A.Mg2+ 、 Na+ 、 K+B.S2- 、 O2- 、 F-C.Al 、Si 、PD.B 、C 、NBA第14頁(yè)/共16頁(yè)A第15頁(yè)/共16頁(yè)
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