湖北省云夢縣夢澤高中高二化學 鹽類水解的應(yīng)用 導學案

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1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來,如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享,我們負責傳遞知識。 湖北省云夢縣夢澤高中高二化學 鹽類水解的應(yīng)用 導學案 一、知識準備: 回憶影響鹽類水解的外界因素。 二、自主學習指導: 鹽類水解的應(yīng)用 1.分析判斷鹽溶液酸堿性(或PH范圍)要考慮水解 等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,因為完全反應(yīng)生成強酸弱堿鹽NH4Cl,所以PH<7,溶液顯酸性 預習自測①有學生做如下實驗:將盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液(0.1mol / L)的試管微熱時,觀察到該溶液的淺紅色加深;若冷卻至室溫時,則又變回原來的淺紅色。發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是____________

2、____ ___________________________________________________________________________________________ ②物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX, NaY, NaZ的溶液,其pH依次為8, 9,10,則HX, HY, HZ的酸性由強到弱的順序是( ?。? A.HX, HZ, HY B.HZ, HY, HX C.HX, HY, HZ D.HY, HZ, HX 2.比較鹽溶液離子濃度大小或離子數(shù)時要考慮水解。 例如在Na3PO4晶體中,n(Na+) = 3n (PO)但在Na3PO4溶液中,由于PO

3、的水解,有c (Na+)______3c(PO) 3.配制易水解的鹽溶液時,需考慮抑制鹽的水解 如配制FeCl3、FeCl2溶液時,因其陽離子發(fā)生諸如Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+的水解而呈渾濁狀,若先將FeCl3溶于稀HCl中,再用水稀釋到所需濃度,可使溶液始終澄清。同樣配制CuSO4溶液,可先將CuSO4溶于稀________中,然后加水稀釋。 配制強堿弱酸鹽溶液時,需幾滴相應(yīng)的強堿,可使水解平衡向左移動,抑制弱酸根離子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液時滴幾滴________________溶液。 4.加熱蒸干鹽溶液析出固體 例如將揮發(fā)

4、性酸對應(yīng)的鹽(AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等)的溶液加熱蒸干,得不到鹽本身。以蒸干AlCl3溶液來說,AlCl3溶液中,AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3HCl, 蒸干過程中,________揮發(fā),水解平衡向_____移,生成Al(OH)3, Al(OH)3加熱分解:2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O, 故最終加熱到質(zhì)量不再變化時,固體產(chǎn)物是______。如Al2(SO4)3能水解,但生成的酸不揮發(fā),能析出_______晶體,又如,有些鹽(如Al2S3)會發(fā)生雙水解(能進行幾乎徹底的水解),無法在溶液中制取,只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取。 預習自

5、測③把FeCl2溶液蒸干后再灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________,其理由是(用化學方程式表示,并配以必要的文字說明)___________________________________________ 5.判斷離子能否大量共存時要考慮鹽的水解。 弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解,則不能大量共存,能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有:Al3+與CO、HCO、S2-、HS-、AlO等;Fe3+與CO、HCO、AlO等;NH與SiO、AlO等。這里需要我們注意的是Fe3+與S2-、HS-也不能共存,但不是因為發(fā)生雙水解,而是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng) 6.化肥的合理施用,有時也要考慮鹽

6、類的水解 銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3水解呈堿性;CO+ H2O HCO + OH-銨態(tài)氮肥中NH遇OH-逸出NH3,使氨元素損失,造成氮肥肥效降低; 7.某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解 例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解,使溶液呈堿性,OH-與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽,使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié),因而不能用帶_________的試劑瓶貯存,必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存 8.用鹽作凈水劑時需考慮鹽類水解 例如,明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水原理:Al3++ 3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+, Al(OH

7、)3膠體表面積大,吸附能力強,能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。 9.Mg、Zn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中產(chǎn)生H2 將Mg條投入NH4Cl溶液中,有H2、NH3產(chǎn)生,有關(guān)離子方程式為NH+ H2O NH3·H2O + H+, Mg +2H+=== Mg2++ H2↑Mg與FeCl3、AlCl3反應(yīng)有何現(xiàn)象____________________________________ 10.某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解 例如為了除去氯化鎂性溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂,氧化鎂與Fe3+水解產(chǎn)生H+反應(yīng):MgO +

8、 2H+ === Mg2++ H2O,使水解平衡Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+不斷向右移動,F(xiàn)e3+會生成Fe(OH)3沉淀而被除去。 預習自測④為了除去氯化鎂酸性溶液中Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種物質(zhì),過濾后再加入適量鹽酸。這種物質(zhì)是( ?。? A.氧化鎂   B.氫氧化鈉   C.碳酸鈉    D.碳酸鎂 11.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中,常利用鹽的水解知識  a.泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng),產(chǎn)生了CO2, Al3++3HCO === Al(OH)3↓+3CO2↑ b. 日常生活中用熱堿

9、液洗滌油污制品比冷堿液效果更好,是由于加熱促進了Na2CO3水解,使溶液堿性增強 [我的疑惑]請將你預習中未能解決的問題和有疑惑的問題寫下來,待課堂上與老師和同學探究解決。 探究案[合作探究] 1.請設(shè)計最簡單的實驗方案證明CH3COOH是弱酸? 2.蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液時,可獲得NaCl晶體,任何鹽溶液蒸發(fā)都可獲得原溶質(zhì)嗎?舉例說明。 3.Fe3+與HCO能大量共存嗎?類似的情況有哪些?Fe3+與S2-能大量共存嗎?原理是什么? [我的知識網(wǎng)絡(luò)圖] 鹽類水解的應(yīng)用 ________

10、_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________

11、________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [當堂檢測] 1.下列問題與鹽的水解有關(guān)的是( ?。? ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用

12、NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氨肥不能混合使用 ④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 A.①②③  B.②③④  C.①④  D.①②③④ 2.下列微粒在溶液中能大量共存的是(  ) A.Na+、Fe2+、SO、NO B.Fe3+、K+、Cl-、CO C.Al3+、Na+、SO、AlO D.Ca2+、H+、NO、SO ※3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),通過水解除去雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4,在調(diào)節(jié)溶液pH時,應(yīng)選用的試劑是( ?。? A.NaOH B.ZnO

13、C.Ca2CO3 D.Fe2O3 4.(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____________;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_______(填“促進”、“抑制”)其水解。 (2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示):_________________________________________。 把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______________________________________

14、_____。 (3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:_______________________________________________。 (4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示):____________________________________。 [學習反思與收獲] ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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