離子共存總結(jié) .docx

《離子共存總結(jié) .docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《離子共存總結(jié) .docx（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

離子共存總結(jié) 　　1.離子不能共存的簡單規(guī)律總結(jié) 　　在溶液中離子共存問題的實質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。 　　1、在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。如SO 與Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-與Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+與Cl-、Br-、I-、CO 、SO 、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、與CO 、SO 、PO ;S2-與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。 　　2、離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH-、-、HPO 、H2PO ;OH-與HCO 、HS-、HSO 、H2PO 、HPO 、H+等不能大量共存。 　　3、離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如H+與CO 、SO 、HCO 、HSO 、S2-、HS-;OH-與NH 等不能大量共存。 　　4、離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如MnO 、ClO-、Fe3+、NO 等）與有還原性的離子（如S2-、I-、Br-、SO 、Cl-、Fe2+等）不能大量共存。（1）在有H+存在的情況下，MnO 、ClO-、NO 的氧化性會增強。如Fe2+、Na+、NO 可以共存；但Fe2+、H+、NO 不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。 　　(2)Fe2+與Fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態(tài)。 　　(3)Fe3+不能氧化Cl-。NO （有H+時）不能氧化Cl-. 　　(4)還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH-。若給定溶液為無色時，則應(yīng)排除Cu2+ɡ渡？？？e2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO （紫色）。 　　2.離子共存問題總結(jié) 　?。?、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 　　1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 　　2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓等。 　　3、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3H；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3H2O等。 　　4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 　　C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。 　　如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 　?。ǘ?、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 　　1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。 　　2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能存在。 　?。ㄈ?、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 　　中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和 　　SCN-、C6H5O-，由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。 　?。ㄋ模?、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。 　　__________________ 　　3.高中化學(xué)離子共存總結(jié) 　　離子共存問題的核心是能反應(yīng)的不共存，不反應(yīng)的才能共存。 　　分析方法主要有兩類： 　　1、按反應(yīng)本質(zhì)來看，主要有三大類不共存： 　　(1)因復(fù)分解反應(yīng)而不共存，其中有三小類： 　　生成難溶物而沉淀（如Ba2+與SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等離子均不能共存）； 　　生成易揮發(fā)物而產(chǎn)生氣體（如H+與CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等離子均不能共存）；生成難電離物（如水，弱酸，弱堿） 　　(2)因氧化還原反應(yīng)而不共存，主要由兩種離子的氧化性與還原性相對強弱決定。 　　如MnO4 -與Cl- 、Br- 、Fe2+ 、I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 這些離子均不能共存 　　又如Fe3+與I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 這些離子均不能共存 　　(3)因形成絡(luò)合物而不共存。 　　如Fe3+與SCN- 、Fe2+與[Fe(CN)6]3+ 、Ag+與CN-、S2O3 2-等離子能形成絡(luò)離子而不能共存。 　　2、題目給以的特殊條件而不共存，如： 　　(1)無色溶液，不能存在有色離子，如Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）、Cr2O7 2- （橙色）、CrO4 2-（黃色）等 　　(2)強酸性環(huán)境，能與H+反應(yīng)的離子均不能大量共存，如：弱酸根離子、酸式弱酸根離子、氫氧根離子。 　　(3)強堿性環(huán)境，能所OH-反應(yīng)的離子均不能大量共存，如：氫離子、弱堿陽離子、酸式弱酸根離子。 　　(4)能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，既可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液。 　　(5)有大量銀離子存在的溶液，陰離子只有硝酸根離子能夠大量存在…… 　　4.高中化學(xué)離子共存詳細(xì)總結(jié),所有的不共存離子,最好不要等字概括 　　離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）. 　　一般可從以下幾方面考慮 　　1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能 　　大量共存. 　　2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+ 　　不能大量共存. 　　3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱 　　酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 　　4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、 　　SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-,C2O42- 等 　　5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 　　SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 　　6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、 　　Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)與上述陰離子；S2-、SO32-、H+ 　　7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 　　如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存. 　　5.離子共存的條件,判斷,總結(jié) 　　共存的條件：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 　　包括不能生成沉淀，弱電解質(zhì)，氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 　　判斷離子組合能否大量共存的方法：看離子間是否能發(fā)生反應(yīng)，包括生成沉淀，氣體，弱電解質(zhì)，和氧化還原反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存，反之，可以大量共存。 　　不能大量共存的一些總結(jié)： 　　酸性環(huán)境中不能大量存在的離子：弱酸根離子，氫氧根離子，硝酸根和還原劑的組合（如亞鐵離子，亞硫酸根離子，碘離子等），高錳酸酸根和還原劑的組合， 　　堿性環(huán)境中不能大量存在的離子： 　　氫離子，酸式酸根離子（如碳酸氫根，亞硫酸氫根，硫氫根離子等），弱堿氧離子（如銨根離子，銅離子，鐵離子，亞鐵離子，鎂離子，鋁離子等）。 　　強氧性離子不能和還原性離子大量共存：如硝酸根離子（高錳酸根離子）和氫離子組合不能和亞硫酸根離子，硫離子，亞鐵離子，碘離子，溴離子大量共存； 　　鐵離子不能和碘離子大量共存，次氯酸根離子不能和碘離子亞硫酸跟離子，亞鐵離子共存； 　　因為生成沉淀不能大量共存的： 　　碳酸跟和鈣離子，鋇離子，銀離子，銅離子鋁離子，鐵離子等； 　　硫酸跟離子和鋇離子，鈣離子，銀離子等；氯離子和銀離子；氫氧根離子和銅離子，鎂離子，鐵離子，亞鐵離子，銀離子等；偏鋁酸根離子和氫離子。 　　因為生成氣體不能大量共存的： 　　氫離子和碳酸根離子，碳酸氫根離子，硫離子，硫氫根離子亞硫酸根離子，亞硫酸氫根離子； 　　銨根離子和氫氧根離子，偏鋁酸根離子。 　　因為生成其它弱電解質(zhì)不能大量共存： 　　弱酸根和氫離子；氫氧根離子和氫離子，碳酸氫根離子，亞硫酸氫根，硫氫根離子；鐵離子和硫氰根離子。 　　總結(jié)的