歷史第17講 元素周期表與元素周期律 新人教版

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1、第第17講元素周期表與元素周期律講元素周期表與元素周期律考綱要求考綱要求 1.掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表(長長式式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應用。及其應用。2.以第三周期為例，掌握同以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。3.以第以第A族和第族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。子結(jié)構(gòu)的關系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。及其性質(zhì)的遞變

2、規(guī)律。高頻考點一元素周期表及應用高頻考點一元素周期表及應用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)元素周期表中元素周期表中A是包含元素種類最多的縱行是包含元素種類最多的縱行()(2)原子的最外層有原子的最外層有2個電子的元素一定是個電子的元素一定是A族元素族元素()(3)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素屬元素()(4)元素周期表中第元素周期表中第2縱行全部為金屬元素縱行全部為金屬元素()(5)原子序數(shù)為原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期的元素位于元素周期表的第四周期B族族()(

3、6)第七周期的最后一種元素為第七周期的最后一種元素為118號元素號元素()(7)根據(jù)元素周期表可以預測元素的存在及其性質(zhì)根據(jù)元素周期表可以預測元素的存在及其性質(zhì)()(8)若某若某B族原子序數(shù)為族原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為，那么原子序數(shù)為x1的元素的元素位于位于B族族()2(1)若若A、B是相鄰周期同主族元素是相鄰周期同主族元素(A在在B的上一周期的上一周期)，A、B所在周期分別有所在周期分別有m種和種和n種元素，種元素，A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為y，則，則x、y的關系為的關系為_。【解析解析】 當當A、B在在A族和族和A族時，族時，yxm；當；當A、B在在AA族

4、時，族時，yxn?！敬鸢复鸢浮?y yxm或或yxn(2)若甲、乙分別是同一周期的第若甲、乙分別是同一周期的第A族和第族和第A族元素，族元素，原子序數(shù)分別為原子序數(shù)分別為m和和n，則，則m和和n的關系為的關系為_。【解析解析】 對于第一、二、三周期，同一周期的對于第一、二、三周期，同一周期的A族和族和A族元素的原子序數(shù)只相差族元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第四、五周期來說，由于，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的存在過渡元素，同一周期的A族和族和A族元素的原子序數(shù)則族元素的原子序數(shù)則相差相差15；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素；而對于第六、七周期來說，由于存在

5、鑭系和錒系元素，同一周期的，同一周期的A族和族和A族元素的原子序數(shù)則相差族元素的原子序數(shù)則相差29?！敬鸢复鸢浮?n nm5nm15nm291元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則2元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期周期(7個橫行，個橫行，7個周期個周期)(2)族族(18個縱行，個縱行，16個族個族)(3)元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置過渡元素：元素周期表中從過渡元素：元素周期表中從_族到族到_族族10個縱列共個縱列共60多種元素，這些元素都是金屬元素。多種元素，這些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第鑭系：元素周期表第_周期中，周期中，57號元素鑭到號元素鑭到71號元

6、號元素镥共素镥共15種元素。種元素。錒系：元素周期表第錒系：元素周期表第_周期中，周期中，89號元素錒到號元素錒到103號元號元素鐒共素鐒共15種元素。種元素。超鈾元素：在錒系元素中，超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾號元素鈾(U)以后的各種以后的各種元素。元素。BB六六七七【注意注意】 (1)第一張元素周期表是由俄國化學家門捷列夫第一張元素周期表是由俄國化學家門捷列夫繪制完成的。繪制完成的。(2)含元素種類最多的族是含元素種類最多的族是B族，共有族，共有32種元素。種元素。(3)過渡元素包括過渡元素包括7個副族和第個副族和第族，全部是金屬元素，原族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過子

7、最外層電子數(shù)不超過2個個(12個個)。( (4)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為37個的原子一定屬于主族元素，且個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。3元素周期表中元素的分區(qū)元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中_、銻、銻、釙與釙與_、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外氫元素除外)。(2)各區(qū)位置：分界線左下方為各區(qū)位置：分界線左下方為_元素區(qū)，分界線右上元素區(qū)，分界線右上方為方為

8、_元素區(qū)。元素區(qū)。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_元素的性質(zhì)，又元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)表現(xiàn)_元素的性質(zhì)。元素的性質(zhì)。4元素周期表的應用元素周期表的應用(1)科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測他們的原子結(jié)構(gòu)和性科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。質(zhì)提供了線索。鋁、鍺鋁、鍺硼、硅硼、硅金屬金屬非金屬非金屬金屬金屬非金屬非金屬(2)尋找新材料尋找新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系，研制農(nóng)藥材料等。周期表中的位置關系，研制農(nóng)藥材料

9、等?！咀⒁庾⒁狻?(1)從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬從元素周期表的分區(qū)中可以看出，非金屬性最強的是性最強的是F，金屬性最強的是，金屬性最強的是Cs(放射性元素除外放射性元素除外)。(2)金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬，但左金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬，但左側(cè)的并不都是金屬元素，如氫元素。側(cè)的并不都是金屬元素，如氫元素。(3)過渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價，沒有負過渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價，沒有負價。價。 (4)處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導體，如不一定是半導體，如Al是導

10、體，是導體，B(硼硼)不導電。不導電?？键c考點1元素周期表的結(jié)構(gòu)及關系元素周期表的結(jié)構(gòu)及關系(一一)周期表中的四組等量關系周期表中的四組等量關系1(2018聊城聯(lián)考聊城聯(lián)考)根據(jù)中學化學教材中所附元素周期表判根據(jù)中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是斷，下列敘述正確的是()A目前使用的元素周期表中，最長的周期含有目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素種元素B原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C元素周期表中從元素周期表中從B族到族到B族族10個縱行的元素都是金屬個縱行的元素都是金屬元素元素D稀有氣體元素原子的最外

11、層電子數(shù)都是稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8【解析解析】 目前使用的元素周期表中，最長的周期目前使用的元素周期表中，最長的周期(即第六即第六周期周期)含有含有32種元素；原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該種元素；原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽離子則不是；稀有氣體元素元素所在的周期數(shù)，陽離子則不是；稀有氣體元素He原子的原子的最外層只有最外層只有2個電子。個電子?！敬鸢复鸢浮?C【知識歸納知識歸納】 常見的四組等量關系常見的四組等量關系(1)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；(2)核外電子層數(shù)周期序數(shù)；核外電子層數(shù)周期序數(shù)；(3)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高

12、正價；主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價；(4)非金屬元素：最低負價最高正價非金屬元素：最低負價最高正價8。(二二)同主族元素的原子序數(shù)差的關系同主族元素的原子序數(shù)差的關系2(2018廣東汕頭模擬廣東汕頭模擬)下列說法正確的是下列說法正確的是()A原子序數(shù)為原子序數(shù)為7的元素的最高化合價為的元素的最高化合價為4價價B114號元素位于第七周期號元素位于第七周期A族族C位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則，則乙的原子序數(shù)可能為乙的原子序數(shù)可能為x4D位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于A族，原子族，原子序數(shù)為序數(shù)為x，

13、乙位于，乙位于A族，則乙原子序數(shù)可能為族，則乙原子序數(shù)可能為x19【解析解析】 原子序數(shù)為原子序數(shù)為7的元素一定為主族元素，主族元素的元素一定為主族元素，主族元素原子序數(shù)為奇數(shù)的原子所在的族序數(shù)一定為奇數(shù)，所以最高原子序數(shù)為奇數(shù)的原子所在的族序數(shù)一定為奇數(shù)，所以最高化合價也一定為奇數(shù)，化合價也一定為奇數(shù)，A錯誤；錯誤；118號元素位于第七周期、號元素位于第七周期、0族，所以族，所以114號元素位于第七周期號元素位于第七周期A族，族，B正確；同一主族正確；同一主族的元素相差的元素相差2、8、18、32或上述數(shù)字間的和，或上述數(shù)字間的和，C錯誤；同一錯誤；同一周期周期A族與族與A族之間的差可能為族

14、之間的差可能為2、12、26，D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮?B【知識歸納知識歸納】 同主族元素的原子序數(shù)差的關系規(guī)律同主族元素的原子序數(shù)差的關系規(guī)律(1)位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第A、第、第A族，族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為所含元素種數(shù)；如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為19118。(2)位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第A第第A族，族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下

15、一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為351718(溴所溴所在第四周期所含元素的種數(shù)在第四周期所含元素的種數(shù))。(三三)同周期同周期A族和族和A族元素原子序數(shù)差的關系族元素原子序數(shù)差的關系3.(2017甘肅天水模擬甘肅天水模擬)如圖所示，如圖所示，A、B、C、D、E是元素是元素周期表中的周期表中的5種主族元素，下列說法不正確的是種主族元素，下列說法不正確的是()AA、E原子序數(shù)之差可能為原子序數(shù)之差可能為2BD、E原子序數(shù)之差可能為原子序數(shù)之差可能為18或或32CB、C原子序數(shù)之差一定是原子序數(shù)之差一定是2DB、D原子序數(shù)之差不可能是原子

16、序數(shù)之差不可能是7【解析解析】 A不可能處于第一周期，故不可能處于第一周期，故A、E原子序數(shù)之差原子序數(shù)之差不可能是不可能是2，A項錯誤；若項錯誤；若A處于第二周期，那么處于第二周期，那么E處于第三處于第三周期，周期，D處于第四周期，那么處于第四周期，那么E、D原子序數(shù)相差原子序數(shù)相差18，若，若E為為第五周期，那么第五周期，那么E、D原子序數(shù)相差原子序數(shù)相差32，B項正確；項正確；B、C處于處于同一周期，那么同一周期，那么B、C原子序數(shù)之差一定是原子序數(shù)之差一定是2，C項正確；由項正確；由以上分析可知以上分析可知B、D可能相差可能相差9，可能相差，可能相差19或或33，故不可能，故不可能相差

17、相差7，D項正確。項正確?！敬鸢复鸢浮?A4(深化探究深化探究)已知已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的。則下列說法不正確的是是()YXZA.Y與與Z的原子序數(shù)之和可能為的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素一定為短周期元素【解析解析】 由題給信息可知，由題給信息可知，X、Y、Z只能位于只能位于A族族A族，則：若族，則：若X為第四周期元素，為第四周期元素，Y、Z分別為第三、第五分別為第

18、三、第五周期元素，由周期元素，由X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a可知，可知，Y的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a181a17，Z的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為a181a17，Y與與Z的原子的原子序數(shù)之和為序數(shù)之和為2a，A、B正確；若正確；若Z為第六或第七周期元素，因為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為的原子序數(shù)可能為a321a31，C正確；正確；Z元素不一定為短周期元素，元素不一定為短周期元素，D不正確。不正確?！敬鸢复鸢浮?D【知識歸納知識歸納】 同周期第同周期第A族和第族和第A族元素原子序數(shù)差族元素原子序數(shù)差的關系規(guī)律的關系規(guī)律考點考點2由原子序數(shù)確定元素

19、在周期表的位置由原子序數(shù)確定元素在周期表的位置5(2018東北三省四市教研聯(lián)合體一模東北三省四市教研聯(lián)合體一模)2016年年12月月1日國日國際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成的四種新元素的元素際純粹與應用化學聯(lián)合會宣布，將合成的四種新元素的元素符號確定為符號確定為113號號(縮寫為縮寫為Nh)、115號號(Mc)、117號號(Ts)和和118號號(Og)。下列說法正確的是。下列說法正確的是()6下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中序數(shù)，其中M為為37的是的是()【解析解析】 本題常因?qū)υ刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)掌握不牢固易造本題常因?qū)υ?/p>

20、素周期表的結(jié)構(gòu)掌握不牢固易造成錯誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分成錯誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為別為2、8、8、18、18、32，分析比較得出，分析比較得出C項符合題意。項符合題意?！敬鸢复鸢浮?C【方法總結(jié)方法總結(jié)】 根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)來確定元素根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)來確定元素在周期表中位置的方法在周期表中位置的方法原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。若若Z0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為Z。例如例如35號元素號元素(相鄰近的是相鄰近的是36Kr)，則，則

21、35361，故周，故周期數(shù)為期數(shù)為4，族序數(shù)為，族序數(shù)為8|1|7，即第四周期第，即第四周期第A族，即溴族，即溴元素。元素。87號元素號元素(相鄰近的是相鄰近的是86Rn)，則，則87861，故周期數(shù)為，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為，族序數(shù)為1，即第七周期第，即第七周期第A族，即鈁元素。族，即鈁元素。考點考點3由元素周期表的片段推斷元素由元素周期表的片段推斷元素7(2015山東高考山東高考)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W在元素周期在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是的原子序數(shù)之和是Z的的3倍，下列說法正確的是倍，下列說法正確的是()YZXWA.

22、原子半徑：原子半徑：XYZCZ、W均可與均可與Mg形成離子化合物形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：最高價氧化物對應水化物的酸性：YW【解析解析】 由由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關系和四種元素的相對位置關系和Y、W的原子序數(shù)之和是的原子序數(shù)之和是Z的的3倍可推出：倍可推出：X是硅，是硅，Y是氮，是氮，Z是是氧，氧，W是氯。是氯。A項，原子半徑：項，原子半徑：XYZ，錯誤；，錯誤；B項，氣態(tài)項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物的穩(wěn)定性：XY(N)，故最高價氧化物對應水化物的酸性：，故最高價氧化物對應水化物的酸性：WY，錯誤。，錯誤?！敬鸢复鸢浮?C高頻考點二元素周期律及應用高頻考點二元

23、素周期律及應用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)Cl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小半徑逐漸減小()(2)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性為酸性()(3)離子所帶的電荷越多，它的氧化性就一定越強離子所帶的電荷越多，它的氧化性就一定越強()(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學性質(zhì)一定相同電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子化學性質(zhì)一定相同()(5)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失電子同一周期元素的原子，半徑越小越容易失電子()(6)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)遞增而增大電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其

24、半徑隨原子序數(shù)遞增而增大()(7)硫與硒硫與硒(Se)同主族，硒同主族，硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱的酸性比硫酸弱()2下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是強的是_(填序號填序號)。HCl的溶解度比的溶解度比H2S大大HCl的酸性比的酸性比H2S強強HCl的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比H2S大大HCl的還原性比的還原性比H2S弱弱HClO4的酸性比的酸性比H2SO4強強Cl2與鐵反應生成與鐵反應生成FeCl3，而而S與鐵反應生成與鐵反應生成FeSCl2能與能與H2S反應生成反應生成S在周期在周期表中

25、表中Cl處于處于S同周期的右側(cè)同周期的右側(cè)還原性：還原性：ClS2【解析解析】 元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關，所以解性無關，所以不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系，所以子得電子能力大小沒有固定的對應關系，所以也不符合題也不符合題意，其他均符合題意。意，其他均符合題意。【答案答案】 1主族元素的周期性變化規(guī)律主族元素的周期性變化規(guī)律3元素周期律的應用元素周期律的應用預測元素及化合物的性質(zhì)預測元素及化合物的性質(zhì)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。比較不同周期、不同

26、主族元素的性質(zhì)。如金屬性如金屬性MgAl，CaMg，則堿性，則堿性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填填“”“H3PO4B非金屬性：非金屬性：ClBrC堿性：堿性：NaOHMg(OH)2D熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO33(2014海南高考海南高考)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：原子半徑：NaMgC酸性：酸性：H2SO3H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力：結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl【解析解析】 A元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性性

27、就越強。元素的非金屬性ClI，所以穩(wěn)定性，所以穩(wěn)定性HClHI，正確；正確；B.Na、Mg是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，因此原子半徑：小，原子半徑就越大，因此原子半徑：NaMg，正確；，正確；C.H2SO3是中強酸，是中強酸，H2SO4是強酸，所以酸性：是強酸，所以酸性：H2SO4H2SO3，錯誤；，錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單離元素的非金屬性越強，其簡單離子結(jié)合氫離子的濃度就越弱。非金屬性子結(jié)合氫離子的濃度就越弱。非金屬性ClS，所以結(jié)合質(zhì)，所以結(jié)合質(zhì)子能力：子能力：S2Cl，正確。，正確?！敬鸢复鸢浮?C【易錯警示易錯警示】

28、 解答元素周期律解答元素周期律(表表)的的“六大誤區(qū)六大誤區(qū)”考點考點2元素金屬性、非金屬性強弱的比較元素金屬性、非金屬性強弱的比較4(2015上海高考上海高考)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是性強弱的依據(jù)是()A單質(zhì)氧化性的強弱單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)沸點的高低單質(zhì)沸點的高低C單質(zhì)與氫氣化合的難易單質(zhì)與氫氣化合的難易D最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱【解析解析】 A元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧力就越強，因此單質(zhì)氧化

29、性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱；化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱；B.S單質(zhì)、單質(zhì)、Cl2都都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關；關；C.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱；素的非金屬性的強弱；D.元素的

30、非金屬性越強，其最高價氧元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱。非金屬性的強弱?！敬鸢复鸢浮?B5(2018吉林長春模擬吉林長春模擬)下列實驗不能達到實驗目的的是下列實驗不能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶

31、液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱【解析解析】 A項，項，Cl2、Br2分別與分別與H2反應，根據(jù)反應條件的反應，根據(jù)反應條件的難易和反應劇烈程度可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；難易和反應劇烈程度可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項項，向，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，溶液中分別通入氨氣，MgCl2與與AlCl3均生均生成相應的沉淀，不能比較二者的金屬性強弱；成相應的沉淀，不能比較二者的金屬性強弱；C項，測定相項，測定相同物質(zhì)的量濃度的同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的溶液的pH，根據(jù)，根據(jù)pH可判可判斷出斷出Na2CO3

32、與與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3r(F)r(Na)r(Mg2)?！敬鸢复鸢浮?C7(2018南通中學期中南通中學期中)A、B、C、D為四種短周期主族元為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的數(shù)的2倍，倍，B是地殼中含量最高的元素，是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子原子的最外層電子數(shù)是數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)的2倍，倍，C原子最外層只有原子最外層只有1個電子。個電子。下列說法正確的是下列說法正確的是()A原子半徑：原子半徑：CAB離子半

33、徑：離子半徑：D3B2C非金屬性：非金屬性：ABD最高價氧化物對應水化物的堿性：最高價氧化物對應水化物的堿性：CC，A正確；根據(jù)核外正確；根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑：電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑：O2Al3，B錯誤；非金屬性：錯誤；非金屬性：OC，即，即BA，C錯誤；根據(jù)錯誤；根據(jù)元素的金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿元素的金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性：性：CD，D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮?A8(2017天津模擬天津模擬)根據(jù)下表根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑部分短周期元素的原子半徑及主要化合價及主要化合價

34、)信息，下列敘述正確的是信息，下列敘述正確的是()A.E2與與B3的核外電子數(shù)不可能相等的核外電子數(shù)不可能相等B離子半徑大小離子半徑大小AD2C最高價氧化物對應水化物的堿性最高價氧化物對應水化物的堿性AE【解析解析】 由表中數(shù)據(jù)可知，由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，為鈉，B為鋁，為鋁，C為鈹，為鈹，D為硫，為硫，E為氧。為氧。【答案答案】 B【方法總結(jié)方法總結(jié)】 三看法比較粒子半徑的大小三看法比較粒子半徑的大小難點專攻難點專攻(十五十五)“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關系及其應用關系及其應用考點考點1根據(jù)元素的位置推斷結(jié)構(gòu)與性質(zhì)根據(jù)元素的位置推斷結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(2016天津理綜，節(jié)選天津理綜，節(jié)選)下表為元素

35、周期表的一部分。下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號寫元素符號)_。(3)下列事實能說明下列事實能說明Y元素的非金屬性比元素的非金屬性比S元素的非金屬性元素的非金屬性強的是強的是_。aY單質(zhì)與單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比單質(zhì)比1 mol S得電子多得電子多cY和和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高高(4)碳與鎂

36、形成的碳與鎂形成的1 mol化合物化合物Q與水反應，生成與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91，烴的電，烴的電子式為子式為_。Q與水反應的化學方程式為與水反應的化學方程式為_?！敬鸢复鸢浮?(1)第三周期，第三周期，A族族(2)Si(3)ac考點考點2根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)推斷位置與性質(zhì)根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)推斷位置與性質(zhì)2(2017衡水模擬衡水模擬)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于依次增大，且均小于18，A原子的最外層比原子的最外層比B原子的最外層少原子的最外層少2個電子，個電子，A原子的最外層電

37、子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在，在1 mol C2AB3中共中共有有52 mol電子；電子；5 mol D元素的單質(zhì)與酸全部反應時，有元素的單質(zhì)與酸全部反應時，有9.031024個電子轉(zhuǎn)移，在個電子轉(zhuǎn)移，在B與與D形成的化合物中，形成的化合物中，D的質(zhì)量分的質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為52.94%，D原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有14個中子；每個個中子；每個E原子與氫原子原子與氫原子化合時只形成了一個共價單鍵。試填寫下列空白：化合時只形成了一個共價單鍵。試填寫下列空白：(1)這五種元素的名稱：這五種元素的名稱：A_

38、，B_，C_，D_，E_。(2)C在在B中燃燒生成的化合物中化學鍵有中燃燒生成的化合物中化學鍵有_鍵和鍵和_鍵。鍵。E元素在元素周期表中的位置是元素在元素周期表中的位置是_。(3)A、B、C結(jié)合成的化合物的化學式是結(jié)合成的化合物的化學式是_?！窘馕鼋馕觥?最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則A是碳是碳元素；元素；A原子的最外層比原子的最外層比B原子的最外層少原子的最外層少2個電子，推導出個電子，推導出B是是O或或S；且；且B之后還有之后還有C、D、E三種元素，故三種元素，故B為氧元素。為氧元素。由由1 mol C2AB3中共有中共有52 mol電子，得出電子

39、，得出C是是Na；由；由5 mol D元元素的單質(zhì)與酸全部反應時，有素的單質(zhì)與酸全部反應時，有9.031024個電子轉(zhuǎn)移推知個電子轉(zhuǎn)移推知D是是Al；根據(jù)；根據(jù)B與與D形成的化合物中，形成的化合物中，D的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為52.94%，D原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有14個中子，可進一步確認個中子，可進一步確認D是是Al；每個；每個E原子與氫原子與氫原子化合時只形成了一個共價單鍵，且原子序數(shù)小于原子化合時只形成了一個共價單鍵，且原子序數(shù)小于18，E是是Cl。【答案答案】 (1)碳氧鈉鋁氯碳氧鈉鋁氯(2)離子共價第三周期離子共價第三周期A族族(3)Na2CO3考點考點3根據(jù)元素的性質(zhì)推斷位置與結(jié)構(gòu)根據(jù)

40、元素的性質(zhì)推斷位置與結(jié)構(gòu)3(2017信陽模擬信陽模擬)四種短周期元素四種短周期元素W、X、Y、Z，原子，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。(1)Z在元素周期表中位于在元素周期表中位于_族。族。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是_(填元素符號填元素符號)。(3)下列可作為比較下列可作為比較X和和Y金屬性強弱的依據(jù)的是金屬性強弱的依據(jù)的是_(填選項字母填選項字母)。a自然界中

41、的含量自然界中的含量b相應氯化物水溶液的相應氯化物水溶液的pH c單質(zhì)與水反應的難易程度單質(zhì)與水反應的難易程度d單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)(4)W的一種氫化物的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的似。體積和濃度均相等的HW3與與X的最高價氧化物對應的水的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是化物的溶液混合，反應的化學方程式是_。【解析解析】 空氣中含量最多的元素為氮，短周期與水反應空氣中含量最多的元素為氮，短周期與水反應最劇烈的金屬元素是最劇烈的金屬元素是Na，Y為為Al，Z為為Si。(1)

42、Si位于位于A族。族。(2)NaOH能與能與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反應。反應。(3)自然界中的含量與元素金屬性的強弱無關，自然界中的含量與元素金屬性的強弱無關，a錯誤；錯誤；NaCl溶液呈中性，溶液呈中性，AlCl3溶液顯酸性，說明溶液顯酸性，說明Al(OH)3是弱堿，是弱堿，NaOH是強堿，是強堿，b正確；單質(zhì)越活潑，越易與水反應，元素的正確；單質(zhì)越活潑，越易與水反應，元素的金屬性越強，金屬性越強，c正確；單質(zhì)與酸反應時失電子數(shù)的多少與單質(zhì)正確；單質(zhì)與酸反應時失電子數(shù)的多少與單質(zhì)還原性強弱無關，還原性強弱無關，d錯誤。錯誤?！局R歸納知識歸納】 (1)“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”

43、三者間的關系三者間的關系(2)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心掌握四個關系式：掌握四個關系式：電子層數(shù)周期數(shù)；電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價主族元素的最高正價主族序數(shù)主族序數(shù)(O、F除外除外)，負價主族序數(shù)，負價主族序數(shù)8。(3)性質(zhì)與位置互推是解題的關鍵性質(zhì)與位置互推是解題的關鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：主要包括：元素的金屬性、非金屬性；元素的金屬性、非金屬性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；定性；最高價氧化

44、物對應水化物的酸堿性；最高價氧化物對應水化物的酸堿性；金屬與水或金屬與水或酸反應置換酸反應置換H2的難易程度。的難易程度。(4)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；屬性；同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；判斷元判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。素金屬性和非金屬性的強弱?？键c考點4“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”中的中的“序、層序、層”和和“序、價序

45、、價”規(guī)規(guī)律律4(2018山西大同質(zhì)檢山西大同質(zhì)檢)X、Y、Z是三種主族元素，如果是三種主族元素，如果Xn陽離子與陽離子與Yn陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子陰離子半徑大于半徑大于Yn陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是的順序是()AZXY BXYZCZYX DXZY【解析解析】 根據(jù)根據(jù)“序、層序、層”規(guī)律可知，規(guī)律可知，X元素在元素在Y元素的下元素的下一周期，一周期，Z元素在元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為序數(shù)大小順序為ZXY。【答案答案】 A

46、5X和和Y是短周期元素，二者能形成化合物是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若，若Y的的原子序數(shù)為原子序數(shù)為n，則，則X的原子序數(shù)不可能是的原子序數(shù)不可能是()An8 Bn3Cn1 Dn5【解析解析】 由化學式由化學式X2Y3知，知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)，一個為偶數(shù)，根據(jù)數(shù)，一個為偶數(shù)，根據(jù)“序、價序、價”規(guī)律可判斷規(guī)律可判斷A項正確。項正確。【答案答案】 A1.(2018福建模擬福建模擬)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中，正確的是中的位置如圖所示。下列說法中，正確的是()AW的最高價氧化物對應的水化物是強酸

47、的最高價氧化物對應的水化物是強酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比的非金屬性比Z的弱的弱DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強【解析解析】 根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關系，可根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關系，可以推斷以推斷X為為He、Y為為F、Z為為S、W為為Cl。Cl的最高價氧化物對的最高價氧化物對應的水化物應的水化物HClO4是強酸，是強酸，A對；同周期元素從左到右原子對；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小的原子半徑在同周期主族元素

48、中最小，B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，因此非錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性金屬性WZ，C錯誤；錯誤；S為第為第A族元素，第族元素，第A族元素中族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯誤。錯誤?！敬鸢复鸢浮?A2.(2018邢臺質(zhì)檢邢臺質(zhì)檢)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是倍，下列說法中正確的是()AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液

49、顯酸性B最高價氧化物對應水化物的酸性最高價氧化物對應水化物的酸性W比比Z強強CZ的單質(zhì)與氫氣反應比的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應劇烈單質(zhì)與氫氣反應劇烈DX的原子半徑小于的原子半徑小于Y【解析解析】 根據(jù)圖示元素的位置關系，結(jié)合根據(jù)圖示元素的位置關系，結(jié)合Z原子的最外層原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出倍，可以推出Z為為S，從而可以確，從而可以確定定X為為N，Y為為O，W為為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶的水溶液顯堿性，液顯堿性，A錯誤；非金屬性錯誤；非金屬性Cl強于強于S，因此最高價氧化物對，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：應

50、水化物的酸性：HClO4H2SO4，B正確；非金屬性正確；非金屬性O強于強于S，因此，因此O2與與H2反應較反應較S與與H2反應劇烈，反應劇烈，C錯誤；同周期元素錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于的原子半徑大于O，D錯錯誤。誤?！敬鸢复鸢浮?B3(2018衡水模擬衡水模擬)X、Y、Z、W為四種短周期元素，有為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中正確的是關這四種元素的說法中正確的是()元素XYZW原子半徑(nm)0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負價4521A.1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子一定為的單質(zhì)參加氧化還原反應時轉(zhuǎn)移的電子一定為2 molBW、X、Y三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強依次增強CY的氫化物與的氫化物與W的單質(zhì)反應的產(chǎn)物中可能含有共價鍵的單質(zhì)反應的產(chǎn)物中可能含有共價鍵和離子鍵和離子鍵D0.3 mol Cu分別與足量分別與足量HYO3和和H2ZO4的稀溶液反應均的稀溶液反應均產(chǎn)生產(chǎn)生0.2 mol氣體氣體