《化學(xué)第4章 非金屬及其化合物 第3課時 硫及其化合物 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第4章 非金屬及其化合物 第3課時 硫及其化合物 新人教版（72頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)人人 教教 版版第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物必考內(nèi)容第三課時硫及其化合物第三課時硫及其化合物考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解硫單質(zhì)及其了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解硫單質(zhì)及了解硫單質(zhì)及其重要化合物對其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影環(huán)境質(zhì)量的影響。響。高考對本部分知識的考查主要有兩個方面：硫及其高考對本部分知識的考查主要有兩個方面：硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；酸雨與大氣污染及防治。題型既有化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；酸雨與大氣污染及防治。題型既有選擇題又有非選擇題，難度適中或稍難。硫元素具有多選擇題又有非選擇題，難度適中
2、或稍難。硫元素具有多種價態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原種價態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會聯(lián)系緊密，預(yù)計本部分內(nèi)容仍是社會聯(lián)系緊密，預(yù)計本部分內(nèi)容仍是2018年高考的熱年高考的熱點，復(fù)習(xí)備考時注意與氧化還原反應(yīng)知識的結(jié)合。點，復(fù)習(xí)備考時注意與氧化還原反應(yīng)知識的結(jié)合。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1硫單質(zhì)硫單質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于硫元素廣泛存在于自然
3、界，游離態(tài)的硫存在于_附近或地殼的巖層附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以里?；蠎B(tài)的硫主要以_和和_的形式存在。的形式存在?？键c一硫及其化合物的性質(zhì)考點一硫及其化合物的性質(zhì)火山口火山口 金屬硫化物金屬硫化物 硫酸鹽硫酸鹽 硫鐵礦硫鐵礦黃銅礦黃銅礦石膏石膏芒硝芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O(2)硫的物理性質(zhì)硫的物理性質(zhì)硫俗稱硫俗稱_，是一種，是一種_色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于微溶于_，易溶于，易溶于_(用于洗滌沾有硫的容器用于洗滌沾有硫的容器)。硫黃硫黃 淡黃淡黃 水水 酒精酒精 CS2 氧化氧化 還原還原 氧化
4、氧化 還原還原 2二氧化硫二氧化硫(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性_無無 刺激性刺激性 有毒有毒 比空氣大比空氣大 易溶于水易溶于水 紅紅 SO22H2S=3S2H2O 淡黃淡黃 SO2Br22H2O=H2SO42HBrSO22Fe32H2O SO2H2O2=H2SO4 褪色褪色 無色變?yōu)榧t色無色變?yōu)榧t色 液液 固固 SO3H2O=H2SO4 SO3CaO=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 含硫化石燃料含硫化石燃料 金屬礦物金屬礦物 酸雨酸雨 5.6 脫硫脫硫 (1)按如圖所示裝置進行實驗按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出夾
5、持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器。儀器b的名的名稱為稱為_；實驗過程中，裝置；實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是中觀察到的現(xiàn)象是_ _；裝置；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是中有白色沉淀生成，該沉淀是_(填化學(xué)填化學(xué)式式)。(2)裝置裝置A中還會產(chǎn)生中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。分液漏斗分液漏斗 品紅試紙褪色，品紅試紙褪色， 藍(lán)色石蕊試紙變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅 BaSO4 (3)為了驗證裝置為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列，應(yīng)先從下列中選出必中選出必要的裝置連接要的裝置連接A裝置中裝置中c處管口，從左到
6、右的順序為處管口，從左到右的順序為_(填序號填序號)；之前應(yīng)；之前應(yīng)進行的操作是從進行的操作是從a處多次鼓入處多次鼓入N2，其目的是，其目的是_ _。(4)某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是，理由是_(用離子方程式表示用離子方程式表示)。 趕盡裝置中的空氣，防止空氣中趕盡裝置中的空氣，防止空氣中 的的CO2影響實驗影響實驗 Fe2H=Fe2H2 2H2SO3O2=2H2SO4 反應(yīng)物反應(yīng)物溴水溴水酸性酸性KMnO4溶液溶液氫硫酸氫硫酸(H2S溶液溶液)滴有酚酞滴有酚酞的的NaOH溶液溶液石蕊石蕊試液試液品紅品紅溶液溶液反應(yīng)
7、反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象_SO2的性質(zhì)的性質(zhì)_褪色褪色 褪色褪色 有淺黃色有淺黃色沉淀生成沉淀生成 褪色褪色 變紅變紅 褪色褪色 還原性還原性 還原性還原性 氧化性氧化性 酸性酸性 氧化物氧化物 酸性酸性 氧化物氧化物 漂白性漂白性 (1)二氧化硫性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法二氧化硫性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時，要從以下幾個角度復(fù)習(xí)：在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時，要從以下幾個角度復(fù)習(xí)：屬性：屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比屬性：屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比CO2氣體氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與CO2的區(qū)別。的區(qū)別。價態(tài)：二氧化硫中的硫為價態(tài)：二氧化硫中的硫為4價
8、，處于中間價態(tài)，所以既能升，也能降，價，處于中間價態(tài)，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。特性：漂白性。特性：漂白性。方法技巧方法技巧 A B 選項選項試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論AKMnO4酸性溶液酸性溶液溶液褪色溶液褪色SO2有氧化性有氧化性B品紅溶液品紅溶液溶液褪色溶液褪色SO2有漂白性有漂白性CNaOH無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象SO2與與NaOH溶液不反應(yīng)溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性有酸性、沒有漂白性 解析解析 酸性酸性KMnO4溶液具有強氧化性，體現(xiàn)溶
9、液具有強氧化性，體現(xiàn)SO2的還原性，的還原性，A錯誤；錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，的漂白性，B正確；正確；SO2是酸性氧化物，可以與是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成Na2SO3，C錯誤；錯誤；SO2可以使紫色石蕊試液變紅，說明可以使紫色石蕊試液變紅，說明SO2的水溶液具有酸性，但的水溶液具有酸性，但SO2的漂白具有一定的選擇性，不能漂白石蕊，則的漂白具有一定的選擇性，不能漂白石蕊，則SO2不不能使變紅后的石蕊試液褪色，能使變紅后的石蕊試液褪色，D錯誤。錯誤。幾種物質(zhì)漂白原理的比較幾種物質(zhì)漂白原理的比較總結(jié)提升總結(jié)提升SO2氯水、氯
10、水、H2O2、Na2O2、O3活性炭活性炭漂白漂白原理原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有吸附有色物質(zhì)色物質(zhì)變化類型變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化物理變化是否是否可逆可逆可逆，加熱或久置后可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色復(fù)原來顏色漂白漂白對象對象有色的有機物，不能有色的有機物，不能漂白指示劑漂白指示劑有色的有機物和指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(zhì)有機色質(zhì)D 品紅溶液品紅溶液 檢驗檢驗SO2 酸性酸性KMnO4溶液溶液 除去除去 SO2
11、并檢驗并檢驗SO2是否除盡是否除盡 澄清石灰水澄清石灰水 檢驗檢驗CO2 酸性酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成溶液的顏色變淺但不褪成 無色無色(或不褪色，或不褪成無色或不褪色，或不褪成無色) 1SO2與與CO2的鑒別方法的鑒別方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別：有刺激性氣味的無色氣體是利用物理性質(zhì)鑒別：有刺激性氣味的無色氣體是SO2，無色無味的氣體，無色無味的氣體是是CO2。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別：利用化學(xué)性質(zhì)鑒別：氧化性：與氧化性：與H2S氣體混合或通入氫硫酸中，有淡黃色固體生成的是氣體混合或通入氫硫酸中，有淡黃色固體生成的是SO2，無現(xiàn)象的是無現(xiàn)象的是CO2。總結(jié)提升總結(jié)提升(3)利用漂白性鑒
12、別：通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是利用漂白性鑒別：通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2，無明，無明顯現(xiàn)象的是顯現(xiàn)象的是CO2。注意：不能用澄清石灰水鑒別注意：不能用澄清石灰水鑒別SO2與與CO2。2檢驗檢驗SO2和和CO2同時存在的一般流程同時存在的一般流程在檢驗在檢驗SO2氣體時，常利用其漂白性，但注意氣體時，常利用其漂白性，但注意CO2的干擾；利用其還原性，的干擾；利用其還原性，可以使溴水、酸性可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但注意溶液褪色，但注意CH2=CH2的干擾。若檢驗的干擾。若檢驗CO2、SO2都存在時，注意都存在時，注意SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗和鑒
13、別通入石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗和鑒別CO2一般一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必須先檢驗或鑒別是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別，后檢驗或鑒別CO2。方法如圖裝置所示：方法如圖裝置所示：若若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO2。B瓶除去剩余的瓶除去剩余的SO2。C瓶品瓶品紅溶液不褪色，說明紅溶液不褪色，說明SO2已除凈。若已除凈。若D瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含有有CO2。1硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點純硫酸是一種無色油狀液體，沸點_，難揮
14、發(fā)。，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃溶解性：濃H2SO4與水以與水以_比互溶，溶解時可放出比互溶，溶解時可放出_，濃，濃H2SO4稀釋的方法是稀釋的方法是_。考點二硫酸、硫酸根離子的檢驗考點二硫酸、硫酸根離子的檢驗高高 任意任意 大量的熱大量的熱 將濃將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 2稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性變成白色變成白色 NH3 HI、H2S 鈍化鈍化 鹽酸鹽酸 BaCl2 1濃硫酸使藍(lán)礬濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。的吸水性。2濃濃H2SO4與金屬反應(yīng)時體
15、現(xiàn)了濃與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性和酸性，而與碳等非金屬的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性。的氧化性。3注意注意“量變量變”引起引起“質(zhì)變質(zhì)變”，濃，濃H2SO4參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，H2SO4濃度減小而引起濃度減小而引起“質(zhì)變質(zhì)變”。如濃。如濃H2SO4與與Zn反應(yīng)先生成反應(yīng)先生成SO2，隨著反應(yīng)進，隨著反應(yīng)進行，濃行，濃H2SO4變稀，稀變稀，稀H2SO4與過量的與過量的Zn反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2，計算時注意電子守恒的應(yīng)，計算時注意電子守恒的應(yīng)用。用。4濃濃H2SO4與與Cu反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成SO2，
16、隨著，隨著H2SO4變稀，變稀，Cu與稀與稀H2SO4不反應(yīng)，不反應(yīng)，因此足量的因此足量的Cu與濃與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4中中H2SO4的一半。的一半。實驗藥品：細(xì)銅絲、實驗藥品：細(xì)銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。根據(jù)上述材料回答下列問題：根據(jù)上述材料回答下列問題：(1)D、E兩容器中兩容器中CCl4的作用是的作用是_。(2)加熱過程中，觀察到加熱過程中，
17、觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進行，三容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是_，分析可能的原因：，分析可能的原因：_。防止倒吸防止倒吸 CuSO4 濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無水濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無水CuSO4析出析出 (3)對對A容器中的濃容器中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪容器中品紅溶液褪色，但始終未見色，但始終未見D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的
18、猜想是_ _。設(shè)計實驗驗證你的猜想：設(shè)計實驗驗證你的猜想：_ _。(4)實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排盡各容器中的實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排盡各容器中的SO2，可采取的操作，可采取的操作是是_ _。由于由于SO2的溶解的溶解 度較大，澄清石灰水中度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了的含量低，生成了Ca(HSO3)2 溶液取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察溶液取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察 是否有沉淀生成是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗或加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法氣體等方法) 打開打開A容器上的活塞，用注射器向里通入空氣，最后再在容器上的活塞，用注射器向里通
19、入空氣，最后再在B中加入中加入NaOH溶液，溶液， 塞上塞子，振蕩即可塞上塞子，振蕩即可 解析解析 (1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在在CCl4中溶解度小，所以中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可推知，可能為無水硫根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可推知，可能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大，含水量少，再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大，含水量少，再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出，只能生成無水硫酸銅。銅無法帶結(jié)晶水析出，只能生成無水硫酸銅。(3)要從要從SO2易溶于水，產(chǎn)
20、生氣體易溶于水，產(chǎn)生氣體速度和澄清石灰水中速度和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，易生成的含量低，易生成Ca(HSO3)2角度來考慮。角度來考慮。(4)注意注意觀察觀察A容器的結(jié)構(gòu)特點，通入空氣將容器的結(jié)構(gòu)特點，通入空氣將A容器中的容器中的SO2趕到趕到D中的澄清石灰水或中的澄清石灰水或E中中的的NaOH溶液中。還要注意，排空氣法不能完全趕走溶液中。還要注意，排空氣法不能完全趕走B瓶中的瓶中的SO2，需要另外加，需要另外加入入NaOH溶液來除去。溶液來除去。D 解析解析 氨氣能與濃硫酸作用生成氨氣能與濃硫酸作用生成(NH4)2SO4，A錯誤；由錯誤；由S與濃硫酸發(fā)生反與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式
21、可知：濃硫酸全部被還原為應(yīng)的方程式可知：濃硫酸全部被還原為SO2，濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性，濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性，B錯錯誤；銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，而銅與稀硫誤；銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，而銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故產(chǎn)生的氣體小于酸不發(fā)生反應(yīng)，故產(chǎn)生的氣體小于22.4 L，C錯誤。錯誤。D 解析解析 X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是濃硫酸。是濃硫酸。D和水反應(yīng)生成硫酸，則和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧是二
22、氧化硫?；?。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，的脫水性，A錯誤；若錯誤；若A是鐵，常溫是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能完全反應(yīng)，下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能完全反應(yīng)，B錯誤；若錯誤；若A是碳，濃硫酸和碳是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，的碳酸氫鈣，C錯誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、錯誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，常壓、使用催化劑，D正確。正確。鑒別濃硫酸和稀
23、硫酸的方法鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法總結(jié)提升總結(jié)提升方法方法操作操作結(jié)論結(jié)論1分別滴到火柴梗上分別滴到火柴梗上變黑者為濃硫酸變黑者為濃硫酸2分別加入到盛水的試管中分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸放熱者為濃硫酸3滴到滴到CuSO45H2O晶體中晶體中變白色的為濃硫酸變白色的為濃硫酸4加入鋁加入鋁常溫下放出氣泡的是稀硫酸，無氣泡產(chǎn)常溫下放出氣泡的是稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生的是濃硫酸生的是濃硫酸5滴加到濃鹽酸中滴加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧的是濃硫酸產(chǎn)生白霧的是濃硫酸6加入銅片并加熱加入銅片并加熱溶液變藍(lán)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃溶液變藍(lán)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，不反應(yīng)的是稀硫酸硫酸，不反應(yīng)的是稀硫酸7用
24、玻璃棒蘸取液體用玻璃棒蘸取液體粘稠狀的為濃硫酸粘稠狀的為濃硫酸8稱量相同體積的酸稱量相同體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸質(zhì)量大的是濃硫酸C 不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn) 不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn) 甲沒有排除甲沒有排除Ag干擾，乙干擾，乙 往試樣中先加過量鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，然后再加入往試樣中先加過量鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉溶液，若有白色沉 總結(jié)提升總結(jié)提升1硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化當(dāng)當(dāng)X是強酸時，是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。
25、請回答：均含另外同一種元素。請回答：(1)A是是_，Y是是_，Z是是_。(2)當(dāng)當(dāng) X是 強酸時，是 強酸時， E是是 _，寫出，寫出 B生成生成 C的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)當(dāng)X是強堿時，是強堿時，E是是_，寫出，寫出B生成生成C的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。(NH4)2S O2 H2O H2SO4 HNO3 方法技巧方法技巧 A 請回答下列問題：請回答下列問題：(1)C的固體屬于的固體屬于_晶體，晶體，F(xiàn)的化學(xué)式是的化學(xué)式是_。(2)A與與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)G與與H反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_；E轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镠和和I的離子方程式是的離子方程式是_。 解析解析 由題中由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測A為碳單質(zhì)，因為碳單質(zhì)，因ABCDE，其中，其中C、E為無色氣體，可推測是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，則為無色氣體，可推測是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，則B為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測E為為SO2，C為為CO2，則進一，則進一步可確定步可確定I中為稀中為稀H2SO4，H為稀鹽酸，為稀鹽酸，F(xiàn)為為O2，G為為Na2CO3，將以上推測代入題，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。中驗證，可知推測正確。分子分子 O2 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案
化學(xué)第4章 非金屬及其化合物 第3課時 硫及其化合物 新人教版
