2019-2020年高中化學 第一節(jié)元素周期表 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化學第一節(jié)元素周期表新人教版必修2 門捷列夫簡介門捷列夫（1834－1907）俄國化學家。1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入彼得堡師范學院學習化學，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學教師。1857年任彼得堡大學副教授。1859年他到德國海德堡大學深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學家代表大會。1861年回彼得堡從事科學著述工作。1863年任工藝學院教授，1865年獲化學博士學位。1866年任彼得堡大學普通化學教授，1867年任化學教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當選為英國皇家學會

2、外國會員。門捷列夫的最大貢獻是發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律。他在前人的基礎上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對原子質(zhì)量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機化學理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學發(fā)展史上是一個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學家們?yōu)榱思o念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。

3、一、元素周期表原子序數(shù)：按元素核電荷數(shù)由小到大的順序給元素的編號。如：氫元素的原子序數(shù)為1，鎂元素的原子序數(shù)為12。則： 對任意元素的原子：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 對任意元素的陽離子：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 對任意元素的陰離子：原子序核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 思考：1?畫出1——2、3——10、11——18各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別有什么相同之處？領會它們在元素周期表中的位置與它們原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2?元素周期性表中第一列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（見教材P5）有什么異同，領會它們在元素周期表中的位置與它們原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 一）、元素周期表編排原則： 1、把相同的

4、元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個橫行。 2、把相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。 二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)： 1、周期：具有而又按照由左往右 排列的一系列元素。即：周期電子層數(shù) 周期 所含兀素種類 由上到下排成縱行。即：主族序最外層電子數(shù) 族 族的分類 族序數(shù)的表示 某些主族元素的別稱： 第I族(除氫)：堿金屬元素：第II族：堿土金屬；第W族：碳族元素;第V族：氮族元素；第“族：氧族元素；第⑷族：鹵族元素。

5、 0族：稀有氣體元素。 【課堂練習】 1. 主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的 (A) 最外層電子數(shù)和原子量(B)原子量和核外電子數(shù) (C)次外層電子數(shù)和電子層數(shù)(D)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 2. 下列敘述錯誤的是 (A) 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增排成8行 (B) 主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù) (C) 元素周期表能體現(xiàn)元素間的某些聯(lián)系 (D) 把電子層數(shù)相同的各元素按原子序數(shù)遞增排成七個橫行 3. 國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為

6、第1列，稀有氣體元素為第18列。下列說法錯誤的是() A、第9列元素中沒有非金屬元素 B、只有第2列元素原子最外層有2個電子 C、第15列元素的最高價氧化物的化學式為R2O5 D、在整個18列元素中，第3列的元素種類最多 4.推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置第6號元素： 第13 口=尹 號元素： 第34號元素： 口=尹號元素： 第88號元素 第82號元素 小結(jié)：①基本組成(行、列、周期、族)；②上下，左右相鄰元素序數(shù)的關(guān)系；③記1?36號元素；④主族元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(周期序數(shù)=電子層數(shù)、主族序數(shù)=最外層電子數(shù))；⑤牢記

7、短周期元素；⑥熟記主族元素和0族元素。 思考：元素在元素周期表中的位置與其原子的結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，即：同周期元素具 有相同的電子層數(shù)，同主族元素具有相同的最外層電子數(shù)。那么元素的性質(zhì)與它在元素周 期表中的位置有什么關(guān)系呢？同周期或同主族元素的性質(zhì)具有哪些相似點？又有什么樣的 不同呢？ 、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1、堿金屬元素 思考：堿金屬元素在元素周期表中的位置是：;堿金屬元素 包括;它們在元素周 期表是的位置與它們結(jié)構(gòu)的關(guān)系是： （1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 思考：完成教材第5頁“科學探究”，填寫第5頁表格 ① 相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。 ② 遞變性：從L

8、i到Cs,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中依次增多。 思考：元素性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的構(gòu)可推知其化學性質(zhì)如何？是否完全相同？ 最外層上都只有電子，化學反應中易而表現(xiàn)，形 成，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。與我們已學過的—相 似。 （2）堿金屬元素的化學性質(zhì) 實驗：取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。 鈉、鉀化學性質(zhì)比較 鈉 鉀 與氧氣反應 劇烈燃燒，火焰呈色，生 成色的固體 劇烈燃燒，火焰呈色 與水反應（綠豆 大一塊） 結(jié)論 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的不同 思考：根據(jù)

9、實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認為元素的性質(zhì)與他們 的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 堿金屬元素原子的最外層都電子，它們的化學性質(zhì)，都能與氧氣、水等 成： 反應 ②與水的反應：Na+H2O K+H2O ①與O的反應：Li+O=Li+O=△. 2 Na+O2= 22 K、Rb、Cs也能與氧氣反應生成更為復雜的產(chǎn)物。如鉀與氧氣在不同條件下反應可生 K2O、K2O2、KO2/。 堿金屬與水反應的通式：R+H2O 思考：某堿金屬3.9g與足量水反應，生成氫氣O.lg，則該金屬是什么？ 小結(jié)：由于堿金屬元素原子的最外層都電子，所以它們的化

10、學性質(zhì), 如都能與氧氣、水等反應。但從Li-Cs它們的化學性質(zhì)，表現(xiàn)在與氧 氣、水等反應。 思考：請仔細思考，怎樣解釋堿金屬元素在性質(zhì)上的這種相似性和遞變性？ 堿金屬元素從上到下(Li、Na、K、Rb、Cs)，隨著核電荷數(shù)的，堿金屬元素 原子的電子層數(shù)逐漸，原子核對最外層電子的引力逐漸，原子失電子 的能力逐漸。元素的金屬性逐漸，與水和氧氣的反應越來越， 生成的氧化物越來。最高價氧化物對應水化物的堿性越來。 元素金屬性強弱判斷依據(jù)： ① 、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬 性越強。如已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水

11、不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱如何？ ② 、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金 屬性越強。如已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、A1(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？ ③ 、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，貝9元素金屬性 越強。氧化性A13+>Mg2+>Na+，則元素金屬性順序為 或者：可以根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性強弱判斷。金屬單質(zhì)還原性越強，則元素的金屬性越強。如A+B+=A++B，則A、B元素的金屬性強弱為： (3) 堿金屬的物理性質(zhì) 思考：請認真閱讀教材P7表1—1并比

12、較堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？ 相似點：色，質(zhì)地，密度，熔沸點 遞變性：從Li-Cs：堿金屬元素單質(zhì)的密度( ):熔沸點。 (4) 堿金屬元素的用途 ① .鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料(已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機)。 ② ．液態(tài)鈉可以做核反應堆的傳熱介質(zhì)。 ③ .鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。 ④ .銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。 2. 鹵族元素 思考：鹵族元素在元素周期表中的位置是：；鹵族元素包 括;它們在元素周期 表是的位置

13、與它們結(jié)構(gòu)的關(guān)系是： (1) 鹵族元素的原子結(jié)構(gòu) 思考：根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，請你試著推測一下鹵素音質(zhì)在化學性質(zhì)上的相似性的遞變性。你的依據(jù)是什么？ ①相似性：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相同，都為。因此它們在化學反 Rb、Cs也能與水反應，但 應中易而表現(xiàn)。與我們已學過的相似。 ②遞變性：鹵族元素從上到下（F、Cl、Br、I）,隨著核電荷數(shù)的，鹵族元素原 子的電子層數(shù)逐漸，原子核對最外層電子的引力逐漸，原子得電子的 能力逐漸，即性逐漸。 （2）鹵族單質(zhì)的物理性質(zhì) 思考：請認真閱讀教材P8資料卡片并比較鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？相似點：色，均為分子。 遞變性：從f

14、2-12:鹵族單質(zhì)的物態(tài)；密 度:熔沸點。 思考：鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)與堿金屬的物理性質(zhì)相比有什么異同？ 特性一、常溫下唯一呈液態(tài)的金屬單質(zhì)為—，常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)為_。特性二、碘受熱易升華。 特性三、單質(zhì)溴和單質(zhì)碘較難溶于水而易溶于有機溶劑如四氯化碳（CCl4）溴水通常呈橙黃色，溴的有機溶液通常呈橙紅色。 碘水通常呈褐色，碘的有機溶液通常呈紫紅色。 （3）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì) 思考： ① 對比Cl2，寫出Br2與Na、Fe反應的化學方程式。 ② 對比Cl2，寫出F2、Br2、I2與H2反應的化學方程式。 并預測它們與氫氣反應的難易程度及反應的劇烈程度有何不同。 ③

15、對比Cl2，寫出Br2、I2與H2O反應的化學方程式。 1）鹵素與氫氣的反應 名稱 MIS 方程式 ci. Br I? 小結(jié)： （1）鹵素單質(zhì)與h2化合的難易關(guān)系： （2）鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系： 根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氣反應的難易程度說明從f2到i2它們的性逐漸增強，正 是因為如此，它們的產(chǎn)物即氫化物的穩(wěn)定性逐漸。 2）、與水反應 Cl2＋H2O=HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O=HI＋HIO 但2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例） 通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X：Cl、Br、I

16、） 思考：把氯水滴加到碘化鉀溶液中可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？加入CCl4充分振蕩后又可出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？在此基礎上完成教材P9實驗表格 3）鹵素間的相互置換 思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及Cl-.Br-.I-的還原性強弱順序 結(jié)論：氧化性：還原性： 小結(jié) 1. 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性：與金屬反應，生成鹵化物；與氫氣反應，生成鹵化氫；與水反應，生成鹵化氫和次鹵酸。 2. 鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的差異性和遞變性：與氫反應的能力漸弱；氫化物的穩(wěn)定性漸弱 3. 特性 碘遇淀粉顯藍色；2Fe3++2I-=2

17、Fe2++I2 氟氣和水的反應：2F2+2H2O=4HF+O2 元素非金屬性強弱判斷依據(jù)： ① 、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣化合越容易或氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。 ② 、根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強，則非金屬元素的非金屬性越強。 ③ 、可以根據(jù)對應陰離子的還原性性強弱判斷。非金屬元素陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強?；蛘撸嚎梢愿鶕?jù)非金屬單質(zhì)的氧化性強弱判斷。非金屬單質(zhì)氧化性越強則元素的非金屬性越強。 中央電視臺，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知道它是

18、7000多年前的呢？ 用C-14的半衰期計算的。C-14和我們見過的C-12是什么關(guān)系呢？原子學說發(fā)展史 公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。 人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認識世界，進而改造世界，作出了突出的貢獻，為我們留下的不只是物質(zhì)財富，還有巨大的精神財富，在他們的精神感召下，我們難道不應加倍努力學習嗎？ 三、核素： （一）原子的結(jié)構(gòu)： 1、構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 構(gòu)成原子的

19、粒子 電性和電量 不顯電性 質(zhì)量/kg 9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 相對質(zhì)量 已知：m(i2C)=1.993x10-26kgl/12m(i2C)=1.661x10-27kg 2、質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)：原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。即有質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)思考：質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量之間有關(guān)系嗎？有什么關(guān)系？ 對于一個微粒，我們可以這樣來表示它的組成：AzXc±其中：A――代表質(zhì)量數(shù)；Zd Z——代表核電荷數(shù)；c±——代表；d——代表 思考：

20、 1?鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12,那么它的質(zhì)子數(shù)—，核外電子數(shù)， 2?硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18,中子數(shù)為17,那么它的質(zhì)量數(shù)是， 3. X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則WgX+含有電子的物質(zhì)的量 A.(m-n)xW/mB.(m-n-1)xW/mC.(m+n)xW/mD.(m-n+1)xW/m 4. 一種元素必定具有唯一確定的核電荷數(shù)，哪么它也必定具有唯一確定的中子數(shù)嗎？前面提到的12C、14C是什么關(guān)系？教材P10表中這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎? (二) 元素、核素、同位素： 1、元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。 同種元素：原

21、子的原子核中質(zhì)子數(shù)。 同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以。 同種元素：可以有種不同原子。 2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子可見氫元素有三種不同原子,即氫元素有三種核素。把這三種原子互稱為同位素 3、同位素：把具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的互稱為同位素。 即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點為： ⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。 ⑵同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異 ⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。 氫： 氕、 氘、 氚 氫 重氫

22、超重氫 元素符 口 號： H H H 原子符 口 號： 11H 21H 31H H D T 單質(zhì)： H2、 D2、 T2、HD HT、DT ⑷同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如： 在化學上它們都是同一種物質(zhì)――氫氣) 與氧化合成水：h2o、d2o、t2o、hdo、dto、hto(在化學上它們都是同一種物質(zhì)――水)。這些水分子的最大式量，最小式量，共有—種式量。 思考：在(1)63Li、(2)147N、(3)2311Na、(4)2412Mg、(5)73Li、(6)146C 中： (1) 和互為同位素。 (2

23、) 和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 (3) 和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。 思考：下列符號代表幾種元素？幾種原子？ 4018Ar4019K4220Ca4119K4020Ca4019 思考：現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)112種元素，能否說發(fā)現(xiàn)112種原子？ （三）相對原子質(zhì)量 1. 原子質(zhì)量 2.相對原子質(zhì)量（原子量） 3. 原子質(zhì)量數(shù) 4. 同位素原子量 5. 元素的相對原子質(zhì)量（即平均原子量） 6. 元素的近似相對原子質(zhì)量 例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算 同位素 同位素的相對原子質(zhì)量（M, 豐度（a. 35C1 34.969 75.77% 37C1

24、 36.966 24.23% Cl元素相對原子質(zhì)量=M1Xa1+M2Xa2=34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453 Cl元素近似相對原子質(zhì)量=A1Xa1+A2Xa2=35x75.77%+37x24.23%=35.5 什么叫碳14測驗，它是根據(jù)什么測定年代的？ 美國芝加哥大學化學家利比研究分析后發(fā)現(xiàn)，在自然界，由化學元素組成的物質(zhì)分為兩大類，一類是無機化合物；第二大類是有機化合物，它主要由碳、氫、氧三種元素組成動物和植物等有生命的物質(zhì)的體內(nèi)存在著大量的有機化合物。 那么，應該選擇有機化合物組成中的哪一個元素呢？首選當然是碳，因為在古代的遺物和遺址中，

25、隨著時間的推移，有機化合物中的氫和氧是要變成水分而丟失的，只有碳這個元素是能夠永存下去的。選擇碳的另一個原因是碳這個元素存在著碳14這個放射性同位素。那么，天然有機化合物和動植物體內(nèi)為何會存在碳14呢？研究發(fā)現(xiàn)，宇宙射線從太空不斷轟擊大氣層，這種轟擊會使大氣層中部分普通的碳原子形成放射性碳原子。利比認為，當植物活著的時候，由于不斷地進行光合作用，二氧化碳（包括碳12和碳14）不斷地進入植物體內(nèi)，植物被動物吃掉，碳14又進入動物體內(nèi)。因此動植物體內(nèi)的碳14的含量是不斷變化的。但是，一旦植物或動物死亡了，植物不再吸收大氣中的二氧化碳，動物也不再吃植物了。于是，動植物在死亡以后的年代里，因碳14是放

26、射性同位素，仍在繼續(xù)不斷地進行衰變，因此死亡動植物體內(nèi)的碳14的含量在一天天地減少。碳14的量是可以通過測量其放射性確定下來的。碳14的半衰期為5730年，即經(jīng)過5730年以后，碳14的量只剩下一半。放射性碳測定年代法是最常用的考古方法，人們可透過傾測一件古物的碳14含量，來估計它的大概年齡，這種方法稱之為碳定年法。它所能斷定的年份最久的達50000年。因此，可以用來測定距今6萬年左右的化石。而對于年代更為久遠的化石則無能為力。 2019-2020年高中化學第一節(jié)元素周期表（第1課時）同步教學教案新 人教版必修2 一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化學必修一第一章第一節(jié)的教學內(nèi)容

27、，主要學習元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；以及學會推算元素在周期表中的位置。本節(jié)是學好元素性質(zhì)的基礎，也是學好元素周期律的基礎。 二、教學目標: 1、知識目標：認識元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念； 2、能力目標：學會推算元素在周期表中的位置。 3、情感目標：學會合作學習 三、重點和難點元素周期表的結(jié)構(gòu)；推算元素在周期表中的位置。 四、學情分析元素周期表在初中化學中已有簡單介紹，學生已經(jīng)知道了周期表的大致結(jié)構(gòu)，并會用周期表查找常見元素的相關(guān)信息，但對元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表的具體結(jié)構(gòu)還沒有更深的理解。 五、教學方法討論、講解、練習相結(jié)合 六、課前準備 1、學

28、生的學習準備：預習元素周期表的結(jié)構(gòu)；初步理解周期、族的概念 2、教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習導學案，課內(nèi)探究導學案，課后延伸拓展學 案，教學環(huán)境設計和布置，合理給學生進行分組。 七、課時安排一課時 八、教學過程 （一）預習檢查、總結(jié)疑惑檢查落實學生的預習情況并了解學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）情境導入、展示目標〔提問〕1、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么樣的關(guān)系？ 2、周期表中前18號元素有哪些？ 3、表格是按什么原則編排的？ 注：編排三原則 （1）按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。 （2）將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。 （3）把最外電子層的電子數(shù)

29、相同的元素按電子層數(shù)遞增順序由上而下排列成縱行。 教師：這節(jié)課我們就來學習元素周期表的結(jié)構(gòu)。大家看本節(jié)的目標、重點、難點。然后看第一個探究問題，元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個橫行、縱行分別是指什么？已經(jīng)布置了同學們課前預習這部分，檢查學生預習情況并讓學生吧預習過程中的疑惑說出來。 設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。 （三）合作探究、精講點撥 探究點一：元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個橫行、縱行分別是指什么？教師：大家的問題提得都很棒多媒體展示元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中有很多橫行和縱行，我們該如何認識這張表呢？現(xiàn)在同學們分組討論5分鐘，回答以下問題。 1、畫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示

30、意圖，理解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？ 3、周期序數(shù)與什么有關(guān)？ 4在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字I、11、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么 意思呢？ 5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？ 6、第訓族有幾個縱行？ 7、分析元素周期表中從IIIB到IIB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？ 8、主族序數(shù)與什么有關(guān)？ 9初步學會畫周期表框架結(jié)構(gòu)圖（僅限主族和零族） 教師：學生回答后教師總結(jié)，周期表中有18個縱行16個族元素，周期表的中部從IIR族到IIB族10個縱行，包括了第訓族和全部副族元素，共六

31、十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副訓和零。 設計意圖：以問題的形式層層遞進，加深對知識的理解，同時也吸引了學生的注意力。探究點二：如何確定元素在周期表中的位置？ 教師組織學生分組討論5分鐘，然后回答方法，最后教師總結(jié)，由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定，并讓學生當堂訓練學案例2和例3。 設計意圖：通過學生討論，讓他們深刻理解由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定元素在周期表中的位置，同時也提高了學生學習的熱情，進行對點訓練鞏固當堂所學。 （四）反思總結(jié)、當堂檢測教師組織學生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進行當

32、堂檢測。設計意圖：引導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。 （五）發(fā)導學案、布置預習我們已經(jīng)學習了元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素位置的判斷，那么，周期表中各族元素有什么樣的遞變規(guī)律呢?在下一節(jié)課我們一起來學習堿金屬元素及鹵族元素的遞變規(guī)律，大家預習這部分時要對比學習兩族元素相似點，總結(jié)各族元素的遞變規(guī)律。并完成本節(jié)課后練習及課后延伸作業(yè)。 九、板書設計一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù) 二、元素周期表結(jié)構(gòu) 周期; 周期蓬; '短周期N第周期》 亍M扶亍橫行*險周期「第 〔不完全均期第.___周期） 個?（共 「主族牛?用1A 制族個C用 第詣旅?。ò癬

33、個縱行） 、旗1牛〔矗有氣體】 三、周期和族的特點 1.周期特點：周期序數(shù)=電子層數(shù) 2.族的特點： 主族元素的族序數(shù)二元素的最外層電子數(shù)或主族序數(shù)二最外層電子數(shù) 十、教學反思 本課的設計采用了課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學生易混、易忘的東西，最后進行課堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學化學的一種重要工具，對整個中學化學的學習具有重要的指導作用。因此，學生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學的學習，為了使學生更好地了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，我特意把這節(jié)課內(nèi)容設計成三課時。本課時重點講解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。如果僅僅是像以往那樣詳細地介紹周期表的橫行、縱行，很容易使學生產(chǎn)生枯燥感，而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時我們運用多媒體課件等教學方式，采用了分組討論學習的方法，旨在提高學生們學習化學及對元素周期表學習的興趣，培養(yǎng)學生自主學習探究問題的能力。