專題02大題好拿分（基礎版）-屆高三上學期期末考試化學備考30題Word版含解析

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1、 1．下表為元素周期表中的一部分， 回答下列問題： （1）畫出③元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；在④⑤⑥三種元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。 （2）④的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成甲，甲中化學鍵的類型為 。 （3）寫出⑥的最高價氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。 （4）②的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可發(fā)生化合反應生成乙，用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。 （5）

2、丙是⑤的最高價氧化物對應的水化物，難溶于水。在298K時，丙的Ksp=5．6×10—12，則pH=13．0的丙的飽和溶液中，⑤離子的物質(zhì)的量濃度為 。 （6）向含元素⑦的某硫酸鹽（?。┤芤褐屑尤胱懔康臐釴aOH溶液，生成無色有刺激性氣味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出丁的化學式 。 【答案】（1）； Na； 第四（4）周期，第Ⅷ（8）族； （2）離子鍵、共價鍵或極性（共價）鍵。 （3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O； （4）NH4++H2ONH3·H2O+H+。 （5）5．6×10—

3、10mol/L（6）（NH4）2Fe（SO4）2 考點：考查元素推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)和應用 2．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 （1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是（ ） （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用下圖表達。 試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個離子反應方程式： ，其中水為________劑。 （3）氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時用過量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl____

4、Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。 ①配平此氧化還原反應方程式。（配平時系數(shù)為“1”必須寫出） ②該反應中，被氧化的元素是________（填元素名稱），氧化劑是____________（填化學式）。 ③往反應后的熱溶液中加入過量澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生和藍色沉淀生成，寫出兩個相應現(xiàn)象的離子方程式： 。 【答案】（1）C （2）2Na＋2H2O===2Na++OH-＋H2↑，水做氧化劑。 （3）①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋ 1 CuCl2＋ 1 N2↑＋4H2O ②氮 CuO ③NH4++OH-NH3↑+H2O

5、 Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 考點：考查氧化還原反應。 3．回答下列問題： （1）某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡： 2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O ①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯________色．。 ②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是_____________。 a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-） c．溶液的顏色不變 （2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____________。 a．Mn

6、O2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4． （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化 ①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：___________________。 ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知該反應的ΔH>0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù):____ _____________。 ③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）2NO2（g）當溫度

7、升高時，氣體顏色變深，則反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。 【答案】（1）①橙 ②c （2）ab （3）①溫度升高，反應速率加快，平衡右移；②該反應是焓增、熵減的反應，不能實現(xiàn)；③2CO＋2NO2CO2＋N2 ，（4）吸熱 考點：考查化學平衡的移動 4．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。 （1）合成氨反應N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是 。 （2）氨碳比n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2

8、O（g）]有影響，恒溫恒容時，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。n（NH3）/ n（CO2）]= 時，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計算，圖中y= （精確到0．01）。 （3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。 ①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是_____________。 ②用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0．672 L（標準狀況），則需要消耗0．3 mol·L－1的NaClO溶液

9、 L。 ③在微生物的作用下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應會轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ （aq）全部被氧化成NO3-（aq）時放出的熱量是 kJ。 ④用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。 【答案】（1）△H <0，N2+6H++6e—=2NH3；（2）2，0．36； （3）① NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；②0．3；③346 ；④升高。 （3）①NaClO作氧化劑，化合價由＋1價→－1價，化合價

10、降低2價，NH3作還原劑，NH3中－3價→－2價，化合價升高1價，最小公倍數(shù)是2，因此反應方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O； ②根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即V（NaClO）×0．3×2=0．672×2×3/22．4，解得V（NaClO）=0．3L； ③第一步反應式為①NH4＋（aq）＋1．5O2（g） =NO2－（aq） ＋2H＋（aq） ＋H2O（l） △H=－273 kJ·mol－1；②NO2－（aq） ＋ 0．5O2（g） = NO3－（aq） △H=－73 kJ·mol－1，①＋②得到NH4＋（aq） ＋ 2O2（g） = NO3－（aq） ＋ H＋

11、（aq） ＋ H2O（l） △H=－360 kJ·mol－1；④參加大于循環(huán)，即NO3－轉(zhuǎn)化成N2，反應方程式為5H2 ＋ 2NO3－ = N2↑ ＋ 2OH－ ＋ 4H2O，因此pH升高。 考點：考查化學反應進行的方向、電極反應式的書寫、化學平衡的計算、氧化還原反應方程式的書寫、熱化學反應方程式的書寫等知識。 5．硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空： （1）依據(jù)平衡移動原理，用化學用語解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因 。 （2）火法煉銅中有如下反應： Ⅰ：2Cu2

12、S（s）+3O2（g）＝2Cu2O（s）+2SO2（g） ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1 Ⅱ：2Cu2O（s）+ Cu2S（s）＝6Cu（s）+SO2（g） ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1 ①在反應Ⅱ中，只作氧化劑的是 （用化學式表示）。 ②反應Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g）的ΔH＝ 。 （3）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應式： Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+

13、 H＋ （4）將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物，已知反應掉1．5mol氯酸時轉(zhuǎn)移了9．03×1023個電子，寫出該反應的化學方程式 。 【答案】（1）CaCO3（s）Ca2+（ag）+CO32—（ag） CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—。 （2）①Cu2O② —217．4 kJ·mol—1（3）2、5、8, 2、10、16 （4）SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2 考點：考查溶解平衡、氧化還原反應的有關(guān)判斷、計算和配平 6．（1）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒。是一種大氣污染物。它的

14、燃燒熱△H=-a kJ/mol， 寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為：____________。 （2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJ?mol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1。 ①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：__________________。 ②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）_____________。 （3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2

15、MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。針對此現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，溫度升高，反應速率加快。 ①從影響反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____________的影響 ②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入 A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、氯化錳 D、水 （4）已知化學反應：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO （s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（

16、g）CO（g）＋H2O（g）。三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。推斷反應③為△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根據(jù)反應①和反應②可推導出K1、K2和K3的關(guān)系式:_______________。 （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合,反應平衡時,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：____________。 【答案】（1）H2S（g）＋O2＝H2O（l）＋SO2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1 （2）①Mg（OH）2（

17、s）＝MgO（s）＋H2O（g） ΔH＝＋81 kJ/mol ②Mg（OH）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度 （3）Mn２＋ 的催化作用 B （4）＞ K3＝K1· （5）×10－7 考點：考查反應熱的計算、化學反應速率和化學平衡、電離平衡計算 7．氮氧化物是目前造成大氣污染的主要氣體。NO在空氣中存在如下反應： 2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）△H （1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）： ①2NO2（g）N2O4（g）△H1＜0 ②____

18、____。 （2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發(fā)生上述反應，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應：2NO+O22NO2的化學平衡常數(shù)數(shù)值為 ，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。 （3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應，則決定反

19、應2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應速率的是反應________（填“①”或“②”）；對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）的反應速率變慢，結(jié)合該反應的兩步反應過程分析可能的原因： （反應未使用催化劑）。 （4）若（2）中反應體系，反應開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線。 （5）電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個新思路。其原理是將NO．在電解池中分解成無污染的N2和02除去，如圖所示，，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2-。則電解池陰極的電極反應式為___

20、__________。 【答案】（1）N2O2（g）＋O2（g）=2NO2（g）△H2=△H－△H1；（2）0．001；100；<；（3）決定總反應速率的是反應②，溫度升高后反應①向左移動，造成N2O2的濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，導致反應②的速率變慢； （4）；（5）2NOx＋4xe－=N2＋2xO2－。 考點：考查蓋斯定律、化學反應速率和化學平衡常數(shù)的計算、勒夏特列原理、電極反應式的書寫等知識。； 8．某無色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干種離子組成。取部分該溶液，分裝在四支試管中，分別進行實驗：（用化學用語回答）。

21、（1）進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明一定含有的離子是 。 （2）滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸消失，說明一定含有的離子是 。 （3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明不含有的離子是 。 （4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有的離子是 。 【答案】（1）K+、（2）Al3+、（3）SO42－、（4）Cl－ 考點：考查離子的鑒別與檢驗。 9．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成

22、0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。 （2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。 （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。 （4）丙組同學取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1

23、mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； ②第二支試管中加入1滴K3Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_______。 【答案】（1）防止Fe2+被氧化；（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl?； （3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2+ Fe3

24、+ 可逆反應 【解析】 試題分析：（1）由于Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，因此在配制氯化亞鐵溶液時，需要加入少量鐵屑，其目的就是防止Fe2+被氧化； （2）Fe2+能被氯水氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl?； （3）煤油的作用是隔絕空氣，防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化，從而排除氧氣對實驗的影響； （4）KI溶液與FeCl3溶液充分混合，溶液中的I?與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，生成I2和Fe2+；①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，證明生成了I2；②第二支試管中加入1滴K3Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀，證明生

25、成了Fe2+；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中有Fe3+；故實驗②檢驗的離子是Fe2+；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+；由此可證明該氧化還原反應為可逆反應。 考點：考查Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。 10．MnO2是一種重要的無機功能材料，MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應用流程如圖16所示： （1）步驟I中需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是__________________。 （2）步驟II中消耗0.5molMn2+時，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應離子方程式為___________________。

26、 （3）步驟III反應②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學方程式為_____________________。欲從反應③充全反應后的殘渣中回收二氧化錳（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。 （4）已知溶液B的溶質(zhì)之一（X）可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn)，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應生成X的化學方程式：_______________________。 （5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應式：__________________，陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。 （6）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。一種質(zhì)量比約為

27、m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為 _________________。 【答案】（1）加快浸取速率 （2）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ （3）3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；溶解、過濾、洗滌 （4）3Cl2+6NaOH（濃5NaCl+NaClO3+3H2O （5）Mn2++2H2O－2e－=MnO2+4H+；H2 （6）3︰12︰28 【解析】 考點：考查物質(zhì)的分離提純方

28、法的綜合應用；離子方程式的書寫；化學反應方程式的計算 【名師點睛】無論屬于哪種類型的計算題目，思維模式首先考慮：“以物質(zhì)的量為中心，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒列關(guān)系式”。根據(jù)化學方程式的有關(guān)計算總體原則是：以物質(zhì)的量為中心，依據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒列關(guān)系式。根據(jù)化學方程式的計算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計算，同時還可以融入多種化學解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點內(nèi)容。（1）有關(guān)化合價計算題型：首先明確物質(zhì)中各元素的化

29、合價，依據(jù)化合價代數(shù)和等于0列關(guān)系式；（2）有關(guān)化學方程式計算題型：一定要準確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應物過量，則應根據(jù)量少的反應物來進行計算；如果涉及多步反應，可以根據(jù)幾個化學方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應，可以根據(jù)離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進行有關(guān)計算。 11．某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。 A B （1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入

30、 溶液。 （2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。 （3）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。 步驟① 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。 寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式： 。 （4）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合

31、液放置12小時，溶液才變成淺綠色。 【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。 解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學用語解釋）： 。 寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式： 。 （5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗。 步驟② 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色

32、。 步驟③ 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。 ⑹綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論： I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子； II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程； III． 。 【答案】（1）氣密性 NaOH （2）100mL容量瓶 （3）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O （4）H2O+SO2H2SO3；H2

33、SO3H++HSO3－； Fe3++HSO3－Fe(HSO3)2+ Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2++SO42－+3H+ （5）加熱或提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間 考點：考查SO2的性質(zhì)探究實驗，物質(zhì)的性質(zhì)等知識。 12．在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模 擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+ H2SO4（75%）==Na2SO4 + SO2↑+ H2O （1）

34、Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。 （2）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。 （3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先_______后_________（填編號）。 （4）實驗結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。 （5）用18．9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當

35、反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7．2g，則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。 【答案】（1）濃硫酸，干燥管。 （2）C、D。（3）②①。 （4）SO3易揮發(fā)，極易溶于水。（5）25% 考點：考查化學實驗方案的分析、評價 13．某課外活動小組用海水曬鹽后的高濃度鹵水制取堿式碳酸鎂的工藝流程如下： 鹵水（原料）的成分如下表： 回答下列問題： （1）“凈化”時，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO（OH）2沉淀的離子方程式為____。 （2）過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、 、

36、 ；濾渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化學式）。 （3）“沉鎂”反應的離子方程式為 ，母液2中可提取的一種氮肥是 （填化學式），提取的方法是 。 （4）準確稱取7．640 g所得堿式碳酸鎂溶于足量鹽酸中，收集到l 344 mL（標準狀況下）氣體；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒至質(zhì)量不再變化，稱量得固體3．200 g。該堿式碳酸鎂的化學式為 ，MgCO3．3H2O熱解生成堿式碳酸鎂的化學方程式為 ． 【答案】（1）除去鹵水中的SO42－，M

37、n2＋＋ClO－＋2OH－=MnO（OH）2＋Cl－； （2）漏斗；玻璃棒；Fe（OH）3、CuSO4； （3）Mg2＋＋HCO3－＋NH3·H2O＋H2O=MgCO3·3H2O↓＋NH4＋；NH4Cl；蒸發(fā)結(jié)晶； （4）3MgCO3·Mg（OH）2·4H2O； 4MgCO3·3H2O]3MgCO3·Mg（OH）2·4H2O＋7H2O＋CO2↑。 4MgCO3·3H2O]3MgCO3·Mg（OH）2·4H2O＋7H2O＋CO2↑。 考點：考查化學工藝流程、物質(zhì)的分離和提純、化學式的計算等知識。 14. 高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖

38、)，其實驗流程如下： （1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_______________。 （2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學式）。 （3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為?_____________________。 （4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑： a.飽和食鹽水?? b.濃H2SO4?? c.NaOH溶液?? d.Mg?? e.Cu?? f.Fe 利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。 ①E中

39、收集到的氣體可能是_______________________（填化學式） ②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填：“I”“II”“III”)。 I.abd II.cbe III.bcf (5)過濾用到的主要玻璃儀器是______________________________。 【答案】（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4．（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4； （4）①N2；②Ⅱ；（5）玻璃棒、燒杯、漏斗。 【考點定位】考查了物質(zhì)的制備實驗、化學實驗的基本操作等相關(guān)知識。 【名師點晴】明確相關(guān)物質(zhì)的

40、性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意已知信息的靈活應用。解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個方面了解流程：①反應物是什么；②發(fā)生了什么反應；③該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。 15．【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 儲氫合金是利用金屬或合金與氫形成氫化物而把氫儲存起來。MgH2，LaNi5，MmNiMn（Mm代表混合稀土）等是幾類常見的儲氫材料。近期，中國科大的最新研究發(fā)現(xiàn)，在鎳的表

41、面覆蓋石墨烯（如圖所示），可以大大增加儲氫材料釋放氫氣的速率。已知：石墨烯是一種由單層碳原子組成的平面結(jié)構(gòu)，具有良好的導電、導熱性?；卮鹣铝袉栴}： （1）Mn的價電子排布式為_______________，據(jù)此可判斷Mn元素在元素周期表中處于_________區(qū)。 （2）①石墨烯中碳原子的雜化方式為_______________，據(jù)此說明石墨烯具有良好導電性的原因是_____________________。 ②Si是與C相鄰的同主族元素，據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析并預測，Si能否形成類似石墨烯的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ ________________________。 （3）碳與氫能形成乙烷、乙烯、乙

42、炔等多種有機物。巳知，在相同條件下，乙烯，乙炔易與氫氣加成， 最終生成乙烷。 ①乙烷的二溴代物中____________（填“有”或“無”）手性分子。 ②從共價鍵的形成過程說明乙烯比乙烷活潑的原因：____________________。 ③C—C,CC，CC的鍵能之比最有可能為___________（填序號）。 A．1.00∶2.17：4.90 B．1.00∶1.77∶2.34 C．1.00：2.00∶3.00 （4）Ni晶體中微粒之間的作用力為________。Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同，用Ni的微粒半徑（rNi）列出Ni晶體的空間占有率的表達式：___________

43、_______。 【答案】（1）3d54s2；d （2）①sp2雜化；每個碳原子有一個未參與雜化的p軌道垂直于碳原子平面，所有p軌道相互平行重疊，使p軌道中的電子可以在整個平面內(nèi)運動②不能；Si的原子半徑比C大，形成的σ鍵較長，p—p軌道重疊較小，不能形成穩(wěn)定的鍵 （3）①無②乙烯中形成的π鍵不如σ鍵牢固，容易斷裂；③B （4）金屬鍵； ② 由于乙烯中的碳碳雙鍵，其中一條鍵是π鍵，不如σ鍵牢固，容易斷裂，所以乙烯比乙烷活潑。故答案為：乙烯中形成的π鍵不如σ鍵牢固，容易斷裂； ③ 依據(jù)②的分析可知，C=C的鍵能小于C-C的二倍，所以C-C、C=C、C≡C的鍵能之比最有可能為B。故答案

44、為：B； （4）Ni為金屬晶體，晶體中微粒之間的作用力為金屬鍵。Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同，為面心立方最密堆積，即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積，空間利用率為可表示為。 考點：考查晶胞的計算；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；電子排布式 【名師點睛】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應用，題目難度中等，涉及核外電子排布、雜化方式、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計算等知識，以及C-C、C=C、C≡C穩(wěn)定性的判斷。明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。有關(guān)晶胞的計算是晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查的重要知識點，也是歷次高考的重點內(nèi)容之一。晶胞

45、是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，數(shù)量巨大的晶胞“無縫隙并置”構(gòu)成晶體。晶胞中微粒數(shù)目的計算方法通常采用“均攤發(fā)”，“均攤法”的原則：晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/n； （1）利用“均攤法”計算長方體（包括立方體）晶胞中不同位置的微粒數(shù)：①微粒位于頂角同為8個晶胞所共有，1/8微粒屬于該晶胞；②微粒位于棱上同為4個晶胞所共有，1/4微粒屬于該晶胞；③微粒位于面上同為2個晶胞所共有，1/2微粒屬于該晶胞；④微粒位于晶胞內(nèi)部，整個微粒屬于該晶胞。 （2）計算非長方體晶胞中微粒視具體情況而定：①如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂角（1個C原

46、子）被3個六邊形共有，每個C原子有1/3屬于某個六邊形；②如金剛石晶胞為正四面體結(jié)構(gòu)，其頂角（1個C原子）被12個六邊形共有，每個C原子有1/12屬于某個六邊形。 （3）團簇分子中含有的原子個數(shù)即是該分子獨有的，注意不能用均攤法計算。 16．【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題： （1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。 （2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。（填“大于”或“小于”） （3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ，其中

47、As的雜化軌道類型為 。 （4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77．9℃，其原因是 。 （5）GaAs的熔點為1238℃，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 該晶體的類型為 。Ga與As的摩爾質(zhì)量分別為和，原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。（已知1m=1012pm） 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） 大于 小于 （3）三角錐形 sp3 （4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔

48、沸點高； （5）原子晶體；共價鍵 考點：考查核外電子排布、電離能、原子半徑、雜化軌道、空間構(gòu)型以及晶胞結(jié)構(gòu)判斷與計算等 17．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為： （1）有機物A中官能團的名稱為 ，某同學對其可能具有的化學性質(zhì)進行了如下預測，其中錯誤的是 。 ①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以和NaOH溶液反應 ③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應 ④在一定條件下可以發(fā)生消去反應 ⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應 ⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應 （2）A的分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用 通式表示（其中X、Y均不為氫）

49、，試寫出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： ， ， ， 。 【答案】（1）羥基、酯基 ④⑥ （2） 考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，同分異構(gòu)體等知識。 18．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為w（C）＝35．82％．w（H）＝4．48％；②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44．8 L CO2，與足量的Na反應放出33．6 L

50、H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；③該分子中存在三種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于三種不同的化學環(huán)境。 通過計算回答下列問題： （1）蘋果酸的分子式 。含有的官能團名稱為 。 （2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式 。 （3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中，符合②條件的有 種。 （4）蘋果酸與蟻酸發(fā)生反應的方程式： 。 【答案】（1）C4H6O5 羥基、羧基 （2） （3） （4）+HCOOH+

51、H2O 考點：考查有機物分子式的確定，化學方程式的書寫等知識。 19．【化學——選修5：有機化學基礎】功能高分子P的合成路線如圖24所示： 已知：①A為芳香烴，其核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積之比為3∶2∶2∶1； ②E的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。 （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，試劑a是__________________。 （2）反應③的化學方程式是__________________________。 （3）F的分子式是C4H6O2，F(xiàn)中含有的官能團名稱是___________________。 （4）反應④的類型____

52、___________________。 （5）反應⑤的化學方程式是_____________________________。 （6）已知：2CH3CHO,以E為起始原料.選用必要的無機試劑合成F，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。 【答案】（1）；濃HNO3和濃H2SO4 （2） （3）羧基、碳碳雙鍵 （4）加聚反應 （5） （6） 考點：考查有機物的推斷與合成；化學反應方程式的書寫；官能團；；有機化學反應綜合應用 【名師點睛】依據(jù)反應規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

53、、實驗現(xiàn)象、反應類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結(jié)論。對于某一物質(zhì)來說，有機物在相互反應轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去（消除）反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點（包含官能團的種類）進行判斷和應用。有機合成路線的設計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標產(chǎn)物。即觀察目標分子的結(jié)構(gòu)（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構(gòu)建，以及官能團的引入或轉(zhuǎn)化）→對于不

54、同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。 20．乙烯是重要的化工基礎原料。用乙烯合成光學樹脂CR-39單體的過程如下： 已知：i．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡式是： ii．酯與醇有如下反應： （1）乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應類型是_______，B中官能團名稱是_______。 （2）在D、E的分子中，都只有一種化學環(huán)境的氫原子。 ①D的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。 ②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應的化學方程式是___________

55、________。 （3）G與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________。 （4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應。 ①K能發(fā)生消去反應，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。 ②K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_____________________。 （5）下列有關(guān)C的敘述正確的是（填寫序號）_______。 a．能與乙酸發(fā)生酯化反應 b．能與乙醇發(fā)生酯化反應 c．1 mol C最多能與2 mol Na反應 d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應 【答案】（1）加成反應 羥基 （2）① ② （3） （4）① ② （5）acd 考點：考查有機物的推斷。