化學(xué)總9 溶液

《化學(xué)總9 溶液》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)總9 溶液（51頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元第九單元溶液溶液考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四溶液的形成溶液的形成1.溶液(1)定義:溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物。(2)組成:溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑,常見(jiàn)的溶劑有水、酒精、汽油。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì),溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四(4)溶質(zhì)和溶劑的判斷兩種液體相互溶解時(shí),一般把量多的一種叫溶劑,量少的一種叫溶質(zhì),若其中一種是水,把水叫做溶劑;如水和乙醇形成的溶液,乙醇為溶質(zhì),水為溶劑。固體、氣體溶于液體時(shí),一般液體為溶劑,固體、氣體為溶質(zhì)。如氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉固體,溶劑

2、是水;鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫氣體,溶劑是水。如果沒(méi)有指明溶劑,我們就認(rèn)為溶劑是水。2.乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物,其特征是不均一、不穩(wěn)定?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四(2)乳化現(xiàn)象:洗滌劑能使植物油以細(xì)小液滴的形態(tài)分散在水中,而不聚集成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng),這種現(xiàn)象稱(chēng)為乳化。乳化劑所起的作用稱(chēng)為乳化作用。衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉,就是利用乳化作用?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四3.物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解時(shí),常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生變化。說(shuō)明物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化。(1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)

3、象,如硝酸銨固體溶于水;(2)有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象,如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水等;(3)少數(shù)固體物質(zhì)溶于水后,整個(gè)過(guò)程中溶液溫度不變,如氯化鈉固體溶于水?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液(高頻考點(diǎn))1.含義和判斷依據(jù)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化(1)對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)(如KNO3):(2)對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)如Ca(OH)2:考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四3.結(jié)晶(1)含義:溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過(guò)程?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四溶解度及溶解度曲線溶解

4、度及溶解度曲線(高頻考點(diǎn))1.溶解度考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.固體物質(zhì)的溶解度和溶解性的關(guān)系3.溶解度曲線(1)含義:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。(2)溶解度曲線的意義(如圖所示)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四(3)溶解度曲線的變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸鉀、氯化銨等;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小,如氯化鈉等;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如氫氧化鈣。(4)溶解度曲線的應(yīng)用可以查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度;可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小

5、;可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(高頻考點(diǎn))1.定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.公式考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四3.溶液的稀釋溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算公式:濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四4.增大溶液濃度的方法及有關(guān)計(jì)算(1)向原溶液中添加溶質(zhì)因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)原溶液質(zhì)量為

6、Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則100%=b%。(2)將原溶液蒸發(fā)部分溶劑因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以,蒸發(fā)溶劑后溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量-蒸發(fā)水的質(zhì)量。設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則:100%=b%?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四(3)與濃溶液混合混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。設(shè)稀溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,則:100%=

7、c%。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四5.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算(1)解題的關(guān)鍵是通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量,并求出反應(yīng)后溶液質(zhì)量。(2)對(duì)于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量有兩種求法:溶液組成法:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶劑水通常包含兩種情況:a.原溶液中的水b.化學(xué)反應(yīng)新生成的水質(zhì)量守恒法一般情況下,溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量(注:雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng))123456命題點(diǎn)溶解度及溶解度曲線命題點(diǎn)溶解度及溶解度曲線1.(2017安徽中考,10題,2分)地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱(chēng)為超臨界水。下圖為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在

8、超臨界水中的溶解度曲線,該壓強(qiáng)下,下列說(shuō)法正確的是(C)A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超臨界水中,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.450時(shí),NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04gD.450時(shí),可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液123456解析:比較物質(zhì)的溶解度大小,一定要指明溫度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通過(guò)NaCl和CaCl2兩種物質(zhì)在超臨界水中的溶解度曲線可知,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由NaCl在超臨界水中的溶解度曲線可知,450時(shí),NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04g,C項(xiàng)正確;由于450時(shí)CaCl2在超臨界水中的溶解度小于0

9、.04g,因此450時(shí)CaCl2在超臨界水中的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于100%0.04%,因此450時(shí),不可能得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液。1234562.(2016安徽中考,2分)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑,其溶解度如表。下列說(shuō)法正確的是 (D)A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B.20時(shí),將2g高氯酸鉀溶于98g水可配制2%的溶液C.60時(shí),高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%D.80的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40有結(jié)晶現(xiàn)象123456解析:根據(jù)圖表可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;20時(shí)高氯酸鉀的溶解度為1.68g,所以20時(shí),將2g高氯酸鉀溶于

10、98g水,高氯酸鉀有剩余,不可配制2%的溶液,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;60時(shí),高氯酸鉀的溶解度為7.3g,60時(shí),高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%6.8%,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖表可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小,所以80的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40有結(jié)晶現(xiàn)象,故D項(xiàng)正確。1234563.(2015安徽中考,10題,2分)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C.t1時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.t2時(shí),甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%123456解析:溫度高于t1時(shí),甲的溶解度大于

11、乙的溶解度,但是溫度低于t1時(shí),甲的溶解度小于乙的溶解度,t1時(shí)甲、乙的溶解度相等,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;從圖中可以看出,甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,故B項(xiàng)正確;t1時(shí),甲、乙的溶解度相等,但不知道溶液是否飽和,無(wú)法判斷甲、乙兩種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;t2時(shí),甲的溶解度為50g,則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%33.3%,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234564.(2014安徽中考,10題,2分)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。t1時(shí),在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì),再分別加入等量的蒸餾水,充分振蕩后,試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2(不考慮溶劑質(zhì)量變

12、化)。由t1到t2的過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是(B)A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B.裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D.兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同解析:由t1到t2的過(guò)程中,甲的溶解度增大,溶解的溶質(zhì)增多,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;在這個(gè)過(guò)程中乙的溶解度減小,溶解的溶質(zhì)減少,剩余的固體質(zhì)量增多。1234565.(2013安徽中考,10題,2分)如圖表示某物質(zhì)在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(B)A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C.20時(shí),其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.40時(shí),其水溶液

13、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%123456解析:據(jù)圖示可知該物質(zhì)在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大,故B項(xiàng)正確;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,由于不知其水溶液和其酒精溶液是否飽和,故無(wú)法比較20時(shí),其水溶液與其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;40時(shí),該物質(zhì)在水中的溶解度是38g,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在飽和狀態(tài)時(shí)達(dá)到最大,其飽和水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%38%,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234566.(2012安徽中考,10題,2分)硫酸鈉是一種重要的化工原料,其溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (C)A.硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B.30時(shí)硫酸

14、鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.40時(shí)硫酸鈉的溶解度約為50gD.50時(shí)硫酸鈉飽和溶液降溫后一定仍是飽和溶液123456解析:由曲線圖可知硫酸鈉的溶解度有一段是隨溫度升高而減小,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;30時(shí)硫酸鈉的溶解度是40g,所以30時(shí)硫酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%28.6%,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;40時(shí)硫酸鈉的溶解度約為50g,故C項(xiàng)正確;50時(shí)硫酸鈉飽和溶液降溫后有一段是溶解度變大了,這時(shí)不會(huì)析出晶體,而會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?故D項(xiàng)錯(cuò)誤?？挤?考法2考法3考法考法1溶液的形成溶液的形成考法解讀溶液的形成在安徽中考中一般以選擇題的形式進(jìn)行考查,涉及的考點(diǎn)主要是溶液的組成,溶液的特點(diǎn),溶解時(shí)的吸熱

15、和放熱現(xiàn)象以及對(duì)溶液的理解等。典例1(2017湖南長(zhǎng)沙中考)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.飽和溶液一定是濃溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ蹹.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物答案:A考法1考法2考法3解析:A項(xiàng),飽和溶液不一定是濃溶液,也可能是稀溶液,如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液,錯(cuò)誤;B項(xiàng),糖水、汽水均是均一、穩(wěn)定的混合物,均屬于溶液,正確;C項(xiàng),洗潔精具有乳化作用,能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走,正確;D項(xiàng),一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液,溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物,正確。規(guī)律總結(jié)解答此類(lèi)試題要明確溶液的特點(diǎn)是均一、穩(wěn)定的混合物。

16、有些物質(zhì)溶于水吸熱,如硝酸銨;有些物質(zhì)溶于水放熱,如濃硫酸、氫氧化鈉等。溶液不一定都是無(wú)色的,有些溶液是帶有顏色的,如硫酸銅溶液為藍(lán)色。濃、稀溶液是指溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系,濃溶液不一定是飽和溶液,也可能是不飽和溶液?？挤?考法2考法3對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1.(2017廣西賀州中考)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法,正確的是(B)A.溶液一定是無(wú)色透明的B.碘酒的溶劑是乙醇C.溶質(zhì)一定是固體D.濃溶液一定是飽和溶液解析:A項(xiàng),溶液不一定都是無(wú)色的,有些溶液是帶有顏色的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),碘酒是碘的酒精溶液,碘酒的溶劑是乙醇(俗稱(chēng)酒精),正確;C項(xiàng),溶質(zhì)不一定是

17、固體,也可能是液體或氣體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),濃、稀溶液是指溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系,濃溶液不一定是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,錯(cuò)誤?？挤?考法2考法32.(2017甘肅蘭州中考)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢?可以得到溶液的是(B)A.面粉B.蘇打粉C.花生油D.牛奶解析:A項(xiàng),面粉不溶于水,與水混合形成懸濁液,錯(cuò)誤;B項(xiàng),蘇打粉易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,正確;C項(xiàng),花生油不溶于水,與水混合形成乳濁液,錯(cuò)誤;D項(xiàng),牛奶不溶于水,與水混合形成乳濁液,錯(cuò)誤?？挤?考法2考法3考法考法2溶解度和溶解度曲線溶解度和溶解度曲線考法解讀溶解度和

18、溶解度曲線是安徽中考的必考點(diǎn),固定在選擇題第10題結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線圖或表格考查,分值為2分?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)主要有:溶解度大小的判斷與比較;飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化;結(jié)晶的方法;飽和溶液的性質(zhì)(是否還能溶解其他溶質(zhì));溶解度隨溫度的變化趨勢(shì);物質(zhì)溶解性的判斷;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、比較和變化。考法1考法2考法3典例2(2017廣東深圳中考)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1時(shí),甲、乙的飽和溶液升溫至t2時(shí),均有固體析出C.t2時(shí),M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲的溶液不飽和D.t2時(shí),乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%答案:C考

19、法1考法2考法3解析:在比較物質(zhì)的溶解度時(shí),需要指明溫度,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以t1 時(shí),甲、乙的飽和溶液升溫至t2 時(shí),乙物質(zhì)有固體析出,甲物質(zhì)沒(méi)有固體析出,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;t2 時(shí),M點(diǎn)在甲物質(zhì)溶解度曲線的下方,所以M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲的溶液為不飽和溶液,故C項(xiàng)正確;t2 時(shí),乙物質(zhì)的溶解度是20 g,所以乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%16.7%,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?？挤?考法2考法3規(guī)律總結(jié)解答此類(lèi)試題要把握住以下幾點(diǎn):(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時(shí),必須指明溫度;(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,同一溫度下,若兩種物質(zhì)的溶解度相同,則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;

20、(3)對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),可通過(guò)降溫使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,進(jìn)而析出晶體;對(duì)于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì),可通過(guò)蒸發(fā)溶劑使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,進(jìn)而析出晶體?？挤?考法2考法3對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3.(2017四川成都中考)根據(jù)下表信息,下列相關(guān)說(shuō)法正確的是(C)A.20時(shí),NaCl的溶解度為36.0B.40時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.40時(shí),向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液質(zhì)量為145.8gD.從60降溫至20時(shí),KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3的飽和溶液考法1考法2考法3解析:溶解度的單位是g,由表格數(shù)據(jù)可知,20時(shí),NaCl

21、的溶解度為36.0g,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;40時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%28.6%,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由表格數(shù)據(jù)可知,40時(shí),氯化銨的溶解度為45.8g,也就是說(shuō)在該溫度下100g水中最多溶解45.8g氯化銨就達(dá)到飽和狀態(tài),飽和溶液的質(zhì)量為45.8g+100g=145.8g,故C項(xiàng)正確;從60降溫至20時(shí),相同質(zhì)量的KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3飽和溶液,但是選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明溶液的質(zhì)量關(guān)系,所以無(wú)法確定,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?？挤?考法2考法34.(2017四川瀘州中考)溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(B)A.升高溫度,溴酸銀的溶解度增大B.4

22、0時(shí),溴酸銀易溶于水C.90時(shí),溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于1.3%D.溴酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出考法1考法2考法3解析:通過(guò)分析AgBrO3的溶解度曲線可知,溴酸銀的溶解度隨溫度的升高而增大,A項(xiàng)正確;40時(shí),溴酸銀的溶解度是0.3g,在0.011g之間,所以40時(shí),溴酸銀微溶于水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;90時(shí),溴酸銀的溶解度是1.3g,所以飽和溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%1.28%,所以90時(shí),溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于1.3%,C項(xiàng)正確;溴酸銀的溶解度受溫度影響較大,所以溴酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出,D項(xiàng)正確?？挤?考法2考法35.(2017江蘇徐州中考)根據(jù)如圖物

23、質(zhì)的溶解度曲線,判斷下列說(shuō)法正確的是(D)A.將乙的飽和溶液過(guò)濾,能得到不飽和溶液B.t1時(shí),甲的溶液、乙的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等C.t2185g甲的溶液降溫至t1時(shí),能析出49g晶體D.將26%的甲的溶液從t2降溫至t1時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變考法1考法2考法3解析:過(guò)濾只能除去不溶性雜質(zhì),不能將飽和溶液變成不飽和溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t1時(shí),甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,但是甲的溶液、乙的溶液的質(zhì)量、溶液狀態(tài)(是否飽和)不能確定,所以溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;t2時(shí),185g甲的溶液的狀態(tài)不能確定,降溫至t1時(shí),不一定能析出49g晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;t1時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是36g,甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

24、為100%26.5%,所以將26%的甲的溶液從t2降溫至t1時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,D項(xiàng)正確?？挤?考法2考法3考法考法3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考法解讀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是安徽中考的高頻考點(diǎn),一般在計(jì)算題中結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行考查。典例3(2017遼寧葫蘆島中考)欲測(cè)定某氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g該氫氧化鈉溶液,向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),得到40g不飽和溶液,計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？挤?考法2考法3答案:解:設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為40 g-20 g=20 g403

25、6.5x20 g7.3%x=1.6 g該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=8%答:該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。考法1考法2考法3方法總結(jié)(1)首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,可得溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可求出稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量;(2)然后結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算可求出參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量,然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,求出該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？挤?考法2考法3對(duì)應(yīng)訓(xùn)練6.(2017內(nèi)蒙古赤峰中考)為了測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)過(guò)程和有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示:計(jì)算:(1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量是g。(2)該生理鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?考法1考法2考法3答案:(1)2.87(2)解:設(shè)生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量為x。