九年級化學上冊第五單元定量研究化學反應第三節(jié)化學反應中的有關計算課件新版魯教版.ppt

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（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；（2）表示化學反應的各物質的質量關系；（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數之比。,化學方程式的含義,化學方程式的含義：以電解水的反應為例,2H2O2H2↑+O2↑,,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數比為2：2：1。,2g,16g,說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。,化學方程式表示反應前后各物質的質量關系，即反應中各物質之間的質量比,等于各物質的相對分子(原子)質量與化學計量數的乘積之比。,2H2+O2======2H2O,復習提問：,寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并標出各物質的質量比可表示為：,22：32：218,4：32：36,若：4克：（）克：（）克,點燃,若：（）克：（）克：18克,32,36,16,2,氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。,怎么算？,利用化學方程式來計算。,解：設小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質量為x。,所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2100=200(Km),18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。,1、根據化學方程式進行計算的步驟,(1)設未知數……………....……設,(2)寫出化學方程式并配平...…方,(3)標出有關物質的量,(4)列比例式,求解…...….…..比,(5)簡明地寫出答案….…...答,………………….….標,,上標相對分子質量乘系數,下標已知質量和未知數,例題1：加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣,步驟:,1、設未知量,設:可以得到氧氣的質量為X,2、寫出反應的化學方程式并配平,2,3、寫出相關物質的質量關系和已知量、未知量,2Χ158,32,6g,4、列比例式求解,x,X=0.6g,5、簡明地寫出答案,答:可以得到0.6克氧氣,練習：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?,解：設需要碳酸鈣的質量為x。,CaCO3CaO+CO2↑,100,56,x,10t,=,解得x=18t,答：需要碳酸鈣18t。,有關不純反應物或生成物的計算。,1.化學反應方程式中不管是反應物還是生成物,代入的都是純物質的質量.如果遇到不純反應物或生成物,應將不純物質換算成純物質的質量.,2.不純物質和純物質質量間的換算.,純物質的質量=不純物質的質量純度（質量分數）,把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應，待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應的鋅的質量。②這種鋅粒中含鋅的質量分數。,解：設參加反應的Zn的質量為X,根據題意：,反應生成氫氣的質量為0.1g,Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,65,2,0.1g,X,X=3.25g,∴該鋅粒中,Zn%=,100%,=72%,答：參加反應的鋅的質量為3.25g。,這種鋅粒中鋅的質量分數為72%,足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,關于質量和體積間的換算,注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質量才代入。,V氫氣=,m氫氣,,練習．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,設生成氫氣的質量為X,65,2,13g,X,X=,0.4g,=,≈4.4L,答：生成氫氣的質量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。,1．根據化學方程式計算的一般方法是：掌握根據化學方程式計算各反應物和生成物之間的質量比是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：①各物質的化學式是否正確；②化學方程式是否符合質量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計算出反應中已知物質和待求物質的質量比。（這是正確解題的關鍵）（4）進行準確、熟練的數學運算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）,利用化學方程式計算注意事項,1.設未知量時一定要注意質量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進行計算.,2.化學方程式一定要注意配平,標明反應條件.氣體.沉淀符號,注意化學方程式的完整性.,,3.相關物質的相對分子質量寫在相應的化學式下,一定要注意用相對分子質量乘以化學式前的系數,已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊.,4.計算結果的小數位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數時,一般保留一位小數.,【三個要領】,（1）步驟要完整(設、寫、算、標、列、解、答）；,（2）格式要規(guī)范；,（3）得數要準確（保留兩位小數）；,【三個關鍵】,（1）準確書寫化學方程式；,（2）準確計算相對分子質量；,（3）代入量均指純凈物的質量（單位要代入計算過程）；,在進行化學方程式計算時常會出現以下一些錯誤：,①不認真審題，答非所問。②元素符號或化學式寫錯。③化學方程式寫錯或沒配平。④相對分子質量計算錯誤，導致質量比錯誤。⑤同一種物質不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。⑥張冠李戴，物質的量代錯。⑦把不純物當做純凈物。⑧把物質的體積直接代入化學方程式。,小結,化學方程式計算的步驟1.設2.方3.標4.比5.答,1、大家知道食鹽是常見的調味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以來制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學反應方程式為：2NaCl+2H2O通電Cl2+H2+2NaOH若某廠每天生產氯氣71kg，問：1、該廠每天至少需要氯化鈉固體多少千克？2、同時能生產氫氧化鈉多少千克？,,,化學方程式的實際應用,,2.中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶10Kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？,3.某?；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反應方程式如下：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g，也就是說被吸收的SO2的質量為0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：(1)發(fā)生反應的NaOH的質量。(2)空氣中SO2的質量分數(計算結果精確到0.01％),