化學：《化學反應的速率和限度》：課件十四（26張PPT）（人教版必修2）

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,歡迎進入化學課堂,mol/(Lmin)mol/(Ls),一、化學反應速率,1、定義：,用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。,2、公式：,3、單位：,或molL－1min－1molL－1s－1,化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。,例1、在2SO2+O22SO3反應中：如果2s內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為。,例2、已知工業(yè)合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下,N2＋3H22NH3起始濃度（mol/L）1302min后濃度（mol/L）0.62min內濃度變化量（mol/L）⑴分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示速率。⑵以上三者數(shù)值是否相等？數(shù)值大小有何關系？能得出何規(guī)律？,已知反應：aA+bB=cC+dD,則有v(A):v(B):v(C):v(D)=,a:b:c:d,反應速率關系式,③速率關系式：aA＋bB＝cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a:b:c:d,化學反應速率的特點：,①化學反應速率表示的是一段時間內的平均速率，均取正值。,②同一反應的速率可用不同物質來表示，其數(shù)值可能不同。,二、影響化學反應速率的因素,1、內因：,2、外因：,反應物本身的性質。,反應物的化學性質越活潑,反應速率越快。,實驗探究1：溫度對化學反應速率的影響,2～3mL5%H2O2,1～2滴1mol/LFeCl3,冷水,熱水,常溫,少量氣泡,大量氣泡,極少量氣泡,升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。,實驗探究1：溫度對化學反應速率的影響,實驗探究2：催化劑對化學反應速率的影響,不加任何催化劑,1～2滴1mol/LFeCl3,少量MnO2,無氣泡,少量氣泡,大量氣泡,催化劑可以顯著的改變反應速率，不同的催化劑，催化效果不同,實驗探究2：催化劑對化學反應速率的影響,實驗探究3：濃度對化學反應速率的影響,大量氣泡,極大量氣泡,反應物濃度越大，反應速率越快。,實驗探究3：濃度對化學反應速率的影響,實驗探究4：固體反應物表面積對化學反應速率的影響：,大量氣泡,迅速冒出極大量氣泡,固體反應物表面積越大(顆粒越小)，反應速率越大。,實驗探究4：固體反應物表面積對化學反應速率的影響：,［小結］⑴內因(決定性因素)：反應物的性質，反應物的化學性質越活潑，化學反應速率。⑵外因(外界條件)：①在其他條件相同時，使用(正)催化劑，通?？梢曰瘜W反應速率，不同的催化劑對同一反應的催化效果。②在其他條件相同時,溫度越高,化學反應速率。③在其他條件相同時，反應物濃度越大，化學反應速率。④在其他條件相同時，反應物之間接觸的表面積越大，化學反應速率。⑤其它條件：壓強、反應物狀態(tài)、光、溶劑等，也能影響化學反應速率。,控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類不利的反應速率。,學習反應速率的目的,人們?yōu)槭裁从秒姳鋬Υ媸澄?？溫度降低，反應速率減慢，食物腐敗的速率減慢。實驗室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合均勻再進行反應。原因是什么？固體研細后能增大表面積。固體表面積越大，反應速率越快。,思考與交流,實驗室進行化學反應時，通常把固體物質溶于水配成溶液進行反應，原因是什么？反應物的狀態(tài)也影響反應的速率。固體物質溶于水，被分散成分子或離子，接觸更加充分，使反應速率加快。,木炭在氧氣中為什么比在空氣中燃燒劇烈？實驗室用約30%的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，當反應進行一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應器中，氣泡有會重新多起來。原因是什么？物質的濃度增大，反應速率加快。,H2與O2在常溫下可以許多年不反應，可一旦遇火即可發(fā)生爆炸。,CuSO4和NaOH固態(tài)混合時幾乎不反應，但制成溶液后，反應可在瞬間完成。,金屬的銹蝕、食物的腐敗、塑料的老化等都進行得比較慢。,例3、已知反應3H2+N22NH3,以下各物質表示的反應速率最快的是A、v(H2)=1.8mol/（L?s）B、v(N2)=0.7mol/（L?s）C、v(NH3)=1.4mol/（L?s）D、v(NH3)=1.2mol/（L?s）,③比較速率快慢方法：根據(jù)速率關系式，轉化成同一種物質的速率，再比較大小,凈化汽車尾氣的催化劑及其載體,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,