化學：《化學反應速率和化學平衡》：課件十三（18張PPT）（人教版選修4）
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,歡迎進入化學課堂,2,化學反應速率和化學平衡,3,主要知識點,化學反應速度,化學平衡,,化學反應速率是研究在單位時間內反應物或生成物濃度的變化。,化學平衡是研究反應進行的方向和反應進行的程度（轉化率）.,化學反應速率、平衡圖象分析,4,一化學反應速度,1.反應速率的表示：,例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應:A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時測得生成了1摩爾C.求:①5分鐘末容器中各物質的濃度②在5分鐘末VA、VC各是多少？,V=,A(g)+3B(S)2C(g),起始濃度轉化濃度5分鐘末的濃度,+0.5,－0.25///,0.25///,(mol/L),VA=,(mol/L分),Vc=,(mol/L分),VA:VC=1:2,5,2.影響化學反應速度的因素:,因素,,內因:反應物的性質(主要因素),(不同的反應具有不同的性質),外因:,溫度:溫度高反應快,濃度:濃度大反應快,壓強:壓強大反應快,催化劑:明顯加快,在其他條件不變的條件下:,,,,,說明：(1)反應物是固體,液體時改變壓強對反應速度無影響。(2)催化劑在反應前后質量不變;不同的反應需不同的催化劑;催化劑在一定的溫度范圍內活性最大;催化劑遇有害物質會“中毒”。(3)以上四種因素對可逆反應中的正、逆反應速度都會產生影響。,,6,（1）寫出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應的離子方程式：,,D,C,A,B,鞏固練習：,S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O,7,1、化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),二化學平衡,此時的反應速率是指瞬時速率。,8,2.平衡的條件、前提、本質、特點,逆等動定變,——可逆反應（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應不同的速率）——平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等——平衡時，各組分含量保持恒定——條件改變，平衡移動,化學平衡的建立與途徑無關。例如：2SO2+O22SO3在相同的條件下，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3,當反應達到平衡時，各物質的平衡含量相等。,9,能夠說明N2+3H22NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：,①容器內N2、H2、NH3三者共存②容器內N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內質量不隨時間的變化而變化⑧容器內壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內密度不再發(fā)生變化⑩容器內的平均摩爾質量不再發(fā)生變化,平衡狀態(tài)的判斷,,（⑥⑧⑩）,10,3、化學平衡常數的應用,對于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)K=。,11,對于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),K越大，說明平衡體系中生成，它的正向反應進行得越，轉化率越；反之，反應程度就越不，轉化率越。一般情況下K>時，該反應進行的就比較完全。,影響化學平衡常數的因素,K只受影響，與其它條件無關,12,4.平衡移動原理（勒沙特列原理）,如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。,具體分述如下：,催化劑對化學平衡移動沒有影響，能縮短達到平衡所需的時間。,正反應方向,逆反應方向,吸熱反應方向,放熱反應方向,氣體體積縮小的方向,氣體體積增大的方向,13,練習1,14,練習題2,,A,C,D,F,15,練習題3,,B,,16,化學反應速率和化學平衡圖象,17,1、化學反應速率圖象分析,（1）看起點和終點,分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數是以原點為起點。,看下圖：寫反應方程式,,A+B=C,2,1,3,反應速率之比=反應方程式的系數之比,18,,1、化學反應速率圖象分析,(2).看變化趨勢,分清正反應和逆反應;分清放熱反應和吸熱反應;分清“突變”和“漸變”,此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況,19,練習：,,看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？,20,,,練習：,看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？,答：逆反應開始。降溫或減壓。平衡向正反應方向移動。,時間,V,21,,,練習：,看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？,V正,V逆,V正,V逆,=,,,答：正、逆反應同時開始。加催化劑或。平衡不移動。,時間,V,22,,,1、化學反應速率圖象分析,V正,V逆,看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？,V,,時間,答：逆反應開始。平衡向正反應方向移動。,23,,,V正,V逆,V,時間,此圖合理嗎？為什么？,24,,,時間,V,V正,V逆,看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？,25,二.化學平衡圖象的解法,轉化率——壓強——溫度曲線,解法：作等溫線,T,,m+np+q,>,Q>0,等溫線,26,,二.化學平衡圖象的解法,P,m+np+q,>,Q,Q>0,看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。,等壓線,物質百分含量——壓強——溫度曲線,28,物質百分含量——時間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,Q>0,29,轉化率——時間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,m+n
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