化學(xué)：《化學(xué)平衡的移動(dòng)》：課件四（23張PPT）（蘇教版選修4）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng),化學(xué)平衡的移動(dòng)：,改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。,達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量〔V（N2）︰V（H2）＝1︰3〕,,,在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。,1、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,P50活動(dòng)與探究,新平衡,注意（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，V(正)、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。,B,練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：,（1）增加C，平衡c(CO).,不移動(dòng),不變,2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,增大壓強(qiáng)，則a﹥1,若m+n﹥p+q,則K’﹤K,平衡正向移動(dòng)。,若m+n﹤p+q,則K’﹥K,平衡逆向移動(dòng)。,若m+n＝p+q,則K’＝K,平衡不發(fā)生移動(dòng)。,增大壓強(qiáng)，a﹥1,減小壓強(qiáng)，則a﹤1,若m+n﹥p+q,則K’﹥K,平衡逆向移動(dòng)。,若m+n﹤p+q,則K’﹤K,平衡正向移動(dòng)。,若m+n＝p+q,則K’＝K,平衡不發(fā)生移動(dòng)。,減小壓強(qiáng)，則a﹤1,m+n﹥p+q,m+n﹤p+q,練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng),達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：,（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。,（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。,（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。,逆向移動(dòng),增大,不移動(dòng),不變,正向移動(dòng),減小,練習(xí)4：在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：,測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí)，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問(wèn)a、b值的大小關(guān)系。,b﹥a,溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng);溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。,3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響,升高溫度,降低溫度,(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為：,AC,4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）,改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。,“減弱”的雙重含義,定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。,定量角度：移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,