大學物理化學授課課件基本概念及定義(本科專業(yè)).ppt

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2020年4月25日,第一章基本概念及定義,1,第一章基本概念及定義,1-1熱力學系統(tǒng),1-2熱力學系統(tǒng)的狀態(tài)及基本狀態(tài)參數(shù),1-3平衡狀態(tài)和狀態(tài)參數(shù)坐標圖,1-4狀態(tài)方程式,1-5準靜態(tài)過程和可逆過程,1-6可逆過程的功,1-7熱量,1-8熱力循環(huán),2020年4月25日,第一章基本概念及定義,2,1-1熱力學系統(tǒng),熱力學系統(tǒng)（熱力系統(tǒng)、熱力系、系統(tǒng)）——人為選定的某些確定的物質或某個確定空間中的物質。,外界—系統(tǒng)之外與系統(tǒng)能量轉換過程有關的一切其他物質。邊界—分割系統(tǒng)與外界的界面。在邊界上可以判斷系統(tǒng)與外界間所傳遞的能量和質量的形式和數(shù)量。邊界可以是實際的、假想的、固定的或活動的。,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,3,閉口系統(tǒng)——與外界無質量交換的系統(tǒng)（控制質量）。開口系統(tǒng)——與外界有質量交換的系統(tǒng)（控制容積、控制體）。絕熱系統(tǒng)——與外界無熱量交換的系統(tǒng)。孤立系統(tǒng)——與外界既無能量（功量、熱量）交換，又無質量交換的系統(tǒng)。＊熱源——具有無限熱量儲存能力的假想熱力系統(tǒng)，其作用只是與其他系統(tǒng)交換熱量。一般情況下，交換熱量后其溫度不發(fā)生變化。高溫熱源：向其他系統(tǒng)供熱的熱源；低溫熱源：吸收其他系統(tǒng)放出熱量的熱源。系統(tǒng)的選取，取決于分析問題的需要及分析方法上的方便。,系統(tǒng)的分類：,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,4,1-2熱力學系統(tǒng)的狀態(tài)及基本狀態(tài)參數(shù),熱力學狀態(tài)：熱力學系統(tǒng)所處的宏觀狀況。狀態(tài)參數(shù)：描述系統(tǒng)熱力學狀態(tài)的宏觀物理量?；緺顟B(tài)參數(shù)：可以直接測量得到的狀態(tài)參數(shù)（p、v、T）。導出狀態(tài)參數(shù)：由基本狀態(tài)參數(shù)計算得到的狀態(tài)參數(shù)（u、h、s等）。狀態(tài)參數(shù)僅決定于狀態(tài)。對應某一確定狀態(tài)，就有一組狀態(tài)參數(shù)。反之，一組確定的狀態(tài)參數(shù)就可以確定一個狀態(tài)。其數(shù)值僅決定于狀態(tài)，而與達到該狀態(tài)的途徑無關。因此，狀態(tài)參數(shù)的變化（以壓力p為例）可表示為：,狀態(tài)參數(shù)的微增量具有全微分的性質，即,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,5,一、比體積v——單位質量物質占有的體積。描述系統(tǒng)內(nèi)部物質分布狀況的參數(shù)。,基本狀態(tài)參數(shù)：,m3/kg,,密度和比體積互為倒數(shù)，即,kg/m3,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,6,二、壓力,絕對壓力p：流體的真實壓力。,相對壓力(表壓力pe、真空度pv)：壓力計(真空表)顯示的壓力。,(壓強)p——流體在單位面積上的垂直作用力。描述流體物質組成的熱力系統(tǒng)內(nèi)部力學狀況的參數(shù)。,壓力的單位：Pa，工程上常用MPa(1MPa＝106Pa)。其他還在應用的壓力單位有bar(巴)、atm(標準大氣壓)、mmHg(毫米汞柱，0℃)及mmH2O(毫米水柱，4℃)等,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,7,三、溫度,t＝T－273.15K,T——表征物體的冷熱程度，是描述系統(tǒng)熱狀況的參數(shù)。,按氣體分子運動學說，氣體的溫度為氣體分子平均移動動能的量度。,熱力學溫標的基本溫度為熱力學溫度T，采用水的固相、液相和汽相三相共存狀態(tài)的溫度作為定義熱力學溫標的固定點，規(guī)定該點的熱力學溫度為273.16K。熱力學溫度單位K為水的三相點溫度的1/273.16。,熱力學溫標也用攝氏溫度t來表示。單位為℃(攝氏度)。攝氏溫度的定義為,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,8,1-3平衡狀態(tài)和狀態(tài)參數(shù)坐標圖,平衡狀態(tài)：在沒有外界影響的條件下，熱力系統(tǒng)的宏觀狀況不隨時間變化的狀態(tài)。,平衡條件：,熱平衡——系統(tǒng)內(nèi)具有均勻一致的溫度。力平衡——系統(tǒng)內(nèi)具有確定不變的壓力分布。化學平衡,系統(tǒng)狀態(tài)變化，取決于系統(tǒng)和外界間的能量傳遞。狀態(tài)公理表,明，確定系統(tǒng)平衡狀態(tài)所需的獨立狀態(tài)參數(shù)的數(shù)目等于系統(tǒng)和外界間進行能量傳遞方式的數(shù)目。對于常見的氣態(tài)物質組成的系統(tǒng)，沒有化學反應時，它和外界間傳遞的能量只有熱量和系統(tǒng)容積變化功，因此只要有兩個獨立的狀態(tài)參數(shù)即可確定系統(tǒng)的狀態(tài)。,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,9,1-4狀態(tài)方程式,狀態(tài)方程式：三個基本狀態(tài)參數(shù)(p、v、T)之間的函數(shù)關系，即：F(p，v，T)＝0顯函數(shù)形式：T＝f1(p，v)，p＝f2(v，T)，v＝f3(p，T),Rg＝R/M—氣體常數(shù)，M—摩爾質量。對n(mol)理想氣體：pV＝RT對m(kg)理想氣體：pV＝RgT,理想氣體：相互之間沒有作用力的質點組成的可壓縮流體。,理想氣體狀態(tài)方程式（克拉貝龍方程）：對1mol理想氣體：pVm＝RTR＝8.314510J/(molK)—摩爾氣體常數(shù)；Vm—摩爾容積，m3/mol。對1kg理想氣體：pv＝RgT,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,10,1-5準靜態(tài)過程和可逆過程,熱力過程——熱力學狀態(tài)連續(xù)變化的歷程。,非準靜態(tài)過程——由一系列不平衡狀態(tài)組成的過程。準靜態(tài)過程——由一系列無限接近平衡狀態(tài)的準靜態(tài)組成的過程。,準靜態(tài)過程進行的條件：推動過程進行的作用無限小。,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,11,實際過程是否可以作為準靜態(tài)過程來處理取決于弛豫時間。弛豫時間：氣體平衡狀態(tài)被破壞后恢復平衡所需的時間。大部分實際過程可近似看做準靜態(tài)過程。因為氣體分子熱運動平均速度可達每秒數(shù)百米以上，氣體壓力傳播速度也達每秒數(shù)百米，因而在一般工程設備的有限空間內(nèi)，氣體的平衡狀態(tài)被破壞后恢復平衡所需的時間，即弛豫時間非常短。例如，內(nèi)燃機的活塞運動速度僅每秒十余米，與其中的氣體分子熱運動的平均速度相比相差一個數(shù)量級，機器工作時氣體工質內(nèi)部能及時地不斷建立平衡狀態(tài)，因而工質的變化過程很接近準靜態(tài)過程。,準靜態(tài)過程應用的條件,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,12,可逆過程,——熱力學系統(tǒng)進行一個熱力過程后，能沿原過程逆向進行，使系統(tǒng)和有關的外界都返回原來的初始狀態(tài)，不留下任何變化的熱力過程。,摩擦、渦流以及溫差傳熱等均為不可逆因素。,可逆過程=無耗散的準靜態(tài)過程。,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,13,1-6可逆過程的功,功的定義（力學）：W＝Fx功的熱力學定義：熱力學系統(tǒng)和外界間通過邊界而傳遞的能量，且其全部效果可表現(xiàn)為舉起重物。功是過程量；功是傳遞的能量（瞬時量）。,直接由系統(tǒng)容積變化與外界間發(fā)生作用而傳遞的功稱為容積變化功（膨脹功或壓縮功）。由氣缸和活塞所包圍的熱力系統(tǒng)進行一個微元過程，如活塞所受推力F，位移dx,則系統(tǒng)對外界作的膨脹功為：,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,14,對可逆過程，F(xiàn)=pA,所以,系統(tǒng)由狀態(tài)1到狀態(tài)2進行一個可逆過程時，系統(tǒng)與外界的功量交換：,單位質量氣體：,以及,功量在p-v圖上的表示：,功的符號：系統(tǒng)對外作功為正；外界對系統(tǒng)作功為負。,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,15,1-7熱量,熱量的定義：熱力學系統(tǒng)和外界之間僅僅由于溫度不同而通過邊界傳遞的能量。熱量是過程量；熱量是傳遞的能量（瞬時量）。熱量是物體間通過紊亂的分子運動發(fā)生相互作用而傳遞的能量；而功則是物體間通過有規(guī)則的微觀運動或宏觀運動發(fā)生相互作用而傳遞的能量。熱量符號：系統(tǒng)吸熱時熱量為正，系統(tǒng)放熱時熱量為負。,熱量與功量的類比：勢（勢參數(shù)）：推動能量傳遞的作用力，如p,T。狀態(tài)坐標：其變化可作為衡量某種能量傳遞作用的標志，如v。,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,16,功量：,勢：p狀態(tài)坐標:V熱量勢：T狀態(tài)坐標:？取描述熱量傳遞的狀態(tài)坐標為熵：S,單位為J/K。,因此有,對1kg工質：,和,，,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,17,比熱容及用比熱容計算熱量,質量熱容(比熱容)c——1kg物質溫度升高1K(或1℃)所需的熱量，即,熱量是過程量。定容過程的比熱容稱為比定容熱容cV：,和,定壓過程的比熱容稱為比定壓熱容cp：,和,J/(kgK),2020年4月25日,第一章基本概念及定義,18,摩爾熱容,——1mol物質溫度升高1K(或1℃)所需要的熱量，用Cp,m及CV,m表示，單位為J/(molK)。,容積熱容——標準狀態(tài)下1m3的氣體溫度升高1K(或1℃)所需要的熱量，用Cp及CV表示，單位為J/(m3K)。,三種熱容的關系：Cp,m=(22.410-3m3/mol)Cp=Mcp,熱量的計算：,2020年4月25日,第一章基本概念及定義,19,1-8熱力循環(huán),熱力循環(huán)（循環(huán)）——封閉的熱力過程。系統(tǒng)由初始狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)過一系列中間狀態(tài)回到初始狀態(tài)的熱力過程。,循環(huán)凈功量：,循環(huán)凈熱量：,正循環(huán)—順時針進行的循環(huán)，熱機循環(huán)。逆循環(huán)—逆時針進行的循環(huán)，制冷(熱泵)循環(huán)。,,